精品解析：江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

西交大苏州附中2024-2025学年第一学期阶段测试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解次气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子 B. NaOH的俗称：纯碱 C. Na+的结构示意图： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子是，A错误； B．NaOH的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，B错误； C．Na+的结构示意图：，C错误； D． NaHCO3为弱酸酸式盐，其电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确； 故选D。 2. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不为酸性氧化物，A错误； B．盐酸、氯化铁溶液不为胶体，B错误； C．金属铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 常温下，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为6.02×1023 C. 白磷转化为红磷是物理变化 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是胶体粒子的直径介于1-100nm之间，A错误； B．常温下，24g Mg为1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2×6.02×1023，B错误； C．白磷和红磷结构不同，为不同物质，故白磷转化为红磷是化学变化，C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7,是酸性氧化物，但是金属氧化物，D正确； 故选D。 4. 钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. 一个钕原子中含60个质子 D. Nd3+的核外电子数为60 【答案】C 【解析】 【详解】A．钕属于金属元素，A错误； B．144.2g为1mol钕原子的质量总和，不为一个原子的质量，B错误； C．钕的原子序数为60，则一个钕原子中含60个质子，C正确； D．Nd3+的核外电子数为57，D错误； 故选C。 5. 下列说法一定不正确的是 A. 某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D. 原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数是222，A正确； B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同，中子数不溶，互为同位素，B正确； C．的质量数为13，质子数为6，则中子数为7，C错误； D．原子结构示意图可以表示表示质子数为8的氧原子，可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2中含有的原子数为，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol ，A正确； B．标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积增大，1molCO2气体体积大于22.4L，B错误； C．CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，C正确； D．BaCl2在溶液中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl-，1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的物质的量为4mol，离子个数为2.408×1024，D正确； 故选B 7. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 8. 标准状况下有①水；②个氯化氢分子；③气体；④，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③② C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③① 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下水时液体，气体摩尔体积对其不适用，；；，由同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则这四种物质的体积由小到大为：①④③②，故A不选； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，水为液体其密度在这四种物质中最大，所以这四种物质的密度由小到大为④③②①，故B不选； C．；；；，则这四种物质的质量由小到大为：④③②①，故C不选； D．水中的H原子数；个氯化氢分子；中；中，这四种物质中氢原子数由小到大排列为②④③①，故选D。 答案选D 9. 欲配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是 A. 用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL B. 量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL C. 称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL D. 存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用100mL的容量瓶，需要碳酸钠质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，A错误； B．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL，溶液的体积小于100mL，溶质的物质的量浓度大于1.0mol/L，B错误； C．若使用Na2CO3·10H2O配制，则需其质量为0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，C正确； D．碳酸钠溶液显碱性，不能使用玻璃塞，应该时橡胶塞，D错误； 故选C。 10. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】 【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，正确； B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确； C、定容方法，正确； D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。 答案选D。 11. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L ，则为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】设的浓度为x mol/L；根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，0.2mol/L×1+0.4mol/L×2=0.4mol/L×1+x mol/L×2，x=0.3mol/L，故选C。 12. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a 【答案】D 【解析】 【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒： 2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/05aL=(2y-4x)/a mol·L-1 13. 称取铁粉和氧化铜的混合物，进行如下实验： 根据实验所得数据，下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜元素的质量一定为 B. 生成气体体积为 C. 实验中反应的硫酸的物质的量为 D. 原混合物中铁的质量分数为 【答案】B 【解析】 【分析】生成可燃性气体，说明发生反应，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生后，又发生，且Cu被完全置换， 生成，其物质的量：，由Cu元素守恒可知，故混合物中：，则：，。 【详解】A.根据分析可知，铜的质量为，故A正确； B.设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒可得：，解得，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故B错误； C.铁的物质的量为，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为，故C正确； D.由上述分析可知，Fe的质量为，混合物中Fe的质量分数为：，故D正确； 故选B． 【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 二、简答题：本大题共5小题，共60分。 14. 填写下列空白： （1）下列物质：①I2；②稀硫酸；③BaSO4；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦蔗糖；⑧石墨；⑨氯水。 属于电解质的是_____(填序号，以下同)；属于非电解质的是____，属于单质的是____，能导电的是___。属于酸性氧化物的是____。 （2）已知ZnO与Al2O3同属两性氧化物，试写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式(生成含氧酸含有两个氧原子)_____。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ④⑦ ③. ①⑧ ④. ②⑥⑧⑨ ⑤. ④ （2） 【解析】 【分析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质；在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物为非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 ③BaSO4；⑤NaOH；⑥熔融KCl，三种物质都属于盐类物质，硫酸钡难溶，但熔融状态可以导电；氢氧化钠在溶液中或熔融状态都能导电；熔融氯化钾可以导电，③⑤⑥三者为电解质； 属于非电解质的是干冰——二氧化碳和蔗糖；答案为④⑦； 单质是有一种元素形成的物质，属于单质的是和石墨——碳单质；答案为①⑧； ②稀硫酸，电离出阴阳离子；⑥熔融KCl，电离出阴阳离子；⑧石墨为导体，可以做电极；⑨氯水，氯水中的盐酸和次氯酸电离出阴阳离子；能导电的物质有：②⑥⑧⑨； 干冰是二氧化碳，能和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物。答案为④； 【小问2详解】 ZnO与Al2O3同属两性氧化物，根据氧化铝和氢氧化钠溶液的反应：，写出氧化锌与氢氧化钠溶液的反应方程式为：。 15. 利用相关知识填空，NA表示阿伏加德罗常数值 （1）标准状况下11.2L NH3中含_____原子，约含_____个电子。 （2）等质量的SO2和 SO3物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是_____。 （3）4.8gCH4所含氢原子数与_____g水所含的氧个数相等。 （4）A是某金属元素，82g A(NO3)2中含6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_____。 （5）用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol/LAgNO3溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为_____。 （6）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101 kPa，则温度_____0℃(填“高于”、 “低于”或“等于”)。 （7）由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物含氧的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 2mol ②. 5NA （2） ①. 5:4 ②. （3）10.8 （4） （5）12.5 （6） ①. 24.5 ②. 高于 （7）37.6% 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，11.2L NH3中含原子，1个NH3分子中有10个电子，11.2L NH3中约含个电子。 【小问2详解】 等质量的SO2和 SO3，设质量都是mg，物质的量分别是，所以物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。 【小问3详解】 设4.8gCH4所含氢原子数与xg水所含的氧个数相等，则，x=10.8g； 【小问4详解】 A是某金属元素，82g A(NO3)2中含6.02×1023个硝酸根离子，设该硝酸盐的摩尔质量为M，。 【小问5详解】 50mL该溶液恰好与20 mL0.20 mol/LAgNO3溶液完全反应生成氯化银沉淀，设氯化镁溶液的浓度为cmol/L，根据氯元素守恒n(AgNO3)=2n(MgCl2)即20 mL×0.20 mol/L=2×50 mL×cmol/L，c=0.04mol/L；设容器A的体积为VL，0.04mol/L×VL=，V=12.5L； 【小问6详解】 在一定温度和压强卞，0.4mol某气体的体积为9.8L，，Vm=24.5L/mol，则该条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol。相同压强，他物质的量的气体，体积随温度升高而增大，若此时压强为101 kPa，则温度高于0℃。 【小问7详解】 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，Na、S的质量比均为46:32，经测定含硫25.6%，则Na的质量分数为36.8%，则混合物含氧的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。 16. 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L，若需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。 （2）该实验需要用到的玻璃仪物有量筒、______。 （3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____； ②定容时仰视读数：_____； ③用量筒量取浓硫酸时俯视____； ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面____。 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 62.5 （2）250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 【解析】 【小问1详解】 该硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积==62.5mL； 【小问2详解】 配制溶液需要用到的玻璃仪物有量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，待溶液冷却后，溶液体积变小，浓度偏高； ②定容时仰视读数，溶液体积偏大，浓度偏低； ③用量筒量取浓硫酸时俯视，浓硫酸实际体积偏小，溶质偏少，浓度偏低； ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，溶质偏少，浓度偏低。 17. 将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。 （2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配制上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。 【答案】 ①. 6.72 ②. 50 【解析】 【分析】（1）根据n=计算19.5g锌的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积； （2）先计算与锌反应生成盐酸的物质的量，再根据及稀释规律分析作答。 【详解】（1）19.5g锌的物质的量为：=0.3 mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n(H2)=n(Zn)=0.3 mol，所以氢气的体积为：0.3 mol×22.4L/mol= 6.72 L，故答案为6.72； （2）令与锌反应的HCl的物质的量为n，根据第（1）问可知： Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 1  2 0.3mol n 所以 解得n=0.6 mol，设体积为V，根据稀释前后物质的量保持不变可知，则 0.6mol=×V，解得V=0.05 L=50mL，故答案50。 18. 纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？_____(填“是”或“否”)。 （2）反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为______，固液混合物再经由____(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收______(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2：1 ② 90 2 3：1 ③ 90 1 ④ 110 2 3：1 （4）实验③中反应物物质的量配比为___。 （5）反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_____。 【答案】（1）否 （2） ①. CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4 ②. 过滤 （3）(NH4)2SO4 （4）3：1 （5）l mol/L 【解析】 【分析】硫酸氧钛液与尿素发生反应Ⅰ包括两个化学反应：CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4，过滤出TiO(OH)2沉淀，(NH4)2SO4进入滤液中，TiO(OH)2沉淀经洗涤、真空干燥，然后煅烧分解产生纳米级二氧化钛TiO2和H2O； 【小问1详解】 纳米二氧化钛是纯净物，不是分散系，不属于胶体，平行光照射纳米二氧化钛，不能产生丁达尔效应；答案为否； 【小问2详解】 反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，产物再与燃料液反应产生白色固体TiO(OH)2，则该反应的化学方程式分别为：CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4； 固液混合物再经由过滤得到白色沉淀； 【小问3详解】 (NH4)2SO4是可溶性物质，其在水中的溶解度随温度的升高而增大，故从滤液中含有的(NH4)2SO4中获得固体溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤后即可回收(NH4)2SO4； 【小问4详解】 采用控制变量方法进行实验。实验③和实验①为对照实验，反应温度、反应时间相同，应该是实验③和实验①的反应物物质的量配比不同，实验③的反应物物质的量配比应为3：1； 【小问5详解】 由题给信息可知：纳米二氧化钛粒径为10 ~ 50 nm，分析题中粒径和TiO2+浓度关系图，TiO2+浓度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当TiO2+浓度为1 mol/L时，二氧化钛粒径为50 nm，故最适合的TiO2+浓度为l mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西交大苏州附中2024-2025学年第一学期阶段测试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解次气候问题大国担当。在实际生产中，可利用反应之一CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子 B. NaOH的俗称：纯碱 C. Na+的结构示意图： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ 2. 下列物质分类正确是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 3. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 常温下，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为6.02×1023 C. 白磷转化为红磷是物理变化 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 4. 钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. 一个钕原子中含60个质子 D. Nd3+核外电子数为60 5. 下列说法一定不正确的是 A. 某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D. 原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 6. 下列说法不正确的是 A. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. CO2摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 7. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 8. 标准状况下有①水；②个氯化氢分子；③气体；④，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③② C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③① 9. 欲配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是 A. 用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL B. 量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL C. 称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL D. 存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用玻璃塞 10. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 11. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L ，则为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 12. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a 13. 称取铁粉和氧化铜的混合物，进行如下实验： 根据实验所得数据，下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜元素的质量一定为 B. 生成气体体积为 C. 实验中反应的硫酸的物质的量为 D. 原混合物中铁的质量分数为 二、简答题：本大题共5小题，共60分。 14. 填写下列空白： （1）下列物质：①I2；②稀硫酸；③BaSO4；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦蔗糖；⑧石墨；⑨氯水。 属于电解质的是_____(填序号，以下同)；属于非电解质的是____，属于单质的是____，能导电的是___。属于酸性氧化物的是____。 （2）已知ZnO与Al2O3同属两性氧化物，试写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式(生成含氧酸含有两个氧原子)_____。 15. 利用相关知识填空，NA表示阿伏加德罗常数的值 （1）标准状况下11.2L NH3中含_____原子，约含_____个电子。 （2）等质量的SO2和 SO3物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是_____。 （3）4.8gCH4所含氢原子数与_____g水所含的氧个数相等。 （4）A是某金属元素，82g A(NO3)2中含6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_____。 （5）用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol/LAgNO3溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为_____。 （6）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101 kPa，则温度_____0℃(填“高于”、 “低于”或“等于”)。 （7）由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物含氧的质量分数为_____。 16. 如图是硫酸试剂瓶标签内容： （1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L，若需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。 （2）该实验需要用到的玻璃仪物有量筒、______。 （3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____； ②定容时仰视读数：_____； ③用量筒量取浓硫酸时俯视____； ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面____。 17. 将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。 （2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配制上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。 18. 纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？_____(填“是”或“否”)。 （2）反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为______，固液混合物再经由____(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收______(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2：1 ② 90 2 3：1 ③ 90 1 ④ 110 2 3：1 （4）实验③中反应物物质的量配比为___。 （5）反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $