2024-2025学年高二上学期苏教版（2019）选择性必修1 期中预热考试化学试题

( 姓名 班级 )高二年级期中预热考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是 A．食醋属于弱电解质 B．适当加热，食醋的导电能力会增强 C．食醋中含有CH3COOH分子 D．醋酸电离方程式为CH3COOH ＝ CH3COO－ + H + 2．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．HNC比HCN更稳定 B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热 C．HNC(g) HCN(g)　ΔH＝－59.3 kJ·mol－1 D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 3．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图： 下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) 4．某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 5．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是(　　) A．H2的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C． H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．96 g O2(g)能量比96 g O3(g)的能量低b kJ：3O2(g) 2O3(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1 6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/ (kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 7．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　　) A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态 C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.5 mol·L-1稀盐酸中含有的H原子数目为0.5NA B．0.5 L pH=2的稀H2SO4与足量钠充分反应，生成H2的分子总数为2.5×10-3NA C．23 g NO2含有的原子总数为1. 5NA D．1 mol H2 (g)与1 mol I2 (g)充分反应后，生成物的分子数为2NA 9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 10．关于下列装置分析正确的是(　　) A．装置甲中阳极上析出红色物质 B．若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则两极质量差为3.2 g C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转 D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 11．已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4 12．向1 L的恒容密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5 min数据)。下列说法正确的是(　　) A．300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1· min－1 B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：b>c C．c点时，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z D．若将容器体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小 13．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评价错误的是(　　) 选项 操作 测定结果的评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 14．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A．曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线 Ⅱ 为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D．图像中的x>20.00 二、非选择题：本题共4个小题，共48分。 15．在1 L的密闭容器中，加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。 (1)该反应正反应方向为 __________(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应的平衡常数为__________。 (2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1 mol CO2，平衡向 __________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：__________________(写一种即可)。 (4)氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题： ①反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 ②已知该反应的ΔS＝198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？ ____________(填字母)。 A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃ 16．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 填“原电池”“电解池”或“电镀池”，通入电极的电极反应式为 。 (2)乙池中石墨电极的名称为 填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为 。 (3)当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为 标准状况下 (4)电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 填“增大”“减小”或“不变”；若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙中溶液的pH将 填“增大”“减小”或“不变”。 17．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1) 反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N2O4)为 mol·L－1·s－1；反应的平衡转化率为： ；反应的平衡常数K1为 。 (2) 100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 a：T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。 b：计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由 。 18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤 (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________做指示剂。 (3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是________。 Ⅱ.实验记录 实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理 (4)c(市售白醋)＝________mol·L－1，该白醋的总酸量＝________ g/100 mL。 高一化学 第 1页 (共8页) 高一化学第 2页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级期中预热考试化学试题答案姓名 班级 1．答案　A 2．答案　C 解析　能量越低越稳定，根据图示，等物质的量的HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，A错误；HCN转化为HNC是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，B错误；加入催化剂，能降低反应的活化能，反应的热效应不变，D错误。 3．答案　C 解析　反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，故A错误；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol·L－1，故B错误；反应开始到10 s时，Y的转化率为×100%＝79%，故C正确；由题意知，反应为可逆反应，0～10 s内，X、Y的物质的量都变化了0.79 mol，Z的物质的量变化了1.58 mol，则反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D错误。 4．答案　C 解析　该溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，氢氧化钠是一元强碱，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Kw＝0.01×10－10＝10－12>10－14，因而溶液温度高于25 ℃，A、D错误；盐酸中n(H＋)＝V×10－4mol，NaOH溶液中n(OH－)＝V×10－2 mol，显然氢氧化钠过量，B错误；该温度下Kw＝10－12，则蒸馏水的pH＝6，C正确。 5．答案　D 6．答案　D 7．答案　C 解析　升高体系温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；该反应气体总质量不变，容器体积不变，根据ρ＝可知该反应的气体密度始终不变，故B错误；平衡常数K＝，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C正确；增大体系的压强，平衡逆移，N2O4的平衡转化率降低，故D错误。 8.答案　D 解析　A项错误，水的电离吸热，加热促进电离，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但仍呈中性；B项错误，稀释促进醋酸的电离，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH：3＜pH＜4；C项错误，pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10－3 mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10 －3 mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性；D项正确，溶液体积扩大一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1 mol·L－1。 9．答案　C 解析　A项，铜电极为正极，发生还原反应，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确。 10．答案　B 解析　由图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，故A错误；装置甲左端析出铜单质，转移0.1 mol电子，会生成3.2 g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2 g，故B正确；由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为Cu－2e－=== Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解池工作一段时间后，铁表面镀上一层铜，撤去直流电源无法形成原电池，电流表指针不会偏转，故C错误；将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，氧化性：Zn2＋<Cu2＋，放电顺序Cu2＋优先，故无法实现铁上镀锌，故D错误。 11．答案　B 解析　反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1，根据速率之比等于化学计量数之比，可知v(Y)＝0.005 mol·L－1·s－1，则4 s内Δc(Y)＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol·L－1，Y的起始浓度为＝0.4 mol·L－1，故4 s时c(Y)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1＝0.38 mol·L－1，A项错误；设平衡时X的浓度转化量为x mol·L－1，则： 　　　　　　　　　X(g)＋　Y(g)　R(g)＋　Q(g) 起始/(mol·L－1)　　　0.1　　　0.4　　　0　　　0 转化/(mol·L－1)　　　x　　　　x　　　　x　　　x 平衡/(mol·L－1)　　0.1－x　　0.4－x　　　x　　　x 故＝1.0，解得x＝0.08，所以平衡时X的转化率为×100%＝80%，B项正确；由表格数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误；1 200 ℃时反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数为0.4，所以反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数为＝2.5，D项错误。 12．答案　C 解析　a点时，X的转化率为30%，此时生成的Z为0.6 mol，Z的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1，A错误；c点达平衡，反应消耗p mol X，同时消耗2p mol Z，C正确；c点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，α(X)增大，D错误。 13．D 14．C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．答案　(1)吸　0.20 　(2)逆反应方向　不变 　(3)升高温度 (4)①90.8　②CD 解析　(1)由图可知，升高温度，CO2的平衡浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应；温度为T5 ℃时，CO2的平衡浓度为0.20 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝c(CO2)＝0.20。(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1 mol CO2，生成物浓度增大，则平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，则再次平衡后容器内的c(CO2)＝0.2 mol·L－1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，容器内的压强不变。 (4)①根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝390.8 kJ·mol－1×3×2－(946 kJ·mol－1＋436.0 kJ·mol－1×3)＝90.8 kJ·mol－1。 ②若反应自发进行，则需ΔH－TΔS<0，T>＝≈456.5 K，即温度应高于(456.5－273)℃＝183.5 ℃。 16．答案(1)原电池； 　(2)阳极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；(3)280 (4)减小，增大 甲池为甲醇燃料电池，为原电池，燃料电池的反应原理与燃料直接燃烧的反应原理相同，在碱性环境下，二氧化碳进一步与碱反应生成碳酸盐，通入甲醇的一极为负极，负极反应式为：，故答案为：原电池；； 乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池总反应式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案为：阳极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3； B极为Ag+放电，电极反应式为Ag++e-=Ag，当乙池中B极质量增加，即生成5.4gAg，Ag物质的量，依据电子守恒计算，甲池中理论上消耗的体积,故答案为：280； 甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，，反应消耗氢氧根离子，则pH减小；丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大，故答案为：减小，增大。 17．(1)大于 0.0010 60% 0.36 (2)大于 温度改变后，反应正向移动，由于正反应为吸热反应，所以温度改变是升高温度 1.28 (3)逆反应 对于气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 18．答案　(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色　(4)0.75　4.5 学科网（北京）股份有限公司 $$保定贺阳高级中学学生课堂限时练 （高一化学组） 编号：HX511 组编人：段春月 审核人：李海燕 细致 精致 极致 衡水一中保定分校学生课堂导学提纲（高一化学组） 编号：HX21-23 使用时间：2018年3月13日 组编人：李亚丽 审核人：孟海霞 细致 精致 极致 高二年级期中预热考试化学试题姓名 班级 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。姓名 班级 姓名 班级 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)（1） （2） （3） （4） 16.(14分)（1） （2） （3） （4） 17.(18分)（1） （2） （3） 18.(12分) （1） （2） （3） (3分) （4） (3分) 高中化学 第1页 （共2页） 高中化学 第2页 （共2页） 高中化学 第3页 （共4页） 高中化学 第4页 （共4页） 高中化学 第5页 （共6页） 高中化学 第6页 （共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$