山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期11月周考 化学试题

烟台市中英文高一化学11月周考卷 一、单项选择 1．下列离子方程式书写正确的是 A．溶解于水： B．与稀盐酸反应： C．溶液与少量溶液混合： D．向溶液中通入少量： 2．下面是用浓盐酸制备氯气的两种方法涉及的化学反应： 反应① 反应②(未配平) 下列说法错误的是 A．反应①中，每被氧化，反应转移 B．反应②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．制备等量的，反应①消耗的多于反应② D．两个反应中，盐酸均体现了还原性和酸性 3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 4．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．1∶1∶2 B．3∶1∶4 C．2∶1∶2 D．2∶1∶1 5．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 6. 2023年9月5日，“神谷星一号”运载火箭在烟台黄海海域发射成功。火箭用作推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 使用作推进剂的缺点是不环保 B. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 每生成标准状况下22.4L，该反应转移6电子 D. 上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L与足量反应转移电子的数目为0.3 B. 标准状况下，2.24L酒精()所含氢原子的数目为0.6 C. 常温常压下，46g和混合气体中含有的原子总数为3 D. 1气体中粒子数与0.5盐酸中溶质的粒子数相等 8．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是( ) A.碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B.有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D.胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属等达到净水的目的。 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.24g 固体中含有0.4个阳离子B.标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 C.常温常压下，2.24L CO和混合物与2.24L 含有的原子数相同 D.物质的量浓度为1的溶液中含有的数目为 10．下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是( ) A.金属钠投入到水中： B.向碘化亚铁溶液中通少量氯气： C.向氯化钙溶液中通入： D.溶液中加入足量NaOH溶液产生沉淀： 11．下列离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A.在0.1醋酸溶液中：、、、 B.在0.1硫酸溶液中：、、、 C.0.1高锰酸钾溶液中：、、、 D.在0.1氢氧化钠溶液中：、、、 12．实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是( ) A.与浓盐酸制备时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B.与浓盐酸制备时，既是氧化产物又是还原产物 C.、分别与浓盐酸反应，产生等量时转移电子数也相同 D.与浓盐酸制备需要加热，而和浓盐酸制备无需加热，可得出氧化性： 13．通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示： 下列说法错误的是( ) A.加热样品前，先通一段时间X，X可以是 B.装置a的作用是防止空气中的和进入U型管 C.该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D.改进C选项中缺陷后，U型管增重ng，则碳酸钠的质量分数为 14．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A.滤渣为硫酸钡和硫 B.“中和”步骤中产生的气体属于酸性氧化物 C.“还原”步骤中发生的氧化还原反应的方程式： D.已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质 15．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 实验室制取氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管 、浓盐酸、NaOH溶液 D 实验室由粗盐（含、、）提纯 漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 粗食盐水、NaOH溶液、溶液、溶液 二、不定项选择 16．把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含 BaCl2的溶液，恰好使完全反应生成m克沉淀；另一份加入含 KOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A． B． C． D． 17．下图是实验室制备 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离子方程式为 (未配平)。 (资料： 为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性) 下列说法不正确的是 A．乙中所用试剂为浓 B．丙和丁中均会发生反应：( ） C．高铁酸钾 是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂 D．丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 18. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中为氧化产物 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 与反应Ⅱ相比，反应Ⅰ所需的空气湿度更大 D. 反应等量的，反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数之比为3∶7 19．“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是( ) A.①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B.试剂添加顺序为②③①或③②① C.实验操作中玻璃棒作用均为引流 D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全 20．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的1/5），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是( ) A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B.活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D.原来和的体积之比可能为或 21．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 (2)装置②中盛放的试剂及作用是 。 (3)本实验预期现象是 。 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。 II．本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： (5)由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有 。 III．向300某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化）， 充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题： (6)①向氢氧化钠溶液中通入后的溶质及物质的量之比为 。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 “转化”时，溶液中有固体析出是因为该温度下，的溶解度远小于和。 22．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： (1)NaClO2中氯元素的化合价为 。 (2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。 (4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号) A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④ (5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、 、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是 。 (6)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 1 学科网（北京）股份有限公司 答案解析 1、D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7. C 8．答案：C解析：纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒可以吸附电荷，胶体本身电中性，B错误；丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的，C正确；D选项胶体能吸附水中的色素、悬浮固体，而重金属等需要其他方法除去，D错误。 9．答案：Ｃ解析：固体由和离子组成，24g固体物质的量为0.2mol，含有0.2个阳离子，A错误；HCl气体以分子形式存在，不含，Ｂ错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两组气体物质的量相等，所含分子均为双原子分子，原子数相等，C正确；Ｄ选项没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，Ｄ错误。 10．答案：B解析：金属钠投入到水中：，A错误；还原性强于，先与氯气发生反应，B正确；向氯化钙溶液中通入不反应，C错误；向溶液中加入足量NaOH：，D错误。 11．答案：A解析：A选项可以大量共存，A正确；与氢离子不能共存，在酸性条件下与也不能大量共存，B错误；氧化，不能大量共存，C错误；D选项与氢氧根不能大量共存， 12．答案：C解析：与浓盐酸制备，，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确；，每生成1mol氯气转移电子2mol，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误；二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，而高锰酸钾和浓盐酸制备氯气无需加热，可得出氧化性：，D正确。 13．答案：C解析：本实验需要测量生成的质量，即碱石灰的质量变化，加热样品前，需要排净装置内的水蒸气和，防止干扰实验，可以使用排空气，A正确。空气中的和水蒸气也会干扰实验，需要干燥管中盛放碱石灰，B正确；该装置的缺陷是B、C之间缺少干燥装置，导致有水蒸气被C装置中的碱石灰吸收，造成C装置质量变化偏大，计算所得碳酸氢钠质量分数偏高，碳酸钠质量分数偏低，C错误；U型管增重，根据O，计算质量为质量分数为，碳酸钠质量分数为（1-）×100%， 14．答案：D解析：，，所以滤渣为硫酸钡和硫，A正确；“中和”步骤中产生的气体为，属于酸性氧化物，B正确；“还原”步骤中是将-2价硫氧化，化学方程式为：，C正确；碳酸锂是盐，属于强电解质，D正确。 15．答案：A解析：制备氢氧化铁胶体应该用氯化铁溶液，B错误；用、浓盐酸制备氯气需要加热，缺少酒精灯，C错误；食盐提纯时最后需要加盐酸调pH至中性，试剂缺少盐酸，D错误。 1、 16.BD 1 7.AD 18.【答案】AC【详解】A．中S为-2价、As是+3价，反应Ⅰ生成中As也是+3价，反应I不是氧化还原反应，不是氧化产物，故A错误； B．中As是+7价，反应Ⅱ发生氧化还原反应，与氧气反应生成和H2SO4，As、S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应的化学方程式为，故B正确； C． H2S2O3遇水分解为硫、水和二氧化硫，因此反应I要求湿度低，故C错误； D．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，电子转移总数24e-，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量12mol,反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，电子转移数56e-，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量28mol,反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比=12：28=3：7，故D正确； 19．答案：C解析：A.钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液，A正确； B.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确； C.实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误； D.检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全，D正确； 20．答案：AD 21．(1)； (2)饱和溶液、吸收挥发出来的 (3)步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 (4)气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 (5) (6) 0.5 22．(1)+3 (2)2∶1 (3)2ClO2+2Cl-=Cl2+2 (4)CD (5) 洗涤 大于38℃小于60℃ (6)1∶2 【详解】（1）中Na显+1价、O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。 （2）“反应I”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4为氧化剂、硫元素化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1； （3）“反应Ⅱ”中ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2ClO2+2Cl-=Cl2+2； （4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是③①②④或③②①④，故选CD； （5）“一系列操作”从溶液中得到NaClO2晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38℃小于60℃； （6）Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为a∶3∶1，根据得失电子守恒，a×1=3×1+1×5，解得a=8，氯元素化合价升高被氧化为NaClO、NaClO3、化合价降低被还原为NaCl，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比8∶（1+3）=1∶2。 $$