精品解析：江西省南昌市南昌一中2024-2025学年上学期期中考试九年级物理化学合卷-初中化学

2024–2025学年第一学期期中阶段性学习质量检测 初三化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间70分钟 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 使用火药 C. 酒曲酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（ ） ①悬浮颗粒 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤氮气 ⑥二氧化硫 ⑦稀有气体 ⑧二氧化氮 A. ①④⑥⑧ B. ②④⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①②③④ 3. 下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是 A. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 B. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 C. 碳+氧气二氧化碳 D. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 4. 下图所示实验操作正确的是 （ ） A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 移开蒸发皿 D. 读取液体体积 5. 硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A 硒元素属于非金属元素 B. 硒离子的符号为Se2+ C. 硒原子和硒离子的质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 6. 某饮料瓶的标签上说明：含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 7. 有关水的净化，下列说法错误的是 A. 活性炭吸附色素异味 B. 投药消毒过程中发生化学变化 C. 煮沸可降低水的硬度 D. 明矾除去水中所有不溶性杂质 8. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是 A. ATP是氧化物 B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13 C. ATP中氢元素的质量分数最小 D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成 9. 推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带有正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是_______ A． B．He C． D．___________ 12. 图示为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是_______ A．锶元素与氦元素化学性质相似 B．溴原子在化学反应中易失去7个电子 C．锶原子在化学反应中易失去2个电子 D．锶和溴可形成化合物化学式___________ 13. 化学实验是研究物质性质的重要方法，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法正确的是_______ A．石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度 B．取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水 C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟有助燃性 D．取蘸有澄清石灰水的烧杯，放在石蜡燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊：石蜡中含有___________元素 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的文字表达式为___________。 （2）二氧化氯(化学式为)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 （3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为___________。 （4）水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是___________(填序号) A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少 D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 16.00 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 X 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 Y 18 Ar 氩 39.95 （1）不同种元素的最本质区别是___________不同。 （2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的___________相同。 （3）元素X的原子失去电子后形成离子符号___________。 （4）Y原子最外层电子数___________。 （5）原子序数分别为1、7二种元素的原子组成的原子团是___________。 A. B. C. D. 16. 如图是过氧化氢分解制氧气的反应微观示意图： （1）保持氧气化学性质的最小粒子是___________；过氧化氢分解过程中的最小粒子是___________和___________。 （2）水和过氧化氢的元素组成相同，但___________不同，所以化学性质不同。 （3）该化学变化中不变的是：___________(填序号) ①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④分子个数 ⑤原子种类 ⑥原子个数 17. 空气质量与氮氧化物有密切关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是(写一点)___________。 （2）若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是___________。 （3）在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字表达式为___________。 （4）一氧化氮对人类有利的一面是___________。 （5）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。 a．使用新能源共享汽车 b．将工厂的烟囱造高，以减大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染 d．加强大气监测，改善环境状况 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。 (一)氧气的实验室制法及性质探究 （1）写出图B中标有序号②的仪器名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________。若收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有： a．向锥形瓶中加入二氧化锰； b．收集气体； c．组装仪器； d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液； e．检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 （4）若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从___________(填m或n)端通入。 (二)拓展：甲烷的性质及实验室制法探究： 甲烷是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。 （5）制取甲烷的发生装置应选择___________(填装置编号，从装置A-F中选择，下同)，收集装置应选择___________。 19. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 500g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL （1）本实验中，测量氧气体积的装置是___________(填编号)。 