精品解析：吉林省友好学校第78届2024-2025学年高二上学期10月期中联考化学试题

2024-2025学年度第一学期五校联考期中试卷 高二化学 (试卷总分：100分　考试时间：75分钟) 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡指定位置上作答。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与CO2反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意； C．铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意； D．灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意； 答案选D。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．水是极弱的电解质，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误； D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为，故D错误； 故选A。 3. 下列说法中正确的是 A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成碳酸而导电，所以碳酸是电解质，CO2不是电解质，A不正确； B.KHSO4在溶液中会自然电离成K+、H+和，不需要电流，B不正确； C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，与电解质溶液的浓度有关，C正确； D. AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D不正确； 故选C。 【点睛】电解质导电是在溶液中或熔融状态下自身电离成自由移动的阴阳离子而导电。 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；B、CO2属于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物，故B错误；C、碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；D、水属于弱电解质，液氯属于纯净物，故D错误。故选C。 5. 在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ） A. n＝4 B. X的转化率为60％ C. X的平衡浓度为0.4mol/L D. 2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 【答案】D 【解析】 【分析】据题意，可列出三段式：，据此回答； 【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n＝4，A正确； B. 据分析，=60％，B正确； C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确； D. 2 min内Y的平均速率为，D不正确。 答案选D。 6. 反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　) A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 B. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1 D. B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C) 【答案】D 【解析】 【详解】A．A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误； B．A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，故B错误； C．化学反应速率表示的是平均速率，不是即时速率，故C错误； D．速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)=3：4，即4v(B)＝3v(C)，故D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B. 恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．移走NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变。由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，可以提高原料转化率，A错误； B．反应的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后缩小容器体积，单位体积内物质的微粒数增大，物质浓度增大，体系颜色加深。增大了体系的压强，化学平衡正向移动又使c(NO2)减小。但平衡移动的趋势是微弱的，只能减弱由于体积缩小导致的物质浓度增大，而不能抵消物质浓度增大的趋势，故达到新平衡时混合气体颜色比原平衡颜色加深，平衡移动使NO2的体积分数比原平衡小，B错误； C．若，该反应不能自发进行，该反应的熵变，且该反应不能自发进行，所以其，C正确； D．氨水是弱碱，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，离子浓度小于电解质的浓度，所以氨水中c(OH-)小于NaOH溶液的c(OH-)，D错误； 故合理选项是C。 8. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表压强，M2>M1 C. 图象中P点代表的平衡常数K为4 D. 温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致原料利用率降低，故A错误； B. 图示中横坐标X越大CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，则T(M2)<T(M1)，故B错误； C. P点CO转化率为50%，消耗的n(CO)=1mol×50%=0.5mol， 则该反应的化学平衡常数K= =4，故C正确； D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，相当于增大了压强，化学平衡向着正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，故D错误； 故选：C。 9. 在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+ OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 B. 降低温度，溶液中c()增大 C. 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 D. 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(OH-)增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，A正确； B．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，B错误； C．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，D错误； 故答案选A。 10. 下列事实或操作与盐类水解有关的 ①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【详解】①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故①符合题意； ②漂白粉用作消毒是因为次氯酸盐具有强氧化性，次氯酸钙是强碱弱酸盐，在水中会水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用与盐类水解有关，故②符合题意； ③氯化铵溶液水解生成氢离子，溶液显酸性可以除铁锈，与盐类水解有关，故③符合题意； ④铝盐用作净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，与盐类水解有关，故④符合题意； ⑤用于制作糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，与盐类水解无关，故⑤不符合题意； ⑥实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为碳酸钠水解使得溶液显碱性，碱性物质与玻璃中二氧化硅反应，与盐类水解有关，故⑥符合题意； 综上，符合题意的有：①②③④⑥； 答案选B。 11. 下列各种说法中，其中正确的是： A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒 B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质 C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等 D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中只含有5种微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-；由于部分ClO-发生水解，故而NaClO溶液中含有6种微粒：H2O、Na+、ClO-、HClO、H+、OH-，A错误； B．能使酚酞试液变红的溶液的pH>10，0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，一水合氨可能是强碱（pH=13时），也可能是弱碱（10<pH<13时），故不能说明一水合氨是弱电解质，B错误； C．NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即两溶液中OH-浓度相等，NaOH溶液中的OH-几乎全部来自NaOH的电离（水的电离受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH-全部来自水电离的OH-（水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-），所以NaOH溶液中水电离的OH-浓度与CH3COONa溶液中水电离的OH-浓度不可能相等，C正确； D．浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后盐酸和醋酸的浓度仍相等，由于盐酸完全电离，醋酸只有部分电离，所以溶液中H+浓度大小是：盐酸>醋酸，所以溶液的pH：盐酸<醋酸，D错误； 答案选C。 12. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 溶液中存在水解平衡： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，纯水呈中性，故A错误； B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL时，溶液中氢离子为1×10-9mol/L+1×10-7mol/L=1.001×10-7mol/L，则溶液的pH小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液显碱性，故C正确； D硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 13. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH) B. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D. 已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，pH=7则c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH)，A错误； B．0.1mol/L的硫化钠溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B错误； C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)，C错误； D．酸性越强，其酸根的水解程度越大，所以pH相同时，溶液的浓度：①>②>③，钠离子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，D正确； 综上所述答案为D。 14. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，A不合题意； B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，B不合题意； C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响，故测量结果无影响，C符合题意； D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，D不合题意； 故答案为：C。 15. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动 C. D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应体系中，A为固体，增加A的量，没有改变反应物的浓度，平衡不移动，故A错误； B．升高体系温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，故B错误； C．反应达到平衡状态时，，则2v(C)正＝v(D)逆，故C错误； D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相当于增大反应体系的压强，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正确； 答案选D。 16. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH试纸使用之前不能润洗，否则可能会导致所测溶液的pH值有偏差，A错误； B．广泛pH试纸只能测出整数值，B错误； C．氯水具有强氧化性， pH试纸会被其漂白，不能利用pH试纸测定，C错误； D．pH计是测定溶液pH的精密仪器，D正确； 故选D。 17. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 18. 在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。 19. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 20. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中，最大 B. 由b到c，溶液中增大 C. 醋酸的电离程度 D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确； C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误； D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 【答案】 ①. 不能 ②. ③. 2 ④. = ⑤. 向左 ⑥. 不改变 【解析】 【详解】(1)①△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×0.001kJ/(k⋅mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能； ②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案为：K=； (2)①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2； ②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=； ③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变。 22. 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12 回答下列问题： （1）若25<t1<t2，则Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。 （2）在t1 ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)=___________mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。 （3）25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为___________mol·L－1和___________mol·L－1。 【答案】（1） ①. > ②. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H+)·c(OH－)，Kw增大 （2） ①. 2.4×10－7 ②. 5.76×10－9 （3） ①. 1×10－10 ②. 1×10－4 【解析】 【小问1详解】 水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的离子积增大； 【小问2详解】 水电离出的c(H+)和c(OH－)相等，Kw=2.4×10－7×2.4×10－7=5.76×10－14.该温度下，某H2SO4溶液中c(H+)=1×10－5 mol·L－1，c(OH－)= mol·L－1=5.76×10－9 mol·L－1； 【小问3详解】 pH=10说明c(H+)=1×10－10 mol·L－1，水电离产生的c(H+)与c(OH－)相等，所以pH=10的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1；pH=10的Na2CO3溶液中c(OH－)=10－4 mol·L－1，全部来自水的电离。 三、解答题 23. 某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应开始至，用表示的平均反应速率为_____。 （3）下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____填字母。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的密度不再发生改变 F．的生成速率是生成速率的倍 G． 【答案】（1） （2） （3）CDEG 【解析】 【小问1详解】 根据图示，X物质的量减少0.3mol、Y物质的量减少0.1mol、Z物质的量增加0.2mol，X、Y是反应物、Z是生成物，2min后物质的量不再改变，说明为可逆反应，系数比等于物质的量变化之比，所以反应方程式为； 【小问2详解】 反应开始至2min，Z物质的量增加0.2mol，用Z表示的平均反应速率为； 【小问3详解】 A．反应前后气体系数和不同，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，A不选； B．反应前后气体系数和不同，压强随之改变，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，B不选； C．单位时间内每消耗，同时生成，两者均代表正反应方向，不能说明反应一定达到平衡状态，C选； D．反应前后质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明反应一定达到平衡状态，D选； E．混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明反应一定达到平衡状态，E选； F．正逆反应速率相等，且与计量数成正比，的生成速率是生成速率的倍，能说明反应一定达到平衡状态，F不选 G．平衡时各组分浓度保持不变，而，不能说明反应一定达到平衡状态，G选； 故答案诶CDEG。 24. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （2）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 反应，试根据表中所列键能数据估算_____。 （3）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_____。 （4）氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：_____。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. B （2）﹣93kJ/mol （3）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218.05kJ/mol （4） 【解析】 【小问1详解】 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； ②A．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，A不合题意； B．量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，B符合题意； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，C不合题意； 故答案为：B； 【小问2详解】 从化学键角度来计算反应热，a=反应物的键能之和-生成物的键能之和=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=﹣93kJ/mol，故答案为：﹣93kJ/mol； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ/mol，反应②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47.1kJ/mol，反应③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+640.5kJ/mol根据盖斯定律(①×3-③×2-②)÷6即得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH，ΔH=(ΔH1×3-ΔH3×2-ΔH2)÷6=(-24.8×3-640.5×2+47.1)kJ/mol÷6=-218.05kJ/mol，因此CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.05kJ/mol，故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.05kJ/mol； 【小问4详解】 中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，则热化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期五校联考期中试卷 高二化学 (试卷总分：100分　考试时间：75分钟) 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡指定位置上作答。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与CO2反应 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A. A B. B C. C D. D 5. 在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ） A. n＝4 B. X的转化率为60％ C. X的平衡浓度为0.4mol/L D. 2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 6. 反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　) A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 B. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1 D. B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C) 7. 下列说法正确的是 A. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B. 恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 8. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表压强，M2>M1 C. 图象中P点代表的平衡常数K为4 D. 温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变 9. 在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+ OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 B. 降低温度，溶液中c()增大 C. 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 D. 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(OH-)增大 10. 下列事实或操作与盐类水解有关的 ①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 11. 下列各种说法中，其中正确的是： A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒 B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质 C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等 D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 12. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 溶液中存在水解平衡： 13. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH) B. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D. 已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 14. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体 15. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动 C. D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大 16. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 17. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 18. 在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. H2O 19. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 20. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中，最大 B. 由b到c，溶液中增大 C. 醋酸的电离程度 D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 22. 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12 回答下列问题： （1）若25<t1<t2，则Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。 （2）在t1 ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)=___________mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。 （3）25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为___________mol·L－1和___________mol·L－1。 三、解答题 23. 某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应开始至，用表示的平均反应速率为_____。 （3）下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____填字母。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的密度不再发生改变 F．的生成速率是生成速率的倍 G． 24. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （2）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 反应，试根据表中所列键能数据估算_____。 （3）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_____。 （4）氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $