黄金卷05（广东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东省专用） 黄金卷05·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B C C C B C B A A A D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）(1)(2分） (2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀(2分） (3) (1分） 1(1分） (4)，增大时，与反应产生，增大了，减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移(2分） (5) (NH4)2SO4或NH4Cl溶液 (2分） 取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色 (2分） (2分） 18．（14分）(1) 增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分（2分） SiO2（1分） (2)（2分） (3) （2分） 分解出HCl抑制BeCl2水解（1分） (4) 负 （1分） 氧化（1分） (5)AC（2分） (6)四面体（1分） (7)（1分） 19．（14分）(1)（2分） (2) 0.05（1分） < （1分） c（1分） (3)随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱（2分） (4) （1分） （1分） BC（2分） a点时，微粒和可以忽略，和的浓度相同，故，得出，，得出，。（3分） 20．（14分）(1) C8H8O3 （1分） 2（1分） (2) H2、Ni、 （1分） （1分） （1分） 酯化反应或取代反应（1分） (3)酯基和(酚)羟基（2分） (4)或者 或者 （2分） (5) （2分） +CH3CHClCOCl+HCl（2分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 2．化学促进科技进步和社会发展，同时与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率 B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 D．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 3．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．中国水墨画独树一帜，墨主要由不定形碳单质构成 B．漂亮的镀铝铁门镀铝原因是牺牲铝保护铁 C．明清故宫红墙绿瓦黄琉璃，红墙是由于所用材料含有 D．铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理 4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．所有碳原子都有可能共平面 B．此有机物存在顺反异构体 C．l mol此有机物最多能与2 mol Br2发生反应 D．能发生还原反应和取代反应 5．下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 6．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，CaSO4用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 7．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．a极是电池负极 B．电子从极经电解质溶液流向极 C．向极移动 D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为 8．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．实验中可用固体代替固体 10．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列说法不正确的是 A．陶瓷可用作吸收塔的内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．从吸收塔进入合成槽中的反应物为 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 11．我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与混合气体的体积为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．体积为的的溶液中，数目为 12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需， B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 13．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．阳离子中的五元环为平面结构 C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒 14．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C．在空气中的转化过程，溶液的减小 D．若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 15．通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A．若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B．阳极反应： C．工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D．标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g 16．与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制 实验i-a 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-b 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-c 在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制 实验ii-a 在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ii-b 在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 资料：①Co(OH)2为浅青色沉淀 ②[Co(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液 （1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 （2）研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。(填后续操作和现象) （3）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是 ，c= 。 （4）从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因 。 （5）针对实验ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ii-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是： ；反应的离子方程式为： 。 18．（14分）铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是 ，浸渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为 。 （3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热 和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为 ，也可以用固体代替，的作用是 。 （4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 （5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是 （填标号）。 A．铍是一种轻金属，能与冷水反应    B．常温下，溶液的 C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质 （6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。 配位多面体空间结构 配位数 半径比（） 平面三角形 3 0.15~0.225 四面体形 4 0.225~0.414 八面体形 6 0.414~0.732 已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为 形。 （7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为 （用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。 19．（14分）氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。 （1）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   则反应Ⅲ：    （2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%。 ①0~10min内用表示的平均反应速率为 。若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时 （填“>”“=”或“<”）。 ②由实验得到的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的 点（填字母标号）。 （3）可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是 。 （4）常温下（－溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数与的关系如图所示。 已知：（过程中HCN浓度几乎不变），；，，，；平均配位数，其中M代表中心离子，L代表配体。 ①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为 。 ②的平衡常数为 。 ③下列有关说法中，正确的是 。 A．降低pH，有利于生成 B．pH=7时， C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大 ④a点时， 。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 20．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下： （1）化合物i的分子式为 。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 （2）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b 乙酸，浓硫酸、加热 （3）化合物ⅳ中含氧官能团的名称是 。 （4）化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为 (任写一种)。 ①能使FeCl3溶液显紫色 ②lmol该物质最多能与4molNaOH反应 ③含有结构-CH2Cl （5）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)第一步反应中，有机生成物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 【答案】B 【解析】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 2．化学促进科技进步和社会发展，同时与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率 B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 D．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 【答案】D 【解析】A．漂白粉与盐酸能发生反应生成氯气，不能混合使用，故A错误； B．二氧化硅用于制造光导纤维，故B错误； C．T-碳与C60均为碳单质，互为同素异形体，故C错误； D．一般情况下合金比其组分金属的强度和韧性更高，故D正确； 故答案选D。 3．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．中国水墨画独树一帜，墨主要由不定形碳单质构成 B．漂亮的镀铝铁门镀铝原因是牺牲铝保护铁 C．明清故宫红墙绿瓦黄琉璃，红墙是由于所用材料含有 D．铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理 【答案】B 【解析】A．墨汁中墨主要由不定形碳单质构成，化学性质稳定，可以由于书画，A正确； B．镀铝铁门镀铝原因是铝形成一层致密氧化膜，不易生锈可以保护铁，B错误； C．氧化铁为红色固体，则红墙是由于所用材料含有，C正确； D．铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理，铁单质置换出硫酸铜中铜生成铜单质，D正确； 故选B。 4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．所有碳原子都有可能共平面 B．此有机物存在顺反异构体 C．l mol此有机物最多能与2 mol Br2发生反应 D．能发生还原反应和取代反应 【答案】C 【解析】A．苯、碳碳双键和羰基是平面结构，故所有碳原子都有可能共平面，A正确； B． 碳碳双键上，每个碳原子连有不同基团时存在顺反异构，则此有机物存在顺反异构体，B正确； C． 酚可以和溴水发生取代反应、碳碳双键可以和溴发生加成反应，l mol此有机物最多能与3 mol Br2发生反应，C不正确； D．含羰基、碳碳双键和苯环均可与氢气发生还原反应、含酚羟基可以发生取代反应，D正确； 答案选C。 5．下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确； D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误； 故答案选C。 6．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，CaSO4用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 【答案】C 【解析】A．活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用利用活性炭制作简易水净化处理器，A正确； B．熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，豆浆里面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，CaSO4用作凝固剂，使胶体聚沉，B正确； C．“可回收物”中的废纸、塑料均属于高分子化合物，但玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于高分子，C错误； D．草木灰含有碳酸钾属于钾盐，属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确； 故答案为：C。 7．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．a极是电池负极 B．电子从极经电解质溶液流向极 C．向极移动 D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为 【答案】B 【分析】a电极上有机物转化为CO2，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，a为负极，b为正极； 【解析】A．由图分析，a极发生氧化反应，b极氧、硫的化合价降低，则极为负极，极为正极，A正确； B．电子从极经过导线流向极，不进入电解质溶液，B错误； C．原电池中阳离子移向正极b，C正确； D．若“有机物”是甲烷，则a极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，每产生即，转移电子数为，D正确； 答案选B。 8．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【解析】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．实验中可用固体代替固体 【答案】B 【解析】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，A项正确； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C项正确； D．实验中可用固体代替固体，均会生成二氧化硫且无杂质气体，D项正确； 答案选B。 10．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列说法不正确的是 A．陶瓷可用作吸收塔的内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．从吸收塔进入合成槽中的反应物为 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】A 【分析】烟气（含）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入，发生反应 ，过滤得到和含有的滤液。 【解析】A．陶瓷的成分中含有， 在高温下与发生反生反应生成硅酸钠和二氧化碳，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A错误； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确； C．由分析可知，从吸收塔进入合成槽中的反应物除外，还有，C正确； D．滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，D正确； 故选A。 11．我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与混合气体的体积为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．体积为的的溶液中，数目为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确； B．的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为，B错误； C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误； D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误； 故选A。 12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需， B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】A 【解析】A．若用实验1和2，若，，为保证总体积不变，，除了温度不同，硫酸浓度也不同，不能探究温度对反应速率的影响，A错误； B．设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率的影响因素，B正确； C．实验1和3，温度相同，加入的硫代硫酸钠相同，硫酸不同，可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，C正确； D．对该反应不影响，所以若将水更换为溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选A。 13．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．阳离子中的五元环为平面结构 C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，Y和Z位于同一周期，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素；W的最高价氧化物的水化物为强酸，且为+1价，则W为Cl元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，H元素的第一电离能比C元素大，即：N>H>C，故A错误； B．阳离子五元环上中含有饱和N原子，因此可能不在同一平面，故B错误； C．甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误； D．Cl2和ClO2具有强氧化性，可以杀菌，因此可用于自来水的消毒，故D正确； 故答案选D。 14．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C．在空气中的转化过程，溶液的减小 D．若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 【答案】B 【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。 【解析】A.  为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确； B.  物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误； C.  在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确； D.  根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。 答案为：B。 15．通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A．若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B．阳极反应： C．工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D．标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g 【答案】C 【分析】电极N由CH2=CHCN转化为，化合价降低，得到电子被还原，则电极N为阴极，电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，据此解答。 【解析】A．若用铅酸蓄电池作为电源，电极N为阴极，与电源负极相连，则a极为铅电极，A正确； B．电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，阳极反应：，B正确； C．工作时，双极膜中的氢氧根移向阳极，氢氧化钠的物质的量不变，但反应中有水生成，NaOH溶液的浓度减小，则pH减小，C错误； D．标况下产生11.2L气体C，即0.5mol氧气时，电路中转移2mol电子，双极膜中氢离子移向阴极，即有2mol氢离子移向阴极，则阴极区溶液增重2g，D正确； 答案选C。 16．与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 【答案】B 【分析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。 【解析】A．向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数的数量级为，B正确； C．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误； D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制 实验i-a 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-b 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-c 在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制 实验ii-a 在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ii-b 在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 资料：①Co(OH)2为浅青色沉淀 ②[Co(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液 （1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 （2）研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。(填后续操作和现象) （3）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是 ，c= 。 （4）从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因 。 （5）针对实验ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ii-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是： ；反应的离子方程式为： 。 【答案】（1）(2分） （2）加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀(2分） （3）(1分） 1(1分） （4），增大时，与反应产生，增大了，减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移(2分） （5）(NH4)2SO4或NH4Cl溶液 (2分） 取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色 (2分） (2分） 【分析】对比实验i-a和i-b，氨水浓度增大有利于将氢氧化铜转化为[Cu(NH3)4]2+，对比实验i-a和i-c，氨水浓度相同，但是i-c开始时是硫酸铜和氨水混合，能得到澄清的深蓝色溶液，经分析，说明对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用，实验ii-a和ii-b沉淀都未见明显溶解，说明未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，根据实验实验i-a和i-c的对比结论，考虑加入铵盐溶液促进[Co(NH3)6]2+生成； 【解析】（1）实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； （2）检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能还含有Cu2(OH)2SO4，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，加入足量稀盐酸，固体全部溶解后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）加入过量氨水前，实验i-a中的反应为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，实验i-c中的反应为CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推测对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用，在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂，需要采用控制单一变量法，故x的化学式是Na2SO4，c=1； （4）因为Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH−(aq)，c()增大时，与OH-反应产生NH3·H2O，增大了c(NH3⋅H2O)，同时减少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促进Cu2++4NH3⋅H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用； （5）①由以上分析知，对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用，在实验ii-a的基础上继续加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制； ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。 18．（14分）铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是 ，浸渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为 。 （3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为 ，也可以用固体代替，的作用是 。 （4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 （5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是 （填标号）。 A．铍是一种轻金属，能与冷水反应    B．常温下，溶液的 C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质 （6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。 配位多面体空间结构 配位数 半径比（） 平面三角形 3 0.15~0.225 四面体形 4 0.225~0.414 八面体形 6 0.414~0.732 已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为 形。 （7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为 （用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分（2分） SiO2（1分） （2）（2分） （3） （2分） 分解出HCl抑制BeCl2水解（1分） （4）负 （1分） 氧化（1分） （5）AC（2分） （6）四面体（1分） （7）（1分） 【分析】铍矿石 (主要成分为Be2SiO4，少量MnO)，加入碳酸钠和Na2SiF6，反应生成可溶性Na2BeF4、Na2MnF4，加水后过滤，二氧化硅不溶于水形成浸渣，浸出液中加入氨水和高锰酸钾溶液净水除锰，Na2MnF4与高锰酸钾反应生成二氧化锰，再加入氢氧化钠沉铍得到氢氧化铍，将氢氧化铍转化为氯化铍后再还原为Be，据此解答。 【解析】（1）烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；据分析，浸渣的主要成分是SiO2； （2）根据氧化还原反应电子守恒配平方程式，故净水除锰的离子方程式为：； （3）受热分解为BeCl2和H2O，SOCl2与水反应生成SO2和HCl气体，从而得到无水氯化铍：，氯化氨分解出来的HCl可以在加热过程中抑制BeCl2的水解而得到无水氯化铍； （4）Be和氧气反应生成BeO，Be被氧化，因此作负极； （5）铍和铝的性质相似，因此铍不与冷水反应，A错误；BeCl2类似AlCl3，溶液中Be2+发生水解使溶液呈酸性，pH＜7，B正确；氧化铍和氧化铝性质相似，不耐酸碱，C错误； （6），介于0.225~0.414，因此BeO的配位多面体是四面体形； （7）根据题意，该晶胞的体积为，由均摊法克制该晶胞中Be原子个数：，则该晶体的密度为：。 19．（14分）氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。 （1）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   则反应Ⅲ：    （2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%。 ①0~10min内用表示的平均反应速率为 。若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时 （填“>”“=”或“<”）。 ②由实验得到的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的 点（填字母标号）。 （3）可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是 。 （4）常温下（－溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数与的关系如图所示。 已知：（过程中HCN浓度几乎不变），；，，，；平均配位数，其中M代表中心离子，L代表配体。 ①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为 。 ②的平衡常数为 。 ③下列有关说法中，正确的是 。 A．降低pH，有利于生成 B．pH=7时， C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大 ④a点时， 。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 【答案】（1）（2分） （2）0.05（1分） < （1分） c（1分） （3）随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱（2分） （4）（1分） （1分） BC（2分） a点时，微粒和可以忽略，和的浓度相同，故，得出，，得出，。（3分） 【解析】（1）由盖斯定律得则反应，故； （2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%，设0~10min内变化浓度为x，由三段式得，，解，在此温度下，平衡常数，则①0~10min内用表示的平均反应速率为；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时，平衡逆向进行，则此时<；②当x点升高到某一温度后，由于该反应，升高温度，平衡正向移动减小，而增加，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的c点； （3）由于随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱，所以当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降； （4）由图和平衡关系知，当浓度很小时，较大，故Ⅰ为，随着得增大，正向移动，减小，增大，故Ⅱ为，由此得Ⅲ为，Ⅳ为；②的平衡常数为；③A.降低pH，氢离子浓度增大，由于不变，故浓度减小，平衡逆向移动，不利于生成，A错误；B.pH=7时，，由图知，此时，B正确；C.平衡后加水稀释，减小，故与的浓度之比增大，C正确；④a点时，微粒和可以忽略，和的浓度相同，故，得出，，得出，。 20．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下： （1）化合物i的分子式为 。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 （2）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b 乙酸，浓硫酸、加热 （3）化合物ⅳ中含氧官能团的名称是 。 （4）化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为 (任写一种)。 ①能使FeCl3溶液显紫色 ②lmol该物质最多能与4molNaOH反应 ③含有结构-CH2Cl （5）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)第一步反应中，有机生成物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。 【答案】（1）C8H8O3 （1分） 2（1分） (2) H2、Ni、 （1分） （1分） （1分） 酯化反应或取代反应（1分） （3）酯基和(酚)羟基（2分） （4）或者 或者 （2分） （5） （2分） +CH3CHClCOCl+HCl（2分） 【分析】根据反应条件知，i和氯气发生苯环上的取代反应生成ii， ii和浓硝酸、在浓硫酸催化下发生取代反应生成iii，iii中硝基被还原生成iv中氨基，iv发生取代反应生成v，v发生取代反应生成vi， （5）以苯酚为原料合成，苯酚发生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv类型的反应得到目标产物。 【解析】（1）由题干流程图中i的结构简式可知，化合物i的分子式为：C8H8O3，酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种即甲醇和邻羟基苯甲酸，熔沸点：x>y，由于邻羟基苯甲酸的相对分子质量比甲醇大很多，邻羟基苯甲酸的沸点比甲醇高，则y为甲醇，甲醇上有2种不同环境的H，故其核磁共振氢谱上有2组吸收峰，故答案为：C8H8O3；2； （2）由题干路线图中化合物ⅲ的结构简式可知，分子含有酯基、酚羟基、硝基和碳氯键，还含有苯环，故能与H2在Ni作催化剂的作用下发生加成反应生成，能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，故答案为：H2、Ni、；；；酯化反应或取代反应； （3）由题干路线图中化合物iv的结构简式可知，化合物ⅳ中含氧官能团的名称是酯基和(酚)羟基，故答案为：酯基和(酚)羟基； （4）由题干路线图中化合物ii的结构简式可知，其分子式为：C8H7O3Cl，不饱和度为：5，化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件①能使FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，②lmol该物质最多能与4molNaOH反应，即含有酚酯基，③含有结构-CH2Cl且苯环上只有2个取代基的结构简式为：或者 或者 ，故答案为：或者 或者 ； （5）以苯酚为原料合成，苯酚发生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv类型的反应得到目标产物，合成路线为： ，由上述分析可知，(a)第一步反应中，有机生成物为，(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应即由转化为，其化学方程式为+CH3CHClCOCl+HCl，故答案为：；+CH3CHClCOCl+HCl。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$