甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2024—2025学年度第一学期高三级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 ( ) A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．聚沉 2．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 ( ) A B C D 东汉 宋 南朝 明 青陶罐 鹭鸟纹蜡染百褶裙 带盖铜托杯 九凤三龙嵌宝石金冠 3．分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是 ( ) A．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 C．混合物：空气、石油、冰水混合物 D．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 4．下列过程不涉及化学变化的是( ) A．废弃的秸秆生产酒精 B．切开的苹果发生褐变 C．豆科植物根瘤菌固氮 D．荧光指示牌被照发光 5．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是( ) A．黑火药中含有两种单质 B．反应为置换反应 C．爆炸反应中含有两种电解质 D．爆炸时放出热量 6．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 7．氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） ( ) A．生成0.5mol N2时转移电子为3NA B．Cl2发生了还原反应 C．NH3仅体现还原性 D．N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱 8．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60～140nm。下列说法错误的是( ) A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 C13H18Br2N2O·HCl，属于混合物 C．新型冠状病毒的蛋白质外壳中存在氢键 D．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同 9．Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．39g Na2O2晶体中离子的数目为1.5NA B．22.4L CO2中σ键的数目为2NA C．1L 1mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 10．在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、K+、SCN－、Cl－ B．H+、I－、Ba2+、NO C． Na+、SiO、Br－、Ca2+ D．NH、SO、CH3COO－、HCO 11．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4H+ + 4F－===SiF4↑ + 2H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋+ 3Cu===2Fe + 3Cu2＋ C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H+ + NO===Ag+ + NO2↑ + 2H2O D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 12．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是 ( ) A．本流程涉及复分解反应 B．H2SO4的沸点比HNO3的高 C．FeSO4的分解产物X为FeO D．制备使用的铁锅易损坏 13．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是( ) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8:7 B．12:30—13:30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12:30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 14．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似）( ) A．实验一证明铁的还原性比铜弱 B．实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色 C．实验一烧杯②中发生的是置换反应 D．实验过程中存在不规范操作 二、非选择题 15．(15分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）Na的核外电子排布式为 。 （2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是 。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 （填序号）。 a．浓硫酸     b．饱和食盐水     c．NaOH溶液     d．KMnO4溶液 （4）Na2O2的电子式为 。 （5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 MnO + H+ + Na2O2=== Mn2+ + Na+ + O2↑ + H2O 配平上述离子方程式。 该反应说明Na2O2具有 （选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。 16．(14分)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是 。 II．实验室模拟捕捉回收CO2，配制480mL 1.00mol·L－1 NaOH溶液。 （3）配制NaOH溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。根据计算用托盘天平称量固体 g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →C→B→ →装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取取一定量的固体 E、向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F、盖上容量瓶塞了，摇匀 G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 17．(14分)某无色澄清溶液中可能含有H+、Cu2+、Mg2+、Na+、SO、Cl－、CO、AlO、HCO中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验： ①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； ②向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）由①可判断该溶液中一定没有的离子是 ，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是 。 （2）该溶液中Na+和Cl－能否同时存在 (填“能”或“不能”)。 （3）该溶液中所含离子有 或 。 （4）试用离子方程式解释AlO与HCO不能共存的原因 。 （5）为了进一步确定原溶液中是否含有Na+，应如何检验 。 18．(15分)以废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4）为原料，回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示： 已知：氯酸（HClO3）浓度较高或受热时易发生分解。 请回答下列问题： （1）在“氧化”中低价态钒都转化为VO，其中V3+转化反应的离子方程式为 ，实际生产中的氧化剂不选择HClO3的原因是 。 （2）pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 ，沉淀产物为2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的离子方程式是 。 （3）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净的操作是 。 （4）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。 高三化学 第 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、选择题 1—5 CBADB 6—10 DCBAB 11—14 DCCA 二、非选择题 15．(15分)（1）1s22s22p63s1 （2分） （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 （2分） （3）c （2分） a （2分） （4） （2分） （5）2MnO + 16H+ + 5Na2O2===2Mn2+ + 10Na+ + 5O2↑ + 8H2O（3分） 还原性 （2分） 16．(14分)（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（2分） （2）CaO、NaOH（2分） （3）500mL容量瓶（2分） 20.0（2分） （4） A→ D→E（2分） H→G→F（2分） （5）AC（2分） 17．(14分)（1）CO、AlO、HCO   （2分）  H+、SO （2分） （2）不能（2分） （3）H+、SO、Na+       （2分） H+、SO、Cl－、Mg2+ （2分） （4）  AlO + HCO + H2O===Al(OH)3↓ + CO（2分） （5）用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，若火焰为黄色，则证明原溶液中含有Na+。 （2分） 18．(15分)（1）3V3+ + ClO + 3H2O===3VO + Cl－+ 6H+（3分） HClO3受热易分解，不及NaClO3稳定；HClO3会提高体系酸度，从而增加后续NaOH的用量。（2分） （2）2.0～2.5（2分） 2NH + 6VO + 5H2O===2NH4V3O8·H2O↓ + 8H+（2分） （4） 降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，减少洗涤时的损耗（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤干净（2分） （5）防止NH3将V2O5还原，导致产品纯度降低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$