第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为检测题 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2 +2H218O= 4Na+ +4OH- +18O2↑ B．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ +Br2 +4C1- C．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：++CO2↑+H2O D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应：2A13+ + 3 +3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓十2Al (OH)3↓ 2．常温下，用盐酸调节草酸钡(用表示)浊液的，测得溶液中[为、或]随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线表示与变化曲线 B． C．点溶液中： D．点溶液中： 3．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是（    ） A．TiO2是金属氧化物，CO2是酸性氧化物 B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐 C．CaCO3难溶于水，属于强电解质 D．上述反应中钛元素的化合价发生了改变 4．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、、Cl-中的若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样中 B．水样中一定存在K+，且 C．水样中一定不存在 Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl- D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为60mL 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀 C 向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生 未变质 D 向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ） A．pH=1的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=13的溶液： 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ 9．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大 C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1mol/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大 10．下列装置可以用于相应实验的是 A．除去溶在中的 B．实验室制乙炔 C．吸收多余的HCl气体 D．排出碱式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 11．部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据判断下列方程式一定错误的是 酸 电离平衡常数K CH3COOH 1.75×10-5 HClO 4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7  Ka2=4.7×10-11 H3PO4 Ka1=6.9×10-3  Ka2=6.2×10-8  Ka3=4.8×10-13 A．Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa B．CO2+H2O+NaClO=HClO+ NaHCO3 C．H3PO4+ CH3COONa=NaH2PO4+ CH3COOH D．NaH2PO4+ NaHCO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑ 12．下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO B．醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+ C．碳酸钠水解：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH- D．水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H+ + SO 13．常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表 B．溶液中存在： C．pH=1时，溶液中存在： D．当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13 14．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应+N2H42的平衡常数为109 B．溶液中存在： C．溶液中： D．物质的量浓度均为0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中：c(Cl-)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-) 15．室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是 A．X代表NaOH，Y代表NH4Cl B．pH变化相同时，n(NH4Cl)<n(NaOH) C．两份溶液的Kw均大于1.0×10-14 D．若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等 二、填空题 16．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示： 物质 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1 (1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式： 。 (2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O]、[C2O]按照由大到小的顺序排列： 。 (3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是 。 A． B．c(H+)•c(C2O) C． D． (4)KHC2O4溶液中c(H2C2O4) c(C2O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+) amol/L (5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式 ，及物料守恒关系式 。 17．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示： ①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线 （填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x= ；稀释前，c(HCl) c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）； ②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是 ；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1 n1（填“>”“<”或“=”）。 （2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。 ①HX-的电离方程式为 ，常温下，HX-的电离平衡常数K= ； ②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH= ； ③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为 。 18．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。 乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH 1(填“>”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 。 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大 C．两个试管中产生气体速率一样大 (2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，选择加入_______试剂。 A．NaA固体(可完全溶于水) B．1mol·L﹣1NaOH溶液 C．1mol·L﹣1H2SO4 D．2mol·L﹣1HA (3)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw 1×10﹣14 1×10﹣12 试回答以下问题： ①25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)= 。 ②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水= ；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)水= 。 (5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。 19．25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： (1)同浓度的、、S2-结合的能力由强到弱的顺序为 。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为 。 (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③硫化氢气体通入溶液中： ④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： (4)现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液，其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积② ③。(“>”“<”或“=”) (5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图： 95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为 。 20．25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 (1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka= 。 (2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH： > > (选填“a”“b”或“c”，下同)，α： > > 。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是 。 (3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。 A．n(H+) B．c(CH3COO-) C． D． (4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数) 对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”) 溶液 pH (保留一位小数) ① 冰醋酸 ② CH3COONa ③ ①＋② (5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH) v(HX)(选填“>”或“＜”)。 21．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。 （1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中c(Na+) c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。 （2）c点所示溶液中，c(Na+) c(A-)（填“>”“<”或“=”）。 （3）b点所示溶液中，c(A-) c(HA）（填“>”“<”或“=”）。 （4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是 。 （5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是 。 A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥 C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视 22．是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知： ①，合适反应温度为；副反应：。 ②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。 ③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： 产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定II)。已知产生的反应(不考虑与水反应)： 实验数据如下表： 加入量 滴定Ⅰ测出量 滴定Ⅱ测出量 用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 。 23．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题： (1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中的仪器甲的名称为 ，仪器甲中发生反应的化学方程式为 ，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为 。 (3)装置的作用为 ，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是 。 (4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。 ①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②达到滴定终点的现象为 。 ③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为 mol/L。 ④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 24．分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和随加水体积变化的曲线 ； 。 25．铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。 (1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为 。 (2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为 。 (3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH= 。(已知：) (4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．Na2O2与H218O的反应是歧化反应，Na2O2中的O原子一半发生氧化反应生成O2、一半发生还原反应转化为NaOH，即水中的18O原子转移到NaOH中，则Na2O2与H218O反应的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A错误； B．设通入Cl2的物质的量为1mol，FeBr2的物质的量也为1mol，还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2时Fe2+优先于Br-反应，若参加反应的Br-的物质的量为x，根据电子守恒可知，1mol+x=1mol×2，解得x=1mol，即恰好反应时n（Fe2+）：n（Br-）：n（Cl2）=1：1：1，结合电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-↑，故B正确； C．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成HCO3-和，离子方程式为：++，故C错误； D．由上述分析可知，明矾溶液中n()=2n(Al3+)，加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全时沉淀的质量最大，消耗Ba(OH)2的物质的量与的相等，Al3+恰好生成，则反应的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，故D错误； 故答案选B。 2．AC 【分析】草酸钡存在平衡：、、，常温下，用盐酸调节草酸钡(用表示)浊液的，c(H+)增大，=减小，c(R2-)减小，=增大，c(Ba2+)增大，则L3代表-lg随的变化关系，当加入盐酸较少时，溶液中c(R2-)<，则L2代表-lg随的变化关系，L1代表-lg c(R2-)随的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，L2代表-lg随的变化关系，A错误； B．L1代表-lg c(R2-)随的变化关系，由(1，5.8)可以得出=c(Ba2+)c(R2-)=10-1×10-5.8=，B正确； C．a点-lg=-lg，即c(H+)=c(HR-)，由电荷守恒：可知，C错误； D．点溶液中，-lg c(R2-)=-lg，即c(R2-)=，而，则，，D正确； 故选AC。 3．D 【详解】A. 该反应符合由不挥发性酸制挥发性酸的规律，TiO2和CO2属于酸性氧化物，且前者没有挥发性，后者有挥发性。故A说法正确，不选A。 B. CO2和TiO2属于酸性氧化物，CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B说法正确，不选B。 C. 大部分盐属于强电解质，碳酸钙是一种盐，属于强电解质，故C说法正确，不选C。 D. 该反应前后，各元素的化合价均无变化，它不是氧化还原反应。故D说法错误，选择D； 故选D。 4．B 【分析】从图中可以看出，0b段加入的是硝酸钡溶液，bd段加入的是硝酸。不溶于硝酸的沉淀为BaSO4，质量为2.33g，物质的量为=0.01mol，6.27g为BaSO4、BaCO3的质量和，则BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol。从而得出溶液中一定含有、；依据离子共存原则，无色溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+；溶液呈电中性，则一定含有K+，不能确定Cl-是否存在。 【详解】A．由分析可知，水样中为0.02mol、为0.01mol，则c():c()=2:1，A不正确； B．水样中一定存在K+，依据电荷守恒，n(K+)≥0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，则c(K+)≥=0.6mol·L-1，B正确； C．由分析可知，水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，但不能肯定Cl-是否存在，C不正确； D．bd段加入的是硝酸，BaCO3溶于硝酸，则bc段消耗硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，体积为=0.08L=80 mL，D不正确； 答案选B。 5．D 【详解】A．向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，不能证明非金属性Cl大于Si，要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行实验即盐酸改为高氯酸，故A错误； B．室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀，两者反应都生成白色沉淀，不能说明溶度积的大小，故B错误； C．向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生，由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与澄清石灰水反应完了，因此不能产生白色沉淀，故C错误； D．，向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，则碘离子过量，充分反应完，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中有铁离子，从而说明该反应是可逆反应，故D正确； 综上所述，答案为D。 6．D 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，A不满足题意； B．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜10-7mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，无论酸溶液还是碱溶液，都不能大量共存，B不满足题意； C． Fe3+与SCN-不能大量共存，C不满足题意； D．pH=13的溶液呈碱性，所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D满足题意。 答案选D。 7．B 【详解】A．盐酸中不是最高价，不能作为与S非金属性强弱比较的依据，选项A错误； B．等值时，较弱酸的浓度更大，因此与足量金属反应产生的氢气更多，选项B正确； C．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液浓度并不相同，因此不能直接比较水解程度，选项C错误； D．加热反应过程中挥发出的乙醇气体，及硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的，气体均能使酸性溶液褪色，选项D错误； 答案选B。 8．D 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．Al2O3是氧化物，不能拆开，Al2O3 +6H+ +6Cl- =2Al3+ +6Cl- +3H2O，B错误； C．未配平，Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，C错误； D．石灰乳悬浊液难溶于水，故而Ca(OH)2不拆开，D正确； 故答案选D。 9．C 【分析】 是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸电离程度增大。 【详解】A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加冰醋酸或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，溶液体积几乎不变，CH3COO-的物质的量浓度增大，A正确； B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度， c(H＋)减小，c(OH-)增大，B正确； C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，正向移动消耗的醋酸的量小于增加醋酸的量，醋酸电离程度减小，C错误； D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加氢氧化钠固体，平衡正向移动，醋酸根离子增多，溶液体积几乎不变，醋酸根浓度增大，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．Br2可以和NaOH溶液反应，两者充分反应后，再分液，可以除去溶在CCl4中的Br2，A符合题意； B．实验室制乙炔用分液漏斗和圆底烧瓶作发生装置，B不符合题意； C．HCl极易溶于水，需要设防倒吸装置，C不符合题意； D．排出碱式滴定管中的气泡的方法如图：，D不符合题意； 故选A。 11．D 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，则少量醋酸与Na2CO3可发生Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa，A正确； B．Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，因此二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，即CO2+H2O+NaClO=HClO+ NaHCO3，B正确； C．Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)，少量CH3COONa与H3PO4反应生成NaH2PO4和 CH3COOH，即H3PO4+ CH3COONa=NaH2PO4+ CH3COOH，C正确； D．Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，即H2CO3酸性强于，不能发生NaH2PO4+ NaHCO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑，D错误； 选D。 12．D 【详解】A．NaHCO3电离出的HCO属于弱酸的酸式根，能发生水解，结合水电离出的氢离子生成H2CO3和OH-，无H3O+和CO生成，A错误； B．醋酸属于弱电解质，部分电离，应用可逆号表示电离过程，B错误； C．碳酸钠电离出的碳酸根能水解，属于多元弱酸根，故分步水解，且水解程度越来越弱，以第一步水解为主，一般水解是微弱的，碳酸根先结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，而不是直接生成碳酸，C错误； D．在水溶液中NaHSO4完全电离生成Na+、H+ 、SO，D正确； 故选D。 13．D 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中通HCl时，c(H+)增大，pH减小，H2A的电离程度受到抑制，c(H2A)逐渐增大至不变，故图像中I表示c(H+)，Ⅱ表示c(H2A)，Ⅲ表示c(HA-)，Ⅳ表示c(A2-)，V表示c(OH-)； 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表，故A正确； B．由图像可知，显碱性，表示HA-的水解程度大于电离程度，故有，故B正确； C．H2A是二元弱酸，当pH=1时，溶液为H2A和HCl的混合溶液，根据电荷守恒，有，故C正确； D．当加入NaOH的质量为0.8g时，NaOH的物质的量为0.02mol，此时溶液为Na2A，且浓度为0.1mol/L，根据部分水解的特点，溶液pH<13；故D错误。 答案选D。 14．B 【详解】A．联氨为二元弱碱，则在水溶液中的电离方程式、，其电离平衡常数，结合图像分析，，+ 2的平衡常数为，A正确； B．溶液中存在的电荷守恒为，B错误； C．溶液中存在的电离（）及的水解，其水解平衡常数，水解程度大于电离程度，溶液显酸性，C正确； D．浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中存在的水解及的水解，溶液显酸性，的水解程度大于的水解，故>，溶液中存在c(Cl-)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 答案选B。 15．D 【详解】A． 氯化铵水解溶液显酸性，pH降低，氢氧化钠溶于水显碱性，pH升高，则Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A错误； B． 氢氧化钠为强碱，氯化铵为可水解的盐，氢氧化钠对水溶液pH影响大，则pH变化相同时，加入氯化铵多，n(NH4Cl)＞n(NaOH)，B错误； C． 水的离子积常数与温度有关系，向水中加氢氧化钠，溶液温度升高，Kw大于1.0×10-14，向水中加氯化铵，溶液温度降低，Kw小于1.0×10-14，若两溶液均恢复到原温度，Kw均等于1.0×10-14C错误； D．若加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)相等，恰好反应时生成氯化钠和 ，溶液呈碱性，若两杯溶液混合后呈中性，则氯化铵过量，D正确； 故答案选D。 16．(1)、 (2)[H2C2O4]>[HC2O]>[C2O] (3)AC (4) < > (5) 【详解】（1）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、； （2）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，以第一步电离为主，且电离是微弱过程，则溶液中粒子浓度：； （3）A. H2C2O4溶液稀释过程中，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，故选；     B. 