精品解析：新疆哈密市第四中学2024--2025学年九年级上学期化学期中测试卷

哈密市第四中学 2024-2025学年第一学期初三化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆毛为毫 B. 松木烧炭集成墨 C. 浆压薄片晾成纸 D. 开石磨光成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫没有新物质生成，属于物理变化； B、松木烧炭集成墨，墨是新物质，属于化学变化； C、浆压薄片晾千成纸没有新物质生成，属于物理变化； D、开石磨光做成砚台没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性—作火箭的助推剂 B. 活性炭具有吸附性—作消毒剂 C. 氢气具有可燃性—作高能燃料 D. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气具有助燃性可以支持燃烧，可作火箭的助推剂，物质的性质与用途对应关系正确，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性可以除去色素和异味，不能用做消毒剂，物质的性质与用途对应关系错误，故B选项符合题意， C、氢气具有可燃性，热值高，可作高能燃料，物质的性质与用途对应关系正确，故C选项不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼不易与其他物质反应，可以作保护气，物质的性质与用途对应关系正确，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源 C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。 4. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 5. 2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中磷元素为+5价，则其中铁元素的化合价是 A. +2 B. -2 C. +3 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】设磷酸铁钠（NaFePO4）铁元素化合价为，已知磷元素化合价为+5价，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： ，，磷酸铁钠（NaFePO4）中铁元素化合价为+2价； 答案：A。 6. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是 A. ：2个氧元素 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. ：“2”表示硫化氢中硫元素为-2价 D. ：“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素符号前面加数字表示原子的个数，所以表示2个氧原子，此选项错误； B. 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，此选项正确； C.元素符号正上方的数字表示元素的化合价，所以 中“2”表示硫化氢中硫元素为-2价，此选项正确； D.元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，所以中“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，此选项正确； 故选A。 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 8. 用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A. 过氧化氢制取氧气——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B. 花香四溢——分子的大小发生了改变 C. 食物变质——分子的化学性质发生了变化 D. 气体受热膨胀——分子间间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢制取氧气，是因为过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，故选项解释正确； B、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释不正确； C、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，从微观角度来看，该变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，分子的种类发生了改变，因此分子的化学性质发生了变化，故选项解释正确； D、气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大，故选项解释正确。 故选B。 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成水蒸气 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 D. 将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故A错误； B、生成水蒸气是结论不是现象，故B错误； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故C正确； D、将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白烟，故D错误。 故选C。 10. 下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是 A. C60 B. O2 C. H2O D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60表示由60个原子构成的碳分子和碳-60这种物质，不能表示碳元素，也不能表示一个碳原子，不符合题意； B、O2表示一个氧分子和氧气这种物质，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，不符合题意； C、H2O表示一个水分子和水这种物质，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意； D、Al表示铝元素，又表示一个铝原子，还能表示铝这种物质，符合题意。 故选D。 11. 下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质； 所含微粒 微粒种类 物质种类 纯净物或混合物 A 1 1 纯净物 B 3 3 混合物 C 1 1 纯净物 D 1 1 纯净物 点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 13. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是 A. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2 D. 丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，选项错误； B、由化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，选项错误； D、由化学式可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，选项错误，故选B。 【点睛】化合物中，元素的质量分数等于被求元素的相对原子质量和除以化合物的化学式量，化合物的化学式量是一个定值，所以化合物的化学式中，相对原子质量和越大的元素，其在化合物中的质量分数越大，即化合物中，各元素的质量比中，比值越大的元素，其质量分数也越大。 14. 利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C. 反应过程中原子种类和数目不变 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，丙为CO2、丁为H2O，其中氧元素的化合价均为-2价，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、化学反应前后，原子种类和数目不变，该选项说法正确； D、由图可知，甲为CH2O，乙为O2，结合前面分析和图中信息可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确。 故选B。 15. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A不正确； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B不正确； C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不正确。 故选C。 二、填空题(每空1分，共33分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）三个钠原子______。 （3）保持氧气化学性质的最小粒子______。 （4）氢氧根离子______。 （5）氯化铁中铁元素的化合价______。 【答案】（1）Ne （2）3Na （3）O2 （4）OH- （5） 【解析】 【小问1详解】 氖气化学式为Ne，故填：Ne； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钠原子表示为3Na，故填：3Na； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式为O2，故填：O2； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为OH-，故填：OH-； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铁中铁元素的化合价可表示为，故填：。 17. 请根据如图回答下列问题。 （1）如图1，实验过程中观察到A中液体的现象是______，B烧杯的作用是______。 （2）如图2，与a管电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. 作对比实验 （2） ①. 负极 ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，可溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中酚酞溶液变红色； B中酚酞溶液不变色，能证明空气不能使酚酞溶液变色，则B烧杯的作用为作对比实验； 故填：溶液由无色变为红色；作对比实验； 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1:2，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则与a管电极相连的是电源的负极；电解水时，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，故填：负极；增强水的导电性。 18. 已知A、B、C、D四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“—”表示两种物质能发生反应)。请回答下列问题： （1）C→B的化学反应的化学方程式为_______。 （2）A→B的转化有多种方法。若A是暗紫色固体，则实验中，试管里加入少量A，并在试管口放一团棉花，目的是_______。若A是空气，工业上A→B的原理是依据液态空气中各成分的_______不同进行分离。 （3）黄色固体D在B中燃烧，反应时发出_______色火焰，写出反应的化学方程式_______，属于_______(基本反应类型)。 【答案】（1） （2） ①. 防止粉末状物质进入导管 ②. 沸点 （3） ①. 蓝紫 ②. ③. 化合反应 【解析】 【分析】由题意知，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，空气中化学性质比较活泼的气体是氧气，故B是氧气；由框图知物质A或C都可以制取氧气，故它们可以是高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、水、空气等，再由题干知C是一种无色液体，它能生成氧气又能由氧气生成，故C是水。 【小问1详解】 由分析可知，C→B表示水在通电条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，给高锰酸钾加热时，为防止粉末状物质进入导管，需在试管口放一团棉花；若A是空气，在工业上由空气制得氧气的原理是，将空气加压降温变成液态空气，由于氮气的沸点低于氧气，在蒸发时氮气先变成气体逸出，剩下的就是液氧； 【小问3详解】 黄色固体为硫，它在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰放热；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于基本类型中的化合反应。 19. 如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： （1）从图①中查出关于氯元素的一条信息：_______。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子_______(选填“字母”)。 （3）表示阴离子的是______(选填“字母”)，写出其化学符号______。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）D中x=______，D元素的原子在化学变化中比较容易______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素。 （6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是______，该物质是由______(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。 【答案】（1）氯元素的原子序数是17（合理即可） （2）B、C （3） ①. C ②. Cl- （4）最外层电子数 （5） ①. 8 ②. 得 ③. 非金属 （6） ①. NaCl ②. 离子 【解析】 【小问1详解】 从元素周期表可以看出，氯元素的原子序数是17，元素符号是Cl，氯的相对原子质量为35.5等，故填：氯元素的原子序数是17（合理即可）； 【小问2详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素，故填：B、C； 【小问3详解】 阴离子核外电子数大于核内质子数，阳离子核外电子数小于核内质子数，所以表示阴离子是C，带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-，故填：C；Cl-； 【小问4详解】 A和B两种粒子的最外层电子数相同，则A与B粒子的化学性质相似，故填：最外层电子数； 【小问5详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-6=8；该元素（硫）的原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，硫为“石”字旁，非金属元素，故填：8；得；非金属； 【小问6详解】 钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：NaCl；离子。 20. 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）A物质的名称是______，操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （2）如图装置(II)对应上述实验过程的操作______(填“①”、“②”或“③”)，该过程的主要作用是_____，装置(II)中的入水口应该是______(填“a”或“b”)端。 （3）操作③应选用如图装置的______(填“I”或“III”)。 （4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水 D. 椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 引流 （2） ①. ② ②. 除去水中的色素和异味 ③. b （3）Ⅰ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 明矾可作絮凝剂，吸附悬浮于水表面的颗粒物，使其沉降，故A物质的名称是明矾，操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，故填：明矾；过滤；引流； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作②；装置(Ⅱ)中的入水口应该从b端通入，因为水从下向上，能增加水与活性炭接触的时间，净化效果好，故填：②；除去水中的色素和异味；b； 【小问3详解】 操作③得到蒸馏水的过程是蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，应选用装置Ⅰ，故填：Ⅰ； 【小问4详解】 A、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，故A不符合题意； B、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故B不符合题意； C、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C符合题意； D、“生命吸管”中使用椰壳活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能吸附大颗粒固体，应放在超滤膜的后面故，故D符合题意。 故选CD。 三、实验及探究题(本大题共2小题，每空1分，共18分。) 21. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）工业制取氧气的原理如图：(已知氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃)“操作2”得到的气体A是______(填化学式)，液体B是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。仪器b为分液漏斗，用于随时添加液体。 ①仪器a的名称是______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式______，若选用装置AC实验，收集完气体后，应如何操作______，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ③乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置和收集装置可选用______(填装置序号)。 【答案】（1） ①. N2 ②. 混合物 （2） ①. 酒精灯 ②. ③. 先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯 ④. BD ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来，故“操作2”得到的气体A是：N2；液体B中含液氧、稀有气体等，属于混合物，故填：N2；混合物； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为； 若选用装置AC实验，收集完气体后，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入试管，使试管炸裂； A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，故B符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意； D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意。 故填：酒精灯；；先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯；BD； ③实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔，属于固-液不加热反应，发生装置可选B，乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，应选择排水法收集，收集装置可选C，故填：BC。 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 （1）下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂可以增加产物的质量 C. 二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D. 一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______。 【进行实验】 用天平称量 0.2 g CuO，取 5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （3）请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为_______，步骤⑥中二氧化锰固体质量为______g。 结论：猜想Ⅲ成立。 （4）步骤①的目的是______。 （5）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据______。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ、用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （6）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是______。 （7）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______（填化学符号）。 （8）用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是______。 （9）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可） 影响因素：______； 探究方案：______。 【答案】（1）ABCD （2）质量和化学性质没有变化 （3） ①. 带火星的木条复燃 ②. 0.2 （4）对比 （5）产生气泡的速率 （6）确保催化剂质量相等 （7）CuO （8）橡皮塞弹出 （9） ①. 催化剂颗粒大小 ②. 取等质量颗粒大小不同的氧化铜（催化剂）分别放于两支试管中，同时加入5mL5%（等体积等浓度）的过氧化氢溶液，观察现象。（影响因素还包括温度、催化剂的质量等等，探究方案必须体现唯一变量且与影响因素相同，言之有理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故说法错误； B、催化剂只能改变化学反应速率，不会改变产物的质量，故说法错误； C、二氧化锰只能作某些反应的催化剂，不是可做所有反应的催化剂，故说法错误； D、一个化学反应可能多种催化剂，例如能作过氧化氢分催化剂有二氧化锰；硫酸铜等，故说法错误； 故选：ABCD； 【小问2详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，猜想Ⅲ： 氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质没有变化； 【小问3详解】 若能证明猜想Ⅲ成立，氧化铜能加快过氧化氢分解速度，质量和化学性质在化学反应前后不变，其实验现象：步骤③现象为带火星的木条复燃，步骤⑥中二氧化锰固体质量为0.2g； 【小问4详解】 步骤①的目的是对比，比较过氧化氢在没有加催化剂时反应速度与添加催化剂后反应速度； 【小问5详解】 定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据产生气泡的速度； 【小问6详解】 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是确保催化剂质量相等； 【小问7详解】 从实验曲线看，二氧化锰作催化剂时反应速率太快，氧化铁和三氧化二铬作催化剂时反应速率太慢，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜，其化学符号为CuO； 【小问8详解】 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是橡皮塞弹出，气压骤然降低； 【小问9详解】 影响因素可能是催化剂颗粒大小，方案：取等质量颗粒大小不同的氧化铜（催化剂）分别放于两支试管中，同时加入5mL5%（等体积等浓度）的过氧化氢溶液，观察现象。（影响因素还包括温度、催化剂的质量等）。 四、计算题(本大题共1小题，共4分。) 23. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。请回答： （1）青蒿琥酯的相对分子质量为______。 （2）青蒿琥酯中氢元素与氧元素的质量比是______。（填最简整数比） （3）青蒿琥酯中碳元素的质量分数是______。 【答案】（1）384 （2）7:32 （3）59.375% 【解析】 【小问1详解】 青蒿琥酯的相对分子质量为，故填：384； 【小问2详解】 青蒿琥酯中氢元素与氧元素的质量比是，故填：7:32； 【小问3详解】 青蒿琥酯中碳元素的质量分数是，故填：59.375%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈密市第四中学 2024-2025学年第一学期初三化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆毛为毫 B. 松木烧炭集成墨 C. 浆压薄片晾成纸 D. 开石磨光成砚台 2. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性—作火箭的助推剂 B. 活性炭具有吸附性—作消毒剂 C. 氢气具有可燃性—作高能燃料 D. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源 C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品 4. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 5. 2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中磷元素为+5价，则其中铁元素的化合价是 A. +2 B. -2 C. +3 D. -3 6. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是 A. ：2个氧元素 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. ：“2”表示硫化氢中硫元素为-2价 D. ：“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 8. 用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A. 过氧化氢制取氧气——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B. 花香四溢——分子的大小发生了改变 C. 食物变质——分子的化学性质发生了变化 D. 气体受热膨胀——分子间间隔变大 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成水蒸气 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 D. 将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾 10. 下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是 A. C60 B. O2 C. H2O D. Al 11. 下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 13. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是 A. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2 D. 丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成 14. 利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C. 反应过程中原子种类和数目不变 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 15. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 二、填空题(每空1分，共33分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）三个钠原子______。 （3）保持氧气化学性质的最小粒子______。 （4）氢氧根离子______。 （5）氯化铁中铁元素的化合价______。 17. 请根据如图回答下列问题。 （1）如图1，实验过程中观察到A中液体的现象是______，B烧杯的作用是______。 （2）如图2，与a管电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是______。 18. 已知A、B、C、D四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“—”表示两种物质能发生反应)。请回答下列问题： （1）C→B的化学反应的化学方程式为_______。 （2）A→B的转化有多种方法。若A是暗紫色固体，则实验中，试管里加入少量A，并在试管口放一团棉花，目的是_______。若A是空气，工业上A→B的原理是依据液态空气中各成分的_______不同进行分离。 （3）黄色固体D在B中燃烧，反应时发出_______色火焰，写出反应的化学方程式_______，属于_______(基本反应类型)。 19. 如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： （1）从图①中查出关于氯元素的一条信息：_______。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子_______(选填“字母”)。 （3）表示阴离子的是______(选填“字母”)，写出其化学符号______。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）D中x=______，D元素的原子在化学变化中比较容易______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素。 （6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是______，该物质是由______(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。 20. 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）A物质的名称是______，操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （2）如图装置(II)对应上述实验过程的操作______(填“①”、“②”或“③”)，该过程的主要作用是_____，装置(II)中的入水口应该是______(填“a”或“b”)端。 （3）操作③应选用如图装置的______(填“I”或“III”)。 （4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水 D. 椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面 三、实验及探究题(本大题共2小题，每空1分，共18分。) 21. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）工业制取氧气的原理如图：(已知氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃)“操作2”得到的气体A是______(填化学式)，液体B是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。仪器b为分液漏斗，用于随时添加液体。 ①仪器a的名称是______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式______，若选用装置AC实验，收集完气体后，应如何操作______，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ③乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置和收集装置可选用______(填装置序号)。 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 （1）下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂可以增加产物的质量 C. 二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D. 一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______。 【进行实验】 用天平称量 0.2 g CuO，取 5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （3）请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为_______，步骤⑥中二氧化锰固体质量为______g。 结论：猜想Ⅲ成立。 （4）步骤①的目的是______。 （5）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据______。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ、用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （6）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是______。 （7）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______（填化学符号）。 （8）用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是______。 （9）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可） 影响因素：______； 探究方案：______。 四、计算题(本大题共1小题，共4分。) 23. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。请回答： （1）青蒿琥酯的相对分子质量为______。 （2）青蒿琥酯中氢元素与氧元素的质量比是______。（填最简整数比） （3）青蒿琥酯中碳元素的质量分数是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $