精品解析：广东省珠海市子期实验中学、梅华中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

子期中学、梅华中学2024-2025学年第一学期期中考试试题 初三化学 说明： 1．全卷共3页。满分100分，考试用时60分钟。 2．答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．用黑色字迹钢笔或签字笔按各题要求写在答题卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔。 一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分。每小题给出四个选项中只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是 A. 瓶子破裂 B. 煤气燃烧 C. 菜刀生锈 D. 蔬菜腐烂 2. 人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列有关化学家与成就对应关系错误的是 A. 拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论 B. 门捷列夫提出原子论 C. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 3. 生活中常用的“加碘盐”､“高钙牛奶”､中的“碘､钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 4. 下列关于水净化过程中常用方法的说法错误的是 A. 明矾可以使水中的悬浮物快速沉降 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 过滤可以除去水中所有的杂质 D. 活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味 5. 下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 品红在水中的扩散——分子在不停运动 C. 氧化汞受热能分解生成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 D. 气体的热胀冷缩——分子大小发生改变 6. 标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 滴加液体 B. 液体的量取 C. 过滤 D. 点燃酒精灯 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 空气的成分按体积计算，氮气大约占78% C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳等 8. 医用酒精是一种混合物，主要成分是酒精，酒精的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 酒精是由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 酒精由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D. 酒精属于氧化物 9. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 10. 电解水实验（如图所示），下列有关说法错误的是 A. 电解时，a管中生成的气体是氧气 B. 装置中，b管产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验生成的两种气体的质量比为1:2 D. 此实验得出水不是一种元素 11. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 B 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条 C 鉴别二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 D 鉴别酒精和水 分别过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A. 硫原子的质子数为16 B. 硫原子在化学反应中易失去电子 C. 硫原子的结构示意图中的x等于8 D. 硫原子所形成离子的符号为 13. 下列归纳和推理正确的是 A. 所有原子都有质子、中子、核外电子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 D. 分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 14. 下列初中常见的实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 15. 下列实验不能达到目的是 A. 探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 B. 检查装置的气密性 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 测定空气中氧气的含量 二、非选择题（本大题包括16-21小题，共计55分） 16. 物质是由微观粒子构成的。 （1）用化学用语填空。 ①2个氮原子________； ②3个二氧化碳分子________； ③4个硫酸根离子________； ④用凉开水养鱼，鱼易死亡，原因是凉开水中缺少________。（填符号） ⑤已知碳酸钙中钙元素的化合价是+2价，碳酸钙中碳元素的化合价是________。 ⑥构成氯化钠的粒子符号是________。 ⑦地壳中含量最多的金属元素是________。 （2）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。 ①图1是氦-3原子转变为氦-4原子的过程，氦-3和氦-4都属于氦元素，原因是它们的原子核内都有________个质子； ②根据图2中氦-3的原子符号，写出氦-4的原子符号________。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题： （1）图1中氩的相对原子质量是________。氩元素的原子序数为________。 （2）图1中X元素名称________，X元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，X原子结构示意图________。 （3）分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有________个电子层，最外层电子数是________； （4）图2中与硫元素化学性质相似的是________（填字母序号） （5）图2所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （6）图1中硫元素、X元素和氩元素位于同一横行，其原子结构中________相等。 【科普阅读】 18. 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，并放出大量的热。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题。 （1）根据信息可知，臭氧的物理性质________（写一条即可）。 （2）氧气在臭氧发生器内转化为臭氧属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃，是因为臭氧________。 （4）大气中的臭氧层遭破坏会引起________（填字母）。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 皮肤癌患者增多 D. 太阳照射时间长 （5）生活中可采取________（填字母）的方法保护臭氧层。 A. 减少氟利昂使用 B. 使用无氟利昂冰箱 C. 减少、等气体的排出量 （6）工业上常用臭氧来处理废气中的二氧化硫，将其转化成化工原料硫酸。原理：二氧化硫与臭氧在微热的条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。请写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：________。 19. 实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号a的仪器名称________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是________，试管口放一团棉花的目的是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），可用D装置收集氧气的依据是________，如何证明收集的气体是氧气？________。 （4）制作氧自救呼吸器。查阅资料得知，超氧化钾为黄色固体，可与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理：碳酸钾，碳酸钾的化学式是________。如图G是自制氧自救呼吸器，使用一段时间后，观察到生氧剂由________（填颜色变化），则基本失效。 20. A-E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，反应III的现象为剧烈燃烧，火星四射。请完成下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，C________，E________。 （2）写出反应I的符号表达式：________。 （3）写出反应II的符号表达式：________，该反应属于________反应（填“分解”或“化合”）。 （4）D物质的一种用途是________，D物质类别是________（填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 21. 二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢的分解都有加快作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。 【重温教材】 （1）催化剂是指在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质。 【进行实验】如图1所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图2所示。 （2）图1装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞________，则装置的气密性良好。 （3）由图2可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。 （4）小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是________。 【反思拓展】 （5）小强认为上述实验还不够严密，其理由是________（写出一条即可），由此可见在进行对比实验时应该要________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 子期中学、梅华中学2024-2025学年第一学期期中考试试题 初三化学 说明： 1．全卷共3页。满分100分，考试用时60分钟。 2．答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．用黑色字迹钢笔或签字笔按各题要求写在答题卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔。 一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分。每小题给出四个选项中只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是 A. 瓶子破裂 B. 煤气燃烧 C. 菜刀生锈 D. 蔬菜腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓶子破裂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、煤气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、菜刀生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、蔬菜腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列有关化学家与成就对应关系错误的是 A. 拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论 B. 门捷列夫提出原子论 C. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论 ，选项正确； B、门捷列夫发现了元素周期规律，并绘制出第一张元素周期表，选项错误； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 ，选项正确； D、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项正确。 故选B。 3. 生活中常用的“加碘盐”､“高钙牛奶”､中的“碘､钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：D。 4. 下列关于水净化过程中常用方法的说法错误的是 A. 明矾可以使水中的悬浮物快速沉降 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 过滤可以除去水中所有的杂质 D. 活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，选项正确； B、蒸馏水中不含任何杂质，属于纯净物，是净化程度较高的水，选项正确； C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，选项错误； D、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附一些溶解的杂质，除去异味，选项正确； 故选C。 5. 下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 品红在水中的扩散——分子在不停运动 C. 氧化汞受热能分解生成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 D. 气体的热胀冷缩——分子大小发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A解释正确； B、品红在水中扩散，说明分子在不断运动，故B解释正确； C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故C解释正确； D、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故D解释错误。 故选D。 6. 标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 滴加液体 B. 液体的量取 C. 过滤 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，选项错误； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，选项错误； D、酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防着火，选项错误。 故选B。 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 空气的成分按体积计算，氮气大约占78% C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳等 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； B、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，不符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 8. 医用酒精是一种混合物，主要成分是酒精，酒精的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 酒精是由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 酒精由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D. 酒精属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，由酒精的化学式可知，酒精分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项错误； B、物质是由元素组成的，由酒精的化学式可知，酒精是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项正确； C、一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，选项错误； D、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误。 故选B。 9. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 10. 电解水实验（如图所示），下列有关说法错误的是 A. 电解时，a管中生成的气体是氧气 B. 装置中，b管产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验生成的两种气体的质量比为1:2 D. 此实验得出水不是一种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与负极相连，产生的是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 11. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 B 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条 C 鉴别二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 D 鉴别酒精和水 分别过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意； B、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氮气和氧气，不符合题意； C、二氧化锰是黑色的，高锰酸钾是暗紫色的，颜色不同，可以用观察颜色的方法鉴别二氧化锰和高锰酸钾，不符合题意； D、酒精和水均是液体，无法用过滤的方法鉴别酒精和水，符合题意。 故选D。 12. 如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A. 硫原子的质子数为16 B. 硫原子在化学反应中易失去电子 C. 硫原子的结构示意图中的x等于8 D. 硫原子所形成离子的符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，选项正确，不符合题意； B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项错误，符合题意； C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，选项正确，不符合题意； D、硫原子的最外层得2个电子，容易失去2个电子变成带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号是S2-，选项正确，不符合题意。 故选：B。 13. 下列归纳和推理正确的是 A. 所有原子都有质子、中子、核外电子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 D. 分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有原子都有质子、中子和电子构成，氢原子中不含中子，故A错误； B、单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误； C、化学变化通常会伴随发光放热的现象，但是有发光发热的现象的不一定是化学变化，如灯泡发光放热，没有生成新物质，是物理变化，故C错误； D、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成，也可能由离子或原子构成，故D正确； 故选：D。 14. 下列初中常见的实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选C。 15. 下列实验不能达到目的是 A. 探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 B. 检查装置的气密性 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发红放热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，说明氧气浓度越高反应越剧烈，选项正确； B、该装置长颈漏斗一端与外界相通，用手握住试管，气体膨胀会沿长颈漏斗逸出，不能用此方法检验装置气密性，选项错误； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散的快，说明温度越高分子运动速率越快，选项正确； D、红磷燃烧消耗空气中的氧气，且不生成气体，集气瓶冷却后打开止水夹，流入集气瓶中水的体积就是瓶内空气中氧气的体积，实验不用在瓶外点燃红磷，更准确、环保，选项正确。 故选B。 二、非选择题（本大题包括16-21小题，共计55分） 16. 物质是由微观粒子构成的。 （1）用化学用语填空。 ①2个氮原子________； ②3个二氧化碳分子________； ③4个硫酸根离子________； ④用凉开水养鱼，鱼易死亡，原因是凉开水中缺少________。（填符号） ⑤已知碳酸钙中钙元素的化合价是+2价，碳酸钙中碳元素的化合价是________。 ⑥构成氯化钠的粒子符号是________。 ⑦地壳中含量最多的金属元素是________。 （2）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。 ①图1是氦-3原子转变为氦-4原子的过程，氦-3和氦-4都属于氦元素，原因是它们的原子核内都有________个质子； ②根据图2中氦-3的原子符号，写出氦-4的原子符号________。 【答案】（1） ①. 2N ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 、 ⑦. （2） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①用元素符号表示原子，表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N； ②用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，二氧化碳的化学式为CO2，故3个二氧化碳分子表示为3CO2； ③硫酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子表示为：； ④用凉开水养鱼，鱼易死亡，原因是凉开水中缺少氧气，氧气化学式为：； ⑤碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价正负代数和为0，有（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中碳元素的化合价表示为：； ⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。钠离子和氯离子，分别表示为：、； ⑦地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al； 【小问2详解】 ①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由图可知，氦-3和氦-4都属于氦元素，原因是它们的原子核内都有2个质子； ②在元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质子数与中子数的和，氦-4的原子中含有2个质子和2个中子，故氦-4的原子符号为：。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题： （1）图1中氩的相对原子质量是________。氩元素的原子序数为________。 （2）图1中X元素名称________，X元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，X原子结构示意图________。 （3）分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有________个电子层，最外层电子数是________； （4）图2中与硫元素化学性质相似的是________（填字母序号） （5）图2所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （6）图1中硫元素、X元素和氩元素位于同一横行，其原子结构中________相等。 【答案】（1） ①. 39.95 ②. 18 （2） ①. 氯 ②. 非金属 ③. （3） ①. 2 ②. 7 （4）A （5）D （6）电子层数 【解析】 【小问1详解】 元素周期表方格中元素名称（汉字）下面数字是元素的相对原子质量，方格中左上角数值是该元素原子序数，故填：39.95；18； 【小问2详解】 图1中X元素的原子序数为17，属于氯元素，“氯”字带有气体头，属于非金属元素，其核内质子数为17，核外有17个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、7，故原子结构示意图为； 【小问3详解】 由图2中C的原子结构示意图可知，该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为7； 【小问4详解】 硫元素原子序数为16，原子的最外层电子数为6，A粒子的最外层电子数与硫原子相同，化学性质相似； 【小问5详解】 原子中质子数=电子数，图2中属于原子的粒子有A、C、D，最外层电子数为8，只有一个电子层为2的结构属于相对稳定结构，故属于相对稳定结构的原子为：D； 【小问6详解】 原子中电子层数相同的元素位于同一周期（同一横行），图1中硫元素、X元素和氩元素位于同一横行，其原子结构中电子层数相同。 【科普阅读】 18. 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，并放出大量的热。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题。 （1）根据信息可知，臭氧的物理性质________（写一条即可）。 （2）氧气在臭氧发生器内转化为臭氧属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃，是因为臭氧________。 （4）大气中的臭氧层遭破坏会引起________（填字母）。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 皮肤癌患者增多 D. 太阳照射时间长 （5）生活中可采取________（填字母）的方法保护臭氧层。 A. 减少氟利昂使用 B. 使用无氟利昂冰箱 C. 减少、等气体的排出量 （6）工业上常用臭氧来处理废气中的二氧化硫，将其转化成化工原料硫酸。原理：二氧化硫与臭氧在微热的条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。请写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：________。 【答案】（1）淡蓝色（鱼腥臭味、气体） （2）化学 （3）受热极易转化为氧气 （4）C （5）ABC （6） 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 【小问2详解】 氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气在臭氧发生器内转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃，是因为臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性； 【小问4详解】 由短文可知，大气中的臭氧层遭破坏，会使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 故选C； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，故减少氟利昂的使用，可以保护臭氧层，符合题意； B、由题干信息可知，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，使用无氟利昂冰箱，可以保护臭氧层，符合题意； C、由题干信息可知，超音速飞机排出的一氧化碳、一氧化氮等气体，对臭氧层有很大的破坏作用，减少CO、NO等气体的排出量，可以保护臭氧层，符合题意。 故选ABC； 【小问6详解】 二氧化硫与臭氧在微热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的符号表达式为：。 19. 实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号a的仪器名称________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是________，试管口放一团棉花的目的是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），可用D装置收集氧气的依据是________，如何证明收集的气体是氧气？________。 （4）制作氧自救呼吸器。查阅资料得知，超氧化钾为黄色固体，可与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理：碳酸钾，碳酸钾的化学式是________。如图G是自制氧自救呼吸器，使用一段时间后，观察到生氧剂由________（填颜色变化），则基本失效。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. C ②. 氧气密度比空气略大 ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气 （4） ①. ②. 黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号a的仪器名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 可用D装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大； 氧气具有助燃性，证明收集的气体是氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问4详解】 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3； 超氧化钾为黄色固体，超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，碳酸钾是白色固体，故使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效。 20. A-E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，反应III的现象为剧烈燃烧，火星四射。请完成下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，C________，E________。 （2）写出反应I的符号表达式：________。 （3）写出反应II的符号表达式：________，该反应属于________反应（填“分解”或“化合”）。 （4）D物质的一种用途是________，D物质类别是________（填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. 分解 （4） ①. 作燃料（合理即可） ②. 单质 【解析】 【分析】A-E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，A能在二氧化锰的作用下反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为氧气，C为水，反应III的现象为剧烈燃烧，火星四射，可推出E为四氧化三铁；C能在通电的条件下反应生成B和D，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；C为水，化学式为：H2O；E为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问2详解】 反应I为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 反应II为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 D为氢气，氢气具有可燃性，可作气体燃料； 氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。 21. 二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢的分解都有加快作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。 【重温教材】 （1）催化剂是指在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质。 【进行实验】如图1所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图2所示。 （2）图1装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞________，则装置的气密性良好。 （3）由图2可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。 （4）小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是________。 【反思拓展】 （5）小强认为上述实验还不够严密，其理由是________（写出一条即可），由此可见在进行对比实验时应该要________。 【答案】（1） ①. 改变 ②. 质量 ③. 化学性质 （2）回到原位置（恢复至原位） （3）二氧化锰 （4）最终生成的氧气质量是一样的 （5） ①. 硫酸铜硫酸铜溶液中有水，会改变过氧化氢溶液质量分数 ②. 控制变量 【解析】 【小问1详解】 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。故填：改变、质量、化学性质； 【小问2详解】 图 1 装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，若装置不漏气，一段时间后，松开手，气体恢复到原体积，所以观察到注射器的活塞恢复至原位； 【小问3详解】 由图可知，密闭容器中，气体越多，压强越大。由图像可知：常温下，二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好，因为单位时间内，利用二氧化锰作催化剂时生成的氧气多。 【小问4详解】 催化剂不改变生成物的质量，最终产生氧气的质量相等，所以两条曲线最终将基本合并在一起； 【小问5详解】 小强认为上述实验还不够严密，其理由是5g硫酸铜溶液中有水，会改变过氧化氢溶液的浓度，，由此可见在进行对比对照实验时应该要控制变量；或没有不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比实验，由此可见在进行对比对照实验时应该设计空白实验进行对照。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $