第一章 化学反应与能量转化 复习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化复习题 一、单选题 1．下列叙述和所作解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 可作食品干燥剂 具有很强的吸水性 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶 浓硝酸见光易分解 C 牺牲阳极的阴极保护法可用于钢铁防腐 钢铁不能在电解池阴极上得电子 D 可溶性铝盐能用于饮用水杀菌消毒 铝盐能吸附水中悬浮杂质 A．A B．B C．C D．D 2．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。下列说法正确的是 A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 B．该装置将化学能转化为电能 C．a极为负极，Pt1电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．合成氨气反应：N2+3H2⇌2NH3，1 mol N2参加反应，转移电子数小于6NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阴极应有32 g Cu2+转化为Cu C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 4．一定条件下，在水溶液中(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是 A．P点对应的微粒所含热力学能最大、最稳定 B．R点微粒化合价最高，氧化性最强 C．N→M+P反应的焓变为 D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程 5．下列说法不正确的是 A．的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得 B．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C．利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构 D．NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去 6．甲烷燃料电池(以固体氧化物为电解质)的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热点。以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．从a、b两气体出口处收集到的气体体积相同 B．理论上每消耗(标准状况)，可产生 C．移向NiO电极，移向石墨电极 D．NiO电极的电极反应式为 7．中科院唐永炳团队发明了一种全新低成本、高效的铝-石墨双离子电池。其反应原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子从铝－锂电极沿着电解质流到铝-石墨电极 B．放电时，正极反应式：Cx(PF6)+e-=xC+ C．充电时，应将铝－锂电极与电源正极相连 D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9 g 8．某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是 A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 D．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu 9．据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器()，将与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是 A．阳极的电极反应式为 B．阴极可能发生副反应 C．质子()通过交换膜由阳极区向阴极区移动 D．理论上电路中通过电子时阴极最多产生 10．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是 A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 11．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)    ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)  ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)    ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1 A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能 C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1 D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 12．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是 A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B．铂电极的电极反应： C．制得28g时，产生32g D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变 13．电解氯化铜溶液的装置如图，下列说法错误的是(已知：两电极均为惰性电极) A．N为电源的正极 B．该电池工作时，往阳极迁移 C．理论上，不会有氢气产生 D．该电池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能 二、填空题 14．回答下列问题： (1)1mol CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出889.6kJ的热量， 则CH4完全燃烧的热化学方程式为： 。 (2)已知拆开1mol H-H键，1mol I-I键，1mol H-I键分别需要的能量是436 kJ、151 kJ、299 kJ，则H2和I2(g)反应生成HI(g)的热化学方程式为： 。 15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。　 (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g) =CO2(g)　ΔH1＜0　① 途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　② 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)　ΔH3＜0　③ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4＜0　④ 则途径 Ⅰ 放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 (3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 方法二　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)＋O3(g) =3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ① 已知：2Ag2O(s) =4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ② 则O3转化为O2的热化学方程式为 。 16．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题： (1)甲池是 装置(填“原电池”或“电解池”) (2)写出电极反应式：通入的电极 。 (3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g。 (4)反应一段时间后，将甲、乙两池的电极接反了，写出乙池中A极的电极反应式 。 (5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的 (填“正”或“负”)极，C口流出的物质是 。 ②放电的电极反应式为 。 ③阴极的电极反应式为 。 17．热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa， 与 完全反应生成 时放出的热量是 。 18．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)电极反应为： 正极：   负极：   (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题： (1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量 (填“高”或“低”)。 (2)已知：   ，   。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。 A．   B．     C．   D． (3)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据： 化学键 能量 946 154.8 283 根据上述数据分析最稳定的物质是 (填“”“”或“”)，写出和生成的热化学方程式： 。 (4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①    ②     ③     请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 20．甲醇燃料电池结构如图一所示，试回答： (1)该电池的a电极为 (填“正极”、“负极”)，发生的电极反应式为 (2)电子流进的一极为 极(填“a”或“b”)，当生成(已折算为标况下的体积)时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为 (3)实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如等化合物生成，写出生成时的电极反应式 (4)甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有的乙醇溶液。已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：(其中表示氯原子)电解池中阳极的材料是 (填“石墨”或“铜棒”)，写出与反应生成过程的化学反应方程式 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．P2O5有毒，不能做食品干燥剂，A错误； B．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，钢铁做正极，难以失电子，C错误； D．可溶性铝盐水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，D错误； 答案选B 2．A 【解析】根据电解池原理，乙二醛发生氧化反应，Pt2电极为阳极，则a端为负极，Pt1电极发生还原反应，为阴极。 【详解】A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用，A正确； B．该装置将电能转化为化学能，B错误； C．根据电解池原理，a极为负极，Pt1电极反应为：Cl2+2e-= 2Cl-，C错误； D．该离子交换膜为阳离子交换膜，根据反应方程式OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl，阳离子与电子移动方向相同，理论上每得到1mol乙二酸，将有4molH+从右室迁移到左室，D错误。 答案为A。 3．B 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1 mol N2完全发生上述反应，转移6 mol电子，则转移电子数等于6NA，A错误； B．阳极反应的金属除了Cu，还有杂质金属元素，故当电路中通过的电子数为NA时，阴极上析出0.5 mol的铜，即阴极上应有32 g Cu2+转化为Cu，B正确； C．只有浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误； D．Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.100 mol/L×1 L=0.100 mol，水解产生OH-和，使阴离子数目增多，故在1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA，D错误； 故合理选项是B。 4．C 【详解】A．根据相对能量—价态图可知，P的能量最高，M点能量最低，R点价态最高，M点价态最低，因B为P点相对能量最高，热力学能最大，所以不稳定，A错误； B．氧化性不仅与价态高低有关，与物质本身稳定性也有关，B错误； C．根据盖斯定律，所以N→M 放热60kJ，N→P，吸热40kJ，故N→M+P焓变为-20kJ/mol-1，C正确； D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．的反应热无法直接测得，可通过测定C和CO的燃烧热，然后用盖斯定律通过热化学方程式叠加间接求得，A正确； B．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要避免HNO3对人体危害及环境的破坏作用，因此须注意个人防护与通风措施，B正确； C．利用X射线衍射实验可以测定晶胞中原子的相对位置，进而可确定其原子的原子坐标，然后就可以通过计算判断分子的空间结构，C正确； D．除去NaCl溶液中的、，可通过先向其中加入稍过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀，然后再加入稍过量加Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，在滤液中加入盐酸直至不再产生气体，以除去过量Na2CO3，D错误； 故合理选项是D。 6．C 【分析】NiO电极上通入甲烷，是负极，Pt电极上通入空气是正极，因此石墨电极是阳极，铁电极是阴极，据此解答。 【详解】A．石墨电极是阳极，铁电极是阴极，从a、b两气体出口处收集到的气体分别是氯气和氢气，二者物质的量相等，状态未知，其体积不一定相同，A错误； B．NiO电极的电极反应式为，理论上每消耗(标准状况)，转移0.8mol电子，根据电子转移守恒可知产生，B错误； C．原电池中阴离子移向负极，电解池中阴离子移向阳极，则移向NiO电极，移向石墨电极，C正确； D．NiO电极的电极反应式为，D错误； 答案选C。 7．B 【分析】根据铝石墨双离子电池的工作原理：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++，放电时负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：AlLi-e-=Li++Al，正极发生还原反应：Cx(PF6)+e-=xC+，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-=AlLi，电池的负极和电源的负极相连，电池的正极和电源的正极相连，据此回答。 【详解】A．放电时外电路中电子从负极流向正极，即电子从铝－锂电极沿着导线流到铝-石墨电极，A错误； B．放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为：Cx(PF6)+e-=xC+，B正确； C．充电时，电池的负极和电源的负极相连，电池的正极和电源的正极相连，应将铝石墨电极与电源正极相连，铝－锂电极与电源负极相连，C错误； D．阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-=AlLi，所以转移1 mol e-，阴极电极将增重7 g，D错误； 故合理选项是B。 8．C 【详解】A．K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误； B．K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误； C．K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确； D．K与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，每转移2mol电子C表面生成1molCu，所以每转移1mol电子碳表面生成32gCu，故D错误； 故选：C。 9．BC 【分析】根据图中信息分析，CH4化合价升高变为CO2，因此左边为阳极，阳极的电极反应式为，N2得到电子变为NH3，电极反应式为：。 【详解】A．由分析得，阳极的电极反应式为，故A错误； B．阴极主要是氮气得到电子变为氨气，可能发生副反应，故B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，即质子()通过交换膜由阳极区向阴极区移动，故C正确； D．缺少标准状况，无法计算气体体积，故D错误； 故选BC。 10．C 【详解】A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故A正确； B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故B正确； C．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确； 故选C。 11．C 【详解】反应①是制取氢气的途径径之一，A正确；②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)  ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)    ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1都是放热反应，故反应②、③都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合①②可知反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝ +187,6kJ·mol－1故C错；根据盖斯定律，由③-①可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1 kJ·mol－1故D正确；本题正确答反应案;C。 12．C 【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确； B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确； C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误； D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确； 故选C。 13．B 【分析】连接阴极的M极为负极，阴极上铜离子得电子产生铜单质，连接阳极的N极为正极，阳极上氯离子失电子产生氯气； 【详解】A．根据分析可知，N为电源的正极，选项A正确； B．该电池工作时，阳离子往阴极迁移，选项B错误； C．理论上，阳极产生氯气，阴极上产生铜，氯化铜溶液足量，不会有氢气产生，选项C正确； D．该电池工作时，为电解池，能量的转化形式为电能转化为化学能，选项D正确； 答案选B。 14．(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)∆H=-889.6kJ/mol (2)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ∆H=-11kJ/mol 【解析】（1） 1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889.6kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-889.6kJ/mol； （2） 在反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)中，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(436 kJ/mol+151 kJ/mol)- 2×299 kJ/mol=-11 kJ/mol，热化学方程式为：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ∆H=-11kJ/mol。 15． C＋CuOCu＋CO↑ 等于 ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol―1 2O3(g) =3O2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol―1 【详解】(1)①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为C＋CuOCu＋CO↑； (2)根据盖斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)； (3) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，1mol甲醇燃烧放出的热量为32×22.68 kJ=725.76 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol―1； (4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g) =3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol―1；Ⅱ.2Ag2O(s) =4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1，根据盖斯定律可知①×2＋②×3可得到，2O3(g) =3O2(g)，则反应热ΔH＝(－235.8 kJ·mol－1)×2＋(＋62.2 kJ·mol－1)×3＝－285 kJ·mol―1。 16．(1)原电池 (2) (3)86.4g (4) (5) 负 较浓的硫酸 【详解】（1）甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池； （2）燃料电池中甲烷失电子，发生氧化反应，注意还要考虑电解质的后续反应，故电极反应式为； （3）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子0.8mol，根据Ag+ +e- =Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8mol×108g/mol=86.4g； （4）乙为电解池、一开始反应时，根据Ag+ +e- =Ag，A电极铁棒上析出银，反应一段时间后，将甲、乙两池的电极接反了，乙池中A极作阳极，铁棒表面的银单质失去电子发生氧化反应，电极反应式为：； （5）①电解池中阳离子移向阴极，可判断图中a极连接电源的负极；SO在阳极失去电子变为SO，所以C口流出的是较浓的硫酸。 ②SO在阳极失去电子变为SO，电极反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+。 ③H2O 在阴极得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 17． 物质 能量 2molH2 1molO2 2mol液态水 571.6kJ 【详解】热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa，2molH2与1molO2完全反应生成2mol液态水时放出的热量是571.6kJ。 18． Cu AgNO3 2Ag+ + 2e- = 2 Ag Cu – 2e- = Cu2+ 铜 银 【分析】根据方程式 ，图象中X为铜，Y为硝酸银，其中铜为电池的负极，银为电池的正极。 【详解】（1）根据方程式 ，图象中X为铜，Y为硝酸银， 答案为：；； （2）正极发生还原反应，，负极发生氧化反应， ， 故答案为：；； （3）外电路中的电子从负极流向正极，即由铜流向银， 答案为：铜；银。 19．(1)低 (2)A (3)    (或其他合理答案) (4)    (或其他合理答案) 【详解】（1）与的反应是吸热反应,所以生成物的能量高，反应物的能量低，即与的总能量比2molNO的总能量低，答案为：低； （2）   ，   ，都是放热反应，所以反应物的能量高生成物的能量低，生成物中液态的能量小于气态的能量，所以A正确， 故选A； （3）键能越大物质越稳定，所以最稳定的物质是，和生成的化学方程式：，， 答案为：，   (或其他合理答案)； （4）根据盖斯定律可得 ，答案为：    (或其他合理答案)。 20．(1) 负极 (2) b (3) (4) 石墨 【分析】本题主要考查燃料电池和电解池，燃料电池中，通入氧气的一极为正极，由图示可知，b极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，a极为负极，电极反应式为：，据此解答。 (1) 由分析可知，a极为负极，电极反应式为：；故答案为：负极；； (2) 原电池中，电子流入的一极为正极，极流入b极；（标况下）物质的量为1mol，有电极反应式可得知，生成1molCO2时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为6mol；故答案为：b；； (3) 由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如HCOOH等化合物生成，生成HCOOH时发生的电极反应为，故答案为：； (4) 当电解发生时，阳极区发生： ，阳极上Cl-参加电极反应，而非阳极材料本身发生反应，说明阳极使用的为惰性电极，即石墨；与发生水解反应生成，反应方程式为：；故答案为：石墨；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$