4.3化学方程式专项训练-2024-2025学年九年级化学上册同步资源包（科粤版2024）

4.3 化学方程式 章节练习原卷版 一、化学方程式的意义与读法 1．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．H2+Cl22HCl 2．氢气在氧气中燃烧的化学反应可用“”来表示。以下信息：①反应条件  ②反应速率  ③反应物、生成物各物质间的质量关系  ④反应的微观过程  ⑤反应过程中的能量变化  ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是 A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 3．成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是 A．X的化学式是N2 B．黑火药属于混合物 C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3的阴离子是 4．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为。下列有关说法中，不正确的是 A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水. C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水 二、化学方程式的配平与书写 5．下列方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 B．红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5 C．电解水2H2O=2H2↑+O2↑ D．硫在空气中燃烧S+O2↑SO2 6．2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为 A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N 7．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。 二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是一种空气的主要污染物。 (1)物质的组成与结构 从宏观上看，二氧化硫是由(填名称，下同) 组成的，从微观上看，二氧化硫是由 构成的，从类别上看，二氧化硫属于(填物质类别) 。判断的依据为 。 (2)物质的性质 阅读上文，归纳二氧化硫的化学性质 。 (3)物质的变化 a.用化学方程式表示上文①～⑤中发生的化学变化 。其中属于化合反应的是 (填数字编号)。 b.描述变化③、④的微观变化过程。③ ，④ 。 c.从宏观角度看变化③和④的本质区别是 ，微观的角度看变化③和④的本质区别是 。 8．氮元素在自然界中存在广泛，在生物体内也有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。 (1)含氮化合物非常多，在，，，中，氮元素化合价最低的物质是 。 (2)在工业上，可利用液氮制造超导材料所需要的低温环境。从微观角度分析，将氮气液化成液氮，实质是分子的 发生了变化。 (3)车用尿素可将柴油车尾气中的氮氧化物（如）转化为无污染的气体排出，反应的化学方程式为，则的化学式为 。 9．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。 (1)根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式： ，生成物中氮元素的化合价为： 。 (2)以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 。 (3)合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：，请你写出X的化学式： 。 10．配平下列化学方程式：（注化学计量数为1也要填上）。 (1) (2) (3) (4) (5) Mg+ CO2 MgO+ C (6) Al+ HCl = AlCl3+ H2↑ (7) C2H2+ O2 CO2+ H2O (8) Al+ O2 Al2O3 (9) C2H4+ O2 CO2+ H2O (10) Fe2O3+ CO Fe+ CO2 (11) Na2SO4+ BaCl2 = NaCl + BaSO4↓ (12) Cr+ H2SO4(浓) = Cr2(SO4)3+ SO2↑+ H2O (13) NH3+ NO N2+ H2O 三、化学方程式与微观示意图 11．在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A．该反应有单质生成 B．该反应属于化合反应 C．原子在化学变化中不可再分 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 12．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 13．如图是某反应的微观示意图，回答下列问题。 【物质类别的判断】 (1)A框中的物质类别是 ，C框表示的物质类别是 。 (2)反应中涉及的氧化物有 种，反应后共生成了 种物质。 【物质的化学式书写、组成及构成判断】 (3)B框中物质的化学式为 ，由 种元素组成。 (4)图中物质均由分子构成，中氢原子和硫原子的个数比为 ，质量比为 。 【化学方程式书写及基本反应类型判断】 (5)图中反应的化学方程式为 。该反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 【补画微观反应示意图】(6)图中C框内还缺少的微观粒子是 。 【计算物质的微粒个数比、质量比及元素化合价】 (7)图中参加反应的A和B的分子个数比为 。 (8)反应后生成物的质量比为 。 (9)反应前后， (填元素符号)元素的化合价发生了变化。 【从微观角度解释质量守恒定律】 (10)在化学变化中， 可以再分， 不能再分。 (11)该化学反应前后的 的种类、数目不变，分子的种类 (填“改变”或“不变”，后同)，分子的数目 。 14．氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图，回答问题。 (1)该反应前后共有 种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是 ； (2)该反应前后没发生变化的微观粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)； (3)该反应的化学方程式为 。 15．单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。 (1)硫原子的原子结构示意图 ，在化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下： ①硫化氢中硫元素的化合价是 。 ②生成的有毒气体中各元素的质量比为 （填最简比）。 ③写出上述反应的化学方程式 。 16．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)求两种生成物的质量比： 。 四、根据化学方程式进行计算 【选填类】 17．CH4的燃烧反应在物质M的作用下分两步进行，其原理如图。下列说法正确的是（ ） A．物质M可能是Cu（OH）2 B．步骤①反应中CH4与CO2的质量比为1：1 C．理论上，步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成的物质M质量 D．燃烧总反应中消耗的CH4与O2的分子数之比为1：1 【文字型计算】 18．潜水艇常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种盐并放出氧气，该反应的化学方程式为 。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，则过氧化钠的质量为 。 19．化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.4g制取氧气，加热至不再产生氧气为止，得到固体残留物19.8g。请回答下列问题： (1)请写出题中发生反应的化学方程式 ； (2)根据已知条件列出求解生成氯化钾的质量（x）的比例式 ； (3)原混合物中二氧化锰的质量为 ； (4)加热至不再产生氧气为止后，试管内增多的固体物质是 （填名称）。 20．石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石的质量是多少？(写出计算过程，保留一位小数) 21．硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 (1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。 (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 22．高温煅烧石灰石可得到二氧化碳与氧化钙。将12t石灰石高温煅烧至固体质量不再减少，最后所得固体质量为7.6t，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） 【实物图型计算】 23．小华同学用图1装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。实验结束后，欲测定反应后混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： (1)实验中共制得氧气的质量为 g。 (2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数 。 24．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 (1)反应中生成氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【表格型计算】 25．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 (1)加热时剩余固体质量为 g； (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？ 26．一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6 (1)实验现象是 。 (2)从表格可知，实验结束的时间是第 分钟，该实验一共生成 g氧气。 (3)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是 克？ 【图像型计算】 27．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； (2)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； (3)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 28．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析： (1)该反应开始的时间为 （填“t1”或“t2”）。 (2)该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。 (3)P点处固体成分是 （填化学式）。 (4)参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO3﹣122.5） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.3 化学方程式 章节练习解析版 一、化学方程式的意义与读法 1．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．H2+Cl22HCl 【答案】B 【详解】A、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：1，选项错误； B、由化学方程式可知，该反应在点燃的条件下进行，各物质的分子的数目比为2：1：2，各物质的质量比为（28:×2）：32：（44×2）=7：4：11，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确； C、由化学方程式可知，该反应中各物质的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，选项错误； D、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：2，，选项错误; 故选B。 2．氢气在氧气中燃烧的化学反应可用“”来表示。以下信息：①反应条件  ②反应速率  ③反应物、生成物各物质间的质量关系  ④反应的微观过程  ⑤反应过程中的能量变化  ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是 A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】由化学方程式可知，反应条件、反应物和生成物，反应物、生成物的质量关系，反应物和生成物之间的微粒数目关系 反应的条件是点燃，故①正确； 不能知道反应的速率，故②错误； 由化学方程式的意义可知，4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故③正确； 由化学方程式不能看出反应的微观过程，故④错误； 由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故⑤错误； 由反应的方程式可知2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，故⑥正确； 故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。 3．成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是 A．X的化学式是N2 B．黑火药属于混合物 C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3的阴离子是 【答案】D 【详解】A、由化学反应方程式知，反应物有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子、1个硫原子，生成物有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，可以推出每个X分子由两个氮原子构成，则X化学式为N2，正确，不符合题意； B、由题干可知，黑火药是由KNO3、C、S三种物质组成，是混合物，正确，不符合题意； C、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在KNO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氮的化合价为x，则，则x=+5，故N的化合价为+5价，正确，不符合题意； D、KNO3的阴离子是，当离子所带的电量为“1”时，数字1省略不写，错误，符合题意； 故选D。 4．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为。下列有关说法中，不正确的是 A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水. C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水 【答案】D 【详解】A.由方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变，由氢分子、氧分子变成了水分子，原子种类不变，故选项正确； B.根据化学方程式的意义可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确； C.根据化学方程式的意义可知，在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项正确； D.根据化学方程式可知，氢气、氧气及水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=2:16:18，故在点燃条件下，2份质量的氢气和16份质量的氧气反应生成18份质量的水，选项错误。 故选D。 二、化学方程式的配平与书写 5．下列方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 B．红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5 C．电解水2H2O=2H2↑+O2↑ D．硫在空气中燃烧S+O2↑SO2 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，生成物错误，选项错误； B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，选项正确； C、电解水的反应条件为通电，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项错误； D、反应物不标气体符号，正确的化学方程式为S+O2 SO2，选项错误。 故选B。 6．2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为 A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，则1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2，故选：A。 7．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。 二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是一种空气的主要污染物。 (1)物质的组成与结构 从宏观上看，二氧化硫是由(填名称，下同) 组成的，从微观上看，二氧化硫是由 构成的，从类别上看，二氧化硫属于(填物质类别) 。判断的依据为 。 (2)物质的性质 阅读上文，归纳二氧化硫的化学性质 。 (3)物质的变化 a.用化学方程式表示上文①～⑤中发生的化学变化 。其中属于化合反应的是 (填数字编号)。 b.描述变化③、④的微观变化过程。③ ，④ 。 c.从宏观角度看变化③和④的本质区别是 ，微观的角度看变化③和④的本质区别是 。 【答案】(1) 硫、氧元素 二氧化硫分子 化合物/氧化物/纯净物 是由两种元素组成的纯净物/是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物/由一种物质组成 (2)有毒，能与水反应(生成亚硫酸)，能与氧气反应(生成三氧化硫) (3) ①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ①④⑤ 二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态) 构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子 是否生成新物质 分子是否改变 【详解】（1）二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，故填写：硫、氧元素； 二氧化硫是由二氧化硫分子构成，故填写：二氧化硫分子； 二氧化硫是由一种物质组成的纯净物，它是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填写：化合物或氧化物或纯净物； 化合物的判断依据是由多种元素组成的纯净物，氧化物的判断依据是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，纯净物的判断依据是由一种物质组成。 （2）化学性质是通过化学变化表现出来的性质，由题干可知，二氧化硫有毒，能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，都属于二氧化硫的化学性质。 （3）a.由题干可知，①发生的反应是硫燃烧生成二氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：； ②发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，属于化学变化，化学方程式为：； ③发生的反应是制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化； ④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：2SO2+O2=2SO3； ⑤发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化学变化，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4； 故填写：①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4； 化合反应是由两种或两种以上物质，发生反应，生成一种物质的反应，因此，上述属于化合反应的是①④⑤，故填写：①④⑤。 b.由题干可知，③二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化，它的微观变化是二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)，故填写：二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)； ④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子发生分裂，分裂为原子，原子重新组合，形成新分子或聚集成新物质，因此，④的微观实质是构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子，故填写：构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子。 c.化学变化和物理变化的本质区别是是否新物质生成，反应③属于物理变化，反应④属于化学变化，因此，从宏观角度看变化③和④的本质区别是是否有新物质生成，故填写：是否有新物质生成； 化学变化和物理变化的微观实质是是否有新分子或离子生成，对于③和④反应的本质区别是是否有新分子生成，既分子是否改变，故填写：分子是否改变。 8．氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内也有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。 (1)含氮元素的化合物非常多，在，，，中，氮元素的化合价最低的物质是 （填化学式）。 (2)在工业上，可利用液氮制造超导材料所需要的低温环境。从微观角度分析，将氮气液化成液氮，实质是分子的 发生了变化。 (3)车用尿素可将柴油车尾气中的氮氧化物（如）转化为无污染的气体排出，反应的化学方程式为，则的化学式为 。 【答案】(1) (2)间隔 (3)N2 【详解】（1）属于单质，则中氮元素的化合价为0价；中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-3价；中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中氮元素的化合价为+4价；中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中氮元素的化合价为+3价，综上氮元素的化合价最低的物质是； （2）从微观角度分析，将氮气液化成液氮，其实质是分子的间隔发生了变化； （3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有4个碳原子、16个氧原子、14个氮原子、16个氢原子，化学方程式右边有4个碳原子、16个氧原子、16个氢原子和7个X分子，则7个X分子中含有14个氮原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为N2。 9．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。 (1)根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式： ，生成物中氮元素的化合价为： 。 (2)以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 。 (3)合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：，请你写出X的化学式： 。 【答案】(1) (2)能使反应物在相对较低的温度下较快发生反应 (3) 【详解】（1）氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，反应物为氮气和氢气，反应条件为高温、高压和催化剂，生成物为氨气，反应的化学方程式为；氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，得氮元素的化合价为-3价。 （2）由短文：采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应可知，以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是能使反应物在相对较低的温度下较快发生反应。 （3）反应前碳、氧、氮、氢原子的个数分别为1、2、2、6；反应后碳、氧、氮、氢原子的个数分别为1、1、2、4；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以X中含有1个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为。 10．配平下列化学方程式：（注化学计量数为1也要填上）。 (1) (2) (3) (4) (5) Mg+ CO2 MgO+ C (6) Al+ HCl= AlCl3+ H2↑ (7) C2H2+ O2 CO2+ H2O (8) Al+ O2 Al2O3 (9) C2H4+ O2 CO2+ H2O (10) Fe2O3+ CO Fe+ CO2 (11) Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓ (12) Cr+ H2SO4(浓)= Cr2(SO4)3+ SO2↑+ H2O。 (13) NH3+ NO N2+ H2O。 【答案】(1) 2 2 3 (2) 1 2 1 2 (3) 1 3 2 3 (4) 4 11 2 8 (5) 2 1 2 1 (6) 2 6 2 3 (7) 2 5 4 2 (8) 4 3 2 (9) 1 3 2 2 (10) 1 3 2 3 (11) 1 1 2 1 (12) 2 6 1 3 6 (13) 4 6 5 6 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2； （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3； （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：4、11、2、8； （5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1； （6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3； （7）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。 （8）该方程式用最小公倍数配平，以氧原子为参照原子，把氧原子个数配成6个，则左侧O2的系数应为3，右侧Al2O3的系数应为2，左侧O2中不含Al原子，所以左侧Al的系数应为4，配平后该反应的化学方程式为：，故填：4；3；2。 （9）该方程式用定一法配平，把C2H4的化学计量数定位1，左侧O2不含C、H原子，而右侧CO2中不含H原子，H2O中不含C原子，则右侧H2O的系数应为2，CO2的系数应为2，反应后O原子的个数为，左侧C2H4不含O原子，所以左侧O2的系数应为3，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；2。 （10）该方程式用观察法配平，每一个CO分子变为一个CO2分子需要补充1个O原子，而1个Fe2O3分子中含有3个O原子，所以CO、CO2的系数都是3，而Fe2O3的系数为1，CO2、CO2中均不含Fe原子，因此右侧Fe的系数为2，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；3。 （11）该方程式用观察法配平，BaSO4中与的个数比为1∶1，所以Na2SO4、BaCl2、BaSO4的系数都是1，右侧BaSO4不含Na+，则NaCl的系数是2，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；1；2；1。 （12）在与浓硫酸反应方程式中，元素由0价+3价，升高了3价，硫元素由+6价+4价，降低了2价，3和2的最小公倍数是6，则与二氧化硫的计量数之比为2:3，当与二氧化硫的计量数分别为2、3时，根据原子守恒可得，的计量数为1、硫酸的计量数为6、水的计量数为6，因此该化学方程式为； （13）在氨气与一氧化氮反应方程式中，氨气中的氮元素由-3价0价，升高了3价，一氧化氮中的氮元素由+2价0价，降低了2价，3和2的最小公倍数是6，则氨气与一氧化氮的计量数之比为2:3，当氨气与一氧化氮的计量数分别为2、3时，根据原子守恒可得，氮气的计量数为、水的计量数为3，由于计量数为整数，因此可将化学方程式左右两边计量数同时乘2，得到氨气、一氧化氮、氮气、水的计量数分别为4、6、5、6，故该化学方程式为。 三、化学方程式与微观示意图 11．在汽车“尾气催化转换器”中，能将尾气中的有害气体转变为无害气体。下图中不同的圆代表不同的原子。下列说法错误的是 A．该反应有单质生成 B．该反应属于化合反应 C．原子在化学变化中不可再分 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、单质中只含一种元素，氮气属于单质，则该反应有单质生成，该选项说法正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项说法正确； D、结合方程式可知，该反应的两种分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确。 故选B。 12．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 13．如图是某反应的微观示意图，回答下列问题。 物质类别的判断 (1)A框中的物质类别是 ，C框表示的物质类别是 。 (2)反应中涉及的氧化物有 种，反应后共生成了 种物质。 物质的化学式书写、组成及构成判断 (3)B框中物质的化学式为 ，由 种元素组成。 (4)图中物质均由分子构成，中氢原子和硫原子的个数比为 ，质量比为 。 化学方程式书写及基本反应类型判断 (5)图中反应的化学方程式为 。该反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 补画微观反应示意图 (6)图中C框内还缺少的微观粒子是 。 计算物质的微粒个数比、质量比及元素化合价 (7)图中参加反应的A和B的分子个数比为 。 (8)反应后生成物的质量比为 。 (9)反应前后， (填元素符号)元素的化合价发生了变化。 从微观角度解释质量守恒定律 (10)在化学变化中， 可以再分， 不能再分。 (11)该化学反应前后的 种类、数目不变，分子的种类 (填“改变”或“不变”，后同)，分子的数目 。 【答案】(1) 纯净物/化合物 混合物 (2) 2 2 (3) 1 (4) (5) 不属于 (6) (7) (8) (9)S、O (10) 分子 原子 (11) 原子 改变 改变 【详解】（1）A框中的物质是由同种分子构成的物质，属于纯净物，A框中的物质也是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，C框表示的物质是由多种分子构成的物质，属于混合物。 （2）由微观示意图可知：硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化硫，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应中涉及到二氧化硫、水共2种氧化物，反应后共生成水、二氧化硫两种物质。 （3）B框中物质是由氧分子构成的，其化学式：，物质是由元素组成的，氧气是由一种氧元素组成。 （4）表示硫化氢分子，H2S中氢原子和硫原子的个数比=2:1，氢元素与硫元素质量比=。 （5）硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，该反应化学方程式：，该反应不属于基本反应类型。 （6）化学反应前后原子个数、种类不变，图中C框内还缺少的微观粒子是。 （7）由化学方程式可知：图中参加反应的A和B的分子个数比=2:3。 （8）反应后生成物二氧化硫和水的质量比= 。 （9）反应前硫化氢中硫、氢元素化合价分别为-2、+1价，氧气中氧元素化合价为0，反应后二氧化硫中硫、氧元素化合价分别为+4、-2，水中氢、氧元素化合价分别为+1、-2，反应前后、S、O元素化合价发生改变。 （10）在化学变化中分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，分子可以再分，原子不能再分。 （11）由化学方程式可知：该反应前后原子种类、数目不变，分子的种类改变，分子的数目改变。 14．氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，回答问题。 (1)该反应前后共有 种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是 ； (2)该反应前后没发生变化的微观粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)； (3)该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 三/3 1:3:2 (2)原子 (3) 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应前后共有氮气、氢气、氨气三种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是1:3:2。故填：三；1:3:2。 （2）化学反应前后，氮原子和氢原子没有发生变化，即该反应前后没发生变化的微观粒子是原子。故填：原子。 （3）根据氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，可得化学方程式。故填：。 15．单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。 (1)硫原子的原子结构示意图 ，在化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下： ①硫化氢中硫元素的化合价是 。 ②生成的有毒气体中各元素的质量比为 （填最简比）。 ③写出上述反应的化学方程式 。 【答案】(1) 得到 (2) -2 1:1 【详解】（1） 硫为16号元素，其质子数=核外电子数=16，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子的原子结构示意图为，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故填：；得到； （2）①由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，即硫元素的化合价为-2价，故填：-2； ②由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：，故填：1:1； ③由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 16．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)求两种生成物的质量比： 。 【答案】(1) (2)16：9/9：16 【详解】（1）根据微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下加热，反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。 故填：。 （2），根据化学方程式可知，两种生成物的质量比=32:18=16:9或两种生成物的质量比=18:32=9:16。故填：16：9或9：16。 四、根据化学方程式进行计算 【选填类】 17．CH4的燃烧反应在物质M的作用下分两步进行，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．物质M可能是Cu（OH）2 B．步骤①反应中CH4与CO2的质量比为1：1 C．理论上，步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成的物质M质量 D．燃烧总反应中消耗的CH4与O2的分子数之比为1：1 【答案】C 【详解】A、由图可知，步骤②中，氧化亚铜与氧气反应生成M，氧化亚铜与氧气中不含氢元素，所以物质M不可能是氢氧化铜，选项错误； B、化学反应前后，原子的质量与数目不变，则步骤①反应中甲烷与二氧化碳的分子数目比为1：1，其质量比=16：44=4：11，选项错误； C、步骤①中，M与甲烷反应生成水、二氧化碳和氧化亚铜，步骤②中，氧化亚铜与氧气反应生成M，其中铜元素的质量不变，所以理论上，步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成的物质M质量，选项正确； D、甲烷与氧气发生燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，则燃烧总反应中消耗的CH4与O2的分子数之比为1：2，选项错误； 故选C。 【文字型计算】 18．潜水艇常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种盐并放出氧气，该反应的化学方程式为 。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，则过氧化钠的质量为 。 【答案】 7.8g 【详解】过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种盐并放出氧气，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成的盐为碳酸钠，化学方程式。 设过氧化钠质量为x。 x=7.8g 故填：；7.8g。 19．化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.4g制取氧气，加热至不再产生氧气为止，得到固体残留物19.8g。请回答下列问题： (1)请写出题中发生反应的化学方程式 ； (2)根据已知条件列出求解生成氯化钾的质量（x）的比例式 ； (3)原混合物中二氧化锰的质量为 ； (4)加热至不再产生氧气为止后，试管内增多的固体物质是 （填名称）。 【答案】(1) (2) (3)4.9g (4)氯化钾 【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气发生反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为29.4g-19.8g=9.6g。 设生成的氯化钾的质量为x，             故生成氯化钾的质量（x）的比例式。 （3）根据小问2详解可计算得出x=14.9g，则生成的氯化钾的质量为14.9g，而二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故原混合物中二氧化锰的质量为：19.8g-14.9g=4.9g。 （4）氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，同时产生氯化钾，其中的二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，待不再产生氧气为止后，说明了氯酸钾已完全分解，试管内增多的固体物质是氯化钾。 20．石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石的质量是多少？(写出计算过程，保留一位小数) 【答案】解：设需要含CaCO390%的石灰石质量为x x≈55.6t 答：质少需要含CaCO390%的石灰石的质量为55.6t。 【详解】见答案 21．硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 (1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。 (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 （2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 22．高温煅烧石灰石可得到二氧化碳与氧化钙。将12t石灰石高温煅烧至固体质量不再减少，最后所得固体质量为7.6t，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】83.3% 解：二氧化碳质量为12t-7.6t=4.4t设碳酸钙的质量为x。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】见答案 【实物图型计算】 23．小华同学用图1装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。实验结束后，欲测定反应后混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： (1)实验中共制得氧气的质量为 g。 (2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数 。 【答案】(1)1.6 (2)解：设反应生成二氧化锰的质量为x = x=4.35g 反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为×100%=25% 答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为25%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，故该实验中反应前后质量的差值即为产生的氧气的质量，则实验中共制得氧气的质量为19.0g-17.4g=1.6g。 （2）见答案。 【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，计算时要注意解题的规范性和准确性。 24．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 试分析并计算： (1)反应中生成氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【答案】(1)3.2 (2)设：参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为2g+68g-66.8g=3.2g； （2）见答案。 【表格型计算】 25．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 (1)加热时剩余固体质量为 g； (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？ 【答案】(1)9.04 (2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g 则样品中高锰酸钾的质量分数为 答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【详解】（1）从表中数据可知，期间剩余固体不断减少，时剩余固体质量9.04g，时剩余固体质量9.04g，说明之后，固体不再减少，则加热至时剩余固体质量为9.04g； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。 26．一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6 (1)实验现象是 。 (2)从表格可知，实验结束的时间是第 分钟，该实验一共生成 g氧气。 (3)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是 克？ 【答案】(1)烧杯内产生大量气泡 (2) 4 1.6 (3)解：设过氧化氢的质量为x。 x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡； （2）从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气； （3）列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。 【图像型计算】 27．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； (2)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； (3)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】(1)0.1g (2)过氧化氢的浓度越来越小 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g =1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g。 （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小。 （3）详解见答案。 28．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析： (1)该反应开始的时间为 （填“t1”或“t2”）。 (2)该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。 (3)P点处固体成分是 （填化学式）。 (4)参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO3﹣122.5） 【答案】(1)t1 (2)0.96 (3)KClO3、KCl、MnO2 (4)2.45 【详解】（1）由图可知，混合物的质量在t1时开始减少，则该反应开始的时间为t1。故填：t1。 （2）由图可知，该反应结束时可收集到的氧气质量为：4.00g﹣3.04g＝0.96g。故填：0.96g。 （3）由图可知，该反应在t1时刻开始反应，在t2时刻结束反应，P点时氯酸钾部分反应，则P点处固体成分有未反应的氯酸钾，生成的氯化钾以及催化剂二氧化锰，化学式为：KClO3、KCl、MnO2。故填：KClO3、KCl、MnO2。 （4）设：参加反应的氯酸钾的质量为。 答：参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。故填：2.45。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$