甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

靖远一中2024-2025学年度第一学期期中考试高一试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 只含一种元素的物质一定是单质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 2. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 4. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A. 2NaNO32NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3N2O↑+2H2O 5. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： B. 固体与水反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硫酸反应： 11. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B. c可用于自来水消毒 C. d→e的转化需要加入碱 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性： C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. K2FeO4与水反应，每生成1个O2转移4个电子 C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. I.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、OH-、CO中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______。 （2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_______。 II.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。 （3）根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于_______(填字母)。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （4）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_______，还可观察到的现象是_______。 （5）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_______。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 （1）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A．； B．； C．； D．。 ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填标号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_______。 （2）有反应I．；II．。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。 ②反应II中氯化氢表现出的性质是_______(填标号)。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （3）指出(2)中反应II的氧化剂是_______，氧化产物是_______，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目_______。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N是_______，气体M是_______。 （2）生成的总反应的化学方程式为_______。 （3）通过操作①得到固体和溶液A。 ①对固体充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体的质量为_______g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在，过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。 ①该设计方案会造成误差，其原因可能为_______(写一种即可)。 ②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。(已知：遇淀粉溶液变蓝色)。回答下列问题。 I．制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(该反应放出大量的热)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为_______。 （3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。 II．探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。 （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 靖远一中2024-2025学年度第一学期期中考试高一试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. AgNO3 （2）Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O （3）AC （4） ①. 亮→暗→熄→亮 ②. 出现白色沉淀 （5）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. ③. ab （3） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 二氧化碳 （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） （5） ①. 盐酸挥发出氯化氢气体；溶于水；内外压强不等或导管中的水未完全排出 ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） （3）该反应放热，导致H2O2部分分解； （4）NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快） （5）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 （6）AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $