精品解析：山东省青岛市市南区海信学校2023--2024学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

2023-2024学年度第一学期期中质量检测九年级化学 （满分：80分；时间：90分钟） 第I卷（选择题 共28分） 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 可能用到的相对原子质量：；；；。 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是 A. 采石制泥 B. 拉坯造型 C. 晒坯蘸釉 D. 烧窖成瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、采石制泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、拉坯造型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、晒坯醮釉过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、烧窖成瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选D。 2. 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指元素，D选项正确，符合题意。故选D。 3. 向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是 A. 奶粉 B. 食盐 C. 花生油 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的分类正确的是 A. 氢气、氯化钠都是化合物 B. 二氧化锰、水都是氧化物 C. 金刚石、甲烷都是单质 D. 氢氧化钙、空气都是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气中只含有氢元素，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素两种元素构成的纯净物，属于化合物。故A错误； B、二氧化锰是由锰元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；故B正确； C、金刚石中只含有碳元素，属于单质；甲烷中含有碳元素和氢元素，属于化合物；故C错误； D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误； 故选B； 5. 下列实验操作符合要求的是（　　） A. 引燃酒精灯 B. 滴加试剂 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误； C、给液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故选项错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项正确。 故选：D。 6. 硫酸钠主要用作合成洗涤剂的填充料，该物质中硫元素的化合价为 A. -2 B. +6 C. +2 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价． 故选B。 7. 关于自然界中的碳、氧循环，下列说法不正确的是（　　） A. 碳循环的失衡会导致温室效应，因此生产生活中应绝对禁止使用化石燃料 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程中既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳循环的失衡会导致温室效应，因此生产生活中应减少使用化石燃料，不可能绝对禁止使用化石燃料，A选项说法不正确，符合题意； B、自然界的碳循环和氧循环过程中包括了植物的光合作用，各种生物的呼吸作用等过程，有新物质生成，都发生了化学变化，B选项说法正确，不符合题意； C、绿色植物的生长过程中既涉及碳循环，又涉及氧循环，例如植物的光合作用和呼吸作用的过程，C选项说法正确，不符合题意； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，D选项说法正确，不符合题意。故选A。 8. 如图是小明同学做的有关氧气的制取、收集及性质实验，正确的是 A. 实验室制 B. 收集 C. 收集 D. 铁丝燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用该装置制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗中逸出，该选项不正确； B、用排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底，该选项不正确； C、氧气密度比水小，用排水法收集时，气体从短管通入，水从长管排出，该选项正确； D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，该选项不正确。 故选C。 9. 下列实验现象的描述中，正确的是（　　） A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，A项错误； B、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，B项错误； C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，C项正确； D、电解水实验中，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，D项错误。 10. 物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 氦气用于充灌气球 B. 木炭用作燃料 C. 液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉 D. 稀有气体用作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气用于充灌气球，是因为氦气密度小，且化学性质稳定，密度不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，化学性质稳定，利用的是其化学性质，故既利用了物理性质，也利用了化学性质，不符合题意； B、木炭用作燃料，是因为木炭具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； C、液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； D、稀有气体用作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选B。 11. 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　） A. 任何原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 离子中核电荷数一定不等于核外电子数 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 D. 原子的体积大小主要由原子核的体积决定 【答案】D 【解析】 【详解】A、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，A选项说法正确，不符合题意； B、离子中核电荷数一定不等于核外电子数，B选项说法正确，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，C选项说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积大小由原子核和核外电子等原因共同决定，D选项说法不正确，符合题意。故选D。 12. 化学是一门实用和有创造性的科学。以下化学技术与其试图解决的问题不对应的是 A. 研制低残留农药——污染问题 B. 开发海底天然气——能源问题 C. 自主研发手机芯片——资源问题 D. 研制生产可降解塑料——材料问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制低残留农药可以解决农药引发的污染问题，化学技术与其试图解决的问题对应； B、开发海底“可燃冰”属于开发新能源，可以缓解资源不足的问题，化学技术与其试图解决的问题对应； C、自主研发新材料制手机芯片解决的是材料问题，不是资源问题，化学技术与其试图解决的问题不对应； D、研制生产可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径，而“白色污染”的源头是材料问题，化学技术与其试图解决的问题对应； 故选C。 13. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中粒子表示的是阳离子 C. 图中表示阴离子的是和 D. 图中粒子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 A. 图中粒子共能表示四种元素，选项正确； B. 图中粒子质子数大于核外电子数，带正电荷，表示的是阳离子，选项正确； C. 在阴离子中：质子数<核外电子；同一原子中，质子数=核外电子数，c为原子，图中表示阴离子是，选项错误； D. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，图中粒子的最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，选项正确。 故选C。 14. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸是一种混合物 B. 亮氨酸的相对分子质量为131g C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、亮氨酸由一种物质组成，属于纯净物，故A选项不符合题意； B、亮氨酸的相对分子质量=（12×6）+（1×13）+14+（16×2）=131，相对分子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，故B选项不符合题意； C、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，因此一个亮氨酸分子由22个原子构成，故C选项符合题意； D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32≠6：13：1：2，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。 16. 把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体更易溶于水 C. 可以采用排水集气方法收集丙气体 D. 不可以用排空气方法收集甲气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，丙试管中液面不上升，则说明丙难溶于水，该选项分析不正确； B、由图可知，甲试管中倒吸的水更多，则说明甲气体比乙气体更易溶于水，该选项分析不正确； C、结合前面分析可知，丙难溶于水，则可用排水法收集丙气体，该选项分析正确； D、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，该选项分析不正确。 故选C。 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2分，共12分） 17. 下列有关化学知识的说法正确的是 A. 化学变化中分子可以再分，但其数目不会变化 B. 根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则不同种分子构成的物质一定是混合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A.化学变化中分子可以再分，分子数目可能发生变化，例如：碳的不完全燃烧，生成一氧化碳，故选项说法错误，不符合题意； B.元素周期表一格中左上方数字是原子序数，中间是元素符号，正下方是相对原子质量，故选项说法正确，符合题意； C.由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如：氧气和二氧化碳混合，故选项说法错误，不符合题意； D.同种分子构成的物质一定是纯净物，则不同种分子构成的物质一定是混合物，故选项说法正确，符合题意，故选BD。 18. 归纳和总结是学好化学的重要方法，下列对所学知识的整理正确的是 A.物质与其构成粒子的对应关系 ①二氧化碳——由分子构成 ②氯化钠——由离子构成 B.物质性质与用途的对应关系 ①稀有气体的化学性质稳定——作实验保护气 ②氧气能支持燃烧——作高能燃料 C.化学反应与能量的关系 ①蜡烛照明——化学能转换成光能、热能 ②电解水实验——一化学能转换成电能 D.化学与社会的关系 ①化学的科学发展可有效改善并制止生态环境恶化 ②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，正确；②氧化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；对所学知识的整理完全正确，故A符合题意； B、①稀有气体化学性质稳定，可用作实验保护气，正确；②氧气能够支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误；对所学知识的整理不完全正确，故B不符合题意； C、①蜡烛照明，发光、放热，是将化学能转换成光能、热能，正确；②电解水实验，消耗了电能，生成了氢气和氧气，是将电能转换成化学能，错误；对所学知识的整理不完全正确，故C不符合题意； D、①化学的科学发展会对环境有保护作用，可有效改善并制止生态环境恶化，正确；②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量，有利于环境保护，正确；对所学知识的整理完全正确，故D符合题意； 故选AD。 19. 高压臭氧除甲醛()反应的微观图示如下。有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应I中，反应前后氧原子个数增加 C. 反应II中，参加反应的反应物分子的个数比为1：1 D. 整个过程中，O2可循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微粒图可知，由碳、氢、氧三种原子构成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子个数不变，所以反应I中反应前后氧原子个数不变，故选项说法错误； C、反应II，甲醛分子和臭氧分子在催化剂的催化作用下生成二氧化碳分子、水分子和氧分子，化学方程式为：，所以参加反应的反应物分子的个数比不是1:1，故选项说法错误； D、整个过程中，氧气是反应I的反应物，是反应II的生成物，氧气可循环使用，故选项说法正确。 故选D。 20. 下列鉴别物质的方法不可行的是 A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B. 用闻气味方法鉴别空气和二氧化碳 C. 用肥皂水鉴别软水和硬水 D. 用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，而氯化钠溶于水后水温度几乎不变，所以用水可以鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体，不符合题意； B、空气和二氧化碳都是无味的气体，所以用闻气味方法鉴别空气和二氧化碳不可行，符合题意； C、软水遇肥皂水泡沫多，硬水遇肥皂水泡沫少，所以用肥皂水鉴别软水和硬水可行，不符合题意； D、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味，合成纤维没有，故能区分，不符合题意。 故选：B。 21. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 丙一定属于化合物 C. 反应后密闭容器中甲的质量为22g D. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为9:11 【答案】B 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前、后乙的质量增加了15g-6g=9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为84g-4g=80g；丙质量减少，丙是反应物，参加反应的丙的质量为111g-0g=111g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为111g-9g-80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g。 【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误； B、该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，丙一定属于化合物，故B正确； C、反应后密闭容器中甲的质量为26 g，故C错误； D、该反应中，乙、丙的质量变化之比=9g:111g=9∶111，故D错误。 故选B。 22. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧 B. 水的电解 C. 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D. 利用一定量的过氧化氢溶液制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确。 B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确。 C、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，正确。 D、利用一定量的过氧化氢溶液制氧气时，不加二氧化锰产生氧气较慢，不会从零开始，不正确。 故选：C。 真情提示：一定要将本卷所选答案的标号涂在答题卡的相应位置上呀！ 第II卷（非选择题 共52分） 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 三、非选择题（本题包括8小题，共52分） 23. 用化学用语填空： （1）3个氢氧根离子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素________。 （3）硫酸钡________。 （4）+5价的氮元素形成的氧化物________。 （5）保持二氧化碳的化学性质的最小微粒________。 【答案】（1）3OH- （2）Al （3）BaSO4 （4）N2O5 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 根据离子的个数写在离子符号的前面可知，3个氢氧根离子为：3OH-。 【小问2详解】 地壳中含量最多的前五种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最多的金属元素，化学表示为Al。 【小问3详解】 硫酸钡中钡元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸钡可以表示为BaSO4。 【小问4详解】 +5价的氮元素形成的氧化物是五氧化二氮，化学式表示为N2O5。 【小问5详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则二氧化碳分子表示为CO2。 24. 人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。 （1）在天然水净化得到自来水的过程中人们常用活性炭除去________。化学实验室要制备纯净的水，可以用________的方法。 （2）检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________；日常生活中将硬水转化为软水的常用方法是________。 （3）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是________（填代号）。 A. 洗手时及时关闭水龙头 B. 洗菜的水用来浇花 C. 打开自来水龙头在流水中冲洗衣物 D. 用含有毒物质的工业废水灌溉农田 【答案】（1） ①. 水中的颜色和异味 ②. 蒸馏 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 活性炭有吸附性，在天然水净化得到自来水的过程中人们常用活性炭除去有颜色和有异味的物质； 蒸馏可以除去水中所有杂质，化学实验室要制备纯净的水，可以用蒸馏的方法； 【小问2详解】 检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；日常生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸； 【小问3详解】 A、洗手时及时关闭水龙头，有利于节约用水，A选项正确，符合题意； B、洗菜的水用来浇花，有利于节约用水，B选项正确，符合题意； C、打开自来水龙头在流水中冲洗衣物，不利于节约用水，C选项不正确，不符合题意； D、用含有毒物质的工业废水灌溉农田会污染环境，危害农作物，最终危害到人类，D选项不正确，不符合题意。 故选AB。 25. 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图： （1）甲、乙、丙中表示混合物的是 _____ （填序号）。 （2）上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化的是 _____ 。 （3）变化Ⅰ中，发生变化的“”和“”的分子个数之比为 _____ 。 （4）根据上图分析，化学变化中发生根本改变的微粒是 _____ （填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子个数 _____ （填“有”或“没有”）增减。 【答案】 ①. 甲 ②. Ⅱ、Ⅲ ③. 1:2 ④. 分子 ⑤. 没有 【解析】 【详解】根据物质变化过程的微观示意图可知： （1）甲中有两种分子，乙、丙中都只有一种分子，因此表示混合物的是甲。 （2）上述变化Ⅰ中有新物质生成，Ⅱ、Ⅲ中没有新物质生成，因此属于物理变化的是Ⅱ、Ⅲ。 （3）变化Ⅰ中，发生变化的“”和“”的分子个数之比为1:2。 （4）根据上图分析，化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中同种原子个数没有增减。 26. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器a的名称________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为________。二氧化锰的作用是________。应选用的发生装置是________（选填装置字母序号，下同）。 （3）实验室制取氧气，若用F装置收集，则氧气应从________管口通入（填“b”或“c”），验满的方法是________（操作·现象·结论）。 （4）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体混合： ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是________（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是________。（选填装置字母序号）。 （5）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是________（选填字母序号）。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体；操作简便易行，安全可靠 B. 反应条件易于控制，反应速率适中，节能环保 C. 所要制取气体的颜色和气味 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 催化作用 ③. A （3） ①. c ②. 将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明已集满 （4） ①. ① ②. C （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ; 其中二氧化锰作催化剂，起催化作用； 该反应是液体中加入固体在常温条件下发生反应，选择固液常温型发生装置，故选A； 【小问3详解】 氧气的密度大于空气，故氧气应从c管口通入，空气从b管口排出； 验满的方法为将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明已集满； 【小问4详解】 A装置为固液常温型发生装置，故应选择的反应原理是①; 氨气的密度比空气小，极易溶于水，可选择向下排空气法收集，故选C； 【小问5详解】 A、实验室药品容易得到，节约成本，方便制备气体，操作简单，安全可靠，容易收集气体，故选项不符合题意； B、反应条件易于控制，反应速率适中，操作简单，利于气体收集；节能环保，不造成污染，故选项不符合题意； C、制备气体无需考虑颜色和气味，故选项符合题意； 故选C 27. 水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水，请回答： （1）写出实验A发生反应的化学方程式________，基本反应类型是________反应，玻璃管a中产生的气体是________。该实验说明水是由________组成的。 （2）实验B的集气瓶内已收集满气体的现象是________； （3）实验C反应的化学方程式________，通过________现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论； （4）实验D中水的作用是________。 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. 氧气 ④. 氢元素和氧元素 （2）集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. ②. 量筒中的水进入集气瓶中，且回流水的体积约占量筒中水总体积的 （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；玻璃管a与电源的正极相连，则玻璃管a中生成的是氧气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：；分解；氧气；氢元素和氧元素； 小问2详解】 装置B为排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶内已收集满气体，故填：集气瓶口有大气泡冒出； 【小问3详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，通过量筒中的水进入集气瓶中，且回流水的体积约占量筒中水总体积的，可得出氧气约占空气体积的结论，故填：；； 【小问4详解】 实验B是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 28. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图： （1）焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是________。 （2）写出变化②中、反应生成的化学方程式________。 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。工业合成氨中各气体的沸点如下表，变化①要从液态空气中分离得到和最适宜的温度范围是________（填序号），变化①属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）实际生产中，和不可能全部转化为，上述工艺流程中能循环利用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） ①. A ②. 物理 （4）和 【解析】 【小问1详解】 焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 、在高温、高压、催化剂的作用下反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。N2、O2的沸点分别是-195.8℃、-183℃，分离液态空气的最佳温度范围是-195.8℃～-183℃，此时氮气为气体，氧气仍为液体；则最适宜的温度范围是A； 变化①是从空气中分离出氮气，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 实际生产中，和不可能全部转化为，反应物是氮气和氢气，生成的氨气中含有氮气和氢气，故可循环利用的是和。 29. “空气中氧气体积分数的测定”再研究。 【回顾史实】1774年，某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 （1）上文中这位科学家是________。 A. 诺贝尔 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【重温教材】实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），实际用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值。 【提出问题】用燃烧红磷的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验： ①将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、浓度）、测量装置进行连接。 ②检查装置的气密性良好。 ③打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，夹紧止水夹，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。 ④燃烧结束后，装置冷却到室温，打开止水夹，待瓶内液面不再上升后再向烧杯中加入一定量的水，使烧杯和瓶内液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为浓度：横坐标为时间，单位为秒：压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如下图所示。 【数据分析】 （2）时间约为________秒时红磷开始在集气瓶中燃烧。 （3）压强曲线BD段降低的原因是________。 （4）操作________引起了压强曲线DE段变化。 【得出结论】 （5）根据以上探究，用燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气的体积含量是因为_______。 【反思与交流】 （6）若要更精确地测量空气中氧气体积含量，你对实验的改进建议是：________。 【答案】（1）D （2）100 （3）红磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体的量减少，反应完成后容器内的温度在逐渐降低 （4）打开止水夹 （5）红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽 （6）将红磷换成能够将空气中的氧气耗尽的物质来做实验，同时注意该物质不与空气中除氧气之外的其他物质反应，且与氧气反应的生成物无气体物质 【解析】 【小问1详解】 1774年，科学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选D； 【小问2详解】 根据图4可知，时间约为100秒时，氧气的浓度开始减小，即红磷开始在集气瓶中燃烧，故填：100； 【小问3详解】 压强曲线BD段降低的原因是红磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体的量减少，反应完成后容器内的温度在逐渐降低，故填：红磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体的量减少，反应完成后容器内的温度在逐渐降低； 【小问4详解】 操作打开止水夹，水进入到集气瓶中，导致装置内压强逐渐增大，从而引起了压强曲线DE段变化，故填：打开止水夹； 【小问5详解】 由图4可知，用燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气的体积含量是因为红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽，故填：红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽； 【小问6详解】 若要更精确地测量空气中氧气体积含量，对实验的改进建议是将红磷换成能够将空气中的氧气耗尽的物质来做实验，同时注意该物质不与空气中除氧气之外的其他物质反应，且与氧气反应的生成物无气体物质，故填：将红磷换成能够将空气中的氧气耗尽的物质来做实验，同时注意该物质不与空气中除氧气之外的其他物质反应，且与氧气反应的生成物无气体物质。 30. 根据如表回答相关问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 达到饱和溶解质量（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）两种物质溶解的质量相等的温度范围是在________℃。 （2）20℃时，硝酸钾达到饱和溶解质量是31.6克，将20克放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________克。在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是________。 A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 （3）在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是________。 A. 硝酸钾的浓溶液 B. 硝酸钾的稀溶液 C. 不能溶解氯化钠的溶液 D. 不能继续溶解硝酸钾的溶液 （4）在20℃时，刘冰同学向100克水中依次加入A固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 20℃时，A物质最多溶解的质量为36克 B. 图②中的溶液是不饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40克 D. 图③和图④中A溶液的溶质质量分数相等 （5）实验需要30g10%的硝酸钾溶液，若用15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） 【答案】（1）20~40 （2） ①. 65.8 ②. B （3）D （4）AD （5）解:设需要15%的硝酸钾溶液为x，根据稀释前后溶质质量不变有:15%x=30g×10%，解得x=20g。 加水质量:30g-20g=10g。 【解析】 【小问1详解】 由表中信息，20℃溶解度硝酸钾小于氯化钠，40℃溶解度硝酸钾大于氯化钠，可知两种物质溶解度相等的温度范围是20~40℃； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾达到饱和溶解的质量是31.6克，即20℃，在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，将20克KNO3放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g； A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，称量出氯化钠的质量不变，所以溶液溶质质量分数不变，选项错误； B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，仰视读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，造成溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C.将量筒中水倒入烧杯时，有水洒出，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，选项错误； D.溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，选项错误。 故选B； 【小问3详解】 在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是不能继续溶解硝酸钾的溶液，但可以溶解其他物质，如氯化钠；溶液的浓与稀与是否饱和没有必然联系。 故选D； 【小问4详解】 A、实验过程中共加入60gA固体，最终形成136g溶液，说明20℃，A物质最多溶解的质量为36g，选项正确； B、20℃时，在100g水中最多溶解A物质36g，图②溶液中有A固体20g，形成的溶液为不饱和溶液，选项错误； C、20℃时，在100g水中最多溶解A物质36g，图③中溶液中溶质质量为36g，选项错误； D、图③和图④中溶质质量都是36g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相同，选项正确。 故选AD； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期中质量检测九年级化学 （满分：80分；时间：90分钟） 第I卷（选择题 共28分） 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 可能用到的相对原子质量：；；；。 