阶段综合检测(三)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

中23 阶段综合检测(三) 满分:100分 [答案P23 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 5 Ag-108 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个正确选项 C 1.(2024·北京模拟)下列生活用品,利用金属导电性的是 ) A.铁锅 B.铜导线 C.铅箔包装细 D.金饰品 2.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( ~ B.疏酸纳溶液 C.稀疏酸 A.硝酸钾溶液 D.疏酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( _~ A. 人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2023·衡阳)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( _一 A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸镂固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2023·宾曼)实验室配制一定溶质质量分数的氢化纳溶液,下列操作错误的是 () A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.揽伴溶解 6.(2024·溶州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 __ A.CuSO.溶液 Fe Ag B. FeSO.溶液 稀H.sO. Cu Ag C. AgNO.溶液 稀H,sO. Fe Cu D. AgNO.溶液 FeSO.溶液 Cu 7.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀 酸中.发现Y表面有大量气泡产生,再将X、Z两种金属 放人硝酸银溶液中,7表面有银白色固体析出,X无明显现象,由此可知三种金属活动性由强到弱的 ( 序为 __ A.X>乙>Y B.Y>X>Z C.7>Y>X D.Y>乙>X 8.(2023·费风)1.C时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶 解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲 1溶解度/: 线。以下说法不正确的是 ( ) A.乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 0&温度/C 图1 C.若将温度降到4.C,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 图2 D.4C时,b的溶解度比a的大 8题图 9.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是 _ ) A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 #泡 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9题图 10.(2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40C时KCl的溶解度为40g.在该温 度下,依据下表所示的数据,进行KC1溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 _~ ① ② 实验编号 ③ 二 20 KCl的质量/g 30 50 60 水的质量/g 70 A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数:①>② B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3:7 C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 二、不定项选择题(本题共2小题,每小题5分,共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选 不得分,漏选得2分) 11.(2024·风)为验证辞、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验。下列说 法中正确的是 ( ) CuSO. _稀疏酸 铁溶液 铨稀碎酸 】溶液 ② ① ③ A.通过实验①②③能验证梓的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为,Y可能为疏酸亚铁 D.只做实验③和④,一定不能验证铎、铁、铜的金属活动性顺序 12.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质铎和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(NO。)。溶液 中,充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤淹,在滤淹中加入稀盐酸,有气泡冒出。 C 下列有关说法中,不合理的是 _ -98- 第一部分 龙东地区中考命题点集训 A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag'、乙n} C.滤迹的质量一定大于ag D.滤潦中一定含有单质银、单质铜和单质钟 三、填空题(本题共5小题,每空1分,共23分) 13.(2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜,主要利用铁具有 的性质。 (2)错合金被广泛用于航天工业。铭合金的硬度比纯错的硬度 (3)一种新型材料氢化铅(AIN)应用于新能源汽车。工业上用氧化错、焦炭和氢气在高温条件下制 得氮化错,并生成一氧化碳,该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥一一广西天蛾龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆 可防锈,其原因是 ;建造过程中产生的废钢材可回收利用,其意义是 (写一条即可)。 14.(2023·宣昌)右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图,据图回答: 溶解度/g 。 (1)1C时乙的溶解度是 ☆ (2)tC时把30g物质甲加入50g水中充分揽挡,形成的是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液,升温到1.C时,溶液的质量是 (3)分别将.C时100g甲、乙的饱和溶液降温到t.C,下列叙述正确的是 0,2温度/C 14题图 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量:甲等于乙 C.溶液质量:甲大于乙 D.溶质质量分数:甲小于乙 15.(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干”“熬胆砚铁釜,久之亦化为铜”记录了 古代铁器生产、使用的情形。回答问题: (1)炼铁的原理是利用CO与FeO.的反应。FeO.中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢,钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀,请提出一条钢铁防锈的措施: (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年,这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆孔溶于水得到疏酸铜溶液,请用化学方程式解释“熬胆巩铁釜,久之亦化为铜” 的原因: 16.(2024·福建)废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片,利用了铜的 性。 (2)用废铜生产疏酸铜的过程中,涉及反应CuO+H.SO.--CuSO.+H.0,该反应的实验现象:黑 色固体逐渐溶解, (3)利用废铎与含疏酸锦的废液反应回收锦,反应的化学方程式为Zn+NiSO--Ni+ZnSO.,由此 判断乙n、Ni两种金属中,金属活动性较强的是 见l图 重号扫高/信扫码 化学·精练本 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 (4)我国科学家利用废弃金属资源,合成了催化剂(含锦、、铁复合金属氢氧化物),将C0。和电解 水产生的H.催化转化为CH.和CO等物质,实现CO.的捕集和应用. ①反应3CO,+6H.催化 ②C0。的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集C0。的方法; 17.(2024·荆州)下图是氢化钾、氢化按、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下 列问题。 溶解度/t 8字三8会字第架 化钟 010:3040 60 0 温度/C (1)三种物质中,溶解度受温度影响最大的是 (2)30C时接近饱和的氢化按溶液,若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种 即可)。 (3)40C时,将25g氢化钾固体加入50g水中,充分溶解,所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氢化钾中混有少量硝酸钟,可以采用蒸发结晶的方法提纯氢化钾 ②C时,硝酸钾、氢化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40C时,用硝酸钾、氢化镂、氢化钾三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量依次为 m.、m.m.,则:m.<m。<m ④10C时,将硝酸钟、氢化按、氧化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30C(不考虑水的蒸 发),所得溶液中溶质的质量分数依次为、。、,则:.>> 四、实验与探究(本题共2小题,每空2分,共30分 18.(2024·福建)请参加“氢化纳欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 -100- 任务二 提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示 ### B 4 C ①正确的操作顺序是 (填标号): ②操作A中,当加热到蒸发I中出现 时,停止加热 ③操作C中,玻璃棒的作用是 任务三 应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有 (写一种)。 19.(2024·烟合)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如下图所示的实验 硝酸铜硝酸亚铁硝酸银 溶液 液 溶液 过 铁粉 铲粉 铜粉 ② 滤液 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸铲溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、铲、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、铲、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤淹和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤淹的成分 【提出问题】滤淹的成分是什么? 【作出猜想】小明的猜想:银,铜,铁、铲 你的猜想: 猜想I:__ ;猜想II:银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想II正确,请你完成下列实验方案 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤清样品, 猜想II正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物,还需要考虑 五、计算题(本题共1小题,共7分) 20.(2023·云南)为测定某疏酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100g疏酸溶液于烧杯中,加 人20g铲,充分反应后铲有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算; (1)产生氢气的质量为___g。 (2)该疏酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:乙n+H.SO.--乙nSO。+H.个) -102-14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO?+2HCl— CaCl?+H?O+CO?个 100 111 44 4.4gx y 400-4.4g x=10g -4.4g y=11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 10g+105.4g-4.4g×100?0% 8.B [解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 解，说明t?℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2可知t?℃时，a的 溶解度大于b,故甲烧杯中的溶质为a,乙烧杯中的 溶质为b,A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 不饱和，也可能恰好饱和，B错误。t?℃时乙烧杯中 固体有剩余，a、b两物质的溶解度都随温度降低而 减小，t?℃时，a、b两物质的溶解度相等，降温到t?℃ 时，等质量的水中溶解的 a、b质量也相等，所得的 溶液质量也相等，C正确。由图2 知t?℃时，溶解 度：b>a,D 正确。 9.C [或113.5g-(12.5g-10g)×100?0%] 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10?? 阶段综合检测(三) 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 6.B 7.D [解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 10.D [解析]A.40℃时 KCl的溶解度为40 g,100g 水中最多能溶解40g KCl,则50 g水中最多能溶 60g×100g=解20 g KCl,60g水中最多能溶解 24 g KCI,①向50g水中加入10g KCl,KCl可以完 50g+10g×100%全溶解，溶液的溶质质量分数为 ≈16.7②向60 g水中加入20 g KCl,KCl可以完 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 60g+20g×100?5故溶质质量分数：①< ②,A错误。B.40℃时，70 g水中最多能溶解70 g ×1008=28gKC1,③向70g水中加入30gKClI, KCl溶解28 g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 质量比为28 g:70 g=2:5,B错误。C. KCl的溶解 度随温度升高而增大，②为40 ℃时的不饱和溶 液，③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别 降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C 错误。D.溶质质量分数：③>②>①,故将①、③ 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 液，D正确。 11.C[解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢之 前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证明 —23— 铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不能 验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误；实验③中 铁与硫酸铜溶液反应，由化学方程式 Fe+CuSO?===FeSO?+Cu 56 64 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律， 溶液质量减小，B错误；①②③不能得出铁和锌的 活动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行 锌与可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的 实验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确； ③可证明铁的活动性大于铜，若④为锌与可溶性 亚铁盐或铁与可溶性锌盐的实验，则可证明锌的 活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属活动 性顺序，D错误。 12.BC [解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出， 说明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸铜已经完 全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色 的，A不符合题意；滤液中只含硝酸锌，不含银离 子，B符合题意；锌与硝酸铜反应的化学方程式为 Zn+Cu(NO?)?—-Zn(NO?)?+Cu,每65 份质量 的锌可置换出64 份质量的铜，固体质量减小，故 滤渣的质量一定小于a g,C符合题意；加入稀盐 酸，有气泡冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与 硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含 有单质银、单质铜和单质锌，D不符合题意。 13.(1)导热(2)大 (3)Al?O?+3C+N?温2AIN+3CO (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气 保护金 属资源，废物利用(合理即可) 14.(1)50 (2)饱和 75 (3)BD 15.(1)+3 (2)大 在铁制品表面刷漆、涂油(或保持铁制品 表面干燥，合理即可) (3)强 CuSO?+Fe===FeSO?+Cu [解析](1)Fe?O?中氧元素的化合价为-2,根据化合 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得Fe?O?中 铁元素的化合价为+3。(2)钢是铁的合金，合金 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。 铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝 氧气或水能达到防锈的目的。 16.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn (4)①H?O ②用水吸收CO?(或其他合理答案) [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色 固体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝 色。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。锌能将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍 活泼。(4)①根据化学反应前后原子种类、数目不 变可计算X是水(H?O)。②吸收二氧化碳的方法 有很多，可以多植树造林，利用光合作用吸收二氧 化碳，也可利用化学反应，用水、氢氧化钠溶液等 吸收二氧化碳。 17.(1)硝酸钾(或 KNO?) (2)恒温蒸发溶剂(或加入氯化铵固体或降温) (3)28.6?)①③④ 18.(1)增大(2)①BCA ②较多固体 ③引流 (3)量筒(4)NaOH(或其他合理答案) [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 (B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和量 筒(量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢 氧化钠、氯气等。 —24— 19.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色 Cu+2AgNO?=—2Ag+Cu(NO?)? (2)无色酚酞溶液变为红色 (4)2HCl+Ca(OH)?===CaCl?+2H?O 【实验探究】HCI、CaCl?(2)能(3)Fe(NO?)?、Zn(NO?)? (4)【作出猜想】银、铜 【进行猜想】NaCl、Na?CO?(或氯化钠、碳酸钠) 【设计实验】碳酸钠(或 Na?CO?)或碳酸钾(或 K?CO?)产生白色沉淀(其他答案合理也可) 【分析思考】锌能与 Fe(NO?)?反应，溶液呈浅绿 色，说明一定有Fe(NO?)?,故不能有锌 【进行实验】加入稀盐酸(合理即可) 溶液由无 色变为浅绿色，有气体产生(合理即可) 2.【猜想假设】 氢氧化钠和碳酸钠(或 NaOH和 Na?CO?) 【设计实验】【反思交流】反应物是否过量 20.(1)0.4 (1)足量(或过量；不写足量或过量不给分)的氯化 钙溶液(或 CaCl?溶液、可溶性钙盐、钡盐溶液)(2)解：设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H?SO?===ZnSO?+H?个 (2)白色沉淀 98 2 (3)蓝色沉淀 0.4g 【反思拓展】x 28=0.4g (1)引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验(合理 即可) x =19.6g (2)2NaOH+CO?===Na?CO?+H?O 密封 100g×100%=该硫酸溶液的溶质质量分数为 (3)氯化钠和氯化钡(或NaCl和 BaCl?) 中考集训19.6% 1.A [解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空 气中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 增大。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6?? 第十单元 常见的酸、碱、盐(一) 命题点三十 常见酸的性质和用途 1.C 2.(1)B (2)无色酚酞溶液不变色(或无明显现象或没有现象) 2NaOH+H?SO?===Na?SO?+2H?O 2.A [解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 上应张贴腐蚀品标识，故 A正确。 (3)产生白色沉淀 (4)硫酸钠、硫酸钾(或Na?SO?、K?SO?) 3.C [解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 酸性，熟石灰(氢氧化钙)显碱性，氢氧化钙可与硫 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密 度比水大。D.浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的 水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会 变黑。 石蕊溶液；锌粒；氧化铜；氢氧化铜；碳酸钠(合理即可) 紫色石蕊溶液变红；有气泡产生；黑色固体溶解，溶 液由无色变蓝色；蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 色；有气泡产生(合理即可) (5)腐蚀铁制下水道；污染水源(合理即可) 命题点三十一 常见碱的性质和用途 1.(1)产生白色沉淀(或变浑浊或澄清石灰水变 浑浊) —25—