精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是 A. 受热分解可得到 B. 可溶于水 C. 是混合物 D. 不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．可看作是，因此可判断它可受热分解得到，A项正确； B．不溶于水，B项错误; C．是纯净物，C项错误; D．能与酸反应，D项错误； 故选A。 2. 在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料 B. 一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高 C. 通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 D. 用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质，二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A项正确； B．锂的密度小，其锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确； C．光纤的主要成分是，C项错误； D．螺旋桨应该具有强度高，耐腐蚀，使用寿命长，因此用于制作螺旋桨的塑料也应具有强度高、寿命长等特点，D项正确； 答案选C。 3. 下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解质的定义：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质的定义：凡是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。电解质要点：1.纯净物；2.化合物；3.自身能电离出离子导电。据此分析解答 【详解】A．是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误； B．溶液导电，是自身电离，属于电解质，B错误； C．葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符，C错误； D．溶于水后与水反应形成的能电离出离子导电，不是自身电离，属于非电解质，符合题目要求，D正确； 故答案为：D。 4. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 、能与化合生成、 也能和化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D 与盐酸中和反应的反应热 与醋酸中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2的氧化性比Fe3+弱，不能与化合生成，故A错误； B．是强碱，能将酸式盐转化为正盐，故B正确； C．酸性条件下，可被氧化为，通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，故C错误； D．弱酸电离需要消耗热量，与醋酸中和反应的反应热，故D错误； 选B。 5. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．定量测定化学反应速率 B．转移溶液 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不符合题意； B．转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意； C．物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意； D．制备胶体时应使用烧沸的蒸馏水，D项不符合题意； 答案选B。 6. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铜为价，而铜的稳定价态是价，故它容易得到电子，有较强的氧化性，A项不符合题意； B．高铜酸钠含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意； C．是弱酸盐，呈碱性，可与酸发生反应，C项不符合题意； D．若能只生成、，元素质量不守恒，D项符合题意； 答案选D。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中，加热使升华 B 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 C 判断漂白粉是否失效 取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液 D 检验、混合气体 将气体依次通过灼热的、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时能与反应，A项不符合题意； B．苏打溶液本身也显碱性，B项不符合题意； C．若漂白粉失效，则样品中不含，加入品红试液后品红试液不褪色，C项符合题意； D．将气体依次通过灼热的、澄清石灰水，会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D项不符合题意； 答案选C。 8. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，故 ，A项错误； B．的燃烧热为283kJ·mol-1，则CO燃烧的热化学方程式为 ，B项错误； C．由B可知， ，根据盖斯定律可得： ，C项正确； D．=反应物的总键能-生成物的总键能，则燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误； 故选：C。 9. 下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A. 、合成时，采用常压而非高压 B. 向溶液中加入固体，溶液颜色加深 C. 难溶于饱和溶液 D. 夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是因为常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．溶液中存在平衡：，加入固体后，溶液中增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．溶于水后与水反应生成，，，而饱和溶液中存在大量的，从而抑制了的电离，进一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解释，项不符合题意； D．夏季闷热的天气中，水中温度较高，导致水中溶解的有一部分从水中逸出，水中减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D项不符合题意。 答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误； B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误； C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误； D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备。下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 电解质可能是碱 C. 电极的电极反应式为 D. 该装置工作时存在光能电能化学能的转化 【答案】CD 【解析】 【分析】a极在光照下水失去电子生成O2和H+，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，发生氧化反应，a极是负极，b极O2得电子与H+作用生成H2O2，电极反应式为：，发生还原反应为正极； 【详解】A．由图可知，在电极上转化为，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故是正极，是负极，负极的电极电势低于正极，A项错误； B．由电解质溶液存在大量可知，电解质不可能是碱，B项错误； C．由图可知，电极上与结合为，C项正确； D．由图可知该装置工作时存在光能电能化学能的转化，D项正确 答案选CD。 12. 实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B. 蓝色区域的形成与有关 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中铁钉被空气中氧气氧化，随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成，同时铁钉发生了吸氧腐蚀，铁放电生成的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，氢氧根离子使酚酞溶液变红色；实验Ⅱ中铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化，说明形成了以铁为正极，锌为负极的原电池，锌片发生氧化反应，Ⅱ中铁的腐蚀速率降低。 【详解】A．由实验Ⅰ、Ⅱ中时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池，故A正确； B．实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有生成，与作用生成相应的沉淀，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中，铁为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，实验Ⅰ中被氧化的铁元素转化为了蓝色沉淀和少量氧化铁，所以有蓝色物质生成时，无法计算实际转移电子的数目，故D错误； 故选D。 13. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A. 遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存，A不符合题意； B．红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意； C．、、、、相互间均不反应，C符合题意； D．强酸性条件下，能氧化，不能大量共存，D不符合题意； 钴选C。 14. 向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为)，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是 A. 溶液可能显蓝色 B. 中含有三种金属 C. 溶液中 D. 无色气体可与、反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、，溶液中不可能含，A错误； B．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、R三种金属，B正确； C．原溶液中，由电荷守恒得：，，C正确； D．无色气体是，但不能与、反应，D错误； 答案选BC。 15. 一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为 C. 该实验符合绿色化学要求 D. 实验结束时，溶液中减小 【答案】AD 【解析】 【分析】稀硝酸与过量的铜反应生成硝酸铜、无色气体NO和H2O，加入空气，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO，硝酸继续与铜反应，直至完全反应，最终硝酸根离子浓度不变，总反应是。 【详解】A．反应中铜是还原剂，化合价变化值为2，一部分是氧化剂，氮元素化合价变化值是3，由得失电子守恒原理可得，A项错误； B．由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为，最终消耗氧气和铜的物质的量之比为，B项正确； C．反应中没有有害成分扩散，C项正确； D．由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为，不变，D错误； 答案选AD。 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题： （1）将过硫酸钠溶液与溶液混合后可制备气体。中含有一个过氧键，则硫元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。 （2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的污染的方案，其治理原理如图所示： 该方案中溶液与反应的离子方程式为_______。 （3）接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应： i． ； ii． 。 若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 1个过氧键中含有2个价的氧原子，故中硫元素的化合价为；与反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由图可知，溶液与反应的离子方程式为。 【小问3详解】 制备总反应的热化学方程式为iii． ，由盖斯定律，可得 ；因第一步是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C项不符合题意；总反应是放热反应，D项不符合题意，A项符合题意。 17. 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为_______。 （2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_______，使草酸从装置中分离出来的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。 ②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是_______。 ③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 降低反应速率，防止反应过于剧烈 （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. BC ②. 酸性溶液褪色并有无色无味气体产生 ③. 20.00 【解析】 【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙烯，乙烯中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙烯进入C中和浓硝酸反应生成草酸，以此解答。 【小问1详解】 仪器的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于剧烈。 【小问2详解】 由得失电子守恒及元素质量守恒可得。 【小问3详解】 浓硝酸的还原产物是，乙炔被氧化为，相应的化学方程式为；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ①称量药品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注视凹液面处，C项正确。 ②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性溶液褪色，同时草酸被氧化为逸出，故现象为酸性溶液褪色并有无色无味气体产生。 ③若草酸是二元酸，则草酸消耗，故有，。 18. 锰是生产各种合金的重要元素，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 ②25℃时，、、； ③“除铜”时，溶液中。 回答下列问题： （1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是_____，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 （2）滤渣1的成分是_____，“除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中_____(填“是”或“否”)开始沉淀。 （3）试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是_____(填选项字母)。 A． B． C． （4）“电解”时阴极上的电极反应式为_____，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 、 ②. 否 （3）A （4） ①. ②. 【解析】 【分析】菱锰矿的主要成分是，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质，加入硫酸进行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Co2+等，在酸性环境中加入MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除杂，而MnO2自身被还原成Mn2+，再用氨水调pH，使Fe3+形成沉淀除去， 故滤渣1为Fe(OH)3和过量的MnO2，沉淀后得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Co2+，加入得到的沉淀为CuS，过滤得到滤渣2，再加入除钴得到CoS沉淀，滤液为含MnSO4的溶液，电解得到 Mn； 【小问1详解】 粉碎可增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；加入是将“浸取”时进入溶液中的氧化为，以便于在调时以的形式除去，反应中被还原为，反应的离子方程式； 【小问2详解】 由题可知，调“”时除去的是，过量，滤渣1的成分是、；“除铜”与“除钴”过程中均用到X，由可知，X为硫化物，完全沉淀时，，此时，未开始沉淀； 【小问3详解】 试剂X是除去的，由于在时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐，所以加入将转化为CoS除去，故选A； 【小问4详解】 电解液的溶质是，电解时在阴极上得到电子转化为，阴极的电极反应式为，在阳极上放电得到与，故电解液中含有大量的，它可用于“浸取”环节。 19. 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： （1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。 ①充电时电极应接电源的_______极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为_______。 ②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_______。 （2）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示： ①a极是电源的_______极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是_______。 ②写出电解时生成的电极反应式：_______；电解时电解质溶液中的数量_______(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 有自右向左通过阳离子交换膜 ③. （2） ①. 正 ②. 阳 ③. 左端铜电极会被腐蚀直至消失 ④. ⑤. 基本不变 【解析】 【小问1详解】 ①放电时转化为，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多孔碳纳米管电极为正极、电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、电极为阴极。充电时原电池的负极与电源的负极相连，会转化为，故电池中从右向左移动，电路中转移的电子所带电量与通过阳离子交换膜的所带电量相等，因此透过膜的物质的量为； ②由工作原理图可知，在多孔碳纳米管电极上得电子转化为，故有参与电极反应，相应电极反应式为。 【小问2详解】 ①转化为有机物时碳元素化合价降低，因此发生了还原反应，是阴极，极是阳极，是电源的正极；转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到、，因此需要通过膜进入阴极区，因此交换膜最好是阳离子交换膜；若将电极换为电极，则该电极会失去电子，导致该电极被腐蚀，直至消失； ②电解时阴极的电极反应式为、、，阳极电极反应式为，由两个电极反应式可知，电解过程中溶液中的数量基本不变。 20. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、 ； ii：_______(慢)，、 。 ①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。 （2）工业上利用反应 可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 等压 ②. 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 ③. 0.6 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①总反应减基元反应i得基元反应ii为；基元反应i为快反应，基元反应ii为慢反应，慢反应活化能较大，故。 ②平衡时，所以，。 【小问2详解】 ①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。 ②设平衡时生成了， ， ，x=2，n(NO)=n(CO)=2mol，n(N2)=2mol，n(CO2)=4mol，n总=10mol，若a点对应的压强为，CO的平衡压强为，CO的初始压强为10MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内；NO的平衡压强为，N2的平衡压强为，CO2的平衡压强为，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是 A. 受热分解可得到 B. 可溶于水 C. 是混合物 D. 不能与酸反应 2. 在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料 B. 一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高 C. 通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 D. 用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点 3. 下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 4. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 、能与化合生成、 也能和化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D 与盐酸中和反应的反应热 与醋酸中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．定量测定化学反应速率 B．转移溶液 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中，加热使升华 B 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 C 判断漂白粉是否失效 取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液 D 检验、混合气体 将气体依次通过灼热的、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 9. 下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A. 、合成时，采用常压而非高压 B. 向溶液中加入固体，溶液颜色加深 C. 难溶于饱和溶液 D. 夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备。下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 电解质可能是碱 C. 电极的电极反应式为 D. 该装置工作时存在光能电能化学能的转化 12. 实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B. 蓝色区域的形成与有关 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子 13. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A. 遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 14. 向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为)，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是 A. 溶液可能显蓝色 B. 中含有三种金属 C. 溶液中 D. 无色气体可与、反应 15. 一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为 C. 该实验符合绿色化学要求 D. 实验结束时，溶液中减小 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题： （1）将过硫酸钠溶液与溶液混合后可制备气体。中含有一个过氧键，则硫元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。 （2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的污染的方案，其治理原理如图所示： 该方案中溶液与反应的离子方程式为_______。 （3）接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应： i． ； ii． 。 若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。 17. 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为_______。 （2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_______，使草酸从装置中分离出来的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。 ②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是_______。 ③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。 18. 锰是生产各种合金的重要元素，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 ②25℃时，、、； ③“除铜”时，溶液中。 回答下列问题： （1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是_____，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 （2）滤渣1的成分是_____，“除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中_____(填“是”或“否”)开始沉淀。 （3）试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是_____(填选项字母)。 A． B． C． （4）“电解”时阴极上的电极反应式为_____，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是_____(填化学式)。 19. 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： （1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。 ①充电时电极应接电源的_______极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为_______。 ②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_______。 （2）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示： ①a极是电源的_______极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是_______。 ②写出电解时生成的电极反应式：_______；电解时电解质溶液中的数量_______(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 20. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、 ； ii：_______(慢)，、 。 ①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。 （2）工业上利用反应 可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $