精品解析：广东省佛山市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气的反应需要加热，则要注意明火，该选项不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的反应不需要电，则不需要小心用电的图标，该选项符合题意； C、高锰酸钾制取氧气的反应需要加热，则要小心烫伤，该选项不符合题意； D、做完实验后要及时洗手，该选项不符合题意。 故选B。 2. 规范操作是实验成功和安全的保障，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 连接橡胶塞 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作规范； B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，该选项操作不规范； C、连接橡胶塞时，不能用力将试管竖立，用力塞上橡胶塞，该选项操作不规范； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不规范。 故选A。 3. 下列物质的化学式表达错误的是 A. 氯化亚铁：FeCl2 B. 高锰酸钾：K2MnO4 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 氧化铝：Al2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化亚铁中，铁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则化学式为FeCl2，该选项正确； B、高锰酸钾的化学式为KMnO4，该选项不正确； C、五氧化二磷的化学式为P2O5，该选项正确； D、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项正确。 故选B。 4. 我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是 A. 屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” C. 张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定 D. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、研发石油炼制的催化剂的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、测定相对原子质量的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、生成纯碱与氯化铵的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. O-2氧离子 B. 3H2—3个氢原子 C. 中Mn元素的化合价为+6 D. 2N—2个氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，O2-表示氧离子，选项错误； B、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字；3H2表示3个氢分子，选项错误； C、锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故表示Mn元素的化合价为+6，选项正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，选项错误。 故选C。 6. 如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是 A. b端是电源的正极 B. c试管收集的气体有可燃性 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A、b端产生的气体是用向上排空气法收集的，是氧气，电解水正极产生的是氧气，故正确； B、c试管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，故正确； C、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，正确； D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，因此两气体发质量比就是水中氢氧元素的质量比，即，故错误。 故选D。 10月13日，神十八号乘组在中国空间站驻留近半年，各项实验任务进展顺利。中国空间站将迎来神舟十九号乘组，完成交接后，神舟十八号乘组将返回地球。完成下面小题。 7. 下列物质性质及对应的用途中不合理的是 A. 铝合金密度小—作火箭的骨架 B. 碳纤维复合材料耐高温—作飞船外壳 C. 氧气具有助燃性—作火箭燃料 D. 特种橡胶弹性好—制成太空服加压层 8. “神十八号”使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如下图所示。下列说法中正确的是 A. 铯原子的相对原子质量是132.9g B. 铯元素的化学性质与钠元素相似 C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 9. “太空养鱼”项目进展顺利，太空“鱼缸”里四位斑马鱼“航天员”和金鱼藻一起组成了一个太空版的“生态二人转”。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】7. C 8. B 9. A 【解析】 【7题详解】 A、铝合金密度小，则可作火箭的骨架，该选项合理； B、碳纤维复合材料耐高温，则可作飞船外壳，该选项合理； C、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则不能作燃料，该选项不合理； D、特种橡胶弹性好，可制成太空服加压层，该选项合理。 故选C。 【8题详解】 A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数和铯相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铯原子的中子数约为133-55=78，该选项说法不正确； D、铯原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。 故选B。 【9题详解】 氧气能供给呼吸，故选A。 10. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化常伴随着发光的现象，所以发光的过程一定发生了化学变化 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：可用臭氧代替漂白粉，对水进行杀菌消毒 D. 科学态度与责任：为改善空气质量，禁止使用煤，防止酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着发光的现象，但有些物理变化如灯泡通电也能伴随发光现象，则发光的过程不一定发生了化学变化，该选项说法不正确； B、离子为带电荷的粒子，但质子和电子也带电荷，则带电荷的粒子不一定为离子，该选项说法不正确； C、臭氧可代替漂白粉，对水进行杀菌消毒，该选项说法正确； D、目前使用的能源主要为化石能源，不能禁止用煤，该选项说法不正确。 故选C。 11. “唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和氧气、水共同接触会生锈，则铁锅洗净后要擦干，该选项不正确； B、用淘米水浇花，一水多用，可节约用水，该选项正确； C、食品采用真空包装，可隔绝氧气，从而延长食品保质期，该选项正确； D、氧气不易溶于水，则清理家中鱼缸并通入空气，该选项正确。 故选A。 12. 实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样，尝味道 B 澄清石灰水和矿泉水 取样、分别通入二氧化碳 C 活性炭和二氧化锰 看颜色 D 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条、观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中的药品不能品尝，该选项方法不正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，矿泉水中通入二氧化碳无明显现象，则能鉴别，该选项方法正确； C、活性炭和二氧化锰均为黑色，不能鉴别，该选项方法不正确； D、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均熄灭，该选项方法不正确。 故选B。 13. 实验活动是发展实验素养的主要途径、提升实验能力的主阵地。下列实验能够达到相应目的的是 A. 氧气的验满 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 检查装置的气密性 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该实验不能达到实验目的； B、对比实验中，要控制变量，两个烧杯中不仅温度不同，水的体积也不同，不能探究温度对分子运动速率的影响，该实验不能达到实验目的； C、检查装置气密性时，用手紧握试管时，气体会从长颈漏斗中逸出，不能检查该装置气密性，该实验不能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊，则能证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，该实验能达到实验目的。 故选D。 14. “十四五”时期，我国生态文明建设进入了以降碳为重点的战略方向。CO2的捕集与转化如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种铁的氧化物之间可以相互转化 B. 反应1和反应Ⅱ的条件不同 C. 反应Ⅱ属于氧化反应 D. 在此流程中，FeO可以循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，两种铁的氧化物可以相互转化，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅰ的条件为427℃，反应Ⅱ的条件为太阳能，条件不同，该选项说法正确； C、反应Ⅱ为四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气的反应，不属于氧化反应，该选项说法不正确； D、由图可知，该流程中氧化亚铁可循环使用，该选项说法正确。 故选C。 15. 为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组将教材实验进行了如下图所示的改进(部分夹持装置已忽略)，引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关说法正确的是 A. 实验结束后，试管内气体的主要成分只有氮气 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约五分之一 C. 实验中的红磷换成足量硫粉也能达到目的 D. 若装置漏气，则测得的体积分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，红磷燃烧消耗氧气，则实验结束后，试管内气体的主要成分不仅含有氮气，还含有稀有气体等，该选项说法不正确； B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后，打开弹簧夹，注射器会左移动，且移动的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则注射器活塞向右移动大约五分之一，该选项说法正确； C、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变，则不能用硫测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； D、若装置漏气，则会有气体进入，会使测定结果偏小，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，如图蕴含了古代净水、酿酒中的原理。 （1）“水为食之先”，《熠石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中所含铝离子的符号是___________，乙池净水主要利用了木炭的_________性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①有关酒精的描述有：a.无色液体 b.具有特殊气味 c.酒精挥发 d.易燃烧 e.酒精燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字归纳出酒精的性质和变化(填字母)：物理性质__________：化学变化___________。 ②向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 ③“味极浓烈，盖酒露也”，从微观角度解释其原因是_________。 ④欲量取20mL酒精， 应选择的量筒规格是__________mL (选填“25”或“50”)。 【答案】（1） ①. Al3+ ②. 吸附 （2） ①. ab ②. e ③. 缓慢氧化 ④. 分子在不断运动 ⑤. 25 【解析】 【小问1详解】 铝离子带3个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。铝离子表示为：Al3+； 乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构； 【小问2详解】 ①a.无色液体，b.具有特殊气味，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； c.酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化； d.易燃烧，是需要化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； e.酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； 物理性质为：ab；化学变化为：e； ②发酵酿酒时发生的氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化； ③“味极浓烈，盖酒露也”，能闻到酒的香味，从微观角度说明分子在不断运动； ④量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为25mL的量筒。 【科普阅读】 17. 人类对物质组成的认识起源于公元前的“原子说”和“元素说”，科学家们先后利用了科学实验、证据推理、模型建构等一系列科学论证方法，不断修正和补充了原子、分子的科学概念。 材料一：1808年，英国化学家道尔顿在其著作《化学哲学新体系》中论述了原子论的观点：物质是由看不见的原子构成，原子不可分割。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出分子假说(同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)，他认为构成任何气体的粒子不是原子，而是分子。但直到他逝世之后，科学家们才确立并逐步完善了“原子一分子学说”。 材料二：1897年，英国物理学家汤姆生在研究真空管阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。1911年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，由此推测：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 （1）物质是由原子构成的，是由___________首先提出来的，___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）阿伏加德罗认为“0℃，101kPa下，构成任何气体的粒子不是原子，而是分子”，请举例说明阿伏加德罗的说法是否正确： __________， （3）道尔顿当时采用的元素符号为：氢、氧、氮、碘，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 （4）卢瑟福证明了“大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”是指____________。 （5）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子(由2个质子和2个中子构成) 轰击氮原子，a粒子留在氮原子中，使氮转化为氧，并释放出一个质子，实现了人类历史以来第一次人工核反应。该变化不属于化学变化，你认为核变化和化学变化的本质区别是___________。 （6）中国科学家在嫦娥五号的月壤样品中发现氮—3被视为未来能源的关键。已知氦—3是一种含2个质子和1个中子的原子，下列原子模型能表示氦-3的是___________。 【答案】（1） ①. 道尔顿 ②. 汤姆生 （2）不正确，稀有气体是由原子构成 （3）c （4）原子核 （5）原子种类是否改变 （6）c 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，道尔顿最先提纯物质是由原子构成； 汤姆生首次提出了原子是可分的。 【小问2详解】 稀有气体是由原子构成的，则阿伏伽德罗的说法不正确。 【小问3详解】 一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故选c。 【小问4详解】 原子是由原子核和核外电子构成，其中电子的质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要几种在原子核上，则“很小的结构”是指原子核。 【小问5详解】 由题干可知，核变化中，原子种类改变，但化学变化过程中，原子种类不变，则核变化和化学变化的根本不同点是原子种类是否改变。 【小问6详解】 原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质子数=核外电子数，则氦-3中含有2个质子、1个中子和2个电子，故选c。 【基础实验与学科实践】 18. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气，实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。 I.选择和组装仪器并制取O2 （1）图中仪器③的名称是___________。 （2）利用上述仪器制取并收集O2，你选择的仪器是_______(填序号)，反应的符号表达式______。 Ⅱ.利用塑料瓶等用品设计简易“制氧机”制取和检验氧气的装置如图所示。在反应A装置加入过碳酸钠、二氧化锰粉末和水产生氧气，其中固体试剂放在塑料羽毛球中。 （3）A发生装置中左边的塑料瓶相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （4）检查装置A的气密性，方法是连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能观察到___________，证明气密性良好。 （5）用装置C收集氧气并验满，此过程体现氧气的物理性质有___________。 （6）除了二氧化锰粉末，该制氧过程还有其他的能化剂吗？某抑究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，这小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO₂粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是__________(填实验序号)。 ②温度控制在60℃时，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(任写一条)___________。 ③有同学提出，过氧化氢溶液和固体催化剂加入试管的顺序对实验效果也有影响。要想获得平稳气流的操作是__________(选填下列选项)。 a.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量催化剂的试管中 b.把催化剂加入装有过氧化氢溶液的试管中 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ①③④⑤ ②. （3）长颈漏斗 （4）A中液面不下降 （5）氧气密度比空气大 （6） ①. 丙丁 ②. 过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快等) ③. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器③为集气瓶。 【小问2详解】 图中没有酒精灯，则可选用固液常温装置，且氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集，则需要的仪器有①③④⑤； 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，选用固液常温装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 A发生装置中，将液体从左边的塑料瓶中，再通过玻璃管进入右边塑料瓶中，则左边的塑料瓶相当于实验室中的长颈漏斗。 