甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高三级第二次月考 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是( ) 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A．A B．B C．C D．D 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员检测自来水中余氯含量 使用氯气消毒自来水会产生余氯 B 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 C 测试工程师测定钢和生铁中的碳含量 钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性，可调控废水 A．A B．B C．C D．D 3．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是( ) A． B． C． D． 4．下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是( )   A．甲为制取胶体的装置 B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物 C．丙为蒸发装置，可提纯(含少量) D．丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘 5．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是( ) A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能比较： D．轨道的电子云轮廓图 6．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 8．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为( ) A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2 C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO4 9．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的( ) A．既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C．每生成1mol，转移电子数为 D．易水解，水解产物为 10．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是( ) A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 11．工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．“酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B．滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C．可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 D．试剂B若为固体，除的反应为 12．在溶液中能大量共存的离子组是( ) A． B． C． D． 13．常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备。下列叙述错误的是( ) A．①中作双氧水分解反应的催化剂 B．②中生成时转移电子 C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代 D．气流从左至右，导管接口连接顺序为 14．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是( ) 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)z的原子结构示意图为 ，h在元素周期表中的位置是 。 (2)x和d形成的四原子分子的结构式为 ；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是 (填离子符号)。 (3)y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为 ；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)x、z、h形成的化合物中的化学键类型有 ；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为 。 (5)不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A．的还原性强于 B．h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C．与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D．常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态 16．（14分）I．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。 (2)NaH与水反应的化学方程式为 ，NaH作 剂。 (3)写出③与反应的离子方程式 。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 (4)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 (5)计算，称量：需用天平称量 克固体。 (6)溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (7)下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 17．（15分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： I．探究红褐色固体成分 (1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。 II．查阅资料： ①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。 ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 (3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。 ②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因： 。 (4)化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。 实验步骤： I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。 II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。 ①步骤I中通入发生反应的离子方程式是 。 ②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。 18．（15分）金属钛（）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与等反应． (1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 。 (2)“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式 。 (3)某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，由图可知，还原体系中的最佳范围为 ，试分析，在介于之间时，量基本保持不变的原因： 。 ②保持其它条件不变，体系中含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中的最佳反应温度为 。 高*语文 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$