精品解析：辽宁省铁岭市部分学校2024--2025学年九年级上学期阶段练习化学试卷

2024—2025学年度上学期阶段练习 九年化学 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 雕玉石 C. 放鞭炮 D. 包粽子 2. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 3. 下列反应属于化合反应是 A. 乙炔＋氧气二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气二氧化硫 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氯酸钾氯化钾＋氧气 4. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用共享单车出行 C. 废旧电池随意丢弃 D. 提倡使用一次性餐具 5. 白露为二十四节气之一，“八月节……阴气渐重，露凝而白也。”意为天气渐转凉，清晨地面和叶子上会有许多露珠。水蒸气凝结成露珠的过程中发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的大小 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 6. 1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96 A. 上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层 B. 锗元素的相对原子质量X大于69.72 C. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3- D. 硒离子的核外电子数为36 7. 如图是过滤装置图，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称是长颈漏斗 B. 玻璃棒的作用搅拌 C. 用此装置可分离酒精和水 D. 过滤后的液体仍浑浊，可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘 8. 生活中常接触到“低钠食盐”、“钙奶饼干”、“缺铁性贫血”，其中的“钠”、“钙”、“铁”应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 9. 夹紧以下装置的弹簧夹并进行相关操作，下列情形中，装置漏气的是 A. B. C. D. 10. 归纳和推理是同学们学习化学需要掌握的一种重要方法，但归纳和推理必须科学、严谨。下列对有关知识的归纳和推理正确的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，并非是所有化学反应都需使用催化剂 B. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，氧化反应一定是化合反应 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。 排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘(如煤烟等)、湿雾(如油雾、酸雾等)、有害气体(如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等)等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 （1）根据文中描述，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化 B. 空气有较强的自净能力，不会被污染 C. 大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等 D. 促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强 （2）从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；从微粒的角度看，一氧化碳是由_______构成的，1个二氧化硫分子是由_______构成的。 （3）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：_______________。 （4）某实验基地的图2技术，属于图1中________的碳中和途径；用分子的观点解释图2的过程：__________________。 （5）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______(填字母序号)。 A. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B. 用天然气(主要成分为CH4)代替煤作燃料 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 禁止大力发展汽车行业，减少汽车尾气排放 12. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】1.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 2.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于_______。生活中如何降低水的硬度_______。 任务二：净化水 【自来水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图1所示。 （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是______。 【直饮机净水】 自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，其工作原理如图2 （3）超滤膜的作用相当于实验室中的_______操作。 （4）活性炭滤芯的作用是_______，同时也除去重金属离子。 【自制简易净水器净水】 （5）同学们利用饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、吸管等。设计了简易净水器。 填充材料：①棉花，②活性炭，③细沙，④小卵石。 请结合图3，按照由A至D的顺序，对填充材料进行排序_______。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用图4所示装置进行电解水实验。 （6）该反应的文字表达式为_______；b管中得到的气体检验方法是______。 （7）水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图5所示，在该过程中，不发生改变的微观粒子是______。化学变化的微观过程是______。 （8）通过该实验可得出水是由______组成的结论。 13. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：根据图1制取气体。 （1）仪器①的名称是______。 （2）制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是______；若用A装置制取O2，则反应的文字表达式______；若用C装置收集O2，收集到的O2不纯的可能原因是______(回答一条即可)。 （3）若使用双氧水来制取氧气发生反应文字表达式_______，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起______作用，实验结束后，可采用_______的方法予以回收利用。 （4）将红热铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是______。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （5）图2加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图4中的______。 （6）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品及理由是_______。 14. 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量"实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (一)氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A是______，其他成分中稀有气体所占的体积分数为______。 （2）若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是____________(答一点)。 （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_____________。 (二) Ⅰ.用红磷测定空气中氧气的含量 （4）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：______________。燃烧现象为____________。 （5）某同学利用图1所示装置进行实验，操作步骤如下(请补全)： ①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；③__________________；④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上开始终小于。同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______________。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 （6）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 【实验结论】观察到的现象____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。 【反思交流】进行图2所示实验时，在规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数________(填“大于”“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期阶段练习 九年化学 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化是 A. 剪窗花 B. 雕玉石 C. 放鞭炮 D. 包粽子 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪窗花过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、雕玉石过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、放鞭炮过程中生成二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，符合题意； D、包粽子没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误； B、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图中所示操作正确； C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误； D、存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误。 故选B。 3. 下列反应属于化合反应的是 A. 乙炔＋氧气二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气二氧化硫 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氯酸钾氯化钾＋氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由文字表达式可知，该反应有两种新物质生成，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误； B、由文字表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应多变一的特点，属于化合反应，选项正确； C、由文字表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应一变多的特点，属于分解反应，不属于化合反应，选项错误； D、由文字表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于化合反应，选项错误； 故选B。 4. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用共享单车出行 C. 废旧电池随意丢弃 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧处理垃圾会造成空气污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故A错； B、尽量使用共享单车出行可以较少使用私家车对空气的污染，改善了空气质量，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求相符，故B正确； C、废旧电池随意丢弃会造成水体和土壤的污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故C错； D、提倡使用一次性餐具，会浪费资源，造成环境污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故D错。 故选B。 5. 白露为二十四节气之一，“八月节……阴气渐重，露凝而白也。”意为天气渐转凉，清晨地面和叶子上会有许多露珠。水蒸气凝结成露珠过程中发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的大小 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】水蒸气凝结成露珠是气态的水变成液态的水，属于物理变化，该过程中分子的种类、大小及化学性质均不发生改变，改变的是分子之间的间隔大小，故选C。 6. 1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96 A. 上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层 B. 锗元素的相对原子质量X大于69.72 C. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3- D. 硒离子的核外电子数为36 【答案】C 【解析】 【详解】A、周期数=电子层数，四种元素都位于第四周期，所以都有4个电子层，故A正确； B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量X大于69.72，故B正确； C、失去电子形成带正电荷的离子，所以镓离子表示为Ga3+，故C错误； D、硒原子的质子数＝核外电子数＝34，则Se2－核外有36个电子，故D正确。 故选C。 7. 如图是过滤装置图，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称是长颈漏斗 B. 玻璃棒的作用搅拌 C. 用此装置可分离酒精和水 D. 过滤后的液体仍浑浊，可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘 【答案】D 【解析】 【详解】A.仪器a的名称是普通漏斗，选项错误； B.玻璃棒的作用引流，选项错误； C.用此装置无法分离酒精和水，因为酒精可以和水任意比互溶，选项错误； D.过滤后的液体仍浑浊，可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘，选项正确。 故选：D。 8. 生活中常接触到“低钠食盐”、“钙奶饼干”、“缺铁性贫血”，其中的“钠”、“钙”、“铁”应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】生活中常接触到“低钠食盐”、“钙奶饼干”、“缺铁性贫血”，其中的“钠”、“钙”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”、“钙”、“铁”是强调的是组成物质的元素，与具体形态无关。故选C。 9. 夹紧以下装置的弹簧夹并进行相关操作，下列情形中，装置漏气的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手捂住试管，试管内温度升高，气压增大，导管内液面低于烧杯内液面，说明装置气密性良好，A不符合题意； B、用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗内注水，一段时间后，观察到长颈漏斗内液面高度不变，说明装置内气压增大，不漏气，B不符合题意； C、夹紧胶皮管，上下移动，两边液面仍相平，说明左右两边气体压强相等，由此可知装置漏气，C符合题意； D、用手捂住仪器，温度升高，装置内气体压强增大，玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，D不符合题意。 故选：C。 10. 归纳和推理是同学们学习化学需要掌握的一种重要方法，但归纳和推理必须科学、严谨。下列对有关知识的归纳和推理正确的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，并非是所有化学反应都需使用催化剂 B. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，氧化反应一定是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂可以加快（或减慢）化学反应速率，不是任何化学反应都需要催化剂，如：碳在氧气中燃烧不需要催化剂，故推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如：高锰酸钾，故推理错误； C、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故推理错误； D、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应是氧化反应但不是化合反应，故推理错误。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。 排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘(如煤烟等)、湿雾(如油雾、酸雾等)、有害气体(如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等)等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 （1）根据文中描述，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化 B. 空气有较强的自净能力，不会被污染 C. 大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等 D. 促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强 （2）从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；从微粒的角度看，一氧化碳是由_______构成的，1个二氧化硫分子是由_______构成的。 （3）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：_______________。 （4）某实验基地的图2技术，属于图1中________的碳中和途径；用分子的观点解释图2的过程：__________________。 （5）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______(填字母序号)。 A. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B. 用天然气(主要成分为CH4)代替煤作燃料 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 禁止大力发展汽车行业，减少汽车尾气排放 【答案】（1）ACD （2） ①. 纯净物 ②. 一氧化碳分子 ③. 1个硫原子和2个氧原子 （3）碳替代 （4） ①. 碳封存 ②. 分子之间有间隔，加压时，二氧化碳分子间间隔变小，由气态变成液态 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 A、由题中信息可知，大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化，选项正确； B、大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染，选项错误； C、大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等，选项正确； D、排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，促进植物的光合作用，能吸收二氧化碳，可以减缓温室效应增强，选项正确； 故选ACD； 【小问2详解】 一氧化碳和二氧化硫，都是由一种物质组成的，属于纯净物； 一氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，从微粒的角度看，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的； 二氧化硫的化学式SO2，可知1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的； 【小问3详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代； 【小问4详解】 图2技术是将二氧化碳压入地下液化封存，故属于图1中的碳封存； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子分子之间有间隔，加压时，二氧化碳分子间间隔变小，由气态变成液态； 【小问5详解】 A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能减少二氧化碳的产生，选项正确； B、天然气燃烧产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳的排放，选项错误； C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，能促进二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的总量，选项正确； D、汽车是现阶段的主要交通工具，不能禁止，可以开发新能源汽车，如电动汽车，选项错误； 故选AC。 12. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】1.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 2.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于_______。生活中如何降低水的硬度_______。 任务二：净化水 【自来水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图1所示。 （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是______。 【直饮机净水】 自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，其工作原理如图2。 （3）超滤膜的作用相当于实验室中的_______操作。 （4）活性炭滤芯的作用是_______，同时也除去重金属离子。 【自制简易净水器净水】 （5）同学们利用饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、吸管等。设计了简易净水器。 填充材料：①棉花，②活性炭，③细沙，④小卵石。 请结合图3，按照由A至D的顺序，对填充材料进行排序_______。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用图4所示装置进行电解水实验。 （6）该反应的文字表达式为_______；b管中得到的气体检验方法是______。 （7）水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图5所示，在该过程中，不发生改变的微观粒子是______。化学变化的微观过程是______。 （8）通过该实验可得出水是由______组成的结论。 【答案】（1） ①. 硬水 ②. 煮沸 （2）使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清 （3）过滤 （4）吸附色素、异味等 （5）④③②① （6） ①. 水氢气+氧气 ②. 把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气 （7） ①. 氢原子、氧原子 ②. 分子分解成原子，原子重新组合成新分子 （8）氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，由国家有关水的硬度的标准可知，该河水属于硬水； 将水煮沸可以使暂时硬度的水中的‌碳酸氢钙或碳酸氢镁分解成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。‌ 【小问2详解】 ‌自来水净化中，明矾作为混凝剂的主要作用是吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降‌。明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，这种胶体具有很强的吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，使其聚集在一起形成较大的颗粒，从而通过重力作用沉降到底部，达到净化水的目的‌。 【小问3详解】 超滤膜可以除去难溶性的杂质，相当于实验室中的过滤操作。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，所以活性炭滤芯具有吸附作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 【小问5详解】 结合图3，按照由A至D的顺序，对填充材料进行排序④③（过滤除去难溶于水的物质）②（吸附除去色素、异味等）①，故填：④③②①。 【小问6详解】 水被电解成氧气和氢气，文字表达式为：水氢气+氧气； 水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢，氢气和氧气的体积比为2：1，b管的气体体积比a管少，所以b管的气体为氧气。检验氧气的方法：把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。 【小问7详解】 水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图5所示，在该过程中，不发生改变的微观粒子是氢原子、氧原子。化学变化的微观过程是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。故答案为：氢原子、氧原子；分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 【小问8详解】 通过该实验可得出水是由氢元素、氧元素组成的结论。故答案为：氢元素、氧元素。 13. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：根据图1制取气体。 （1）仪器①的名称是______。 （2）制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是______；若用A装置制取O2，则反应的文字表达式______；若用C装置收集O2，收集到的O2不纯的可能原因是______(回答一条即可)。 （3）若使用双氧水来制取氧气发生反应的文字表达式_______，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起______作用，实验结束后，可采用_______的方法予以回收利用。 （4）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是______。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （5）图2加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图4中的______。 （6）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品及理由是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ③. 导管口刚有气泡冒出就立即收集(或集气瓶内没有装满水) （3） ①. 过氧化氢水+氧气 ②. 催化 ③. 过滤 （4）ABC （5） ①. 润湿氧气 ②. B （6）应选的药品是CaO2，原因是产生氧气持续时间长，生成氧气的量多 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶。 【小问2详解】 制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置气密性，防止装置漏气； A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； C装置为排水法收集氧气，应待气泡连续并均匀冒出时收集；若导管口刚有气泡冒出就立即收集(或集气瓶内没有装满水)，会导致收集氧气不纯。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式：； MnO2在反应中起催化作用，在化学反应前后质量和化学性质不变； 二氧化锰难溶于水，则实验结束后可用过滤的方法将其回收。 【小问4详解】 A、没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，选项正确； B、水槽中导管有气泡冒出时马上收集气体，则氧气不纯，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，选项正确； C、点燃火柴后立即伸入集气瓶中，火柴消耗过多氧气，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，选项正确； D、集气瓶底铺一层水或细沙是用来吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误。 故选：ABC。 【小问5详解】 图1加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“O2通道”相当于图中B装置。 【小问6详解】 由图可知，若给鱼池增氧，应选的药品为CaO2，因为相同质量的固体，CaO2产生的氧气质量大，且供氧时间长。 14. 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量"实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (一)氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A是______，其他成分中稀有气体所占的体积分数为______。 （2）若测出空气中氧气体积分数小于，可能原因是____________(答一点)。 （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_____________。 (二) Ⅰ.用红磷测定空气中氧气的含量 （4）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：______________。燃烧现象为____________。 （5）某同学利用图1所示装置进行实验，操作步骤如下(请补全)： ①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；③__________________；④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上开始终小于。同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______________。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 （6）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 【实验结论】观察到的现象____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。 【反思交流】进行图2所示实验时，在规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 0.94% （2）红磷的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹 （3）红磷燃烧氧气不断消耗，气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强减小 （4） ①. ②. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 （5） ①. 红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹 ②. 氧气不能完全反应 （6） ①. B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红   ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 由于空气中氮气的体积分数是78%，据图可知物质A为氮气，化学式为N2； 其他成分中稀有气体所占的体积分数为0.94%； 【小问2详解】 若测出空气中氧气体积分数小于，测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小）； 【小问3详解】 装置中红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开止水夹，由于内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，则有压强的变化情况是：红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，氧气消耗气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强进一步减小，打开止水夹后，水进入集气瓶，气体体积减小，压强增大，最后与大气压相同。所以BC段气体压强变化的原因是：红磷燃烧氧气不断消耗，气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强减小； 【小问4详解】 红磷与空气中氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，文字表达式：； 红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生大量白烟，放热； 【小问5详解】 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的压强减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 实验步骤为：①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；③红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹；④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于 五分之一；当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气不能完全反应； 【小问6详解】 [实验结论]由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，显碱性，使无色酚酞变红，所以观察到的现象是B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，可推断燃烧产物中含氮化镁； [反思交流]镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，使得集气瓶内气体减少的体积大于五分之一，故在规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数＞五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$