【小问4详解】 若装置气密性良好，则可观察到左侧液面不下降。 【小问5详解】 C装置中，氧气从长管通入，则说明氧气密度比空气大。 【小问6详解】 ①丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关。 ②新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度和温度，所以造成产生气泡速率明显比实验丙，可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。 ③若想获得平稳的气流，可将过氧化氢溶液缓慢加入催化剂中，通过控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故选a。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组对点燃的酒精(化学式CH3CH2OH)产(生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）丙同学利用乙同学的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是___________。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】 ①醋酸(CH3COOH) 有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红； ②SO2能使红色的品红溶液褪色； ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝： ④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 （2）甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是_________。 （3）【实验与结论】 操作 现象 结论 Ⅰ.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中__________ Ⅱ.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 _______ 气体中不含CO Ⅲ.将待测气体通入________中 无明显现象 ________ 【反思与交流】 （4）乙同学认为没有必要做实验Ⅰ。理由可能是________。 （5）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应的符号表达式是__________，其属于__________反应。 【答案】（1）催化作用 （2）二氧化碳是无色无味的气体 （3） ①. 不含SO2 ②. 湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝 ③. 紫色石蕊溶液 ④. 气体中不含醋酸 （4）酒精和氧气中都不含硫元素，不可能生成二氧化硫 （5） ①. C2H5OH+O2 →H2O+CH3CHO ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化，将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味，说明铜丝能够加快反应速率，待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变，则铜丝可能是反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填催化作用。 【小问2详解】 二氧化碳是无色无味的气体，所以所处的气体不可能是CO2，故填二氧化碳是无色无味的气体。 【小问3详解】 I.由题文可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，将待测气体通入品红溶液中不褪色，说明气体中不含SO2，故填不含SO2。 II.由题文可知，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，由实验结论可知，气体中不含CO，则将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体，观察到湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝，故填湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝。 III.由题文可知，醋酸有挥发性，并有刺激性气味，加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红，检验醋酸，可将待测气体通入紫色石蕊溶液中，故填紫色石蕊溶液； 实验中，观察到无明显现象，即紫色石蕊溶液不变红，说明气体中不含醋酸，故填气体中不含醋酸。 【小问4详解】 酒精和氧气中都不含硫元素，由质量守恒定律可知，反应不可能生成二氧化硫，故填酒精和氧气中都不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 【小问5详解】 酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛，故反应的符号表达式写为：C2H5OH+O2 →H2O+CH3CHO； 由表达式可知，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故填氧化。 20. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。 Ⅰ、我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 （1）煤炭生成“灰氢”属于_________变化(填“物理”或“化学”) ，该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是_______。 Ⅱ、2024年9月，我国科学家开发了一种由KNH2介导的化学链氨分解制氢(CLADH)新工艺，氨分解转化率达到99%，而传统热催化氨分解制氢(TADH)仅为7%。相关的工艺流程如下图所示。 （2）步骤Ⅱ的反应属于___________(填基本反应类型) 。 （3）步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法_______相似。 Ⅲ、化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （4）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 D.KNH2 （5）由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐转化为液态氢，从微观角度分析，发生变化的是_______。 （6）目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，Mg-Y- Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型诸氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，原因是__________。 ②Mg-Y-Ni是一种新型储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和钇、镍熔炼得到的合金。熔炼时须通入氩气，其目的是________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）分解反应 （3）过滤 （4）C （5）分子间的间隔 （6） ①. 甲 ②. 甲材料吸收氢气质量占比最大，吸收时间最短，且释放氢气质量占比相同时的时间最短，即吸收和释放效果最好 ③. 氩气的化学性质稳定，能够防止发生爆炸和生成的金属被氧化 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煤炭生成“灰氢”有新物质生成，属于化学变化，故填化学； 将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 由图可知，步骤Ⅱ中，氨气最终生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。 【小问3详解】 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法中的过滤相似，故填过滤。 【小问4详解】 A NH3中氢元素的质量分数=×100%≈17.7%； B N2H4中氢元素的质量分数=×100%=12.5%； C CH4中氢元素的质量分数=×100%=25%； D KNH2中氢元素的质量分数=×100%≈3.6%，则几种材料中含氢量最高的是CH4，故填C。 【小问5详解】 气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐转化为液态氢，该过程中，氢分子不变，氢分子间的间隔变小，即改变的只是分子间的间隔，故填分子间的间隔。 【小问6详解】 ①由图可知，甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是甲，固液甲； 由图可知，几种材料中，甲材料吸收氢气质量占比最大，吸收时间最短，且释放氢气质量占比相同时的时间最短，即吸收和释放效果最好，故填甲材料吸收氢气质量占比最大，吸收时间最短，且释放氢气质量占比相同时的时间最短，即吸收和释放效果最好。 ②Mg-Y-Ni是一种新型储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和钇、镍熔炼得到的合金。熔炼时须通入氩气，其目的是氩气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，能够防止发生爆炸和生成的金属被氧化，故填氩气的化学性质稳定，能够防止发生爆炸和生成的金属被氧化。 21. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求，下表提供了两种常用补钙剂说明书中的一些信息。 补钙剂 葡萄糖酸钙含片 金钙尔奇 有效成分 C12H22O14Ca 碳酸钙(CaCO3) 规格 0.15g/片 1.5g/片 含钙量 10mg/片 600 mg/片 用量 一次4-6 片， 一日3次 一次1片， 一日1-2片 优点 1.吸收率高 2.对胃肠道刺激小 1.储存方便 2.成本低 缺点 1.成本较高 2.储存条件要求高 1.吸收率低 2.易产生副作用 3.口感不佳 回答下列问题： （1）“每日钙摄入量”中的钙指的是_________(填序号) 。 a.单质 b.元素 c.原子 d.分子 （2）对于老年人及婴幼儿等补钙的主要群体，葡萄糖酸钙含片是更好的选择，理由是______。 （3）C12H22O14Ca中含有__________种非金属元素。 （4）碳酸钙中碳元素的化合价是_______。 （5）C12H22O14Ca中碳元素与氢元素的质量比是_______。 （6）C12H22O14Ca中氢元素与氧元素的原子个数比是___________ （7）碳酸钙中钙元素的质量分数是__________(只列式，不计算)。 （8）成人钙的推荐摄入量是每天800mg，且假设钙元素能全部被吸收，则依照说明书服用葡萄糖酸含片_________(填“能”或“不能”)满足补钙的需求，列式计算并说明理由________。 【答案】（1）b （2）葡萄糖酸钙含片吸收率高、对胃肠道刺激小 （3）三##3 （4）+4 （5）72：11 （6）11：7 （7） （8） ①. 不能 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质都是由元素组成，则“每日钙摄入量”中的钙指的是元素，故选b。 【小问2详解】 由表中内容可知，葡萄糖酸钙含片吸收率高，且对胃肠道刺激小，则葡萄糖酸钙含片是更好的选择。 【小问3详解】 碳酸钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 【小问4详解】 C12H22O14Ca中含有钙、碳、氢、氧四种元素，其中碳、氢、氧属于非金属元素，则共三种非金属元素。 【小问5详解】 C12H22O14Ca中碳元素与氢元素的质量比是（12×12）：（1×22）=72：11。 【小问6详解】 C12H22O14Ca中氢元素与氧元素的原子个数比是22：14=11：7。 【小问7详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数是。 【小问8详解】 若每次吃6片，则每天补充钙元素的质量为，小于800mg，蹦年满足补钙的需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 2. 规范操作是实验成功和安全的保障，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 连接橡胶塞 D. 点燃酒精灯 3. 下列物质的化学式表达错误的是 A. 氯化亚铁：FeCl2 B. 高锰酸钾：K2MnO4 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 氧化铝：Al2O3 4. 我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是 A. 屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” C. 张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定 D. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺 5. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. O-2氧离子 B. 3H2—3个氢原子 C. 中Mn元素的化合价为+6 D. 2N—2个氮分子 6. 如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是 A. b端是电源的正极 B. c试管收集的气体有可燃性 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为 10月13日，神十八号乘组在中国空间站驻留近半年，各项实验任务进展顺利。中国空间站将迎来神舟十九号乘组，完成交接后，神舟十八号乘组将返回地球。完成下面小题。 7. 下列物质性质及对应的用途中不合理的是 A. 铝合金密度小—作火箭的骨架 B. 碳纤维复合材料耐高温—作飞船外壳 C. 氧气具有助燃性—作火箭燃料 D. 特种橡胶弹性好—制成太空服加压层 8. “神十八号”使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如下图所示。下列说法中正确的是 A. 铯原子的相对原子质量是132.9g B. 铯元素的化学性质与钠元素相似 C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 9. “太空养鱼”项目进展顺利，太空“鱼缸”里四位斑马鱼“航天员”和金鱼藻一起组成了一个太空版的“生态二人转”。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 10. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化常伴随着发光的现象，所以发光的过程一定发生了化学变化 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：可用臭氧代替漂白粉，对水进行杀菌消毒 D. 科学态度与责任：为改善空气质量，禁止使用煤，防止酸雨的形成 11. “唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样，尝味道 B 澄清石灰水和矿泉水 取样、分别通入二氧化碳 C 活性炭和二氧化锰 看颜色 D 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条、观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 实验活动是发展实验素养的主要途径、提升实验能力的主阵地。下列实验能够达到相应目的的是 A. 氧气的验满 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 检查装置的气密性 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 14. “十四五”时期，我国生态文明建设进入了以降碳为重点的战略方向。CO2的捕集与转化如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种铁的氧化物之间可以相互转化 B. 反应1和反应Ⅱ的条件不同 C. 反应Ⅱ属于氧化反应 D. 在此流程中，FeO可以循环使用 15. 为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组将教材实验进行了如下图所示的改进(部分夹持装置已忽略)，引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关说法正确的是 A. 实验结束后，试管内气体的主要成分只有氮气 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约五分之一 C. 实验中的红磷换成足量硫粉也能达到目的 D. 若装置漏气，则测得的体积分数偏小 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，如图蕴含了古代净水、酿酒中的原理。 （1）“水为食之先”，《熠石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中所含铝离子的符号是___________，乙池净水主要利用了木炭的_________性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①有关酒精的描述有：a.无色液体 b.具有特殊气味 c.酒精挥发 d.易燃烧 e.酒精燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字归纳出酒精的性质和变化(填字母)：物理性质__________：化学变化___________。 ②向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 ③“味极浓烈，盖酒露也”，从微观角度解释其原因是_________。 ④欲量取20mL酒精， 应选择的量筒规格是__________mL (选填“25”或“50”)。 【科普阅读】 17. 人类对物质组成的认识起源于公元前的“原子说”和“元素说”，科学家们先后利用了科学实验、证据推理、模型建构等一系列科学论证方法，不断修正和补充了原子、分子的科学概念。 材料一：1808年，英国化学家道尔顿在其著作《化学哲学新体系》中论述了原子论的观点：物质是由看不见的原子构成，原子不可分割。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出分子假说(同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)，他认为构成任何气体的粒子不是原子，而是分子。但直到他逝世之后，科学家们才确立并逐步完善了“原子一分子学说”。 材料二：1897年，英国物理学家汤姆生在研究真空管阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。1911年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，由此推测：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 （1）物质是由原子构成的，是由___________首先提出来的，___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）阿伏加德罗认为“0℃，101kPa下，构成任何气体的粒子不是原子，而是分子”，请举例说明阿伏加德罗的说法是否正确： __________， （3）道尔顿当时采用的元素符号为：氢、氧、氮、碘，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 （4）卢瑟福证明了“大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”是指____________。 （5）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子(由2个质子和2个中子构成) 轰击氮原子，a粒子留在氮原子中，使氮转化为氧，并释放出一个质子，实现了人类历史以来第一次人工核反应。该变化不属于化学变化，你认为核变化和化学变化的本质区别是___________。 （6）中国科学家在嫦娥五号的月壤样品中发现氮—3被视为未来能源的关键。已知氦—3是一种含2个质子和1个中子的原子，下列原子模型能表示氦-3的是___________。 【基础实验与学科实践】 18. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气，实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。 I.选择和组装仪器并制取O2 （1）图中仪器③的名称是___________。 （2）利用上述仪器制取并收集O2，你选择的仪器是_______(填序号)，反应的符号表达式______。 Ⅱ.利用塑料瓶等用品设计简易“制氧机”制取和检验氧气的装置如图所示。在反应A装置加入过碳酸钠、二氧化锰粉末和水产生氧气，其中固体试剂放在塑料羽毛球中。 （3）A发生装置中左边的塑料瓶相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （4）检查装置A的气密性，方法是连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能观察到___________，证明气密性良好。 （5）用装置C收集氧气并验满，此过程体现氧气的物理性质有___________。 （6）除了二氧化锰粉末，该制氧过程还有其他的能化剂吗？某抑究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，这小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO₂粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是__________(填实验序号)。 ②温度控制在60℃时，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(任写一条)___________。 ③有同学提出，过氧化氢溶液和固体催化剂加入试管的顺序对实验效果也有影响。要想获得平稳气流的操作是__________(选填下列选项)。 a.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量催化剂的试管中 b.把催化剂加入装有过氧化氢溶液的试管中 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组对点燃的酒精(化学式CH3CH2OH)产(生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）丙同学利用乙同学的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是___________。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】 ①醋酸(CH3COOH) 有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红； ②SO2能使红色的品红溶液褪色； ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝： ④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 （2）甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是_________。 （3）【实验与结论】 操作 现象 结论 Ⅰ.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中__________ Ⅱ.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 _______ 气体中不含CO Ⅲ.将待测气体通入________中 无明显现象 ________ 【反思与交流】 （4）乙同学认为没有必要做实验Ⅰ。理由可能是________。 （5）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应的符号表达式是__________，其属于__________反应。 20. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。 Ⅰ、我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 （1）煤炭生成“灰氢”属于_________变化(填“物理”或“化学”) ，该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是_______。 Ⅱ、2024年9月，我国科学家开发了一种由KNH2介导的化学链氨分解制氢(CLADH)新工艺，氨分解转化率达到99%，而传统热催化氨分解制氢(TADH)仅为7%。相关的工艺流程如下图所示。 （2）步骤Ⅱ的反应属于___________(填基本反应类型) 。 （3）步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法_______相似。 Ⅲ、化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （4）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 D.KNH2 （5）由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐转化为液态氢，从微观角度分析，发生变化的是_______。 （6）目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，Mg-Y- Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型诸氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，原因是__________。 ②Mg-Y-Ni是一种新型储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和钇、镍熔炼得到的合金。熔炼时须通入氩气，其目的是________。 21. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求，下表提供了两种常用补钙剂说明书中的一些信息。 补钙剂 葡萄糖酸钙含片 金钙尔奇 有效成分 C12H22O14Ca 碳酸钙(CaCO3) 规格 0.15g/片 1.5g/片 含钙量 10mg/片 600 mg/片 用量 一次4-6 片， 一日3次 一次1片， 一日1-2片 优点 1.吸收率高 2.对胃肠道刺激小 1.储存方便 2.成本低 缺点 1.成本较高 2.储存条件要求高 1.吸收率低 2.易产生副作用 3.口感不佳 回答下列问题： （1）“每日钙摄入量”中的钙指的是_________(填序号) 。 a.单质 b.元素 c.原子 d.分子 （2）对于老年人及婴幼儿等补钙的主要群体，葡萄糖酸钙含片是更好的选择，理由是______。 （3）C12H22O14Ca中含有__________种非金属元素。 （4）碳酸钙中碳元素的化合价是_______。 （5）C12H22O14Ca中碳元素与氢元素的质量比是_______。 （6）C12H22O14Ca中氢元素与氧元素的原子个数比是___________ （7）碳酸钙中钙元素的质量分数是__________(只列式，不计算)。 （8）成人钙的推荐摄入量是每天800mg，且假设钙元素能全部被吸收，则依照说明书服用葡萄糖酸含片_________(填“能”或“不能”)满足补钙的需求，列式计算并说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $