陕西省西安市2024-2025学年高三上学期11月联考（一模） 化学试题

2022 级高三第一学期月考(二)化学试题 （第 1 页，共 2 页） 宝鸡中学 2022 级高三第一学期月考（二）考试答案 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C D A D C B B B D B D A 15.（除标注外，其余每空 2分，共 14分） (1)分液漏斗（1分） 碱石灰（1分） 2KMnO4+ 16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O (2)AC (3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O (4)①过滤、洗涤、干燥 ②1000� 197�� × 100% (5)FeO 2－4 的强氧化性可以杀菌，反应后的还原产物 Fe(OH)3在溶液中呈胶体，能吸附水中的 悬浮杂质。 16.（除标注外，其余每空 2分，共 15分） （1）Cl2 (1分) NaHCO3 3NO2 + H2O= 2 HNO3 +NO （2）1：1 （3）①③ （4）Al3+ 4OH- + Al3+= AlO 2－ + 2 H2O 或 4OH- + Al3+= Al(OH) 4－ 17.（每空 2分，共 14分） ⑴Fe 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ⑵ 2Cu2+ + SO2 + 2Cl− + 2H2O = 2CuCl ↓+ SO42− + 4H+ ⑶ 有利于加快除去 CuCl表面的水分，防止其水解氧化 ⑷ Cu 与浓硫酸反应中生成的为 1：1，而 CuCl2与 CuSO4和 SO2反应制备 CuCl 时消耗二 者的物质的量之比也是 1：1，所以理论上不需要补充 SO2气体 ⑸ [Cu(NH3)4]Cl2 +Cu=2[Cu(NH3)2]Cl ⑹ 398×1021 ��3 18.（除标注外，其余每空 2分，共 15分） （1）加成（1分） （2） 醛基（1分） （1分） （3） （2分） 2022 级高三第一学期月考(二)化学试题 （第 2 页，共 2 页） （4） （2分） （5）13种（2分） （2分） （6） （4分） 2022级高三第一学期月考（二)考试试题 化学 本试卷共两大题，18小题：考试时长90分钟，卷面满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘 贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27C1-35.5Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分是2CaS04H20 C.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 2.下列说法中正确的是() A.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 B.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 3.下列说法不正确的是() A.不能用AICl3与Na2S溶液制取A12S B.CO2可以与Na2CO3溶液发生化合反应 C.Na202与C02反应时，C02作还原剂 D.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到FO4 4.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：Na、Fe3+、SO42、SCN 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第1页，共7页） B.pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3、S042 C.NaHCO3溶液中：NH4、A13+、CI、SO42 D.通入CO2后的溶液中：K*、Ca+、C1、NO3 5.对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是() A.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br2+SO2+2H20=2Br+S042+4H B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.用铝热法还原金属：Ah0,+2Fe高温 2Al+Fe203 D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO,=Ag*+NO2↑+H2O 6.工业上以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2S04-2CuS04+Te02+2H20, ②TeO2十2SO2+2H2O—2H2S04+Te。以下说法错误的是() A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12mole D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是() 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭具有还原性，能还原硝酸 铝片和镁片用导线连接，插入氢氧化钠溶液中，铝 B 金属性铝比镁强 片逐渐溶解，镁上有气泡冒出 C C2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性C12>L2 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 8.场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温表面涂料是由双环烯酯为原料制得的，其结构如图所 示，下列说法正确的是() A该双环烯酯的分子式为C14H22O2 B.该双环烯酯完全与氢气加成后，产物的一氯代物有9种 C.该双环烯酯分子中有2种含氧官能团 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第2页，共7页） D.该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色 9.作为潜在的储氢材料，甲酸甲酯HC0OCH,可以在Ru配合物催化作用下温和释氢，其可能 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是() C02+H HCOOCH X H OCH H20 a A.该反应涉及O-H、C-H、C-O键断裂和H-H键形成 B.H20和CO2均为由极性键形成的非极性分子 C.总反应为HC0OCH+2H0=4H2↑+2C0↑ D.IⅢ→V每消耗1molH20生成2molH2 10.工业上用铝土矿（含F2O3及与其他物质不反应的杂质）制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程 有很多步骤，下列操作步骤中最恰当的组合是() ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀 ⑤加入盐 酸生成A1(OHD3沉淀⑥加入过量烧碱溶液⑦洗涤并煅烧 A.①⑥⑤③⑦ B.②③④③⑦ C.②③⑤③⑦ D.①③⑤③⑦ 11.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是() A.若A为浓盐酸，B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金 属性S>Si B.若A为浓盐酸，B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第3页，共7页） C.若A为浓氨水，B为氢氧化钠，C中盛有AIC13溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊 12.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是() 化合价 C*…十 +2 …0 2 含硫元素的 酸 单 含元款素的 物质类别 化物 物质类别 A.将c通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 B.将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C.e的浓溶液不能干燥气体a、c、f,是因为其具有强氧化性 D.1的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 13.下列说法错误的是( 量气管 3mol·L 坩埚 乙醇 硫酸 锌粒 A检验乙醇具有还原 B.测定一定质量的 C.该装置可以准确 D.用该装置分离氢 性 Na20和Na2O2混合 测量生成氢气的体 氧化钙固体中混有 物中Na2O2的质量分 积 的少量氯化铵固体 数 14.将NaHC03和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将 反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的 关系如图所示。下列说法正确的是() +V(CO,)/mL 448 175275V(盐酸)/mL 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第4页，共7页） A.原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为8：7 B.反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2 D.HCl的浓度为0.4molL 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15.(14分)NFeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳 定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH3。可用Fe(OH与NaCIo在强碱性条件下制取， 某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4,并验证其处理含CN废水的能力。 浓盐酸 NaOH 溶液 KMnO,- Fe2(S0,)3 B I,制取Na2FeO4 (1)装浓盐酸的仪器名称为 ,D中所装物质为 ；大试管中发生反应的化学 方程式为 (2)装置B中的溶液可以选用试剂的是 (填标号)。 A.饱和食盐水B.浓盐酸C.饱和氯水D.NaHCO,溶液 (3)实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入C2,待烧瓶中的红褐色固体基本消失， 得到紫色溶液时，停止通入C2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：C2 +20H=C1+C10+H20: Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN废水的能力 (4)取一定量的Na2FeO.4加，入试管中，向其中加入VmL a mol/L的NaCN溶液，CN反应后成 为C03和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶 液，生成白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色沉淀ng。 ①上述划线的一系列操作为 ②计算NaCN溶液中CN的去除率为 (用含a、v、n的表达式表示) (5)Na2FeO4作为高效的水处理剂，请说出其优点为 16.(15分)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关 系（部分生成物和反应条件略去）。回答下列问题： 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第5页，共7页） 常温 (1)当X是Na2CO3,C为C02时： 若A是非金属单质，其化学式为 ,浓度相同的X和D的水溶液，pH小的是（填 化学式)： 若A为化合物，写出A与水反应的化学方程式 (2)若A为化合物，B和D的反应是OH+HCO=H20+CO2,则A与水反应时氧化剂与 还原剂物质的量之比为 :写出X的电子式 (3)若D为CO,则A可能为 (填序号) ①非金属单质②金属单质③化合物 (4)若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X应为 (填离子符号)，请写出B 与X反应生成C的离子方程式 17.(14分)氯化亚铜(CùC)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶 于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液（含 Fe3t、Cu+、Fe2+、C)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下： 回答下列问题： ·滤液① 过量乙蚀刻液 成液加人过量X 过滤 +滤液② 过量Y →滤渣① 浓硫酸 →H2S04溶液 过滤 溶液 调节pH ·滤渣② C12 CuCl CuCl品体 (1)生产过程中：X是 (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离 子方程式 (2)写出生成CuC1的离子方程式 (3)CuC1晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是 (M)在CuC1的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是 (5)CuCl的另一种制备原理是： ①CuC2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液： ②深蓝色溶液与C继续反应得到 [CuNH)h]Cl:③[CuNH3)z]CI加浓盐酸中和即可得到CuCl。 写出②的化学方程式 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第6页，共7页） (6)CuCl晶胞如右图所示，晶体的密度为pgcm3,晶胞边长为anm, 则阿伏加德罗常数为 mol!. (用含p、a的代数式表示，原子量Cu一64，C1-35.5)。 18.(15分)一种重要的药物中间体AHPA合成路线如下： C OH OH OHC-COOH CH.NO O,N co0(C,H。o) A 碱 OH D OH OH 1)碱，△ COOH COOH 2H0* NO Pd/C NH E AHPA (1)A生成B的反应类型是 (2)C中官能团的名称是，C的结构简式为 (3)在D结构简式的相应位置用“*”标出所有的手性碳原子。 (4)E可以在催化剂存在的条件下发生缩聚反应，生成一种有机高分子材料F,写出该反应的 化学方程式。 (5)满足下列条件的AHPA的同分异构体有_种。 ①含苯环且苯环只有一个取代基： ②红外光谱显示含氧官能团只有OH和一CONH, (注意：同一个碳上不能连接两个OH): 其中，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1的有机物结构简式为 N0 (6)参照上述合成路线，设计以( fcH-CH时n CH,CI为主要原料制备 的合成路线 (其他原料、试剂任选)。 2022级高三第一学期月考（二）化学试题（第7页，共7页）