湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

长郡中学2024年下学期高二期中考试 化学参考答案 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D B D 1.C【解析】开发新能源，如地热能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，减少有毒气体的排放，减少环境污染，故 A项正确：研发催化剂将C),还原为甲醇，消耗C),有利于“碳中和”目标的实现，故B项正确：固态干冰升华为 C()(g)是吸热过程，未发生化学反应，故C项错误：升高温度，能增大活化分子百分数，从而单位体积内活化分子百 分数增大，所以反应速率增大，故D项正确；故答案选C。 2.C【解析】根据燃烧热的定义可知，生成物中HO应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH(g)十2O (g)一一CO2(g)+2HOl)△H=-890kJ/mol,A错误；由于SO2和O2反应是一个可逆反应，即在一定条件下将 1molS)2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，参加反应的SO小于1mol,放出热量79.2kJ,则反应的热化学 方程式为2SO,(g)+O(g)一2S0,(g)△H<-158.4kJ·mol,B错误：已知等质量的C完全燃烧放出的热量比 不完全然烧生成C0时放出的热量多，故已知Cs)十0，(g)一C0(g)△H=ak/m0l.C(s)+0(g)一CO(g) △H=bkJ/mol,则a<b,C正确：HS)(aq)+Ba(OH)e(aq)一BaS)(s)十2HO(l)除酸碱中和放出热量，二者 还生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D错误：故答案为C。 3.D【解析】C项，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热 △H偏大，故C正确。D项，需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸，氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最 高温度，故D错误。 4,A【解析】依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反 应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确：该反应为气体体积相等的反应，增大压强可使化学反应速率增大，可以缩 短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线还可表示增大压强，B错误：增大Z的浓度，逆反应速率突然增 大，平衡逆向移动，正反应速率缓缓增大，C错误；反应过程中气体总质量不变，气体的总物质的量也不变，因此混合 气体的平均相对分子质量不会随温度的变化而变化，D错误。 5.B【解析】该反应的正反应是气体分子敛减小的反应，也是放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡正向移动，C1 平衡转化率增大，与图像不特，A错误：其他条件不变，对平衡体系加热，平衡逆向移动，Cl转化率降低，即C点向a 点迁移，B正确；、b,点对应温度相等，平衡常数相等，C错误；X不代表压强，故X代表温度，相同的温度下，压强越 大，C的转化率越大，故Y>Y,D错误。 7.D【解析】反应②随温度的升高，△G逐渐增大，则△S<0,A正确：由图可知，反应①在1200℃时△G<0,故此时反 应①能自发进行，B正确：由图可知，在一定温度范围内，反应①②的△G<0时，即反应①②均能自发进行，C正确： △H和△S随温度变化很小，可认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，一80=△H一473△S,一40= △H-1173△S,△H≈-107，即△H<0,D错误。 8.D【解析】合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反 应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误：步骤④中反应温度为500℃时催化剂活性较好，提高至1000 ℃，催化剂的活性下降，B错误：步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压，液化分离出NH 和N、H的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错 误；该反应自发进行的最低温度，需使△H-T△S<0,即-92.4kJ·mol1一TX(一0.198kJ·mol1·K1)<0,得 T<466.7K,因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K,D正确。 11.A【解析】氨水是弱碱，只有部分电离，所以c(NH·HO)>c(OH),氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCI)= (H),(NH·HO)>(HCI),故若②、③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中c(OH) c(H),A错误：①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸 还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H广)：①=②=③=①，B正确：根据稀释定律可知，强酸强 碱每稀释10倍，H向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍，pH向7靠近小于1个单位，分别加水稀释10倍，四种 化学参考答案（长郡版）一1 溶液的pH分别为：大于2小于3、等于3、大于11小于12、等于11，故pH小为：③>④>②>①，C正确：V1L④与V L①混合后，由于c(CH COOH)>(NaOH),故若V=V2,pH<7,故若混合后溶液pH=7,测V>V2,D正确。 12.C【解析】NX和NaY溶液浓度未必相同，不能通过溶液的pH去比较HX、HY酸性强弱，故A错误； Na[AI(OH),]溶液中滴加NaHC),溶液，[Al(OH),]促进HCO的电离，离子方程式为[AI(OH)1]+HCO 一Al(O日)1￥十HO十CO,不是双水解，故B错误；向0.1mol·L1 NaHCO2溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 浅红色，溶液呈碱性，说明HCO方的水解程度大于电离程度，c(CO)<c(HCO),故C正确；不同浓度的 CH COONH,溶液pH均为7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相等，但是，CH COONH,溶液浓度越大，水 解成的离子物质的量越大，水的电离程度越大，故D错误。 13.B【解析】日是①中生成，②中消耗，属于中间产物，②未完全消耗①产生的H,也是总反应的产物，A项错误：反 应①生成的I厂和H的物质的量之比为1：3，而反应②消耗的I厂和H的物质的量之比为5：6，且反应③也消耗 I厂，所以总的来说H广生成的数量大于消耗的数量，H广数量增多，H减小，B项正确：根据现象，先产生橙红色沉 淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②，C项错误；若用NaSO)3溶液代替NHSO3溶液，测没有生 成反应②所需的H中，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。 14.D【解析】向含有相同浓度的CI和CO混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生AgC1沉淀，故可以用KCO,溶 液作AgNO溶液滴定NaCI溶液的指示剂，故A正确：由分析可知，Ke(Ag CrO)=c2(Ag）·c(CrO)=(2.0X 10-)2×(1.0×10)=4.0×102,故B正确：当在NaC1溶液中加入20 mL AgNO溶液，混合溶液中c(Ag)≈ 01m00X10L-高ml/L,则溶液中cd)水9=3X10ml/Lpx=-lg(3X10)= 30×10aL c(Ag) 9一lg3=9-0.47=8.53,故C正确；K。(AgCI)>Km(AgI),其他条件不变，若将NaCI溶液改为Nal溶液，则滴定终 点时溶液中C(I)会更小，则滴定终，点上移，故D错误。 二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)1:100 (2)10：1 (3)10t-1010 (4)A Kb-34 BC 6)入 2 【解析】(1)①0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,溶液中氢离子来自水的电离，c(H)=1.0× 10mol/L:③pH=11的NaS溶液中c(OH)=1.0×103mol/L,溶液中氢氧根离子来自水的电离，c(H)k= c(OH)*=1.0×103mol/L:故以上两种溶液中水电离产生的c(H)之比为10：101=1：10”。 (2)将②即pH=5的HCI溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(C)=10-8mol/L,而c(H)≈10-7mol/L,故c(H): c(C1)约为10-7：108=10：1. (3)④pH=4的NH,NO溶液中：NH十HO一NH·HO+H,则溶液中质子守恒为c(H)=c(NH·HO)十 c(OH),故c(NH·HO)=c(H+)-c(OH)=(10-·-10-o)mol/L. (4)加快通入尾气的速率，尾气中NO和NO,去除率降低，选A。 5旅据盖斯充律可知，反在回=8X①-@.△H=号3△H-△)=号N/ma.K-√震混合气体的质 量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；H2的转化率为变量，当变量保 持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意：C),的体积分数保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，C 符合题意；故选BC。 16.(每空2分，共14分) (1)8 (2)酚酞 (3)当滴人最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (4)26.10 (5)0.6符合 (6)CD 化学参考答案（长郡版）一2 中CH68-1.8X10·则HCO:H-c)-,cH) 【解析】(1)已知溶液中(CH.COOH。=1 1 e(CHC00)·c(H)=K.=1.8X10=1.8X10· c(H)=108mol/L,则此时溶液中的pH=8。 (2)根据计算结果，溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂。 (3)酚酞在醋酸中呈无色，在pH=8的溶液中呈浅红色，该滴定达到终，点时的现象是：当滴入最后半滴NOH溶液时， 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)按碱式滴定管中的液面示意图，则所用NaOH溶液的体积为26.10mL一0.00mL=26.10mL。 (5)由表知：第一次消耗Na(O)H溶液的体积为25.01ml.一0.02ml.=24.99ml,第二次消耗NaOH溶液的体积为 25.71mL.-0.70mL=25.01mL,第三次末读数据准确度不够.且消耗NaOH溶液的体积粗略为24.2mL一0.50mL= 23.7ml,偏差大，舍去第三次数据，则按前二次数据取平均值：消耗0.06000ml/LaOH溶液的体积为25.00ml,则 25.00ml白酷稀释液中含酷酸为0.06000ml/L×25.00mL×103L/ml=1.500×108mol,则未稀释前10.00ml白酷中 号酸含量为1500×10mml×00叫三6,000×10mml,因此其浓度为0.6mL,则共含量为 6.000X10m0lX60g/m@l-0.0360g/ml>0.035g/ml,则该白醋符合国家标准。 10.00ml. (6)碱式滴定管未用标准NOH溶液涧洗就直接注入标准NaOH溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大， 则结果偏大，A不选：滴定过程中可以加入少量水，所以雏形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果，B不选；滴定 过程中摇动时有液滴溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选：读取N(OH溶液体积时，开始时仰视读数偏大， 滴定结束时俯视读数偏小，导致标准溶液体积数值偏小，则结果偏低，D选：选CD。 17.(除特殊说明外，每空2分，共15分) ①①HS0的电离大于水解1分)②C®0 (2)①NaHS)。②= (3)①HCN+COCN+HCO,②CD③藏 18.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)c (20K-套@>1分)@30% (0.6)1×0.15 (0.7)×0.85 (3)甲烷分解，催化剂表面积碳增多导致催化剂性能衰退 (4)投料比为2，温度为60℃ (5)温度过高，HS和S),在盐溶液中溶解度减小，导致HS转化率下降 化学参考答案（长郡版）一3长郡中学2024年下学期高二期中考试 化 学 命题人：陈巧玲、朱旭、王雨佳、邓筱英 审题人：李翔 审核人：李翔 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B.研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 戡 长 2.下列叙述正确的是 A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH (g)+202(g)=CO2 (g)+2H2O(g)AH=-890 kJ/mol 数 B.在一定条件下将1 mol SO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应， 放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为2SO2(g)十O2(g) 箭 2SO3(g)AH=-158.4 kJ/mol 岗 C.已知C(s)+0,(g)一C0,(g)△H=ak/mol,C(s)+20(g) CO(g)△H=bk/mol,则a<b D.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO(aq)+Ba(OH)2(aq) -BaSO,(s)++2H2O(1)AH=-114.6 kJ/mol 3.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定 中和反应的反应热。下列说法不正确的是 杯盖 A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、 内筒 量筒 外壳 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H 偏大 D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的 温度 化学试题（长郡版）第1页（共8页） 4.在密闭容器中进行反应：X(g)十2Y(g)一3Z(g),有关下列图像的说法 正确的是 A.依据图a可判断逆反应△H>O B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C.图c可表示增大Z的浓度 D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 5.三氯氧钒(VOCL)主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是 2V2O(s)+3C(s)+6C12(g)-=4VOCL3(1)+3CO2(g) △H=一861.7kJ·mol1。在密闭反应器中充入足量V2O5(s)、C(s)和 C2(g)发生上述反应，测得C2平衡转化率与温度、压强的关系如图所 示。下列叙述正确的是 65 60 55 50 棕 45 35 30 [从左至右山小（到人(）] A.X代表压强 B.其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移 C.平衡常数：K(b)>K(a) D.Y<Y 6.在容积不变的容器中充入C)和O发生反 ·4.00 应：2CO(g)十2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)。 23.00 起始投料比n(CO):n(NO)均为2：3，其他 2.00 条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂 对上述反应的影响，实验测得c(CO)与时间 01 t/min 的关系如图。下列说法正确的是 A.在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数K=62.5 B04mim,Ⅲ中平均反应速率N)=2X10mol/L,·min C.对比I、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于I D.对比I、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转 化率 化学试题（长郡版）第2页（共8页） 7.已知体系自由能变化△G=△H一T△S。已知两个反应的△G与温度的 关系如图所示，下列说法不正确的是 d 40 反应④ 0 -40 反应② -80 200 400 600 800 1000 1200 温度/℃ 已知：△H和△S随温度变化很小。 A.反应②的△S<0 B.反应①在1200℃时能自发进行 C.在一定温度范围内，反应①②均能自发 D.反应②的△H>0 8.已知N2(g)+3H2(g)、=2NH(g)△H=-92.4k·mo-1△S= 一198J·mol1·K1,下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确 的是 ①十燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁蚀媒 净化 10 MPa~30 MPa 一人w 400-500℃ 回 下g 液态NTT,—⑤液化分离 A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所 以生产中压强越大越好 B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性 更高 C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D.若此反应中△H和△S均不随温度变化而变化，则保持此反应自发进 行的温度应低于466.7K 9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下 是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 HCIO H2 SO HCI HNO K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×109 4.2×10-10 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A.在冰醋酸中可发生化学反应2HCIO,+NaSO—一2NaCO,十HSO B.在冰醋酸中硝酸的电离方程式为HNO3一H+NO方 C.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的 强弱 D.向HCI的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，HC的电离平衡正向 移动 化学试题（长郡版）第3页（共8页） 10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确 的是 A.图中对应的温度大小关系为T<T B.P点溶液中可大量存在A+、K+、CO、CI C.温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从 Q点变到N点 D.在T2温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混 合后，所得溶液呈中性 11.室温下，有相同条件下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫 酸溶液：③pH=12的氨水：④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确 的是 A.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H十)>c(OH) B.水电离的c(H十)：①=②=③=④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>① D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7,则V>V2 12.下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 常温下，测定NaX和NaY溶液 pH(NaX)> K (HX)<K (HY) 的pH pH(NaY) 向Na[A(OH)1]溶液中滴加 [A1(OH):]与HCO方发 B 有白色沉淀生成 NaHCO,溶液 生双水解 常温下，向0.1mol·L C 溶液变为浅红色 c(CO<(HCO) NaHC),溶液中滴加酚酞溶液 常温下，用H计分别测定 同温下，不同浓度的 1mol·L,1 CH COONH溶液 D 测得pH都等于7 CH COONH,溶液中水的 和0.1mdl·L CH COONH 电离程度相同 溶液的pH 13.某化学兴趣小组的同学将HgC溶液和KIO溶液倒入淀粉和NaHSO, 的混合溶液中，该实验的反应原理有①IO方十3HSO。一I+3SO十 3H;②IO5+5I+6H一3L+3HO:③Hg2++2I—HgL￥（橙 红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝 色。下列说法正确的是 A.H十是反应的催化剂 B.反应后混合液的pH减小 C.该实验条件下，反应速率：③<② D.可以用NaSO,溶液代替NaHSO,溶液进行上述实验 化学试题（长郡版）第4页（共8页） 14.室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaC1溶 液、KCO,溶液各10.00mL于2个锥形瓶 中，分别用0.1mol·L-1AgNO溶液滴定，滴 定过程中的pX[pX=一lgc(X),X=CI-、 CO]与滴加AgN)方溶液体积的关系如图 10 20 VAgNO),)/mL 所示，已知：Ag2CO为红色，lg3=0.47。下 列说法不正确的是 A.可用KCrO溶液作AgNO,溶液滴定NaCI溶液的指示剂 B.KD(Ag2CrO1)=4.0×10-12 C.a=8.53 D.其他条件不变，若将NaC溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 选择题答题卡 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)根据要求回答以下问题： I.室温下，有如下四种溶液：①0.05mol/LBa(OH)2溶液：②pH=5的 HCI溶液；③pH=11的NaS溶液；④pH=4的NHNO溶液。 (1)①和③溶液中水电离产生的c(H+)之比为 (2)将②稀释1000倍，稀释后溶液中c(H中)：c(C)约为 (3)④中c(NH·HO)= mol/L(填准确数值，无需运算)。 Ⅱ.NO,是常见的大气污染物，CO2是导致温室效应的主要气体，为减少 CO2、O,对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 (4)NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反应：NO+NO,+2OH厂一 2NO方+HO:2NO2+2OH—NO5+NO2+H2O。 下列措施不能提高尾气中NO和NO,去除率的有 (填标号)。 A加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (5)工业上用CO2与H反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①2H(g)+Ob(g)—2HO(g)K1△H1=-akJ·mol ②2CHOH(g)+3O(g)—2C)(g)+4HO(g)K2△H= -bk·mol- ③CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)K3△H3 化学试题（长郡版）第5页（共8页） 则K= (用含K1、K2的代数式表示)，△H3= kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中， 充人等物质的量的CO2和H2发生反应③，下列能说明该反应达到 化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.H2的转化率保持不变 C.CO2的体积分数保持不变 16.(14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋 酸含量不得低于0.035g/mL。用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋 酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测 定过程如图所示，回答下列问题： 指示剂 标淮 NaOH济液 量取口础 稀释全 量取稀释后溶液 10.00mL 100mT 25.00L 滴 (1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢 氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中c(CH,COOH） e(CH COO) 1.8X10,则 此时溶液中的pH= (已知室温下醋酸的K。=1.8× 10-5) (2)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂（填“酚酞”“甲 基橙”或“石蕊”)。 (3)该滴定达到终点时的现象是 (4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所 用NaOH溶液的体积为 ml 三27 (5)用0.06000mol/L NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液， 滴定结果如下表所示。 标准溶液的体积/ml 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该白醋的浓度是 mol/L, (填“符合”或“不符 合”)国家标准。 化学试题（长郡版）第6页（共8页） (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准 溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17.(15分)已知室温下浓度均为0.1mol·L1的各溶液pH如下表所示。 溶液 NH CI NaHSO NaCN NaHCO Naz CO pH 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 (1)①NaHSO3溶液显酸性的原因是 ②侯氏制碱法中，使NHC从母液中析出的措施不包括 (填标号)。 A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入CO2 ③25℃时，将amol·L1氨水与0.01mol·L1盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中：c(NH)=c(CI厂)，试用含a的代数式表示 NH3·H2O的电离常数K= (2)①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。 ②0.1mol·L1 NaHCO3溶液中，c(CO号)+c(OH-) c(H2CO3)十c(H+)(填“>”“<”或“=”)。 (3)①向Na2CO3溶液中加入过量的HCN溶液，写出反应的离子方程 式： ②在一定温度下，1ml0.1mol·L1NaCN溶液加水稀释至 10mL过程中，下列数值变小的是 (填标号)。 A.c(H+)·c(OH) B.cHCN)·c(OH) c(CN) C.c(OH) D.(HCN) c(H+) ③已知25℃时氢氰酸(HCN)的电离平衡常数K。=4.9×10-10,同 浓度、同体积的NaCN与HCN的混合溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性。 18.(15分)硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成 为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提 高能源经济效益都非常重要。 I·硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。该途径主 反应为： 化学试题（长郡版）第7页（共8页） 2H2S(g)+CH(g)4H2(g)+CS2(g)AH=+233 kJ/mol, △G(1000℃)=-13.68k/mol 副反应：2HS(g)=2H(g)+S2(g)△G(1000℃)=+55.22kJ/mol CH(g)=2H(g)+C(s)△G(1000℃)=-49.77kJ/mol (1)在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达 平衡状态的有 (填标号)。 a.2vE(H2S)=4o逆(H2) b.c(CH):c(H2):c(CS2)=1:4:1 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)实验测得主反应vE=k正·c2(H2S)·c(CH),v=k逆·c4(H2)· c(CS2)(kE、k逆是速率常数，只与温度有关)。 ①主反应的化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系： ②反应达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“<” 或“=”)k递增大的倍数。 ③若在1L的恒容密闭容器中充入1molH2S和1 mol CH4,在一 定温度下只发生主反应，达到平衡时，CH为0.85mol,则H2S的 转化率为 正二 k (请写出计算式)。 (3)在反应温度为950℃、进料H2S和CH的物质的量之比为1：12 时，H2S转化率可达90%，但4h后催化剂也迅速失活。其原因为 Ⅱ.硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。H2S和S)2在硫 酸铝溶液中发生反应：2H2S十SO2一3S￥十2HO。探究硫化氢转 化率的影响因素，其他条件相同时，HS的转化率随投料比 [n(HS):n(SO2)]的变化如图1所示，HS的转化率随温度的变化如 图2所示。 转化*/% 转化率/% 100.0 99.5 102 98.0 100 99.5 98.9 96.5 96.0 98 96.5 94.3 94.0 96 94 92.8 92.0 90.2 92 90.0 90 88.0 88 1.5 2 2.5 20 4060 80 投料比 温度/℃ 图1 图2 (4)该工艺的最优条件为 (5)当温度升高至80℃时，H2S的转化率下降，从溶解度分析其原因可 能为 化学试题（长郡版）第8页（共8页）