第五单元 化学反应的定量关系(二)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

中春123 第五单元 化学反应的定量关系（二） ⑥命题点十四基本反应类型 「答案P9 1.(2023·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 () A.木炭在氧气中燃烧C+0,点尴C0, 化合反应 B.过氧化氢溶液制氧气H,02—H2+02分解反应 C.赤铁矿炼铁C0+Fe,0,△3C0,+2Fe 氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO3一CNO,+Ag置换反应 ⊙命题点十五化学方程式的意义及书写 [答案9] 1.(2022·哈尔滨)下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 A.用木炭还原氧化铜C+2Cu0高温2Cu+C0,1 B.用天然气作燃料CH4+302—2C02+H,0 C.氢氧化铝治疗胃酸过多H,SO,+AIOH一A1S0,+H,0 D.铁丝在空气中燃烧Fe+O2=FeO 2.（2024·哈尔滨模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCI一MgCL2+H,O B.正常雨水显酸性CO,+H,0一H,CO C.比较铜和银的金属活动性Ag+Cu(NO,)2一Cu+AgNO D.乙醇燃烧C,H,OH+02一C02+H20 3.(2024·大庆模拟)化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程 式错误的是 A.铝丝浸人硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2A+3CuSO,一Al2(S0,)3+3Cu B.向黄色的FeCL,溶液中加人NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCL,+3NaOH一Fe(OH),↓+3NaCl C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：C山+H,SO,一CuSO,+H1 D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：Fe0+2HCl一FeCl2+H,O ⑥命题点十六利用化学方程式的计算 [答案P9] 1.(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 -43- 碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 成 淀的质量 100 200滴人Na2C0溶液的质量/g 1题图 2.(2023·绥化)某同学取MgCL2和KC1固体混合物10.8g,向其中加入115g的水，使其完全溶解。将 100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KO0H溶 液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 -44 第一部分龙东地区中考命题点集训 3.(2024·齐齐哈尔模拟)小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实 验。请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是 go (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ ● n入121.6g稀盐酸 滤满0.4g 恰好完个反应 6g样品 不饱和浴液 3题图 中考集训 [答案P10] 满分：100分 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个正确选项） 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 A.3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, B.3fe+20,点尴Fe,0. C.2Fe(OH)3-A-Fe;O,+3H,O D.Fe(OH)+3HCI-FeCl +3H2O 2.(2024·株州模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCI一2FeCl,+3H2↑ B.镁带在空气中燃烧：Mg+0,点燃MeO, C.在高温下CaC0,分解：CaC0,高温Ca0+C0,↑ D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HC1一AICL,+3H,O 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 () A.4Fe+30,点燃2Fe,0, B.H,0,n0H,0+0,1 C.BaCl,+2NaOH Ba(OH)2+2NaCl D.HCI NaOH NaCl +H,O -45 化学·精练本 见此图标合判音/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 4.(2023·天津)在反应C+2Z0高温2m+C0,↑中，下列有关说法正确的是 A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前 后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为 () A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g 6.(2024·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g 铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加人锌的质量为 () A.18.9g B.19.1g C.19.5g D.20.9g 二、不定项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选 不得分，漏选得2分) 7.(2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH,+CO2+H,0+NaCl-NH,Cl+NaHCO,↓ ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得 到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 () A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[C0(NH2),]所含氮元素质量相等 B.若NaHCO粉末中混有少量的Na,CO3,可用加热的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 8.(2024·南岗区校级一模)已知草酸钙固体(CC,0,)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温 度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 () A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC0, C.剩余物中钙元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 三、填空题（本题共3小题，每空3分，共27分） 9.(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 -46— 10.(2024·长沙模拟)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 (1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应 、 (2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H,S)制备氢气 的模拟工艺流程 HS 吸收室 S0, 反应室 *1 ,S0,溶液 产室一→H 1,溶液 HSO,- (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S0,,写出该反应的化学方程式 (2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 四、计算题（本题共3小题，12题4分，13题9分，14题12分，共25分） 12.(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 乙炔（化学式为C,H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 0 13.(2023·广西)将AgN0,溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，1秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量 与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 g (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 沉淀质量g 28.7 0 t时间店 13题图 47 14.(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 逐渐加入稀硫酸 至不少产L气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6吕 (1)反应生成氢气的质量是 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 485.C [解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： 甲 乙 丙 丁 反应前 70% 14% 6% 10% 反应后 42% 8% 40% 10% 质量变化 -28% -6% +34% 0 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙—→丙。A.反 应前后甲的质量分数减少了28则甲是反应物。 B.反应后乙物质的质量分数为1-42?0?0% =8??C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%: 6=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 物质。 112:0.4=1:4,若R为C0和H?的混合物，比为 则CO和H?分子中C、H原子个数比也为1:4,故 2=1:2,D正确。故CO和H?的分子个数比为1: 选C。 8.(1)混合物(2)4 (3)2:7(或8:28) (4)2H?O通2H?个+0?个 9.(1)质量 (2)化学能 2:1 (3)C?H? 澄清石灰水 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 了(合理即可) 6.BC [解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是 10.【猜想假设】不相等 一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮 催化剂 气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO== 2CO?+N?(注意配平)。该反应可以减少有毒气体 CO、NO的排放，A 正确。反应物都是化合物，不是置 换反应(置换反应是一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物),B错误。催化剂可以 改变化学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性 质不变，C错误。根据质量守恒定律，反应前后原子 个数不变，D正确。 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 Na?CO?+2HCl—-2NaCl+H?O+CO?个 【反思评价】2 方案二中因反应没有在密闭容器 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 量减少 第五单元 化学反应的定量关系(二) 命题点十四 基本反应类型 1.A 命题点十五 化学方程式的意义及书写 1.A 2.B 3.C 7.C [解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g, 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0 g,A 正 命题点十六 利用化学方程式的计算 1.(1)NaCl和 Na?CO?或氯化钠和碳酸钠(写不全不 得分) (2)解：设参加反应的氯化钙质量为x,生成 CaCO? 的质量为y,生成的 NaCl的质量为z。 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g ×44=1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×18= Na?CO?+CaCl?===CaCO?↓+2NaCl 100 1171061110.4 g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 故R至少由C、H 两种元素组成，即R的质量最小 100 g×10.6x y 2 06=100g×10.6x=11.1g 100=100g×10.6y=10g 值为1.2g+0.4 g=1.6g,B正确；C.由B可知，R 中C、H元素的质量比为1.2 g:0.4 g=3:1,而酒精 (C?H?OH)中C、H元素的质量比为(2×12):(6× 7=100g×10.6z=11.7g1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 —9— 所得溶液中溶质的质量分数为： 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 19.4g+100g+90.6g-10g×10?0% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 是10?? 2.D [解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl== FeCl?+H?个，置换反应。B.镁带在空气中燃烧： 2Mg+0?点2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 确，但反应属于分解反应(由一种物质生成两种物 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 2.(1)2.9 (2)14% (3)解：设参加反应的 MgCl?的质量为x,生成 KCl 的质量为y。 3.D [解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 不能发生，Ba(OH)?可溶，BaCl?溶液与 NaOH溶液 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 生的条件。 MgCl?+2KOH—-2KCl+Mg(OH)?↓ ;95x 95=5.8gx=9.5g 4.B [解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 化(有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 549-5.88 y=14.9g 10.8.8+80g.58514-5.8g×100?.1% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12:[2 8.1?? ×(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 定律，该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 质量。 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分) (2)解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质 量为y。 5.A 6.C Fe+2HCl===FeCl?+H?个 56 1272 7.BC [解析]A.53.5g氯化铵中所含氮元素的质量 为53.5g×14+4+35.5×100?4g,30g尿素中 所含氮元素的质量为30g×12+16+2×14+1×4 ×100=14 g,两者相等。B.由题中反应②可知， NaHCO?受热可分解生成 Na?CO?、H?O和CO?,而 Na?CO?受热不分解，当 NaHCO?粉末中混有少量 Na?CO?时，加热会使 NaHCO?分解，故不可用加热 的方法除去。C.根据质量守恒定律，生成的二氧化 5.6g X y 527=5.68 x=12.7g 2-5.68 y=0.2g 5.6g+121.6g-0.2g×100?0% 答：所得溶液的溶质质量分数为10?? 中考集训 1.C [解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 碳的质量为：12.5g+95 g-103.1 g=4.4 g;设纯碱 样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为 y,则有：应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 —”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 Na?CO?+2HCl=—2NaCl+H?O+CO?个 44106 117 4.4gx yD.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， —10— 44=4.4g44=4.4g 第六单元 碳和碳的氧化物(一) 命题点十七 碳单质的性质和用途 x=10.6g y=11.7g 1.A 2.C 3.C 所得氯化钠 溶 液 中 溶质的质量 分数为： 命题点十八 一氧化碳和二氧化碳 2.58-103.1g+11.7&100??13.2??11.3?? 1.B 2.(1)CO?+3H?一定条件-CH?O+H?OD.由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为 (2)3CO+Fe?O?温2Fe+3CO?12.58×10.6g,则样品中碳酸钠的质量分数为： (3)H?CO?(4)CaCO?(5)a 100=84.8?? 3.集中火焰，提高温度 8.B 【作出猜想】猜想Ⅲ:CO和 CO? 9.(1)S+0?点so? 【设计方案】方案一： (2)Cu+2AgNO?=—-2Ag+Cu(NO?)? (1)黑色粉末变为(光亮的)红色 (2)I 方案二： (3)CaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?个 10.(1)CO?+H?O—H?CO? (3)=(2)H?+CuO=—Cu+H?O (4)0.3 g<m<0.6 g 11.(1)S+o?点so? 【交流反思】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 炸，防止空气中的成分干扰实验(2)分解反应 (3)H?SO?(或I?) 4.B (4)H?S=—=H?+S↓ 中考集训 12.C?H?OH+30?点2CO?+3H?O 0.7 1.B [解析] A.石灰石的主要成分是碳酸钙 (CaCO?),含有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是 由碳元素组成的单质。C.碳酸(H?CO?)含有H、C、 0三种元素。D.石蜡是含C、H元素的混合物。 13.(1)28.7 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO?+HCl=== AgCl↓+HNO? 2.C[解析]A.乘公交车出行，能减少空气污染物和 二氧化碳的排放。B.回收废旧电池，能节约资源并 防止水体、土壤污染。C.大量焚烧秸秆，会产生大 量的空气污染物、二氧化碳等。D.推广风力发电， 能减少空气污染物、二氧化碳的排放。 36.5 143.5 73 g×x 28.7g 143.5=28.7g x=10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10?? 3.A [解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构，因而具 有吸附性。B.常温下，木炭的化学性质不活泼。 14.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H?SO?===FeSO?+H?个 256 0.4gx C.金刚石没有导电性，不能用作电极，石墨具有导 电性，常用作电极。D.石墨质软，不能用作钻探机 钻头，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻 探机的钻头。 6=0.4gx=11.2g 4.B [解析]不是所有的碳单质都是黑色的，如金刚 石无色透明，A错误。植物光合作用将CO?转化为该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g O?是自然界O?的主要来源，B正确。CO和CO?的答：上述实验回收铜粉的质量为18.8 g。 —11—