稀释过程中，c(H+)和c(C2O)均减小，则c(H+)•c(C2O)减小，故不选；     C. ，加水稀释过程中电离程度增大，则增大，减小，则比值增大，故选； D. ，电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中Ka1不变，故不选； 故答案为：AC； （4）由表中数据可知KHC2O4溶液显酸性，可知的电离程度大于其水解程度，则电离出的c(C2O)大于水解生成的c(H2C2O4)，0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，因草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用，因此草酸溶液中的电离程度小于KHC2O4溶液中HC2O电离程度，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)>amol/L； （5）草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式，及物料守恒关系式。 17． I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-) 【详解】（1）①若两种溶质分别为盐酸和醋酸，加水稀释时，盐酸的电离程度增加，故Ⅰ为盐酸的曲线；加水稀释10倍时，盐酸溶液中H+浓度减小10倍。溶液pH变为5，则x=5,；稀释两溶液的pH相同，因醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故醋酸浓度大于盐酸浓度； ②若两种溶质分别为盐酸和氯化铵，加水稀释时，盐酸的电离程度增加故Ⅰ为盐酸的曲线，此时a点的导电能力最强，盐酸的浓度小于氯化铵的浓度，此时向二者加入氢氧化钠溶液使两溶液的pH相同等于7，则盐酸需要的NaOH的物质的量小于氯化铵需要的物质的量； （2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的浓度为0.001mol/L，说明X2-为弱酸根，故HX-的电离方程式为HX-H++X2-；常温下HX-的电离平衡常数K==10-5； ②溶液中不存在H2X，说明H2X的一级电离是完全电离，故0.1mol/L H2X的pH=1； ③NaHX溶液呈酸性，不发生水解反应，HX-发生电离，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。 18．(1) > A (2)A (3)> (4) 1000∶1 1×10-8mol/L 1×10-4mol/L (5)9∶11 【详解】（1）HA是弱酸，则均为0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氢离子浓度小，氢离子浓度越小、和同相同的锌反应时产生氢气的速率越小。则乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH 1；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A。 （2）设计如下实验：需要使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则： A． NaA固体(可完全溶于水) ，c(A-)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(H+)都减小，A满足；     B． 1mol·L﹣1NaOH溶液，c(A-)增大，c(H+)减小， HA的电离程度增大、B不满足；     C． 1mol·L﹣1H2SO4，c(H+)增大，HA的电离程度减小，C不满足； D． 2mol·L﹣1HA，则增大了HA的浓度、酸越浓、其电离程度减小、而c(H+)增大，则D不满足； 综上，选A。 （3）酸抑制水电离、酸溶液中水电离出的OH−浓度等于水电离出的氢离子浓度、代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸的pH大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸、盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HCl溶液的中水电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来的c(H+)。 （4）①25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则浓度下降为，则稀释后溶液中c(Na+)=× 2×5×10﹣4mol·L-1=10﹣4mol·L-1、Na2SO4溶液呈中性、溶液中c(OH-)=10﹣7mol·L-1、则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)= 10﹣4mol·L-1:10﹣7mol·L-1=1000:1。 ②碱抑制水电离、碱溶液中水电离出的OH−浓度等于氢离子浓度、代表了水的电离程度；在t1℃下，Kw=1×10﹣12，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水=；盐类水解促进水电离、pH=8的CH3COONa溶液中， OH−浓度等于代表了水的电离程度；水电离出来的c(OH﹣)水= 。 （5）t1℃下，Kw=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液(其氢氧根离子浓度为)V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则反应中酸过量，，得V1∶V2=9:11。 19．(1)>> (2) 正盐 H2POHPO+H+ (3)①③ (4) ⑥ ②、③、④ > (5)1：9 【详解】（1）由于，说明、、电离出的能力由强到弱的顺序为＞＞，则同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为＞＞。 （2）由于为二元酸，所以是正盐，其一级电离方程式为，二级电离方程式为。 （3）①由于，所以次氯酸与溶液不反应，①错误； ②由于，则少量通入NaClO溶液中，只能生成，而不能生成，②正确； ③硫化氢具有还原性，NaClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，③错误； ④由于，碳酸钠滴入足量醋酸溶液中，生成醋酸钠、二氧化碳和水，④正确； 故选①③。 （4）酸和碱都会抑制水的电离，①②③④为酸或碱的溶液，⑤反应后，氨水过量，所以①②③④⑤对水的电离都有抑制作用，只有⑥反应后为NaCl溶液，对的电离无抑制作用，所以水的电离程度最大的是⑥； ①是弱酸，溶液中的，②是强酸，溶液中的，③和④给出溶液的pH=12，溶液中的均为0.01mol/L，⑤反应后，氨水有剩余，溶液中的，⑥反应后为NaCl溶液，为中性，所以②③④中的酸或碱对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同； 一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，欲使pH=7，则需②＞③的体积。 （5）设NaOH溶液的体积为，盐酸的体积为，95℃时水的离子积，pH=9的NaOH溶液中，pH=4的盐酸中，混合后pH=7为碱性溶液，其，则，解得。 20．(1) (2) c a b c b a a=b=c (3)BC (4) 抑制 2.9 促进 8.9 抑制 4.8 (5)< 【详解】（1）醋酸的电离为CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数表达式为 （2）溶液导电能力越大，溶液中越大，溶液的pH越小，根据图知，：b>a>c，所以溶液的pH：c>a>b；加水体积越大，越利于CH3COOH的电离，故电离度(α)由大到小的顺序：c>b>a；消耗NaOH与酸的物质的量成正比，a、b、c三点酸的物质的量相等，则消耗NaOH的体积相等，故a=b=c； （3）A．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，故溶液中变大，A不符合题意； B．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但是醋酸电离的程度小于溶液体积增大的程度，则变小，B符合题意； C．不断向c点溶液加水稀释时，和都减小，但是只能接近，而一直减小直至接近0，故变小，C符合题意； D．加水稀释时，平衡常数不变，减小，由可知，变大，D不符合题意； 故答案为：BC； （4）25℃时，溶液①和②中的醋酸和醋酸钠的浓度为。溶液①中存在CH3COOHCH3COO-+H+，增大，抑制水的电离，醋酸的平衡常数，则=1.3×10-3，则pH=-lg2.9；溶液②中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即CH3COO-结合水中的H+，促进水电离，，则7.55×10-6，pOH=-lg5.1，则pH=14-5.1=8.9；溶液③中，因为醋酸的平衡常数大于醋酸的水解常数，所以溶液显酸性，抑制水的电离，溶液中，根据，则，pH4.8； （5）pH=2的醋酸和HX溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的酸的酸性较强，由图可知，酸性：HX>醋酸，且稀释前后HX溶液的pH变化小于2，则HX为弱酸，相同浓度的醋酸和HX溶液溶液中：HX>CH3COOH，所以将相同的镁条分别加入足量等浓度的CH3COOH(aq)和HX(aq)后，初始反应速率大小关系为v(CH3COOH)< v(HX)。 21． c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) = = ＞ a A 【详解】（1）a点，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生A－＋H2O HA＋OH－，因此离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)； （2）c点时，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)； （3）b点溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－水解程度，即c(HA)<c(A－)； （4）a点时，溶质为NaA，A－发生水解，促进水的电离，b、c点时HA过量，对水的电离抑制，因此水的电离程度最大的时a点； （5）A、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，故A正确；B、锥形瓶中有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，故B错误；C、锥形瓶有液体溅出，锥形瓶中溶质物质的量减少，消耗HA的体积减小，故C错误；D、滴定前平视读数，滴定终点，俯视读数，消耗V(HA)减小，故D错误。 22．CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复 【详解】溶有I2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当I2恰好反应完全时，溶液呈无色，因此滴定I2到达终点的实验现象是CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复。 23．(1) (2) 三颈(口)烧瓶 或 将装置置于冷水浴中 (3) 除去中的 次氯酸见光易分解 (4) 当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不发生变化 1.25 偏高 【详解】（1）实验室一般通过MnO2，与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O 故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O （2）装置C中的仪器甲的名称为三颈烧瓶，仪器甲中发生反应的化学方程式为: 为了提高ClO的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为将装置C浸泡在盛冷水的水槽中； 故答案为：三颈(口)烧瓶；2Cl2+Na2CO3=ClO2+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=ClO2+2NaCl+2NaHCO3 （3）装置B的作用为除去Cl2O中的Cl2；有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，这是因为防止生成HClO见光分解; 故答案为：除去中的；次氯酸见光易分解 （4）①次氯酸与碘化钾反应的离子反应方程式为：HClO+2I-=Cl-+I2+OH-； 故答案为1：2； ②根据滴定原理，滴定终点为：当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不发生变化； 故答案为：当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不发生变化； ③装置中得到的次氯酸溶液中，，； 故答案为：1.25molL-1； ④滴定开始前滴定管尖嘴有气泡会导致起始读数偏低，滴定结束后气泡消失，终点读数正确，因此计算消耗的标准溶液体积偏大，根据，可知测得的次氯酸溶液的物质的量浓度偏高; 故答案为：偏高。 24．       【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，冰醋酸加水稀释过程中不断电离出氢离子、醋酸根离子，离子浓度变大导电性增大，稀释到一定程度后，醋酸浓度减小，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱；冰醋酸加水稀释过程中不断电离出氢离子、醋酸根离子，氢离子浓度变大，溶液酸性增强，pH减小，稀释到一定程度后，醋酸浓度减小，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，pH变大；故图像为：、。 25．(1)+2 (2) (3)5 (4)10-6.4 【解析】（1） FeCrAlO4中，Cr元素为+3价，Al元素为+3价，氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+2。 （2） 绿矾为FeSO4•7H2O，废水中加入绿矾，得到Cr3+和Fe3+，作氧化剂，Fe2+作还原剂，根据化合价升降法进行配平，反应的离子方程式为。 （3） 常温下，要使处理后废水中的降至，则，解得，。 （4） 铬酸(H2CrO4)第二步电离为，在M点，，，，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$