【实验结论】 （2）在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。 【反思】 （3）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较___________也能达到实验目的。 (实验二)探究影响过氧化氢分解速度某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （4）通过对比实验___________可知，反应物浓度大，反应速率快。 （5）上述反应的文字表达式___________。 （6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是___________和___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。 请根据图示中的信息回答下列问题： 主要成分碳酸钙、维生素D 适应症骨质疏松的 治疗用法口服 规格1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为___________ （2）碳酸钙的相对分子质量为___________ （3）碳酸钙中钙的质量分数为___________ （4）某骨质疏松患者一天要摄入1g钙元素，他每天需要服用多少片这种钙片？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024–2025学年第一学期期中阶段性学习质量检测 初三化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间70分钟 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 使用火药 C. 酒曲酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝织布过程中，有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、使用火药过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、烧制陶瓷过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（ ） ①悬浮颗粒 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤氮气 ⑥二氧化硫 ⑦稀有气体 ⑧二氧化氮 A. ①④⑥⑧ B. ②④⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量监测的项目有可吸入颗粒物，一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮和臭氧等。 所以①④⑥⑧属于空气质量监测的指标，故选A。 3. 下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是 A. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 B. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 C. 碳+氧气二氧化碳 D. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应反应物为两种，生成物为两种，不符合化合反应特征，不属于化合反应，但是反应物与氧气反应，属于氧化反应，不符合题意； B、该反应反应物为一种，生成为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，不符合题意； C、该反应的特征属于“多变一”，属于化合反应，该反应是与氧的反应，属于氧化反应，符合题意； D、该反应的特征是“一变多”，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 4. 下图所示实验操作正确的是 （ ） A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 移开蒸发皿 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯必须用火柴点燃，不可用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，选项错误； B、滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于容器口上方滴加液体，不能伸入容器内，防止污染，选项错误； C、移开蒸发皿时需要用坩埚钳，不能用手拿，防止烫伤，选项错误； D、使用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，选项正确； 故选D。 5. 硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒离子的符号为Se2+ C. 硒原子和硒离子的质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒为“石”字旁，故硒元素属于非金属元素，选项正确； B、硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成稳定结构，形成硒离子，符号为Se2-，选项错误； C、硒原子和硒离子的质子数相同，均为34，选项正确； D、硒原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，选项正确； 故选：B。 6. 某饮料瓶的标签上说明：含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，饮料中的“钠、镁、钙”是强调宏观上存在的元素，因此指的是元素，故选：B。 7. 有关水的净化，下列说法错误的是 A. 活性炭吸附色素异味 B. 投药消毒过程中发生化学变化 C. 煮沸可降低水的硬度 D. 明矾除去水中所有不溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具备较多的微小孔洞，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、水的投药消毒时利用了药品的氧化性等性质制得微生物的蛋白质变性而杀死细菌、病毒等，其发生了化学变化，不符合题意； C、煮沸水后水中之前溶解的碳酸氢钙、碳酸氢镁转变为碳酸钙、碳酸镁等沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，有效降低了水的硬度，不符合题意； D、明矾可以有效除去水中的不溶性杂质，但仍会有少量杂质残留，符合题意。 故选D。 8. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是 A. ATP是氧化物 B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13 C. ATP中氢元素的质量分数最小 D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误； B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误； C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确； D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带有正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阳离子一定带有正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，错误。 B. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，错误。 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物一定含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确； D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素，错误。 故选:C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故正确； C、b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，故错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故错误。 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是_______ A． B．He C． D．___________ 【答案】 ①. B ②. C（合理即可） 【解析】 【详解】A、 可以表示钠离子，不能表示一个原子，也不能表示一种元素或一种物质，A选项错误； B、He可以表示一个氦原子，也可以表示氦元素，也可以表示氦气这种物质，B选项正确； C、O2可以表示氧气这种物质，不能表示一个原子，也不能表示一种元素，C选项错误； D、由原子直接构成的物质，其符号既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因此可填：C、Si、Fe、Cu等。 故填：B；C（合理即可）。 12. 图示为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是_______ A．锶元素与氦元素化学性质相似 B．溴原子在化学反应中易失去7个电子 C．锶原子在化学反应中易失去2个电子 D．锶和溴可形成化合物化学式___________ 【答案】 ①. C ②. SrBr2 【解析】 【详解】A、锶原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；氦原子最外层是2，由于原子核外只有一个电子层，是一种稳定结构，在化学反应中不易得失电子，两者化学性质不同，故选项说法错误； B、根据溴元素的原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，则溴原子在化学反应中易得到1个电子，故选项说法错误； C、根据锶元素的原子结构示意图可知，锶原子的最外层电子数为2＜4，则锶原子在化学反应中易失去2个电子，故选项说法正确； D、根据溴元素的原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，则溴原子在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的溴离子，锶原子的最外层电子数为2＜4，则锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，则溴元素在化合物中显-1价，锶元素在化合物中显+2价，锶和溴可形成化合物化学式为SrBr2； 故选：C；SrBr2。 13. 化学实验是研究物质性质的重要方法，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法正确的是_______ A．石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度 B．取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水 C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟有助燃性 D．取蘸有澄清石灰水的烧杯，放在石蜡燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊：石蜡中含有___________元素 【答案】 ① A ②. 碳 【解析】 【详解】A、石蜡浮在水面，说明石蜡的密度小于水的密度，说法正确，符合题意； B、取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现，说明石蜡燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，说明石蜡中含有氢元素，说法错误，不符合题意； C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，说法错误，不符合题意； D、取蘸有澄清石灰水的烧杯，放在石蜡燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，说明石蜡中含有碳元素。 故选：A；碳。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的文字表达式为___________。 （2）二氧化氯(化学式为)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 （3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为___________。 （4）水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是___________(填序号) A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少 D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 【答案】（1） ①. 氢气 ②. （2）+4价 （3）软水 （4）C 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则试管a中的气体是氢气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 【小问2详解】 二氧化氯(化学式为)中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水； 【小问4详解】 A、电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1:2，说法错误，不符合题意； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，说法错误，不符合题意； C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，说法正确，符合题意； D、经自制简易净水器净化后的井水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 16.00 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 X 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 2809 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 Y 18 Ar 氩 39.95 （1）不同种元素的最本质区别是___________不同。 （2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的___________相同。 （3）元素X的原子失去电子后形成离子符号___________。 （4）Y原子最外层电子数是___________。 （5）原子序数分别为1、7二种元素的原子组成的原子团是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2）最外层电子数 （3）Mg2+ （4）7 （5）B 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则不同种元素的最本质区别是质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，氮、磷原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问3详解】 12号元素为镁元素，原子序数=原子的核外电子数，镁原子核外电子排布为2、8、2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位的正电荷，则镁离子符号为Mg2+。 【小问4详解】 17号元素为氯元素，原子序数=原子的核外电子数，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。 【小问5详解】 1号和7号元素分别为氢原子和氮元素，则组成的原子团为铵根，符号为，故选B。 16. 如图是过氧化氢分解制氧气的反应微观示意图： （1）保持氧气化学性质的最小粒子是___________；过氧化氢分解过程中的最小粒子是___________和___________。 （2）水和过氧化氢的元素组成相同，但___________不同，所以化学性质不同。 （3）该化学变化中不变的是：___________(填序号) ①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④分子个数 ⑤原子种类 ⑥原子个数 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 氢原子 ③. 氧原子 （2）分子构成 （3）②⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； 原子是化学变化中的最小粒子，故过氧化氢分解过程中的最小粒子是氢原子和氧原子； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故水和过氧化氢的元素的分子构成不同，故化学性质不同； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下生成水分子与氧分子，因此原子的种类、个数均不变，原子的种类不变，则元素的种类也不变；反应生成水分子与氧分子，则分子种类一定发生改变，反应中新物质生成，则物质种类也一定发生改变；故填②⑤⑥。 17. 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是(写一点)___________。 （2）若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是___________。 （3）在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字表达式为___________。 （4）一氧化氮对人类有利的一面是___________。 （5）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。 a．使用新能源共享汽车 b．将工厂的烟囱造高，以减大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染 d．加强大气监测，改善环境状况 【答案】（1）无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水 （2）一氧化氮易与空气中氧气发生反应 （3） （4）调节心、脑血管等 （5）acd 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能体现出来的性质，NO的物理性质是：无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水； 【小问2详解】 一氧化氮微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，所以不能排空气收集； 【小问3详解】 一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的文字表达式为； 【小问4详解】 由文章可知，NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管，故填：调节心、脑血管； 【小问5详解】 a、使用新能源共享汽车，可以减少化石燃料使用，从而有利于大气的保护，选项正确； b、将工厂的烟囱造高，也无法减少工厂周围的大气污染，选项错误； c、植树造林，防止扬尘污染，从而有利于大气的保护，选项正确； d、加强大气监测，改善环境状况，从而有利于大气的保护，选项正确。 故选：acd。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。 (一)氧气的实验室制法及性质探究 （1）写出图B中标有序号②的仪器名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________。若收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有： a．向锥形瓶中加入二氧化锰； b．收集气体； c．组装仪器； d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液； e．检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 （4）若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从___________(填m或n)端通入。 (二)拓展：甲烷的性质及实验室制法探究： 甲烷是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。 （5）制取甲烷的发生装置应选择___________(填装置编号，从装置A-F中选择，下同)，收集装置应选择___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. F （3）ceadb （4）m （5） ①. C ②. D##F 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②为锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 排水法收集氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选F。 【小问3详解】 用过氧化氢制取氧气的反应中，组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品，然后开始收集，且装药品时，先放固体，后放液体，则顺序为：ceadb。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从m端通入。 【小问5详解】 制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选C； 甲烷密度比空气小，且难溶于水，收集装置选D或F。 19. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL （1）本实验中，测量氧气体积的装置是___________(填编号)。 【实验结论】 （2）在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。 【反思】 （3）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较___________也能达到实验目的。 (实验二)探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （4）通过对比实验___________可知，反应物浓度大，反应速率快。 （5）上述反应的文字表达式___________。 （6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是___________和___________。 【答案】（1）C （2）双氧水的浓度越大 （3）相同时间内，电子天平示数的变化大小 （4）③ （5） （6） ①. 温度 ②. 催化剂 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，且密度小于水，故先在顶部聚集，排出水的体积即为生成的氧气的体积，产生的气体将瓶中的水排入量筒，故选C装置； 【小问2详解】 根据实验数据可以看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，相同时间内收集氧气体积变多，说明反应速率越快； 【小问3详解】 反应产生氧气，逸出到空气中，质量减少，因此也可以通过比较相同时间内，电子天平示数的变化大小，来比较反应速率； 【小问4详解】 实验③是过氧化氢浓度不同其他条件相同，通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率越快； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 实验①是对比是否添加催化剂，其它条件相同，加入催化剂，反应速率更快；实验②是温度不同，其他条件相同，温度越高，反应速率越快；故填温度、催化剂。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。 请根据图示中的信息回答下列问题： 主要成分碳酸钙、维生素D 适应症骨质疏松的 治疗用法口服 规格1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为___________ （2）碳酸钙的相对分子质量为___________ （3）碳酸钙中钙的质量分数为___________ （4）某骨质疏松患者一天要摄入1g钙元素，他每天需要服用多少片这种钙片？(写出计算过程) 【答案】（1）10∶3∶12 （2）100 （3）40% （4）解：设他每天需要服用这种钙片的数量为x，则 x=2 答：他每天需要服用2片这种钙片。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为。 【小问2详解】 碳酸钙的相对分子质量为。 【小问3详解】 碳酸钙中钙的质量分数为。 【小问4详解】 根据图像，每片这种钙片含碳酸钙1.25g，而碳酸钙中钙的质量分数为40%，据此可算出他每天需要服用这种钙片的数量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$