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是 A. 采石制泥 B. 拉坯造型 C. 晒坯蘸釉 D. 烧窖成瓷 2. 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. 向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是 A. 奶粉 B. 食盐 C. 花生油 D. 面粉 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的分类正确的是 A. 氢气、氯化钠都是化合物 B. 二氧化锰、水都是氧化物 C. 金刚石、甲烷都单质 D. 氢氧化钙、空气都是混合物 5. 下列实验操作符合要求的是（　　） A. 引燃酒精灯 B. 滴加试剂 C. 加热液体 D. 量取液体 6. 硫酸钠主要用作合成洗涤剂的填充料，该物质中硫元素的化合价为 A. -2 B. +6 C. +2 D. +4 7. 关于自然界中的碳、氧循环，下列说法不正确的是（　　） A. 碳循环的失衡会导致温室效应，因此生产生活中应绝对禁止使用化石燃料 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程中既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 8. 如图是小明同学做的有关氧气的制取、收集及性质实验，正确的是 A. 实验室制 B. 收集 C. 收集 D. 铁丝燃烧实验 9. 下列实验现象的描述中，正确的是（　　） A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃 10. 物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 氦气用于充灌气球 B. 木炭用作燃料 C. 液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉 D. 稀有气体用作电光源 11. 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　） A. 任何原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 离子中核电荷数一定不等于核外电子数 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 D. 原子的体积大小主要由原子核的体积决定 12. 化学是一门实用和有创造性的科学。以下化学技术与其试图解决的问题不对应的是 A. 研制低残留农药——污染问题 B. 开发海底天然气——能源问题 C. 自主研发手机芯片——资源问题 D. 研制生产可降解塑料——材料问题 13. 如图是五种粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ） A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中粒子表示是阳离子 C. 图中表示阴离子的是和 D. 图中粒子在化学反应中易失去电子 14. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸是一种混合物 B. 亮氨酸的相对分子质量为131g C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:1:2 15. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 A 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 16. 把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体更易溶于水 C. 可以采用排水集气方法收集丙气体 D. 不可以用排空气方法收集甲气体 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2分，共12分） 17. 下列有关化学知识的说法正确的是 A. 化学变化中分子可以再分，但其数目不会变化 B. 根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则不同种分子构成的物质一定是混合物 18. 归纳和总结是学好化学的重要方法，下列对所学知识的整理正确的是 A.物质与其构成粒子的对应关系 ①二氧化碳——由分子构成 ②氯化钠——由离子构成 B.物质性质与用途的对应关系 ①稀有气体的化学性质稳定——作实验保护气 ②氧气能支持燃烧——作高能燃料 C.化学反应与能量的关系 ①蜡烛照明——化学能转换成光能、热能 ②电解水实验——一化学能转换成电能 D.化学与社会的关系 ①化学的科学发展可有效改善并制止生态环境恶化 ②研发新能源汽车可减少有害气体排放，提升空气质量 A. A B. B C. C D. D 19. 高压臭氧除甲醛()反应的微观图示如下。有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应I中，反应前后氧原子个数增加 C. 反应II中，参加反应的反应物分子的个数比为1：1 D. 整个过程中，O2可循环使用 20. 下列鉴别物质的方法不可行的是 A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B. 用闻气味方法鉴别空气和二氧化碳 C. 用肥皂水鉴别软水和硬水 D. 用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 21. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 丙一定属于化合物 C. 反应后密闭容器中甲的质量为22g D. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为9:11 22. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧 B. 水的电解 C. 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D. 利用一定量的过氧化氢溶液制氧气 真情提示：一定要将本卷所选答案的标号涂在答题卡的相应位置上呀！ 第II卷（非选择题 共52分） 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 三、非选择题（本题包括8小题，共52分） 23. 用化学用语填空： （1）3个氢氧根离子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素________。 （3）硫酸钡________。 （4）+5价的氮元素形成的氧化物________。 （5）保持二氧化碳的化学性质的最小微粒________。 24. 人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。 （1）在天然水净化得到自来水的过程中人们常用活性炭除去________。化学实验室要制备纯净的水，可以用________的方法。 （2）检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________；日常生活中将硬水转化为软水的常用方法是________。 （3）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是________（填代号）。 A. 洗手时及时关闭水龙头 B. 洗菜的水用来浇花 C. 打开自来水龙头在流水中冲洗衣物 D. 用含有毒物质的工业废水灌溉农田 25. 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图： （1）甲、乙、丙中表示混合物的是 _____ （填序号）。 （2）上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化是 _____ 。 （3）变化Ⅰ中，发生变化的“”和“”的分子个数之比为 _____ 。 （4）根据上图分析，化学变化中发生根本改变的微粒是 _____ （填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子个数 _____ （填“有”或“没有”）增减。 26. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器a的名称________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为________。二氧化锰的作用是________。应选用的发生装置是________（选填装置字母序号，下同）。 （3）实验室制取氧气，若用F装置收集，则氧气应从________管口通入（填“b”或“c”），验满的方法是________（操作·现象·结论）。 （4）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体混合： ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是________（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是________。（选填装置字母序号）。 （5）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是________（选填字母序号）。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体；操作简便易行，安全可靠 B. 反应条件易于控制，反应速率适中，节能环保 C. 所要制取气体的颜色和气味 27. 水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水，请回答： （1）写出实验A发生反应的化学方程式________，基本反应类型是________反应，玻璃管a中产生的气体是________。该实验说明水是由________组成的。 （2）实验B的集气瓶内已收集满气体的现象是________； （3）实验C反应的化学方程式________，通过________现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论； （4）实验D中水的作用是________。 28. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图： （1）焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是________。 （2）写出变化②中、反应生成的化学方程式________。 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。工业合成氨中各气体的沸点如下表，变化①要从液态空气中分离得到和最适宜的温度范围是________（填序号），变化①属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）实际生产中，和不可能全部转化为，上述工艺流程中能循环利用的物质是________（填化学式）。 29. “空气中氧气体积分数的测定”再研究。 【回顾史实】1774年，某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 （1）上文中这位科学家是________。 A. 诺贝尔 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【重温教材】实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），实际用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值。 【提出问题】用燃烧红磷的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验： ①将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、浓度）、测量装置进行连接。 ②检查装置的气密性良好。 ③打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，夹紧止水夹，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。 ④燃烧结束后，装置冷却到室温，打开止水夹，待瓶内液面不再上升后再向烧杯中加入一定量的水，使烧杯和瓶内液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为浓度：横坐标为时间，单位为秒：压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如下图所示。 【数据分析】 （2）时间约为________秒时红磷开始在集气瓶中燃烧。 （3）压强曲线BD段降低的原因是________。 （4）操作________引起了压强曲线DE段变化。 【得出结论】 （5）根据以上探究，用燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气的体积含量是因为_______。 【反思与交流】 （6）若要更精确地测量空气中氧气体积含量，你对实验的改进建议是：________。 30. 根据如表回答相关问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 达到饱和溶解质量（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）两种物质溶解的质量相等的温度范围是在________℃。 （2）20℃时，硝酸钾达到饱和溶解的质量是31.6克，将20克放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________克。在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是________。 A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 （3）在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是________。 A. 硝酸钾的浓溶液 B. 硝酸钾的稀溶液 C. 不能溶解氯化钠的溶液 D. 不能继续溶解硝酸钾的溶液 （4）在20℃时，刘冰同学向100克水中依次加入A固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 20℃时，A物质最多溶解的质量为36克 B. 图②中的溶液是不饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40克 D. 图③和图④中A溶液的溶质质量分数相等 （5）实验需要30g10%的硝酸钾溶液，若用15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$