安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

六安市学校高二年级九月份月考化学试题 H-1 C-12 N-14 O16 Si-28 Ca-40 一、单选题(15*3=45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 对于的反应是吸热反应 C. 放热反应都不需要加热就能发生 D. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2. 下列变化一定为放热的化学反应的是 A. 放出44kJ热量 B. 的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应 3. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨转化金刚石是放热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 4. 由如图分析，有关叙述正确的是 A. A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B. A→B+C是放热反应 C. A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D. A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应 5. 根据如下图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A. 和反应生成是放热反应 B. 2mol O原子结合生成时需要吸收498kJ能量 C. 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量 D. 2mol 和2mol 的总能量为1444kJ 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D. A→B反应，反应条件一定要加热 7. 强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为 。已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。 上述均是在溶液中进行的反应，、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可能转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol 10. 下列说法中正确的是 A. 物质燃烧放出的热量是燃烧热 B. 1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C. 2mol 燃烧生成水蒸气时放出的热量是H₂的燃烧热 D. 相同条件下，1mol 完全分解吸收的热量与、化合生成1mol 放出的热量值相等 11. 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1 12. 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和热) C. (反应热) D. (反应热) 13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 14. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是 A. 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B. 放热反应的发生无需任何条件 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 有化学键断裂或生成的过程一定发生了化学变化 二、填空题(共4小题，计55) 16. 用50ml 稀HCl与50mL NaOH溶液在如下图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为_______。 （2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则反应放出热量为_______KJ，生成1mol 时放出的热量为_______kJ。 （3）实验中若用70ml 稀HCl与50mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL 醋酸代替稀HCl进行上述实验，测得反应放出的热量_______(填“变大”、“变小”或“无影响”)，其原因是_______。 （4）中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是_______(填字母)。 a．为节省时间，只做一次实验 b．隔热层内填充物没有填满 c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 17. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能_______(填“升高”“降低”或“不变”)，产生该变化的可能原因是_______，该变化对反应热是否有影响？_______。 18. 燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源 （1）燃烧热与反应热的关系是_______。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 （2）下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是_______(选填编号)。 a．通入空气的量越多越好 b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．与通入空气的量无关 d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 （3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下，_______(选填“金刚石、石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。 ②24g石墨完全燃烧生成，该过程放出的热量为_______kJ。 （4）卫星发射时可用联氨为燃料。32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程式为：_______。 19. 按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式_______。 （2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的_______。 （4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时： 则 _______。 六安市学校高二年级九月份月考化学试题 H-1 C-12 N-14 O16 Si-28 Ca-40 一、单选题(15*3=45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共4小题，计55) 【16题答案】 【答案】（1）温度计 （2） ①. 1.428 ②. 57.12 （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 变小 ④. 是弱酸，只是少部分电离，在反应时发生电离时要吸热，故中和时放热较少 （4）abd 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 需要 ③. （2） （3） ①. 降低 ②. 使用了催化剂 ③. 无影响 【18题答案】 【答案】（1）a （2）bd （3） ①. 石墨 ②. ③. 787 （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $