第4章认识化学变化考点专项复习---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

第4章 《认识化学变化》考点专项复习+习题训练 知识导引 •知识点1 化学反应发生的条件 •知识点2 化学反应中的质量关系 •知识点3 化学方程式的书写及应用 知识点讲解 知识点1：常见的化学反应——燃烧 一、燃烧的条件 1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。 3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。 4、着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。 5、燃烧的条件如图所示共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 二、探究燃烧的条件实验 1、白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 2、燃烧条件对比实验 实验 现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气(或空气) 燃烧需要温度达到可燃物着火点 三、爆炸 1、爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，这种爆炸是化学变化；还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。 2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 四、完全燃烧与不完全燃烧 1、完全燃烧：指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧。 2、不完全燃烧：指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧。 3、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 4、缓慢氧化：是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 5、自燃：指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 五、灭火的原理和方法 1、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件。 （1）清除或隔离可燃物。 （2）隔绝O2。 （3）降温到可燃物的着火点以下。 2、其它应用 （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。 （2）室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 （3）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 知识点2：化学反应中的质量关系 一、验证质量守恒定律实验 实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5 （1）实验装置 （2）实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （1）实验装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 （2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 二、质量守恒定律及其应用 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2、质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 知识点3：化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的概念与书写 1、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例 （1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 3、化学方程式的含义 （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 4、书写学方程式步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 配——配平；使反应前后各原子总数相等。 等——短线改等号。 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 二、化学方程式的配平 1、最小公倍数法 （1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数。 （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数。 （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 2、观察法 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 3、奇数配偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶 （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素。 （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2。 （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 4、分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应 （1）先配平化合物中各元素的原子。 （2）用分数配平单质元素的原子。 （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 三、根据化学反应方程式的计算 1、常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。 2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。 3、计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 4、计算步骤 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 5、注意 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 6、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 7、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。 例题讲解 知识点1：常见的化学反应——燃烧 1．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A．蜡烛与氧气隔绝B．蜡烛的着火点降低C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳 2．酒精在工业和实验室都应用广泛，在存放酒精的地方应张贴的图标是 A．B．C． D． 3．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 B．室内失火应立即打开门窗排出浓烟 C．家用电器着火可直接用水浇灭 D．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物 4．某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵……延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙（救火队）竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是 A．“柴蓬失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物 B．“延烧邻蓬”是因为“柴蓬”为其燃烧提供了足够的温度 C．“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D．“终不得熄”是因为水降低了“蓬”的着火点 知识点2：化学反应中的质量关系 5．蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成炭黑和水，则蔗糖 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．一定含有碳和氢元素，可能有氧元素 C．一定含有碳和氧元素，可能有氢元素 D．由碳和氢两种元素组成 6．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是 A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发 7．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 8．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是 A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 知识点3：化学方程式的书写及应用 9．正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ C．红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 D．通电分解水：H2O2H2↑+O2↑ 10．燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是 A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4 11．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 12．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下图所示，下列说法中错误的是 A．甲物质的化学式为CH4 B．生成物中丙和丁的分子个数比为1：1 C．乙和丙物质属于氧化物 D．参加反应的甲和乙的质量比为8：9 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 巩固提升 1．下列说法正确的是 A．物质必须通过点燃才能燃烧 B．发光放热的反应一定是化学变化 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应过程中化学能转化为光能和热能 D．金刚石、石墨物理性质差异大的原因是它们的元素组成不同 2．如图所示，关闭止水夹a、b、c，取两根粗细、长度均相同的光亮铁丝，将其中一根盘成螺旋状，一端系火柴。点燃火柴待快燃尽时，分别插入大小相同、充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中，塞紧瓶塞，待两根铁丝都燃烧完，观察现象。下列关于该实验的说法错误的是(已知：装置气密性良好) A．甲、乙中火柴的作用均是引燃铁丝 B．乙中铁丝燃烧更剧烈 C．实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到乙中进入的水比甲多 D．实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到甲、乙中进入的水一样多 3．俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 A．燃烧需要可燃物 B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C．燃烧需要有氧气 D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分 4．下列成语用化学知识解释错误的是 A．“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的 B．“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 C．“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧 D．“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 5．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 31 21 10 反应后的质量/g m 40 6 16 A．m的值为4 B．该反应一定是化合反应 C．丙物质可能属于单质 D．丙、丁在反应中的质量比为21:10 6．下图是工业上用氨气制取尿素【CO（NH2）2】的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应物都是化合物 B．该反应反应前后原子个数不变 C．丙中碳、氧元素的质量比为3：4 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 7．如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少 D．微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 8．2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲和丁的元素组成相同 B．氧气和氦气的化学性质相同 C．分子在化学变化中可再分 D．反应前后原子的种类发生了改变 9．工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是 A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点 B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为 C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳 D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高 10．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观反应示意图，下列说法错误的是 A．反应前后分子的种类改变 B．生成物W的化学式为CH4 C．参加反应的X、Y两种物质的质量比为12∶17 D．化学反应前后元素的种类不变 11．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中各物质的质量随时间的变化趋势，下列说法不正确的是 A．d是二氧化锰 B．t1到t2时，固体中钾元素质量不变 C．t1时反应开始发生，t2时反应结束 D．a是氯酸钾，b是氧气，c是氯化钾 12．漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是： A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2 二、填空与简答 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；②表示的是 。 (2)下列说法正确的是___________ (填字母) A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (3)在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 ；一定变化的是 (填序号) ①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量  ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 (4)图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 ①SeO2的相对分子质量为 。 ②图2中硫原子的结构示意图是 (填字母)。 ③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 ，元素种类不同的原因是 。 (5)近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充C的微观模型图 。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 (填微粒名称) 并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式 。 14．下列是有关教材中的化学实验示意图。 (1)图1中写出电解水的化学方程式 ，检查b处产生气体的方法是 。 (2)从图2观察到现象得出CO2性质的结论 。 (3)图3验证质量守恒定律的实验气球的作用是： 。 15．通过比较、推理等方法可总结归纳出燃烧与灭火的规律并加以应用，请回答： (1)如图所示的“火三角”可表示燃烧条件，其中缺少的一个条件是 。 (2)图中熄灭酒精灯的原理是 。 (3)消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续喷水防止复燃，利用的原理是 。 (4)物质燃烧的剧烈程序与氧气的接触面积有关，如 (举一日常生活实例)。 三、实验题 16．质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用： (1)如图A 所示，点燃红磷后观察到的现象是 ，其中小气球的作用是 ，锥形瓶底部放入少量细沙的作用是 。若要验证质量守恒定律，实验前后需对A装置进行的操作 。 (2)使用图B的实验和装置能否验证质量守恒定律，理由是 。 (3)镁条在空气中燃烧有白烟以及灰白色固体生成。从微观的角度解释该反应前后质量相等的原因 。实际测得反应后刺余固体的质量却是小于镁条的质量，其原因可能是 。（写出一条即可）。 (4)若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，请完成后续的实验方案设计 。 17．下图是探究燃烧条件的三组实验。 已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 (1)甲实验可说明燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)乙实验白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是 。 (4)以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是___________(填字母)。 A．丙实验中大烧杯的作用是减少白烟带来的污染 B．乙实验中将白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．乙实验中对比通入氧气前后的现象，能得出燃烧需要氧气参与的结论 例题讲解参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B A C B C D A 题号 11 12 答案 D B 1．A 【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。 2．A 【分析】酒精为可燃性液体，实验柜应张贴易燃液体图标。 【详解】A、该图为易燃液体的图标，符合题意； B、该图为腐蚀品标志，不符合题意； C、该图为禁止烟火标志，不符合题意； D、该图为剧毒品标志，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、水能灭火是因为水能将可燃物的温度降低至着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，不能改变，A选项错误； B、室内失火不能立即打开门窗排出浓烟，否则会加速空气流通，导致火势更旺，B选项错误； C、家用电器着火需先断电再用水浇灭，否则易触电，C选项错误； D、关闭燃气阀门，可以将燃气与空气分隔，从而灭火，其原理是隔离可燃物，D选项正确。 故选：D。 4．B 【详解】A、“柴蓬失慎”燃起的原因是失火引起柴蓬着火，氧气不是可燃物，A错误； B、“延烧邻蓬”是因为部分“柴蓬”燃烧放热，为其它柴蓬燃烧提供了足够的温度，B正确； C、“势甚威猛”的原因是更多的柴蓬共同燃烧放出更多的热量，而不是提供了更充足的氧气，C错误； D、“终不得熄”是因为水量太少，无法将温度降低至柴蓬的着火点以下，柴蓬的着火点是固有属性，无法改变，D错误。 故选：B。 5．A 【详解】蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成炭黑和水； 炭黑是由碳元素组成的，水是由氢和氧元素组成的；化学反应前后元素的种类不变，所以蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。 故选A。 6．C 【详解】质量守恒定律是化学变化中的一个规律，适用于化学变化，据此可判断选项。质量守恒定律是化学变化中的一个规律，适用于化学变化。 A、B、D都是物理变化，不适用质量守恒定律。C水通电电解是化学变化，遵循质量守恒定律，C选项正确。 故选C。 7．B 【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误； B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确； C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误； D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。 故选B。 8．C 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。 9．C 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项错误； 故选C。 10．A 【详解】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、8、0，反应后Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、12、2，则X为SO2。 故选A。 11．D 【详解】A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的化学方程式，故A说法正确； B、若反应条件为加热，可用“”表示，故B说法正确； C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律，故C说法正确； D、当反应物中有气体时，生成物中的气体不标气体符号，故D说法错误。 故选D。 12．B 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、由图可知，甲对应的物质是CH4，故A不符合题意； B、根据化学方程式可知，生成物中丙和丁的分子个数比为1:3，故B符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。乙对应的物质是水，水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，丙对应的是CO，CO是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物，故C不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 巩固提升参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A D B C A C 题号 11 12 答案 D B 1．C 【详解】A、燃烧的发生需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。点火源可以是直接的火源，如明火、电火花等，也可以是间接的火源，如高温物体或化学反应产生的热量‌，故错误； B、灯泡通电后也会发光发热，不属于化学变化，故错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，反应过程中化学能转化为光能和热能，故正确； D、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，二者因碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，故错误。 故选C。 2．D 【详解】A、甲、乙中火柴的作用均是引燃铁丝，故A说法正确； B、乙中的铁丝制成了螺旋状，增大了与氧气的接触面积，燃烧更剧烈，故B说法正确； C、乙中的铁丝制成了螺旋状，增大了与氧气的接触面积，乙中铁丝与氧气燃烧比甲中铁丝与氧气燃烧更充分，所以实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到乙中进入的水比甲多，故C说法正确； D、乙中铁丝与氧气燃烧比甲中铁丝与氧气燃烧更充分，所以实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到乙中进入的水比甲多，故D说法错误。 故选：D。 3．D 【详解】燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关。“火要虚”指燃烧时，应该增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧充分； 故选：D。 4．D 【详解】A、绝薪止火对应的灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火目的，选项正确； B、钻木取火能够摩擦生热，使木材的温度升高达到的着火点发生燃烧，选项正确； C、煽风点火，燃烧过程中不断鼓入空气，可燃物接触氧气且温度达到着火点才能燃烧，选项正确； D、杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，选项错误。 故选D。 5．A 【详解】A 、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有：4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，正确； B、甲质量增加质量=4g-4g= 0 ，在反应中作催化剂或没有参加的杂质，乙质量增加质量=40g-31g= 9g ，在反应中作生成物，丙质量减少质量=21g-6g= 15g ，在反应中作反应物，丁质量增加质量=16g-10g= 6g ，在反应中作生成物，该反应是丙分解生成乙、丁，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误； C、根据B选项分析可知，丙分解生成乙、丁，丙物质不可能属于单质，只能是化合物，错误； D 、丙、丁在反应中的质量比= （21g-6g）：（16g-10g）=15 :6 ，错误。 故选A。 6．D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，可图可知，反应物为NH3、CO2，都是化合物，A说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都不变，B说法正确； C、由图可知，丙为尿素，其化学式为，则尿素中碳、氧元素质量比为12：16=3：4，C说法正确； D、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1，D说法错误。 故选D。 【点睛】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 7．B 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指的是碳元素，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意； D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，不符合题意。 故选B。 8．C 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，甲为氨气，由氮元素和氢元素组成，丁为水，由氢元素和氧元素组成，所以甲和丁的元素组成不相同，故选项说法错误； B、氧气由氧分子构成，氦气由氦原子构成，二者的构成不同，化学性质不相同，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，分子在化学变化中可再分，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； 故选：C。 9．A 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，故A说法错误； B、乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故B说法正确； C、氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，容易生成炭黑或一氧化碳，故C说法正确； D、氧气中氧气浓度比空气中大，则相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧更充分，火焰温度高，故D说法正确； 故选：A。 10．C 【分析】根据微观示意图，该反应是C（X）、NH3（Y）在催化剂、高温条件下反应生成N2（Z）、CH4（W），化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，该反应由碳原子与氨分子反应生成氮分子和甲烷分子，因此反应前后分子的种类改变，A选项正确； B、生成物W的化学式为CH4，B选项正确； C、根据化学方程式，参加反应的X、Y两种物质的质量比为，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，D选项正确。 故选：C。 11．D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰用作催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，根据图示可知，d反应过程中质量不变，是二氧化锰，A选项正确； B、t1到t2时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量保持不变，可知固体中钾元素质量保持不变，B选项正确； C、t1～t2时，a减少，b、c增加，反应过程氯酸钾分解质量减少，生成物氯化钾和氧气的质量增加，因此t1时反应开始，t2时，a减少到0，b、c增加到最大值，说明此时氯酸钾完全反应，生成物氯化钾和氧气的质量增加到最大值，反应结束，C选项正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，因此氯酸钾在反应过程中质量不断减少，故a是氯酸钾；反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，生成的氯化钾和氧气的质量比为，反应生成的氯化钾的质量大于生成的氧气的质量，因此b是氯化钾，c是氧气，D选项错误。 故选：D。 12．B 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。 故选B。 13．(1) 原子 分子 (2)A (3) ③④⑤ ⑥ (4) 110.96 B 原子的最外层电子数相同 质子数不同 (5) 碳原子、氢原子和氧原子 【详解】（1）汞是一种金属，是由原子构成的，水是由分子构成的，所以图中①表示的是原子，②表示的是分子； （2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，说法正确； B、氯化氢是一种纯净物，而不是由氢气和氯气混合而成的，说法错误； C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，每个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，说法错误； 故选：A； （3）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，物质的总质量不变；化学反应前后元素的种类不变；化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变；化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生改变；元素的化合价可能发生变化； 故化学反应前后一定没有变化的是③④⑤；一定变化的是⑥； （4）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，O的相对原子质量为16.00，则SeO2的相对分子质量为：78.96+16.00×2=110.96； ②因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B； ③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素种类不同的原因是质子数不同； （5）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，反应前有4个H、2个C、2个O，反应后有2个C、2个O，则框内C缺少4个H，框内补充C的微观模型图是； ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为碳原子、氢原子、氧原子并重新组合； ③甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 14．(1) 将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气 (2)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 (3)缓冲气压 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检查b处产生气体的方法是：将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气； （2）该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； （3）实验过程中会加热，加热时，装置内气体受热膨胀，会导致压强增大，故气球的作用是：缓冲气压。 15．(1)可燃物 (2)隔绝空气（或氧气） (3)水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下 (4)点燃篝火时，将木柴架空 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故缺少的一个条件是：可燃物； （2）图中用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的； （3）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续喷水防止复燃，利用的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，故不再复燃； （4）物质燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关，如点燃篝火时，将木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 16．(1) 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小 平衡压强，防止瓶塞冲出 防止瓶底因受热不均匀而炸裂 用托盘天平称量 (2)不能，生成的二氧化碳会逸散到空气中 (3) 化学反应前后原子的种类、数目及质量不变 生成的氧化镁逸散在空气中 (4)在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量 【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出大量的热，小气球会变大，反应结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，则装置内压强减小，此时气球变小，则点燃红磷后观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小； 小气球的作用是平衡压强，防止瓶塞冲出； 锥形瓶底部放入少量细沙的作用是防止瓶底因受热不均匀而炸裂； 若要验证质量守恒定律，实验前后需对A装置进行的操作为用托盘天平称量； 故填：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小；平衡压强，防止瓶塞冲出；防止瓶底因受热不均匀而炸裂；用托盘天平称量； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置没有密闭，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，从而导致反应后装置中物质的总质量减小，则使用图B的实验和装置不能验证质量守恒定律，故填：不能，生成的二氧化碳会逸散到空气中； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目及质量不变，则反应前后物质质量相等； 镁燃烧会产生白烟，该白烟是生成的氧化镁逸散在空气中，所以会导致反应后固体质量小于镁条的质量，故填：化学反应前后原子的种类、数目及质量不变；生成的氧化镁逸散在空气中； （4）若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，后续的实验方案设计为：在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量，故填：在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量。 17．(1)铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 (2)4P+5O22P2O5 (3)水位先下降，后上升 (4)B 【详解】（1）甲实验中铜片上的白磷燃烧（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）、红磷不燃烧（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点），说明燃烧需要达到可燃物的着火点； （2）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，文字表达式为：； （3）丙装置中白磷燃烧时，放出大量的热，大烧杯内的空气受热，内部的气压增加，烧杯内壁的水位下降，冷却后温度降低，白磷又消耗了空气中的氧气，使大烧杯内部的气压降低，则烧杯内壁的水位又上升； （4）A、白磷燃烧产生大量白烟，会污染空气，丙实验中大烧杯的作用是减少白烟带来的污染，故A正确，不符合题意； B、若将乙组中白磷换成红磷，红磷与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，故B错误，符合题意； C、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，对比乙中通入氧气前后的现象，通入氧气前白磷没有燃烧，通入氧气后白磷燃烧，能得出燃烧需要氧气参与的结论，故C正确，不符合题意； 故选：B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$