福建省华安县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025届期中考高三化学试卷 姓名：___________班级：___________座号：___________ 一、单选题40分 1．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C CuO CO2 CO C D Fe FeCl2 FeCl3 HCl A．A B．B C．C D．D 2．下列说法错误的是 A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小 B．铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体 C．铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解 D．用托盘天平准确称取0.40gNaOH固体配制100mL0.10mol/LNaOH溶液 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA D．常温常压下，32 g O2气体中氧原子数为2NA 4．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　） A．分子是不停运动的 B．分子只有在特定的季节才会运动 C．分子是不可再分的 D．分子只有在特定的空间才会运动 5．阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，并且对感冒、流感等发热疾病有较好的退热效果，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法不正确的是    A．阿司匹林的分子式为 B．阿司匹林分子中所有原子可能共平面 C．阿司匹林中含有羧基和酯基两种官能团 D．在催化剂条件下，1mol阿司匹林最多能和3mol氢气发生加成反应 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ 7．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸去除水垢： B． C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D．将少量通入苯酚钠溶液： 8．下列化学用语错误的是 A．NH4Cl的电子式： B．Ca2+的结构示意图： C．三氯化氮的球棍模型： D．乙醚的结构简式：C2H5OC2H5 9．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　) A．制取Cl2 B．使Br－转化为Br2 C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 10．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A．SO2和浓H2SO4 B．Cl2和NaHCO3溶液 C．CO2和Na2CO3溶液 D．SO2和NaHCO3溶液 二、填空题60分 11．德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)： a、HC≡CH + ROH → CH2=CHOR b、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH2OH c、R2NCH2OH + HC≡CH → R2NCH2C≡CH + H2O d、R2NH + HC≡CH → R2NCH =CH2 (1)以上反应中属于加成反应的有(填序号) (2)工业上可利用以上列培反应，以  为原料合成高聚物  ， 反应流程如下：    试完成下列问题： ①E的结构简式： 。 ②写出反应I的反应类型 。 ③写出反应Ⅲ的化学反应方程式 。 12．钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图： 已知：①时相关物质的见下表： 物质 ②I．， Ⅱ．， 回答下列问题： (1)“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为 。 (2)“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是 ， 。 (3)通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由 。 (4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)用氨水调溶液的时，的理论最小值是 ；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为 。 13．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。 请填写下列空白： (1)物质X可以是 ，C是 ，F是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 14．氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下： 步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。 步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。 (1)氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现 性。 (2)除水外，该工艺中可循环利用的物质是 。(写化学式) (3)氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是 (用离子方程式表示)。 (4)步骤2中析出氯酸钾的原因是 。 (5)某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2： 由图可知： ①的分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 ②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高三化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A B C C A C D 11．(1)abd (2)    取代反应    12．(1) (2) 与硫酸反应，有利于水解 将Fe3+还原为Fe2+ (3) 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现 (4)Cl2 (5) 4.9 13．(1) 或 (2) 14．(1)氧化性 (2)NaCl (3) (4)氯酸钾的溶解度小于氯酸钠； (5) 高于 92.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$