精品解析：天津市南开中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

天津市南开中学 高一化学 一、单选题 1. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 2. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾 D. 水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠 5. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 6. 下列说法中，不正确的是 A. 氨气溶于水后能导电，所以氨水是电解质 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 7. 下列关于电解质的叙述，正确的是 A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B. 的水溶液可以导电，所以为电解质 C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D. 水溶液不导电，所以是非电解质 8. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 9. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 10. 下列各组离子能大量共存且澄清透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 12. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 13. 下列叙述正确的是 A. 煮沸饱和溶液可以制得胶体 B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂 C. 溶液和胶体都呈透明的红褐色 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入铁粉： 16. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过NaCl溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100mm的铝粉时，该铝粉属于胶体 17. 已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 18. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 19. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B. 已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐则该盐为正盐 C. 溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物 D. 溶于水能导电，故属于电解质 20. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 21. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 钠与水反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 22. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 23. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C. c点两溶液中：的物质的量关系： D. b~d的离子方程式为 24. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 25. 和的混合液中和的数目相等，向混合溶液中通入一定量。下列离子方程式与事实不相符的是 A. B. C. D. 二、填空题 26. 有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是_______； （2）以上物质中属于电解质的是_______； （3）以上物质中属于非电解质的是_______。 27. I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为_______。 （3）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为_______。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式_______。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 一定有、，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 一定没有、，可能有， D. 一定有、、，可能有、 28. 有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应。 ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）X___________(填“是”或“不是”)电解质。 （2）C在水中的电离方程式为___________。 （3）写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___________。 ③X与C溶液反应生成沉淀E：___________。 三、离子方程式的书写 29. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁和醋酸溶液的反应___________。 （2）二氧化硫和氢氧化钠溶液的反应___________。 （3）氨水和醋酸反应___________。 （4）硫酸氢钠溶液和氢氧化镁反应___________。 （5）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合___________。 （6）碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合___________。 （7）醋酸钠溶液与足量稀盐酸___________。 （8）氯化铵和氢氧化钡溶液反应___________。 （9）硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液反应___________。 （10）硫酸亚铁铵]溶液与足量澄清石灰水的反应___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学 高一化学 一、单选题 1. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 2. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确； C．有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误； D．酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3是两性氧化物，A不符合题意； B．NO2不是酸性氧化物，B不符合题意； C．Na2O2属于过氧化物，而不是碱性氧化物，C不符合题意； D．各种物质的分类合理，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾 D. 水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故不选A； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C．氢气是单质、干冰是氧化物、硝酸属于酸、火碱是氢氧化钠属于碱、胆矾属于盐，故选C； D．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，属于混合物，故不选D； 选C。 5. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 氨气溶于水后能导电，所以氨水是电解质 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； 【详解】A．氨气由分子构成，氨气溶于水形成的一水合氨是电解质，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精是有机物，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁能导电，但铁是金属单质，故铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 7. 下列关于电解质的叙述，正确的是 A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B. 的水溶液可以导电，所以为电解质 C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D. 水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 8. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误； B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误； D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确； 故答案为：D。 9. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数基本增大，B错误； C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C正确； D．选取相同浓度硫酸替换HCl溶液，离子浓度增大，电流表指针发生变化，D错误； 答案选C。 10. 下列各组离子能大量共存且澄清透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子之间互相不反应，可以大量共存，且溶液澄清透明，A符合题意； B．与结合生成弱电解质H2S，不能大量共存，B不符合题意； C．与OH-反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 11. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 12. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水、氨水、波尔多液、医用酒精都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； ⑦液态的HCl，不能导电，只有离子型的电解质，在熔融状态下能导电，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥，故选D。 13. 下列叙述正确的是 A. 煮沸饱和溶液可以制得胶体 B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂 C. 溶液和胶体都呈透明的红褐色 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液呈红褐色时应停止加热，即得氢氧化铁胶体，故A错误； B．明矾溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，故B正确； C．氯化铁溶液呈棕黄色，故C错误； D．氢氧化铁胶体是电中性的分散系，氢氧化铁胶体中胶粒带正电，故D错误； 故选B。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨水滴入溶液中,氨水为弱电解质，要写全，正确的离子方程式为：，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向溶液中加入铜粉，左右电荷不一致，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 16. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过NaCl溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100mm的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过氯化钠溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误； C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确； D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误； 故选C。 17. 已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子属于小分子颗粒，形成的溶液中分散质微粒直径小于1nm，A错误； B．滤纸孔径大于100nm，分离溶液和胶体应用半透膜而不是滤纸，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，溶液和浊液则无此性质。可以利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C正确； D．胶体属于分散系，制得的4.5nm的硫化镉为纯净物，不是胶体，D错误； 故选C。 18. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A错误； B．所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确； C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误； D．铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误； 故选B。 19. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B. 已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐则该盐为正盐 C. 溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物 D. 溶于水能导电，故属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是固、液状态的H2O的混合物，属于纯净物，A错误； B．次磷酸与足量的反应只能生成一种盐，说明是一元酸，故该盐为正盐，B正确； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，故不属于酸性氧化物，C错误； D．溶于水能导电，是由于与水反应生成的H2SO3电离出引起，故H2SO3是电解质而SO2不是，D错误； 故选B。 20. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 21. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 钠与水反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆成离子形式，和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确； C．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，应该生成碳酸氢钠：，D错误； 故选B。 22. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意； B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意； D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意； 故选A。 23. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C. c点两溶液中：的物质的量关系： D. b~d的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应完后，导电能力几乎为0，因此②代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．a处溶液的导电能力几乎为0，但是电解质，主要是它难溶于水，故B错误； C．开始时两者钡离子物质的量相同，在c点加入浓度相等体积相等的硫酸和硫酸氢钠溶液，则加入的硫酸根物质的量相等，因此c点两溶液中的物质的量关系：①＝②，故C错误； D．②代表滴加溶液的变化曲线，b点剩余氢氧根，向b点加入硫酸氢钠溶液，则b~d的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 24. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。 【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确； B．据分析，可能含有，一定无，B不正确； C．据分析，肯定含有、、，C正确； D．据分析，一定不存在、、，D正确； 选B。 25. 和的混合液中和的数目相等，向混合溶液中通入一定量。下列离子方程式与事实不相符的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【分析】NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为、、、，以此解题。 【详解】A．当CO2足量时氢氧化钠转化为碳酸氢钠，可发生，A正确； B．钙离子与碳酸根转化为沉淀，故不可能发生，B错误； C．根据以上分析可知可以发生，C正确； D．如果和的数目均为1个，当通入二氧化碳2个时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，D错误。 故选BD。 二、填空题 26. 有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是_______； （2）以上物质中属于电解质的是_______； （3）以上物质中属于非电解质的是_______。 【答案】（1）②⑦⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧ （3）③④⑨ 【解析】 【分析】①食盐晶体，属于电解质，不导电； ②单质铁，导电，但不属于电解质； ③蔗糖为非电解质，不导电； ④酒精为非电解质，不导电； ⑤醋酸晶体为电解质，不导电； ⑥BaSO4为电解质，不导电； ⑦盐酸为酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的Na2O，导电，属于电解质； ⑨干冰为固体二氧化碳，属于非电解质，不导电； ⑩氨水属于碱溶液，导电，既不属于电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 以上物质可以导电的是：②⑦⑧⑩； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是：①⑤⑥⑧； 【小问3详解】 以上物质中属于非电解质的是：③④⑨； 27. I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为_______。 （3）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为_______。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式_______。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 一定有、，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 一定没有、，可能有， D. 一定有、、，可能有、 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑧ ②. ①③⑤⑦ （2） （3） ①. ②. NaHCO3=Na+ +HCO （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③稀盐酸，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；④小苏打晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑤熔融NaCl，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥NaOH固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧苏打粉末是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电，综上属于电解质的是④⑤⑥⑧，能导电的是①③⑤⑦，故填④⑤⑥⑧；①③⑤⑦。 【小问2详解】 少量与溶液发生反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 少量小苏打晶体的溶液与溶液发生反应的离子方程式为，④为小苏打晶体，溶于水时主要发生的电离方程式；NaHCO3=Na+ +HCO，故答案为：；；NaHCO3=Na+ +HCO。 【小问4详解】 根据实验③加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知，该沉淀为，则该溶液中一定含有，一定不含、、；由实验②可知该气体为，发生反应为，则溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定有K+，没有； 实验③中沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为； 故答案为：。 【小问5详解】 综上实验可知，溶液中一定存在的离子为、、K+，一定不存在的离子为、、、，故填A。 28. 有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应。 ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）X___________(填“是”或“不是”)电解质。 （2）C在水中的电离方程式为___________。 （3）写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___________。 ③X与C溶液反应生成沉淀E：___________。 【答案】（1）不是 （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据A溶液与B溶液反应生成无色气体X，从三种物质电离出的离子种类来看，只能是，气体X是；三种物质其中一种是碱，其余两种是盐，可推测，A和B是两种盐，其中一种盐显酸性，一种盐是碳酸盐，显酸性的盐由电离出的阴离子种类可判断只能是硫酸氢盐，另一种盐是碳酸盐，根据阳离子种类，可能是或，而A和B能溶于水形成溶液，故该碳酸盐为；气体X()可以与C溶液反应生成沉淀E，根据物质种类和离子种类来看，能与其反应产生沉淀，可推测出C溶液是溶液，则沉淀E是；沉淀E可与B溶液反应，能与沉淀反应的盐显酸性，所以推测出B是，则A是；B()溶液与C()溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，从电离出的离子看，沉淀D应是；综上所述，A、B、C、D、E分别是、、、、，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，X为气体，名称为二氧化碳，属于非金属氧化物，溶于水不是本身导电，所以二氧化碳不是电解质； 【小问2详解】 C是，是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 ①A是，B是，两溶液反应生成、、，离子方程式为； ②B是，C是，两溶液反应至溶液呈中性则生成、、，则离子反应方程式为； ③X与C溶液反应即二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：。 三、离子方程式的书写 29. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁和醋酸溶液的反应___________。 （2）二氧化硫和氢氧化钠溶液的反应___________。 （3）氨水和醋酸反应___________。 （4）硫酸氢钠溶液和氢氧化镁反应___________。 （5）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合___________。 （6）碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合___________。 （7）醋酸钠溶液与足量稀盐酸___________。 （8）氯化铵和氢氧化钡溶液反应___________。 （9）硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液反应___________。 （10）硫酸亚铁铵]溶液与足量澄清石灰水的反应___________。 【答案】（1） （2）或 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 氧化镁和醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：或； 【小问3详解】 氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 硫酸氢钠溶液和氢氧化镁反应本质是氢氧化镁和氢离子反应，生成镁离子和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，碳酸氢根和氢氧化根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问7详解】 醋酸钠溶液与足量稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，离子方程式为：； 【小问8详解】 氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成一水合氨，离子方程式为：； 【小问9详解】 硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨、水，离子方程式为：； 【小问10详解】 硫酸亚铁铵]溶液与足量澄清石灰水的反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钙，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $