4.3 化学方程式的书写及应用（基础过关）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

4.3 化学方程式的书写及应用 一、选择题 1．二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数 B．物质中碳元素的质量分数为 C．参加反应时，生成的质量为8g D．参加反应时，消耗的质量为72g 2．学习化学重要思维方法之一是在“宏-微-符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如下，有关该反应说法错误的是 A．丁的化学式是N2 B．反应产物对环境无污染 C．反应中有两种氧化物 D．反应中甲与丙的分子个数比为1：1 3．三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的 B．该反应属于分解反应 C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 4．工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是 A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点 B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为 C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳 D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高 5．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 6．CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A．Fe B．FeS C．FeCl2 D．FeCl3 7．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中各物质的质量随时间的变化趋势，下列说法不正确的是 A．d是二氧化锰 B．t1到t2时，固体中钾元素质量不变 C．t1时反应开始发生，t2时反应结束 D．a是氯酸钾，b是氧气，c是氯化钾 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．甲和丁的相对分子质量之比为 9．正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ C．红磷燃烧： D．通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 10．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应①：2H2O22H2O+O2↑   反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②部放出热量 D．反应①比反应②的生成物更环保，且实验更安全 11．我国科学家利用化学方法入工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．检验淀粉可以用碘水或碘酒 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 12．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．X=19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 13．取质量相等的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，实验测得加热温度与产生氧气的关系如下图。下列分析不正确的是 A．从分解温度看：高锰酸钾比氯酸钾更易分解 B．时没有氧气产生的原因是没有达到高锰酸钾受热分解的温度 C．a点剩余固体物质的种类比b点多 D．产生相同质量的氧气，氯酸钾需要的质量比高锰酸钾多 二、课内填空 14．2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥六号月球探测器送入地月转移轨道。我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。 (1)随着数字倒计时：5、4、3、2、1，点火！长征五号火箭成功发射并进入预定轨道。火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是 。 (2)月球探测器的太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓原子与铝原子的化学性质相似，由此推知镓原子的最外层电子数是 。 (3)钛合金在航天材料中应用广泛，制备金属钛过程中涉及的化学反应之一是，则X的化学式为 ． (4)长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含 元素的物质来预防。 三、填空与简答 15．地壳中存在着丰富的矿产资源，其中含有硅、铝、铁、钦等元素。 (1)高纯度单质硅是制作芯片的材料，构成单质硅的微粒是 。 (2)铝原子的结构示意图为，其最外层电子数 。 (3)地壳中的铁元素以等形式存在，等质量的中，所含铁元素质量较大的是 。 (4)金红石（主要含）是钛矿石之一，目前利用金红石生产钛的过程是：①高温条件下向金红石与碳粉的混合物中通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁与四氯化铁反应制得钛和氯化镁。 ①中钛元素的化合价为 。 ②“过程①”中发生反应的化学方程式为 。 ③“过程②”中氩气的作用是 。 16．氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 (1)电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。 (2)下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2 (3)通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为 。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。 ③可循环使用的物质有：催化剂、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.3 化学方程式的书写及应用 一、选择题 1．二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数 B．物质中碳元素的质量分数为 C．参加反应时，生成的质量为8g D．参加反应时，消耗的质量为72g 【答案】B 【分析】由图可得，每消耗44g二氧化碳，有64g氧气生成，由于二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，故二氧化碳和氧气的化学计量数之比为：a：d==1：2，根据反应前后原子种类和数目不变，对化学方程式进行配平，可得化学方程式为：。 【详解】A、由分析可得化学计量数a：d=1：2，故A错误； B、物质C4H16中碳元素的质量分数为×100%=75%，故B正确； C、根据碳元素质量守恒，44gCO2 参加反应时，生成 C4H16 的质量为（44g××100%）÷（×100%）=16g，故C错误； D、44gCO2 参加反应时，生成氧气的质量为64g，生成 C4H16 的质量为16g，根据质量守恒定律，则消耗 H2O 的质量为16g+64g-44g=36g，故D错误； 故选：B。 2．学习化学重要思维方法之一是在“宏-微-符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如下，有关该反应说法错误的是 A．丁的化学式是N2 B．反应产物对环境无污染 C．反应中有两种氧化物 D．反应中甲与丙的分子个数比为1：1 【答案】D 【详解】A、由图可知，一个丁分子是由2个氮原子构成的，则丁的化学式为N2，故A不符合题意； B、反应的产物为H2O和N2，均对环境无污染，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应物为NH3和NO，产物为H2O和N2，因此含有两种氧化物，故C不符合题意； D、该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为，因此甲与丙的分子个数比为4:6=2:3，故D符合题意。 故选D。 3．三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的 B．该反应属于分解反应 C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确； C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确； D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子的个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 4．工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是 A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点 B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为 C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳 D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高 【答案】A 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，故A说法错误； B、乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故B说法正确； C、氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，容易生成炭黑或一氧化碳，故C说法正确； D、氧气中氧气浓度比空气中大，则相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧更充分，火焰温度高，故D说法正确； 故选：A。 5．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，符合题意； B、由化学方程式可知，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 6．CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A．Fe B．FeS C．FeCl2 D．FeCl3 【答案】D 【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。 故选D。 7．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中各物质的质量随时间的变化趋势，下列说法不正确的是 A．d是二氧化锰 B．t1到t2时，固体中钾元素质量不变 C．t1时反应开始发生，t2时反应结束 D．a是氯酸钾，b是氧气，c是氯化钾 【答案】D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰用作催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，根据图示可知，d反应过程中质量不变，是二氧化锰，A选项正确； B、t1到t2时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量保持不变，可知固体中钾元素质量保持不变，B选项正确； C、t1～t2时，a减少，b、c增加，反应过程氯酸钾分解质量减少，生成物氯化钾和氧气的质量增加，因此t1时反应开始，t2时，a减少到0，b、c增加到最大值，说明此时氯酸钾完全反应，生成物氯化钾和氧气的质量增加到最大值，反应结束，C选项正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，因此氯酸钾在反应过程中质量不断减少，故a是氯酸钾；反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，生成的氯化钾和氧气的质量比为，反应生成的氯化钾的质量大于生成的氧气的质量，因此b是氯化钾，c是氧气，D选项错误。 故选：D。 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【分析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，x=6，选项正确； B、丙可能为该反应的催化剂，选项正确； C、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应，选项正确； D、生成的甲和丁的质量为：4:8=1:2，由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，选项错误； 故选D。 9．正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ C．红磷燃烧： D．通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：，选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项正确； 故选D。 10．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应①：2H2O22H2O+O2↑   反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②部放出热量 D．反应①比反应②的生成物更环保，且实验更安全 【答案】C 【详解】A、由方程式可知，两个反应中都有氧气生成，该选项正确； B、反应①需要在二氧化锰催化作用下，反应②的条件为加热，条件不同，该选项正确； C、无法根据化学方程式得知反应的吸放热现象，该选项不正确； D、反应①生成物为水和氧气，且不需要加热，则反应①比反应②的生成物更环保，且实验更安全，该选项正确。 故选C。 11．我国科学家利用化学方法入工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．检验淀粉可以用碘水或碘酒 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 【答案】B 【详解】A、碘水或碘酒中都含有单质碘，淀粉遇到单质碘会变蓝，故检验淀粉可以用碘水或碘酒，选项A说法正确； B、从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，选项B说法不正确； C、反应Ⅰ中的化学方程式为，反应II的化学方程式为。反应Ⅰ中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧分子，而反应II中每消耗一个氧分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，选项C说法正确； D、自然界中转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D说法正确。 故选：B。 12．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．X=19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，X=10g+10g+10g+10g-9g-2g-10g=19g，选项正确； B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，选项错误； C、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，选项正确； D、参加反应的甲、乙的质量（10g-9g）：（10g-2g）=1：8，如果化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为2∶1，则甲、乙的相对分子质量之比为1：16，（1×2）：（16×1）=1:8，符合题意，选项正确； 故选B。 13．取质量相等的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，实验测得加热温度与产生氧气的关系如下图。下列分析不正确的是 A．从分解温度看：高锰酸钾比氯酸钾更易分解 B．时没有氧气产生的原因是没有达到高锰酸钾受热分解的温度 C．a点剩余固体物质的种类比b点多 D．产生相同质量的氧气，氯酸钾需要的质量比高锰酸钾多 【答案】D 【详解】A、由图可知，高锰酸钾分解时所需温度低于氯酸钾，故从分解温度看：高锰酸钾比氯酸钾更易分解，分析正确，不符合题意； B、0-T1时，温度较低，未达到高锰酸钾的分解温度，故没有氧气产生的原因是没有达到高锰酸钾受热分解的温度，分析正确，不符合题意； C、a点高锰酸钾完全分解，由高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气可知，此时剩余固体有锰酸钾和二氧化锰两种；而b点氯酸钾完全反应，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，此时的剩余固体只有氯化钾一种，故a点剩余固体物质的种类比b点多，分析正确，不符合题意； D、由，可知，产生相同质量的氧气，氯酸钾需要的质量比高锰酸钾少，符合题意。 故选D。 二、课内填空 14．2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥六号月球探测器送入地月转移轨道。我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。 (1)随着数字倒计时：5、4、3、2、1，点火！长征五号火箭成功发射并进入预定轨道。火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是 。 (2)月球探测器的太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓原子与铝原子的化学性质相似，由此推知镓原子的最外层电子数是 。 (3)钛合金在航天材料中应用广泛，制备金属钛过程中涉及的化学反应之一是，则X的化学式为 ． (4)长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含 元素的物质来预防。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)3 (3)TiO2​ (4)钙或Ca 【详解】（1）火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点； （2） 最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子与铝原子的化学性质相似，铝原子的最外层电子数是3，则镓原子的最外层电子数是3；故填：3； （3） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ti原子、4个F原子、2个H原子、8个O原子、4个S原子，反应后有4个H原子、4个F原子、2个S原子、6个O原子，则X中含有1个Ti原子、2个O原子，故X的化学式为TiO2​；故填：TiO2​； （4）钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含钙元素的物质来预防；故填：钙或Ca 三、填空与简答 15．地壳中存在着丰富的矿产资源，其中含有硅、铝、铁、钦等元素。 (1)高纯度单质硅是制作芯片的材料，构成单质硅的微粒是 。 (2)铝原子的结构示意图为，其最外层电子数 。 (3)地壳中的铁元素以等形式存在，等质量的中，所含铁元素质量较大的是 。 (4)金红石（主要含）是钛矿石之一，目前利用金红石生产钛的过程是：①高温条件下向金红石与碳粉的混合物中通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁与四氯化铁反应制得钛和氯化镁。 ①中钛元素的化合价为 。 ②“过程①”中发生反应的化学方程式为 。 ③“过程②”中氩气的作用是 。 【答案】(1)硅原子（或原子） (2)3 (3) (4) 做保护气，防止金属被氧化 【详解】（1）硅属于固态非金属单质，构成单质硅的微粒是硅原子。故填：硅原子（或原子）。 （2）原子中，核內质子数与核外电子数相等，则：13=2+8+x，得：x =3。故填：3。 （3）Fe2O3中，铁元素的质量分数为：，Fe3O4中，铁元素的质量分数为：，所以等质量的中，所含铁元素质量较大的是。故填：。 （4）①化合物中，氧元素一般显-2价，设中钛元素的化合价为y，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，则：，得：y=+4。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体为一氧化碳，所以“过程①”中发生的反应为二氧化钛与氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③“过程②”中氩气的作用是做保护气，防止金属被氧化。 故填：+4；；做保护气，防止金属被氧化。 16．氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 (1)电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。 (2)下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2 (3)通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为 。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。 ③可循环使用的物质有：催化剂、 。 【答案】(1)1:2 (2)C (3) 产生的氢气纯度高 碳酸氢钾/KHCO3 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1:2； （2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。 故选C； （3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高； ③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$