质量守恒定律的计算专题练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

质量守恒定律的计算 一、选择题 1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2．将5gA和足量的B混合加热，5gA与B完全反应后生成4g C和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1 3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 4．现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是 A．得到二氧化碳和水分子个数比为2：3 B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1 C．参加反应的氧气的质量是11.2g D．该物种中碳原子和氢原子的个数比为1：4 5．下列叙述符合质量守恒定律的是 A．10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B．50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C．44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D．1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫 6．化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为 A．27 B．16 C．32 D．96 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是 A．该反应分解反应 B．反应后乙物质的质量分数是6% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 8．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是 A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中和的分子数之比为1：2 C．该反应中和的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 9．在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A．x=1.2 B．该反应可能是化合反应 C．丙不是化合物 D．反应中甲、乙的质量比是3：5 10．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成 C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为 二、计算题 11．某可燃物3.2g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水。 (1)请计算该可燃物中碳元素、氢元素的质量比是多少？ (2)通过计算说明该可燃物是否含有氧元素。 三、填空与简答 12．莽草酸（化学式 C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料。现有 17.4g 的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成了 17.6g 的二氧化碳、9g 的水和 g 的一氧化碳，该反应生成水和一氧化碳的粒子个数比为 （填最简整数比）。 13．冶炼224t含杂质2%的生铁，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为 t。 14．硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。实验证明这种有刺激性气味的气体是二氧化硫。现兴趣小组的同学将16g硫在给定质量的氧气中充分燃烧，记录了如下实验数据： 第一次实验(g) 第二次实验(g) 第三次实验(g) 给定氧气的质量 15 16 20 生成二氧化硫的质量 30 32 32 请分析数据回答下列问题。 (1)在三次实验中第 次恰好完全反应； (2)第 次实验中硫有剩余，剩余 g； (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 15．丙烷是液化石油气的主要成分之一，将88克丙烷与一定量的氧气点燃，恰好完全反应。已知生成和的质量比为，则反应中消耗的质量为 克。 16．将4.6g某化合物在空气中完全燃烧产生8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物是由 元素组成的。 17．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 x (1)参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。 (2)反应后D的质量x为 g。 18．一定质量的甲醇(CH3OH)在6.4g氧气中燃烧，充分反应后得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为 g，此反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为 。 19．取某纯净物X在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X的组成元素有 (填元素名称)元素，1个X分子中C、H、O原子的个数比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 2．D 【详解】5gA完全反应后生成4gC和2gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为4g+2g−5g=1g，故参加反应的A和B的质量比是5g:1g=5:1。 故选D。 3．B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 4．A 【详解】A、现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则得到二氧化碳和水分子个数比为=2：3。故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，该物质中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，该物质中氢元素的质量即为生成水的氢元素的质量，则该物质中碳元素和氢元素的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； D、该物质中碳原子和氢原子的个数比为，故选项说法错误； 故选：A。 5．D 【详解】A、10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。A不符合题意； B、50mL水与50ml酒精混合不等于100mL，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。B不符合题意； C、44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。C不符合题意； D、硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，， 根据化学方程式可知，参加反应的硫、氧气、生成二氧化硫的质量比=32：32：64=1：1：2。所以1g的硫粉和1g的氧气完全燃烧能产生2g的二氧化硫。D叙述符合质量守恒定律。D符合题意。 综上所述：选择D。 6．C 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设B的相对原子质量为x， 故选C。 7．C 【分析】根据图象，反应后乙的质量分数为，则反应中各物质的变化量为：甲，；乙，；丙，；丁，，则甲、乙是反应物，丙是生成物，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、根据分析，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，A错误； B、根据分析，反应后乙物质的质量分数是8%，B错误； C、根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，C正确； D、根据分析，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，D错误。 故选：C。 8．C 【分析】依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为； 【详解】A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误； B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B错误； C、该反应中 O2 和 CO2 的质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C正确； D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D错误。 故选C。 9．C 【分析】甲反应后质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，是反应物；丙反应后质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应；根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 3.2g-1.2g=2g，所以 xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2。 【详解】A、根据分析可知，x=1.2，说法 正确，不符合题意； B、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法 正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，丙一定是化合物，说法错误，符合题意； D、反应中甲、乙的质量比是 （6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，说法 正确，不符合题意。 故选C。 10．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=32，则反应前后表中M、氧气、二氧化碳、水的质量变化量为-23g、-48g、+44g、+27g，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水。 【详解】A、根据分析，待测x的值为32，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应生成的物质中氧元素的质量为，参与反应的氧气中氧元素的质量为48g，因此参与反应的M中氧元素的质量为，则M一定含有氧元素，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、反应生成的物质中碳元素的质量为，反应生成的物质中氢元素的质量为，反应物中氧气不含碳元素和氢元素，因此生成物中的碳元素、氢元素来源于M，则M中碳、氢元素质量比为，D选项正确。 故选：D。 11．(1)解：物质中含有C的质量为：8.8g×=2.4g， 该物质中含有H的质量为：7.2g×=0.8g， 则该可燃物中碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1； 答：该可燃物中碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1。 (2)解：该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；可判断该物质中不含有氧元素。 答：该物质中不含有氧元素。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 12． 8.4 5：3 【详解】根据质量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）中的碳元素通过化学反应转化到二氧化碳和一氧化碳中，莽草酸（C7H10O5）中碳的质量17.4g××100%＝8.4g，二氧化碳中碳的质量17.6g××100%＝4.8g，那么一氧化碳中碳的质量为8.4g－4.8g＝3.6g，设一氧化碳的质量为x，即x·×100%＝3.6g，x＝8.4g，该反应生成水和一氧化碳的粒子个数比为=5:3，故填：8.4、5：3。 13．392 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前元素的质量不变，则生铁中铁元素的质量=氧化铁中铁元素的质量，则氧化铁的质量为，则需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为，故填：392。 14．(1)二 (2) 一 1 (3) 三 4 【详解】（1）三次实验中，随着氧气的质量逐渐增多，生成物的质量逐渐增多。第一次实验中，16g+15g>30g，所以第一次实验时有1g硫剩余。第二次实验中，16g+16g=30g，所以第二次实验时是恰好反应。第三次实验中，16g+20g>32g，所以第一次实验时有4g氧气剩余。所以在三次实验中第二次恰好完全反应。 （2）根据以上分析可知，第一次实验中硫有剩余，剩余1g。 （3）根据以上分析可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余4g。 15．288 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，丙烷中的氢元素完全转化到了水中，碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，则生成水的质量为：，丙烷中碳元素的质量为：，设生成二氧化碳的质量为22x，则生成一氧化碳的质量为7x，则，x=8g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应中消耗氧气的质量为：56g+176g+144g-88g=288g。 16．C、H、O 【详解】由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=，5.4g水中所含氢元素的质量=可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，所以该化合物是由C、H、O元素组成的。 17．(1) AD BC (2)9 【分析】由表中数据分析可知，反应后A的质量减少了，故A是反应物；反应后B的质量增加了，B是生成物；反应后C的质量增加了，C是生成物；由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后D的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，反应后D的质量减少，则D是反应物； 【详解】（1）由分析可知，参加反应的物质是AD，反应后生成的物质是BC； （2）由分析可知，反应后D的质量x为9g。 18． 1.4 4:1 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲醇中的氢元素完全转化到了水中，则甲醇的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成一氧化碳的质量为：4.8g+6.4g-5.4g-4.4g=1.4g； 则此反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为：。 19． 碳、氢、氧 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$