江苏省泰兴市2024-2025学年九年级上学期期中学情调查化学试题

2024年秋学期期中学情调查 初三化学试题 (考试时间:60分钟 满分:60分) 请注意:1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上,答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 C135.5 I127 第一部分 选择题(共18分) 第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分) 1. 改善生态环境,建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 C. 禁止使用化肥 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 D. 积极植树造林 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 糖水 C. 二氧化碳 B. 洁净空气 D. 生理盐水 3. 下列化学用语表述正确的是 B. 氧元素的化合价:H0 A. 2个疏酸根:2SO C. 2个氮原子:N2 D. 一氧化碳的化学式:Co 4. 在加热铜绿的实验中,下列有关操作正确的是 桌面 过_. B. 取出固体 C. 加入样品 A. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯 5. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 C. 食物的腐烂 A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 D. 有机肥的腐熟 6. 嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石,钛元素在元素周期表中的信息及原子结 题6图所示。下列说法正确的是 #2)} A. 钛原子的相对原子质量为47.87g B: 钛的原子序数为22 C. 钛元素属于非金属元素 D. 示意图中n-8 题6图 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石非常坚硬,可用于制作钻石 B. 氛气性质稳定,可用作霓虹灯的填充气 C. 钱有银白色光泽,可用于生产烟花 D. 常温下碳化学性质稳定,可利于书画保存不褪色 九年级化学 第1页共6页 8.下列说法正确的是 A. 家中燃气泄漏,立即开灯检查 B. 原子和离子在化学反应中可相互转化 C. 光合作用过程将化学能转化为光能 D. 人体缺乏铁元素,易患休儒症 9. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(CtoHsO),下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇的相对分子质量为154 B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10:18:1 C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 10. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用经基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为 无污染物质,反应过程的微观示意图如题10图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式可表示为CHO 2 B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 轻基灰石 D. HAP可以增大甲醛的转化速率 题10图 第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共8分) 11. 下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 实验方案 选项 实验目的 将带火星的木条分别伸入集气瓶中,观察现象 鉴别氧气和氮气 溶解、过滤 分离食盐和糖的混合物 用玻璃棒蘸取样品,灼烧,观察现象 区别蒸水和氢化纳溶液 D 往80C热水中的白磷(着火点为40C)通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 12. 下列推理正确的是 A. 同种元素的粒子质子数相同,则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 化学变化中原子种类一定不改变,则原子种类不改变的变化一定是化学变化 C. 分子、原子都是不显电性的粒子,则不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 氢气在氧气中燃烧生成水,则水是由氢元素和氧元素组成的 阅读下列材料,完成13~14题: 合成氛是20世纪伟大成就之一。工业合成氛气(NH3)反应方程式为N2+3H22NH; NH3在能源与环境领域应用广泛,NH;燃烧生成N2和H2O,未来可用作化石燃料的替代能源:用 Pt一Rh合金催化氧化NH;制NO,其反应的微观模型如图一1所示,反应过程中含氮生成物产率 随反应温度的变化曲线如图一2所示。 P-Rh合金 +△4100% _ H. HO N0 NH . HO NH H0 图一1 圈-2 九年级化学 第2页共6页 。 13. 下列说法正确的是 A. 工业合成NH;的反应类型为分解反应 B. NH;燃烧的化学反应方程式为2NH;+O2点N2+2H2O C. 制NH;过程中,生产17kgNH,理论上需消耗2kgH D. 作为燃料,NH;比甲院(CH4)更符合低碳理念 14. 下列说法不正确的是 A. 图一1反应中,氮、氧元素化合价都发生变化 B. 图一1可说明原子是化学变化中的最小微粒 C. 由图一2可知,400C时Pt一Rh合金催化氧化NH;的产物只有N、NC D. 由图一2可知,Pt一Rh合金催化氧化NH;制NO,适宜的温度为800%C 第二部分非选择题(共42分) 15.(11分)某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一:水的电解 (1)实验室用如题15图一1所示装置电解水。 ①管b中气体的化学式为△。 -H ②水中加入少量氢氧化纳的作用是△。 电子 (2)某厂电解水制氢,电极上微观粒子的变化 H2 情况如题15图一2所示。 A电极 H交换 B电极 ①该反应的化学方程式为△。 题15图一1 题15图-2 ②B电极表面生成1个H需得△个电子。 任务二:水的净化 (一)自来水生产的一般过程如题15图一3所示; 加絮凝剂 投药 取水口 反应沉淀池 过滤池 活性炭吸附池 清水池 配水浆 用户 题15图一3 (3)加絮凝剂的作用是△。 (4)《生活饮用水卫生标准》规定,自来水厂若用C1O2进行投药消毒,出厂时水中C1O的 限值为0.8mg/L(1L水中含有0.8mg)。 ①C1O2的名称是△。 ②取1L经ClO消毒的水样置于锥形瓶中,滴加足量KI溶液,使其与水样中残留的 C1O2充分反应,测得生成I2的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式 为2CIO+2KI-2KC1O+I。计算该水样中C1O2残留量,并判断是否符合《生活饮 用水卫生标准》规定?(写出计算过程) △ 九年级化学 第3页 共6页 (二)某兴趣小组自制净水器如题15图一4所示。 pp棉- .石英 H.o Mg*Ca'Na' (5)活性炭用于净水是因为其具有△结构 111 离子交 (6)经过该装置净化后,水的硬度△。 换树脂 (阳离子交换树脂 (选填“不变”或“降低”) 棉花A 1,) H.ONa' Na'Na' 16. (11分)氧气是维持生命活动的必需气体 (一)工业制O2 题15图-4 (1)低温下压缩空气使其液化,通过控制温度获得液态氧,此方法是利用物质的物理性质中 △不同获得O。 (二)实验室制O B C D 4 E (2)仪器a的名称为△。 题16图一1 (3)①选择装置A用KMnO4制备O2的反应方程式为△;试管口放置棉花的作用是△; 用装置E收集O2,当导管口气泡△冒出时开始收集;气体收集完毕后,先熄灭酒精灯, 再把导管从水中取出的后果是△。 ②能用装置C收集O的原因是△。 (三)家庭制O2 某家用制氧机的结构示意图如题16图一2所示,使用说明书如题16图一3所示。 已知:A剂、B剂是过碳酸钟(2Na2CO;-3H2O2)或二氧化。过碳酸纳为白色颗粒, 氧释放剂,过碳酸钢溶于水会生成碳酸钢(NaCO;)和过氧化氢 密封盖 氧立得复方制氧剂 A剂:氧释放剂,白色流动性颗粒。 B剂:固体,不溶于水,保证出氧速率。 用法与用量:将A剂、B剂先后放入装有小。 水一 氧立得制氧器反应仓中,通过导管或鼻塞吸氧。 规格:A剂50g/包,B剂3g/包。 加湿过滤仓 反应仓 题16图-2 题16图-3 (4)制氧机的反应仓与题16图一1中装置△(填字母)类似。 (5)为探究制O2原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂,观察到有少量小气 泡产生:再向烧杯中加入一包B剂,立即有大量气泡产生。 ①待反应完全后,将烧杯中剩余固体经△(填操作名称)、洗漆、干燥,称得固体质 量为3g,则可认为B剂为催化剂。 ②通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分,原因是△。 ③加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为△。 九年级化学 第4页共6页 17.(10分)某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一:调查家用燃料变迁 调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为:柴草→煤→液化石油气→天然气→...... 【查阅资料】①煤直接燃烧时,产生氮、疏的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示: 热量(M]/kg) 燃料 燃料 热量(MJ/kg) 燃料 热量(M]/kg) 燃料 热量(MJ/kg) 12 柴草 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 (1)天然气点燃之前须先△。 (2)石油气压缩成液态储存在钢瓶中,从微观角度分析,“压缩”过程中△发生改变。 (3)结合资料分析,家用燃料从煤变迁到天然气的优点是△(写一点)。 任务二:调查燃料合理使用 二烟气 (4)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如题17图一1 所示。灯罩可自由开合,雁腹中盛放少量清水。 灯罩 ① 灯油含碳量高,灯油燃烧产生烟气的原因 _灯火 是△。 ②关闭灯罩熄灭灯火的原理是△。 ③雁腹中清水的作用是△(写一点)。 题17图一1 (5)某同学收集到以下几种调控燃烧的事例,完成下表问题: 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 (6)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于CuO一Cu2O载氧体的甲完(CH。)化 学链燃烧技术示意图如题17图一2所示 CuO 物质X CO、HO CO 反应I 捕集装置 O -CH 空气反应器 燃料反应器 CuO 空气 反应Il CH. 题17图-2 ①加热条件下,空气反应器中发生的化学反应方程式为△。 ②X中主要物质的化学式为△。 ③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烧接触,与甲完在空气中燃烧相比, .该技术 的优点是△(写一点)。 九年级化学 第5页共6页 18..(10分)质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (一)质量守恒定律发现史 波义尔(1663年) 罗蒙诺索夫(1756年) 拉瓦锡(1777年) 锡(Sn)在密闭容器里加热, 实验前先称量金属质量, 45.0份质量的HgO在密闭容器 在密闭容器中加热金属, 生成白色氧化锡(SnO). 中加热完全分解,生成41.5份 得到金属灰。立即打开容 容器和容器中物质的总质量 质量的Hg和?份质量的O2 器,称量金属灰的质量。 加热前后都没有发生变化。 得到与罗蒙诺索夫相同结论。 (1)波义尔实验中,质量:金属灰△原金属(填“>”“三”“<”)。 (2)罗蒙诺索夫实验中,发生的化学反应方程式为△。 (3)拉瓦锡实验中,得到△份质量的O。 (二)验证质量守恒定律 (4)某兴趣小组用如题18图所示装置对质量守恒定律进行验证。 ① 连接好装置后,打开弹篝夹,向外拉注射器的活塞一段 距离,松手后观察到△现象,说明装置气密性好。 -注射器 ②引燃白磷,打开弹夹,观察到注射器的活塞△ (填字母)。 A. 先向外移动再向内移动 电子天平 B. 先向内移动再向外移动 ③用此装置验证质量守恒定律,若白磷量不足,对实验 题18图 结果△(填“有”或“无”)影响。 (5)题18图所示装置也可用于测定空气中O2含量。 ①在锥形瓶中加入足量白磷,关闭弹篝夹,用强光引燃,待充分反应,冷却至室温后, 打开弹夹。 ②要达到实验目的,实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导管)的容积、△。 (三)应用质量守恒定律 由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷是 磷元素的同素异形体。白磷着火点40C,在空气中易自燃,散发出浓烟。 (6)下列物质互为同素异形体的是△(填序号)。 A. 氧气和臭氧(O;) B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 (7)白磷燃烧的化学反应方程式为X十5O-P4Oo,则X(白磷)的化学式为△。 九年级化学 第6页共6页