山东省临沂第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

第 1页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐 材料制成的是 A. 商代甲骨文 B. 红陶兽形壶 C. 青铜仙人骑狮器 D. 《孙子兵法》竹简 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 用无水氯化钙干燥氨气 D. 实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶 3. 下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是 A. BF3、NF3 B. XeF2、PCl5 C. CS2、HCN D. SO2、OF2 4. 图中装置不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解的催化效果 B. 用乙装置测量 O2体积 C. 用丙装置除去 H2S 气体中的 HCl D. 用丁装置保护钢管柱不被腐蚀 5. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。利用反应 3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N  检测氯气是否泄漏，若有 33.6LCl2 (标准状况下)参加反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的 NH3 为 4NA B. 生成的氧化产物中含有的孤电子对数目为 2.5 NA C. 转移的电子数为 4NA D. 生成的还原产物中含有的共价键数目为 15NA 2024.11 命题人：杜立梅 审题人：晁洪秋 化学 临沂一中北校区 2022 级高三阶段性测试 第 2页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 6. 六硝基合钴酸钾   3 2 6K Co NO   是一种黄色难溶物。检验K或 2Co 的反应原理如下：  2 2 3 2 26CoCl NaNO KCl HCl K Co NO NO NaCl H O           (未配平)。 下列说法错误的是 A. 将上述反应设计成原电池，正极产物为 NO B. 配合物  3 2 6K Co NO  中配位原子是氧原子 C. 基态 Co 原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 2 :1 D. 上述反应的离子方程式为  2 2 3 2 26Co 7NO 3K 2H K Co NO NO H O               7. Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有 W、X、Y 同周期且相邻，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. Q、W、X、Y 形成的化合物一定是共价化合物 C. 一定条件下 Y 单质能够置换出 X 单质 D. W 和 X 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 8. 利用工业废气 H2S 生产 CS2 的反应为        4 2 2 2CH g 2H S g CS g 4H g  H ，向1L密闭 容器充入 41mol CH 和 2xmol H S的混合气体，测得平衡时  2n H 和  2n H S 与温度 T 变化关系如图 所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)：下列说法正确的是 A. H 0  B. B. x=2 C. 正反应速率：Va<Vb D. 升高温度或增大 x 值，均能提高 H2S 平衡转化率 9. 一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分 ZrO2、Y2O3、CaO 等)提纯成分 ZrO2和 Y2O3 的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. “酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B. 滤渣 1 主要成分为 CaSO4 C. “中和 1”调节 pH 范围在 4~5.5 目的是沉淀锆离子 D. 整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用 10. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对 NOx进行催化还原的原 理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗 1 mol O2，转移 4 mol e- B. 含 Cu 化合物参与的反应一定有电子转移 C. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 D. 图中总变化过程可表示为 O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O 第 3页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶 液呈红色 Fe 被氧化为 3Fe  B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 C 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气 体 蔗糖变黑，品红 试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧 化性 D 常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：① 3CH COONa 、 ② 3 4CH COONH ，分别测其 pH 测得 pH：①>② 3CH COO  的水解程 度：①>② A. A B. B C. C D. D 12. 氧化钪( 2 3Sc O )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含H、 3Sc 、 4Ti  、 2Fe 、 24SO  )中富集钪并制备 2 3Sc O 的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。 金属离子 4Ti  2Fe  3Fe  3Sc  开始沉淀 pH 1.3 6.8 1.9 4.0 沉淀完全 pH 2.3 9.0 3.2 5.0 已知：“有机相”中主要含有 4Ti  、 2Fe 、 3Sc 。下列说法正确的是 A. 加 2 2H O 的目的是将 2Fe 氧化为 3Fe  B. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C. 加 10%盐酸调 pH 的范围为 3.2~4.0 D. 草酸钪焙烧生成 2 3Sc O 是非氧化还原反应 第 4页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 13. 3NCl 和 4SiCl 均可发生水解反应，其中 4SiCl 的水解机理示意图如图： 下列说法正确的是 A. 3NCl 和 4SiCl 均为非极性分子 B. 4SiCl 水解过程中 Si 原子的杂化方式保持不变 C. 3NCl 和 4SiCl 的水解反应机理相同 D. 4SiCl 水解过程中只存在极性键的断裂和生成 14. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装的电解池可实现氯化铵废水的处理，同时制得盐酸和氨水。工作 时， 2H O在双极膜界面处被催化解离成H和O H  ，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示 (M、N 均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. a 膜是阴膜，b 膜是阳膜 B. Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸 C. 每生成1mol HCl，双极膜处共有 21mol H O 解离 D. 与平面结构的双极膜相比，“卯榫”结构可提高产品生成速率 15. 一定温度下，Xe 与 F2 通入恒压容器中发生反应：①      2 2Xe g F g XeF g  p1K ， ②      2 2 4XeF g F g XeF g  p2K ，③      4 2 6XeF g F g XeF g  p3K ，不同投料比     2F Xe n n        条件 下，平衡时产物( 2XeF 、 4XeF 、 6XeF )的物质的量分别如图所示。当     2F 2.5 Xe n n  时，认为 Xe 完全反 应。已知 a、c 对应的  2Fp 分别为 16kPa 和 225kPa。下列说法正确的是 A．曲线 x 代表产物 2XeF 的物质的量 B． p2 p3K K C．反应      2 2 6XeF g 2F g XeF g  的 p 1K  D．当  4XeFn 最多时，  2F 60p  kPa 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. X、Q、Y、Z、W、M、R、T 是原子半径依次增大的前四周期元素，基态 R 原子核外电子有 9 种空间 运动状态，并有 2 个单电子；基态T 的 d 轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为 “相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。 第 5页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）基态 R 原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于 R 的同周期元素有_______种。 （2） 3XZY 的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大 π键  43π ，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)， 理由是_______。 （3） 3 3ZX MX 分子中 M 原子的杂化方式为_______，熔点比 2 6W X _______(填“高”或“低”)； 5TY中 T 的 化合价为 6 ，且含有 4 个 1 价的 Y，则该分子中σ 键与 π键的个数比为_______。 （4）53 号元素 A 的电负性与 W 近似相等， 3WQ A水解反应的产物为_______。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有 2MoS 、 3 4Fe O 、 2Cu S、 2 5V O 、 2 3Al O 等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时， 5 价钒主要以 2VO  的形式存在。 ②25℃时，几种难溶物的 spK 如表： 难溶物  3Fe OH  2Cu OH  3Al OH spK 381.0 10 201.0 10 331.0 10 回答下列问题：（1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一条)；“氧化焙烧”后，S 元素 以硫酸盐形式存在，写出 2MoS 转化为 2 4Na MoO 的化学方程式_______。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液 pH 的变化如图所示。当 pH 为 8 时，沉钒率较高的原因是_______； 4 3NH VO 煅烧后得到钒的某种氧化物、 2N 、 3NH 和 H2O，且     2 3 n N =1 n NH ，则该反应的化学方程式 为________________________________________。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液 pH，除去溶液中的 Fe3+、 Cu2+、Al3+，需控制溶液 pH 不小于_______(当溶液中离子浓度 5 11.0 10 mol Lc     时，可认为离子已完全沉淀)。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液 pH 为 2，此时 24MoO  发生聚合 生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为_______；滤液可循环使用，应将其导入到_______操作中 (填操作单元的名称)。 第 6页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 18. 三甲基镓  3 3Ga CH   是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金  2 5Ga Mg 、碘甲烷  3CH I 为原料制备  3 3Ga CH ，实验步骤及装置如图： 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚  2Et O ，加热 (55℃)并搅拌30min 。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集  3 23Ga CH Et O 。向  3 23Ga CH Et O 中逐滴滴加 3NR (三正 辛胺)，室温下搅拌 2 3h ，并用真空泵不断抽出 2Et O 蒸气， 制得  3 33Ga CH NR 。将  3 33Ga CH NR 置于真空中加热，蒸出  3 3Ga CH 。 已知：①常温下，  3 3Ga CH 为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如表： 物质  3 3Ga CH 3CH I 2Et O 3NR 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_______；制备  3 3Ga CH 时，需在真空中加热的原因是_______。 （2）三颈烧瓶中除生成  3 23Ga CH Et O 外，还有 2MgI 和 3CH MgI生成，该反应的化学方程式为_____。 （3）用真空泵不断抽出 2Et O 蒸气，有利于  3 33Ga CH NR 生成的理由是_______(用平衡移动原理解 释)；与直接分解  3 23Ga CH Et O 制备  3 3Ga CH 相比，采用“ 3NR 配体交换”工艺制备的产品 纯度更高的原因是_______。 （4）测定  3 3Ga CH 产品的纯度。取  3 3mg Ga CH 样品于锥形瓶中，加入 1VmL cmol L 盐酸，至不 再产生气泡，加入 2 滴甲基橙，用 11c mol L NaOH  溶液滴定剩余盐酸，消耗 NaOH 溶液的体积为 1V mL ，则  3 3Ga CH 的质量分数为_______(用含 m、V、 1V 、c、 1c 的代数式表示)；若滴定达 终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第 7页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 19. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得 2H 。其主要反应为： Ⅰ：        2 5 2 2 2C H OH g 3H O g 2CO g 6H g  1ΔH 173.3kJ mol   Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  1ΔH 41.1kJ mol   回答下列问题： （1） 已知 25℃、101kPa 下，  CO g 、  2H g 的燃烧热分别为 1283kJ mol 、 1285.8kJ mol ，则    2 2H O g H O l 的ΔH= _______ 1kJ mol 。 （2）保持压强为100kPa ，按    始 2 5 始 2n C H OH :n H O =1:3投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时 2CO 和 CO 的选择性及 2H 的产率随温度 T 的变化关系如图所示。 已知：CO 的选择性      2 n CO = 100 n CO +n CO 生成 生成 生成 % ①表示平衡时 CO 选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)； 300℃后曲线 b 随温度升高而降低的原因是_______。 ②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的 pK = _______。 ③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比     2 2 5 n H O n C H OH       可有效减少积碳，原因是_______(用化学方 程式表示)。 （3）已知      2 3CaO s CO g =CaCO s 1ΔH= 178.8kJ mol  ，向体系中加入适量CaO 可提高 2H 的产 率，理由是：①CaO 吸收 2CO ，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。 第 8页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 20. 某化学兴趣小组在实验室中探究 Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 已知：① 22Cu Cu Cu   6K=1.2 10 。 ②无色    3 2Cu NH aq     在空气中极易被氧化为深蓝色     2 3 4 Cu NH aq     。 ③有关物质的颜色和溶度积常数如表： 物质 CuCl (白色) CuI (白色) 2Cu S (黑色) CuS (黑色) spK 61.02 10 125.06 10 472.0 10 458.5 10 实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 12mL0.1mol L 4CuSO 溶液和 Cu 粉 现象：无明显变 化 12mL0.1mol L 4CuSO 溶液和 Cu 粉 现象：产生白 色沉淀 （1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是_______。 （2）实验Ⅱ中加入KCl 溶液的作用是_______。 （3）通过对上述实验的分析；甲预测 4CuSO 溶液与 KI 溶液混合也能实现 Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 ①甲预测的理由是_______。 ②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ： 甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了 Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是_______； 试剂 X 的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了 Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。试解释溶液颜色加深的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）乙利用如图装置，证明 2S  在一定条件下可以实现 Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 左侧烧杯中的电极反应式为_______；进一步得到 2Cu S的实验操作是_______。