精品解析：上海外国语大学附属大境中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷

上外附属大境中学二〇二四学年度第一学期10月月考 高三年级化学试卷 (60分钟内完成，总分100分) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、工业合成氨 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 已知合成氨： 。合成氨工业中的其化学平衡带数与温度的关系如下表： 200 300 400 平衡常数 0.5 1. 、的大小关系是___________。 A． B． C． 2. 在密闭的恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是___________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. 、、的浓度之比为1∶3∶2 3. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有___________。 A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 4. 时，氮分解反应的化学平衡常数的值为___________。若在此温度下2L容器中，某时刻测得、和的物质的量分别为、和3mol时，此时氨分解反应的___________(填写“>”“=”或“<”)。 5. 已知部分化学键键能数据如下： 化学键 H-H N-H 键能/kJ·mol-1 436 391 根据相关数据，计算的键能为___________。 工业上用氨气与硫酸制造、等铵态氮肥。 6. 的溶液中各离子浓度关系正确的是___________。 A. B. C. D. 7. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中NH的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)，运用平衡移动原理解释其原因___________。 二、高纯硅的冶炼 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。下图是硅在元素周期表中的示意。 8. 硅元素在元素周期表中的位置是___________。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族 9. 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为___________。 A. 28Si B. 28Si C. 42Si D. 42Si 10. 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：___________(列式即可，无需化简)。 工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… 11. 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为___________。 12. 写出的电子式：___________。 13. 已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：___________。 该反应的还原产物是___________。 14. 步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 15. 步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：___________。 16. 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： 三、二氧化硫的制备 可用于防腐剂、消毒剂。实验室用如图所示装置制备，并用纯净进行相关实验。 17. 写出该方法制备SO2的化学方程式：___________。 18. 上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状，除去白雾可在制备装置后连接如图所示装置，气体应从口___________ (填“a”或“b”)通入，该装置中所盛放的试剂可以是___________。 A. 氢氧化钠溶液 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 饱和亚硫酸钠溶液 D. 饱和亚硫酸氢钠溶液 19. 检验SO2常用的试剂是___________，利用了SO2的___________性。 为探究SO2的还原性，某小组同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验： 20. 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是___________。 21. 实验A、B中均出现白色沉淀，该白色沉淀为___________。 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4与BaSO3 22. 实验C中，没有出现白色沉淀，但pH传感器显示溶液虽酸性，原因是___________(用化学方程式表示)。 23. 对比实验A、C，可以得出的结论是___________。 24. 对比实验A、B，发现实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。可得出的结论是___________。 25. 若实验A、B中通入足量的SO2后，最终溶液pH：A___________B(填“>”、“<”或“=”)。 四、花青醛的合成 花青醛是一种具有强烈和令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品。利用Michael反应合成花青醛的路线如图。 已知：苯胺具有较强的还原性。 26. A的结构简式为_______；反应①所需的试剂与条件是_______。 27. 反应②的反应类型是_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 28. 已知反应④中Br元素的利用率为100%，写出④的反应式。_______ 29. 反应⑤为取代反应，除生成D外，另一反应产物为_______(写结构简式)。 30. 检验花青醛中是否含有巴豆醛，可选用的试剂是_______。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 银氨溶液 C. 的溶液 D. 氢氧化钠醇溶液 31. 结合整个合成路线分析，反应③的作用是_______。 32. 写出符合下列要求的B的一种同分异构体的结构简式。_______ ⅰ)属于芳香族化合物 ⅱ)属于-氨基酸 33. 结合题示信息，写出仅以乙烯与丙烯醛为有机原料，通过Michael反应合成正戊醛的合成路线(其他无机试剂与有机溶剂任选)。_______ 五、重要的营养素——维生素C 维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： 34. 连有四个不同原子或原子团的碳原子称为不对称碳原子。据此分析Vc分子中含有不对称碳原子数目为___________。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个%%G 35. 上述转化过程说明Vc具有___________性。 36. Vc转化为DHA后，分子的水溶性___________。 A．增大 B．减小 C．不变 新鲜果蔬中含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下： 步骤一：称取50g果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液； 步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 步骤三：取一片Vc药片(含25mgVc)，用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂，逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 37. 加入的指示剂是___________溶液，滴加碘水过程中，当观察到___________时，可认为反应已完全。 38. 步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液pH过大时，无法用碘水进行测定，原因是___________。 39. 实验结果如下表所示： 种类 苹果 杨桃 橙子 葡萄 番茄 Vc药片 平均消耗碘水体积/mL 2.3 2.9 2.1 3.2 2.4 4.2 (1)上述各类果蔬中，Vc含量最高的是___________。 (2)估算每100g橙子所得提取液中含Vc约为___________mg。 40. 有人建议步骤一通过适当加热以提高Vc的溶出量。事实显示，这样做反而会使步骤二中碘水消耗量大大减少，可能的原因是___________。 Vc分子中烯醇结构()的羟基易发生电离，故Vc又称抗坏血酸。已知25℃时Vc(用H2V表示)与碳酸的电离常数如下表所示： 电离常数 碳酸 41. 判断下列反应可能发生的是___________。 A. B. C. D. 42. 结合相关数据说明NaHV溶液的酸碱性___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上外附属大境中学二〇二四学年度第一学期10月月考 高三年级化学试卷 (60分钟内完成，总分100分) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、工业合成氨 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 已知合成氨： 。合成氨工业中的其化学平衡带数与温度的关系如下表： 200 300 400 平衡常数 0.5 1. 、的大小关系是___________。 A． B． C． 2. 在密闭的恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是___________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. 、、的浓度之比为1∶3∶2 3. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有___________。 A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 4. 时，氮分解反应的化学平衡常数的值为___________。若在此温度下2L容器中，某时刻测得、和的物质的量分别为、和3mol时，此时氨分解反应的___________(填写“>”“=”或“<”)。 5. 已知部分化学键键能数据如下： 化学键 H-H N-H 键能/kJ·mol-1 436 391 根据相关数据，计算的键能为___________。 【答案】1. A 2. C 3. CD 4. ①. 2 ②. ＞ 5. 946 【解析】 【1题详解】 已知合成氨： 。温度升高，平衡逆向移动，K减小，即K1＞K2，故选A。 【2题详解】 A．结合化学计量数可知：化学平衡时，时不能说明反应达到平衡，故A不选； B．体系中气体的总质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否平衡，故B不选； C．恒容下，该反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，若反应未平衡，压强将减小，容器内压强保持不变，说明反应已平衡， 故C选； D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2无法判断三者的浓度是否还会变化，也就无法判断反应是否已平衡，故D不选； 故答案为C。 【3题详解】 是气体体积减小的放热反应，实现“多”，就要使合成氨反应尽可能向右进行，催化剂不影响平衡转化率，升高温度使得平衡左移，采用降低温度的方法、增大压强的方式均可使得平衡右移；故选CD。 【4题详解】 反应为反应的逆反应，所以400℃时，的K==2，若在此温度下2L容器中，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、3mol时，QC=<2，反应正向进行，＞。 【5题详解】 设的键能为x，=反应物的总键能-生成物的总键能=x+3×436-6×391=-92，解得x=946。 工业上用氨气与硫酸制造、等铵态氮肥。 6. 的溶液中各离子浓度关系正确的是___________。 A. B. C. D. 7. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中NH的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)，运用平衡移动原理解释其原因___________。 【答案】6. CD 7. 的浓度将会增大，原因是发生水解反应：，通入HCl后，c(H+)上升，水解平衡向左移动 【解析】 【6题详解】 A．的溶液中水解使溶液呈酸性，且水解是微弱的，则溶液中存在：，A错误； B．由A项可知，浓度关系为，B错误； C．的溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．的溶液中存在质子守恒：，D正确； 故选CD； 【7题详解】 NH4Cl溶液中发生水解反应：，通入HCl后，c(H+)上升，水解平衡向左移动，故的浓度将会增大。 二、高纯硅的冶炼 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。下图是硅在元素周期表中的示意。 8. 硅元素在元素周期表中的位置是___________。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族 9. 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为___________。 A. 28Si B. 28Si C. 42Si D. 42Si 10. 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：___________(列式即可，无需化简)。 【答案】8. B 9. D 10. 28a%+29b%+30(1-a%-b%) 【解析】 【8题详解】 Si是14号元素，位于周期表的第三周期ⅣA族，故选B； 【9题详解】 Si是14号元素，科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，为14×2=28，则质量数为28+14=42，表示为，故选D； 【10题详解】 元素的近似相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，即某种元素的同位素质量数乘以该同位素在自然界中的丰度，则硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：28a%+29b%+30(1-a%-b%)。 工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… 11. 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为___________。 12. 写出的电子式：___________。 13. 已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：___________。 该反应的还原产物是___________。 14. 步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 15. 步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：___________。 16. 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： 【答案】11. 12. 13. ①. ②. 14. C 15. 16. BC 【解析】 【11题详解】 步骤一除了生成Si和MgO外，Si和Mg反应还可能生成一种由硅和镁形成的化合物； 【12题详解】 是共价化合物，电子式为：； 【13题详解】 中Si元素由0价上升到+4，H元素由+1价下降到0价和-1价，标出该反应的电子转移方向与数目为：，该反应的还原产物是； 【14题详解】 由题意可知，SiCl4（沸点57.6℃）、SiHCl3（沸点31.8℃）、SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏，故选C； 【15题详解】 步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为：； 【16题详解】 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，通入溶液中产生硅酸沉淀：，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，B正确； C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：，说明SiC中C为-4价、Si为+4价，所以可以说明碳的非金属性强于硅，C正确； D．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应与元素的非金属性无关，D错误； 故选BC； 三、二氧化硫的制备 可用于防腐剂、消毒剂。实验室用如图所示装置制备，并用纯净进行相关实验。 17. 写出该方法制备SO2的化学方程式：___________。 18. 上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状，除去白雾可在制备装置后连接如图所示装置，气体应从口___________ (填“a”或“b”)通入，该装置中所盛放的试剂可以是___________。 A. 氢氧化钠溶液 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 饱和亚硫酸钠溶液 D. 饱和亚硫酸氢钠溶液 19. 检验SO2常用的试剂是___________，利用了SO2的___________性。 【答案】17. 18. ①. b ②. D 19. ①. 品红 ②. 漂白性 【解析】 【17题详解】 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式； 【18题详解】 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3溶液，所以中应该放饱和NaHSO3溶液，故选D，并且气体从b口进； 【19题详解】 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性； 为探究SO2的还原性，某小组同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验： 20. 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是___________。 21. 实验A、B中均出现白色沉淀，该白色沉淀为___________。 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4与BaSO3 22. 实验C中，没有出现白色沉淀，但pH传感器显示溶液虽酸性，原因是___________(用化学方程式表示)。 23. 对比实验A、C，可以得出的结论是___________。 24. 对比实验A、B，发现实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。可得出的结论是___________。 25. 若实验A、B中通入足量的SO2后，最终溶液pH：A___________B(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】20. 避免氧气干扰实验 21. A 22. ， 23. 具有氧化性，可以将氧化，不具有氧化性 24. 在水溶液中氧化的速率比快 25. > 【解析】 【分析】SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在硝酸根离子，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4，据此解答问题。 【20题详解】 二氧化硫容易被空气中氧气氧化，实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是避免氧气干扰实验； 【21题详解】 SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在硝酸根离子，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；故选A； 【22题详解】 二氧化硫和水生成酸亚硫酸，亚硫酸电离使得溶液显酸性：，； 【23题详解】 A中生成硫酸钡沉淀、而C中没有生成硫酸钡沉淀，说明具有氧化性，可以将氧化，不具有氧化性； 【24题详解】 实验A、B变量为是否存在氧气，B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中氧化的速率比快； 【25题详解】 实验B中SO2更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A >B。 四、花青醛的合成 花青醛是一种具有强烈和令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品。利用Michael反应合成花青醛的路线如图。 已知：苯胺具有较强的还原性。 26. A的结构简式为_______；反应①所需的试剂与条件是_______。 27. 反应②的反应类型是_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 28. 已知反应④中Br元素的利用率为100%，写出④的反应式。_______ 29. 反应⑤为取代反应，除生成D外，另一反应产物为_______(写结构简式)。 30. 检验花青醛中是否含有巴豆醛，可选用的试剂是_______。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 银氨溶液 C. 的溶液 D. 氢氧化钠醇溶液 31. 结合整个合成路线分析，反应③的作用是_______。 32. 写出符合下列要求的B的一种同分异构体的结构简式。_______ ⅰ)属于芳香族化合物 ⅱ)属于-氨基酸 33. 结合题示信息，写出仅以乙烯与丙烯醛为有机原料，通过Michael反应合成正戊醛的合成路线(其他无机试剂与有机溶剂任选)。_______ 【答案】26. ①. ②. 浓硫酸、浓硝酸、加热 27. C 28. 2+Br2+H2O22+2H2O 29. 30. C 31. 保护氨基，防止氨基被氧化 32. 、(任写一种) 33. 【解析】 【分析】由逆推，A为，由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则B为；与铁、盐酸发生还原反应生成，与乙酸酐发生取代反应生成，在过氧化氢作用下，与溴发生取代反应生成；在碱性条件下发生水解水解反应生成，酸性条件下与亚硝酸钠反应生成，在作用下，与镁反应生成，，与反应生成，据此分析； 【26题详解】 由分析可知，A的结构简式为，反应①是在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，所需的试剂与条件是浓硫酸、浓硝酸、加热； 【27题详解】 反应②是与铁、盐酸发生还原反应生成，反应类型是还原反应，选C； 【28题详解】 已知反应④中Br元素的利用率为100%，反应④是与溴发生取代反应生成，反应方程式2+Br2+H2O22+2H2O； 【29题详解】 反应⑤为取代反应，在碱性条件下发生水解水解反应生成，除生成D外，另一反应产物为； 【30题详解】 花青醛为含有醛基，巴豆醛含有醛基和碳碳双键，均醛基，故不能用检验醛基的方法，可选检验碳碳双键的方法，巴豆醛遇的溶液会使的溶液褪色，故选C； 【31题详解】 反应③的作用是保护氨基，防止氨基被氧化； 【32题详解】 B为，ⅰ)属于芳香族化合物含有苯环，ⅱ)属于-氨基酸含，符合要求的同分异构体的结构简式、 (任写一种)； 【33题详解】 乙烯与HBr加成得到溴乙烷，根据题干中，可制得CH3CH2Br，与丙烯醛发生Michael反应反应，生成，合成路线为：； 五、重要的营养素——维生素C 维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： 34. 连有四个不同原子或原子团的碳原子称为不对称碳原子。据此分析Vc分子中含有不对称碳原子数目为___________。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个%%G 35. 上述转化过程说明Vc具有___________性。 36. Vc转化为DHA后，分子的水溶性___________。 A．增大 B．减小 C．不变 新鲜果蔬中含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下： 步骤一：称取50g果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液； 步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 步骤三：取一片Vc药片(含25mgVc)，用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂，逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 37. 加入的指示剂是___________溶液，滴加碘水过程中，当观察到___________时，可认为反应已完全。 38. 步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液pH过大时，无法用碘水进行测定，原因是___________。 39. 实验结果如下表所示： 种类 苹果 杨桃 橙子 葡萄 番茄 Vc药片 平均消耗碘水体积/mL 2.3 2.9 2.1 3.2 2.4 4.2 (1)上述各类果蔬中，Vc含量最高的是___________。 (2)估算每100g橙子所得提取液中含Vc约为___________mg。 40. 有人建议步骤一通过适当加热以提高Vc的溶出量。事实显示，这样做反而会使步骤二中碘水消耗量大大减少，可能的原因是___________。 【答案】34. C 35. 还原 36. B 37. ①. 淀粉 ②. 溶液出现蓝色 38. 与发生反应 39. ①. 葡萄 ②. 25 40. 加热过程中维生素C易被空气中氧气氧化； 【解析】 【34题详解】 标注*的为不对称碳原子，有2个，故选C； 【35题详解】 维生素C→DHA的过程为脱氢氧化，故维生素C具有还原性； 【36题详解】 维生素C中含有较多亲水基团（羟基），氧化后DHA中亲水基团减少，水溶性下降，故选B； 【37题详解】 指示剂用于指示滴定终点，本实验滴定结束后碘单质过量，指示剂需遇碘单质能够及时显色，因此选择淀粉溶液做指示剂较为合适； 【38题详解】 ，碱性过强会消耗碘单质，造成实验误差； 【39题详解】 通过表格数据可知各类果蔬中，Vc含量最高的是葡萄，消耗的碘单质最多；已知50g消耗碘水体积为2.1ml，100g橙子所得提取液消耗碘水体积为4.2mL，与一片Vc药片(含25mgVc)消耗的碘水体积相同，故每100g橙子所得提取液含25mgVc； 【40题详解】 由于维生素C具有较强的还原性，加热过程中维生素C易被空气中氧气氧化； Vc分子中烯醇结构()的羟基易发生电离，故Vc又称抗坏血酸。已知25℃时Vc(用H2V表示)与碳酸的电离常数如下表所示： 电离常数 碳酸 41. 判断下列反应可能发生的是___________。 A. B. C. D. 42. 结合相关数据说明NaHV溶液的酸碱性___________。 【答案】41. B 42. 溶液中存在水解过程：，；同时还存在电离过程，。由于，故相同条件下，水解程度大于电离程度，NaHVc溶液呈碱性。 【解析】 【41题详解】 已知 ，因此酸性强弱关系为，根据强酸制弱酸的原理，A．酸性：，A错误；B．酸性，B正确；C．酸性 ，继续反应，C错误；D．酸性，D错误； 故选B； 【42题详解】 溶液中存在水解过程：，；同时还存在电离过程，。由于，故相同条件下，水解程度大于电离程度，NaHVc溶液呈碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $