精品解析：湖北省潜江市曹禺中学教育集团2024-2025学年九年级上学期第二阶段测试化学试卷

潜江市曹禺中学教育集团九年级第二阶段考试 化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Ti-48 一、选择题(本题共13题，共18分。25—32题中每题1分；33—37题中每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列不属于化学研究范畴的是 A. 纳米铜的性质 B. 金刚石的组成 C. 单晶硅的结构 D. 无人机的研发 【答案】D 【解析】 【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。 【详解】A.纳米铜的性质，属于研究物质的性质，属于化学研究的范畴； B.金刚石的组成，属于研究物质的组成，属于化学研究的范畴； C.单晶硅的结构，属于研究物质的结构，属于化学研究的范畴； D.无人机的研发，属于信息技术领域研究的范畴，不属于化学研究的范畴， 故选D。 2. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 3. 市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)×3=0,得到x=+5。 故选D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 1个氢分子：H2 C. 氧化铝：AlO D. 镁离子：Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子表示为60C，故A错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故1个氢分子表示为H2，故B正确； C、氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化铝表示为Al2O3，故C错误； D、C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故镁离子表示为Mg2+，故D错误； 故选B。 5. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 装入固体粉末 C. 给液体加热 D. 过滤食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选：B。 6. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意； C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。 故选B。 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. m=31，n=3 B. 镓原子的相对原子质量为69.72 C. 镓原子易得到电子，形成阴离子 D. 镓元素位于第四周期，属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数=核外电子数=31，则有：m=31，2+8+18+n=31，n=3， 说法正确，不符合题意； B、由元素周期表一格的信息可知，镓原子的相对原子质量为69.72， 说法正确，不符合题意； C 、镓原子最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说法错误，符合题意； D 、元素周期表中，周期数与核外电子层在数值上相同，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，其元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小，故A解释正确，不符合题意； B、水结成冰后不再流动，但是分子仍是在不停地运动，故B解释错误，符合题意； C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开，故C解释正确，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同，故D解释正确，不符合题意； 故选：B。 9. 银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从质量上看：银杏酸中氢元素质量分数最大 C. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，银杏酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×22）：34：（16×3）=132:17:24，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； C、从宏观上看，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、从微观上看，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，符合题意。 故选D。 10. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项正确； C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，不是白色烟雾；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：B。 11. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目数没发生改变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，甲和丙是由分子构成的，乙是由原子构成的，此选项错误； B.丙物质是由氧分子构成的，所以保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子，此选项错误； C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应中原子的种类和数目数没发生改变，此选项正确； D. 由图可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，反应的化学方程式为，此选项错误； 故选C。 12. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 13. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，该装置虽然敞口，但是反应没有气体参与或生成，反应前后质量保持不变，可用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的； C、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项能达到实验目的； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项能达到实验目的； 故选B。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含化学知识。 （1）可用生活用品代替实验仪器，如图中可用眼药水瓶代替胶头滴管，可用饮料吸管代替___________。 （2）下图为简易净水器中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （3）缺锌会使儿童发育迟缓。下图中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （4）图中波尔多液(含硫酸铜溶液)是一种杀菌剂。不能用铁制容器配制，是因为铁会与硫酸铜发生化学反应而变质。写出其反应的化学方程式___________。 【答案】（1）导管 （2）吸附 （3）元素 （4）Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4 【解析】 【小问1详解】 可用饮料吸管代替导气管； 【小问2详解】 简易净水器中使用活性炭，是因为其具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 物质是元素组成，缺锌会使儿童发育迟缓，这里的 “锌” 指的是元素。 【小问4详解】 铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的含氯消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉，其有效成分为次氯酸钙【Ca(ClO)2】等。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 （1）二氧化氯的物理性质有___________(答1点)。 （2）上述三种含氯消毒剂中属于单质的是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸(HClO)，已知每8个二氧化氯分子与2个水分子恰好完全反应，则该反应的化学方程式为___________。 （4）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据___________。 【答案】（1）黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（写一种即可） （2）Cl2 （3）8ClO2+2H2O2Cl2+7O2+4HClO （4）在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就体现出来的性质；由题干可知，二氧化氯的物理性质有黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。 【小问2详解】 氯气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化氯是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；漂白粉有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]是由多种物质组成，属于混合物；上述三种含氯消毒剂中属于单质的是氯气，化学式是Cl2； 【小问3详解】 二氧化氯遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸(HClO)，已知每8个二氧化氯分子与2个水分子恰好完全反应，化学计量数之比为分子个数比，则反应的化学方程式为8ClO2+2H2O2Cl2+7O2+4HClO； 【小问4详解】 根据题意可知，1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，由图可知，在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”。 16. 工业上用氢气和氮气合成氮气，再以氮气为原料制备制取硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①中产生H2和O2的体积比约是___________。以水为原料生产氢气的方法有多种。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下所示：(“◯”表示氢原子，“●”表示氧原子，“—”表示催化剂)。则水分解微观过程的正确顺序是___________(填序号)。 （2）步骤②是利用了液态氮与液态氧的___________不同进行分离，发生的是物理变化。 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为___________。 （4）步骤④的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）流程中能循环使用的物质是___________(写名称)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. ①④②⑤③ （2）沸点 （3）N2+3H22NH3 （4）H2O （5）一氧化氮 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，步骤①是通过电解水制取氢气，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；水在通电时，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢、氧原子重组为氢分子和氧分子附着在表面，而后释放出来，故顺序为①④②⑤③； 【小问2详解】 步骤②先将空气加压降温变成液态，然后升温，由于液氮的沸点比液氧低，液氮先汽化蒸发出来，剩下的主要就是液氧，该变化是利用了液态氮与液态氧的沸点不同进行分离，发生的是物理变化 【小问3详解】 步骤③是化合反应，发生的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，反应的方程式为：N2+3H22NH3； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，反应物中氮、氢、氧的原子个数分别是4、12、10，生成物中氮、氢、氧的原子个数分别是4、0、4，故6X中含有12个氢原子，6个氧原子，故X的化学式为H2O； 【小问5详解】 根据流程图可知，流程中一氧化氮（NO）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71 （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中钛、氯元素的质量比为; 【小问2详解】 见答案。 18. 选择如图中的部分仪器完成用高锰酸钾固体制取氧气并检验其性质的实验。 （1）加热时需垫陶土网的仪器是___________(填名称)。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气除了选用棉花、A、G外，还应选择的仪器有___________(填序号)。 （4）某同学进行图I实验时，未观察到火星四射的现象，造成的原因可能是___________(答1点)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）BDEF （4）导管口刚有气泡冒出就开始收集 【解析】 【小问1详解】 加热时需垫陶土网的仪器是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为固固加热型，收集装置为排水法，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、试管、棉花、单孔橡胶塞、导管、集气瓶、水槽，所以除了选用棉花、A、G外，还应选择的仪器有BDEF。 【小问4详解】 进行图I实验时，未观察到火星四射的现象，可能是制取的氧气不纯，造成氧气不纯的原因可能是导管口刚有气泡冒出就开始收集。 19. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的组成与碳、氢、氧三种元素有关。 【实验探究】 （1）方案一：小天将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。小刚认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置进行了验证单质碳的实验。 【实验步骤】向小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 【实验现象】黑色固体剧烈燃烧，发出白光，___________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________。 【答案】（1） ①. 不合理 ②. 蔗糖燃烧有氧气参与，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素 （2）干燥的小烧杯中有水珠出现 （3） ①. 烧杯中的澄清石灰水变浑浊 ②. 排尽装置中的空气，防止氧气和蔗糖反应，干扰蔗糖中是否存在氧元素的判断 【解析】 【小问1详解】 小刚认为小天的方案不合理，蔗糖燃烧有氧气参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，检验生成物中有水和二氧化碳，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，因为氧元素的来源也可以是氧气，故理由是：蔗糖燃烧有氧气参与，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素。故填：①不合理；②蔗糖燃烧有氧气参与，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素； 【小问2详解】 小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，由结论蔗糖中含有氢元素和氧元素，蔗糖与氧气燃烧生成二氧化碳和水，水蒸气遇到干冷烧杯凝结成小水滴，故可推出实验的现象为干燥的小烧杯中有水珠出现。故填：干燥的小烧杯中有水珠出现； 【小问3详解】 向小烧杯中加入澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，单质碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验现象为剧烈燃烧，发出白光，烧杯中的澄清石灰水变浑浊；方案二中，通入一会儿氮气是为了排尽装置中的空气，防止氧气和蔗糖反应，干扰蔗糖中是否存在氧元素的判断。故填：①烧杯中的澄清石灰水变浑浊；②排尽装置中的空气，防止氧气和蔗糖反应，干扰蔗糖中是否存在氧元素的判断。 【点睛】解答这类题目时，先仔细分析问题情景，找到实验探究的反应原理，再根据实验的反应原理和现象利用所学知识，分析推断出物质的组成成分。 20. 近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站完成各项任务都离不开氧气，因此保障航天员的氧气需求至关重要。那么空间站的氧气从哪里来？ （1）从地球上带去：可利用分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，其原理如图所示。据此比较N2和O2这两种分子的大小：N2___________(填“>”或“<”)O2。 （2）在天宫中制取： ①目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式___________。 ②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知： Ⅰ．电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 Ⅱ．上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）> （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 电压越高，电解水的速率越快； ③. 10%的NaOH和12V电压 【解析】 【小问1详解】 空气通过分子筛，氧气分子能通过分子筛，氮气不能，说明氮分子大于氧分子，故填：>； 【小问2详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ②Ⅰ．电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，由图可知，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短，则改变电压对电解水速率的影响是电压越高，电解水的速率越快，故填：电压越高，电解水的速率越快； Ⅱ．由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压，故填：10%的NaOH和12V电压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潜江市曹禺中学教育集团九年级第二阶段考试 化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Ti-48 一、选择题(本题共13题，共18分。25—32题中每题1分；33—37题中每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列不属于化学研究范畴的是 A. 纳米铜的性质 B. 金刚石的组成 C. 单晶硅的结构 D. 无人机的研发 2. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 3. 市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 1个氢分子：H2 C. 氧化铝：AlO D. 镁离子：Mg 5. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 装入固体粉末 C. 给液体加热 D. 过滤食盐水 6. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. m=31，n=3 B. 镓原子的相对原子质量为69.72 C. 镓原子易得到电子，形成阴离子 D. 镓元素位于第四周期，属于金属元素 8. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 9. 银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从质量上看：银杏酸中氢元素质量分数最大 C. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 10. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 11. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目数没发生改变 D. 该反应的化学方程式为 12. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 13. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含化学知识。 （1）可用生活用品代替实验仪器，如图中可用眼药水瓶代替胶头滴管，可用饮料吸管代替___________。 （2）下图为简易净水器中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （3）缺锌会使儿童发育迟缓。下图中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （4）图中波尔多液(含硫酸铜溶液)是一种杀菌剂。不能用铁制容器配制，是因为铁会与硫酸铜发生化学反应而变质。写出其反应的化学方程式___________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的含氯消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉，其有效成分为次氯酸钙【Ca(ClO)2】等。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 （1）二氧化氯的物理性质有___________(答1点)。 （2）上述三种含氯消毒剂中属于单质的是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸(HClO)，已知每8个二氧化氯分子与2个水分子恰好完全反应，则该反应的化学方程式为___________。 （4）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据___________。 16. 工业上用氢气和氮气合成氮气，再以氮气为原料制备制取硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①中产生H2和O2的体积比约是___________。以水为原料生产氢气的方法有多种。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下所示：(“◯”表示氢原子，“●”表示氧原子，“—”表示催化剂)。则水分解微观过程的正确顺序是___________(填序号)。 （2）步骤②是利用了液态氮与液态氧的___________不同进行分离，发生的是物理变化。 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为___________。 （4）步骤④的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）流程中能循环使用的物质是___________(写名称)。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 18. 选择如图中的部分仪器完成用高锰酸钾固体制取氧气并检验其性质的实验。 （1）加热时需垫陶土网的仪器是___________(填名称)。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气除了选用棉花、A、G外，还应选择的仪器有___________(填序号)。 （4）某同学进行图I实验时，未观察到火星四射的现象，造成的原因可能是___________(答1点)。 19. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的组成与碳、氢、氧三种元素有关。 【实验探究】 （1）方案一：小天将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。小刚认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置进行了验证单质碳的实验。 【实验步骤】向小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 【实验现象】黑色固体剧烈燃烧，发出白光，___________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________。 20. 近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站完成各项任务都离不开氧气，因此保障航天员的氧气需求至关重要。那么空间站的氧气从哪里来？ （1）从地球上带去：可利用分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，其原理如图所示。据此比较N2和O2这两种分子的大小：N2___________(填“>”或“<”)O2。 （2）在天宫中制取： ①目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式___________。 ②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知： Ⅰ．电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 Ⅱ．上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $