精品解析：云南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期教学测评期中考试 化学试题

云南师大附中2027届高一年级上学期教学测评期中卷 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 4.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 可用于焙制糕点 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 、、都是新型的自来水消毒剂 D. “洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D 生石灰 食盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 4. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ） A. 氢气在氯气中燃烧——苍白色 B. 钠在空气中燃烧——黄色 C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧——绿色 5. 在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 饱和氯水中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．定容 B．碳酸氢钠受热分解 C．加热金属钠 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯气与水反应： C. 实验室制备胶体： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 12. 已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A. B. C. D. 13. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. 20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是 A. 该溶液的质量分数 B. 该溶液的物质的量浓度 C. 20℃时，的溶解度 D. 该溶液的密度 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀硫酸。 （1）易与水分子结合成水合氢离子，通常用表示。所含电子数约为_______。 （2）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为_______，本实验需要量取该浓硫酸的体积为_______。 （3）本实验用到的实验仪器有：的_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 （4）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液 B. 进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗 D. 用量筒量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线 （5）下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是_______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中 16. 已知和两支试管中的透明溶液共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。 （1）试管A的溶液中所含离子为_______(填离子符号)。 （2）向试管B的溶液中加入苏打溶液，可观察到_______(填实验现象)。 （3）向试管的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是_______(填化学式)。 （4）将试管A和B的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______、_______(不考虑与的反应)。 （5）若试管和试管中共有四种物质且按等物质的量溶解，再将两支试管中的溶液混合，过滤后所得滤液中、和的物质的量之比为1：_______：_______。 （6）检验试管A的溶液中含有的实验操作为_______。 17. 在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 （1）装置A中反应的离子方程式为_______，装置B、C中盛放的试剂依次是_______、浓。 （2）H管的作用是_______。 （3）第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。 （4）操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。 （5）装置E中冷水浴的作用是_______，装置F的作用是_______。 （6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为_______(填序号)。 18. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为_______。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) _______。 ___________________________________ （3）还原性：_______(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是_______(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是_______(填化学式)。 （6）“电解”步骤中反应的离子方程式为_______。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的_______倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高一年级上学期教学测评期中卷 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 4.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 可用于焙制糕点 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 、、都是新型的自来水消毒剂 D. “洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用于焙制糕点，故A正确； B．漂粉精中含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，其中氯气不是新型自来水消毒剂，故C错误； D．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故D正确； 故答案选C。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D 生石灰 食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，故A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，次氯酸属于酸类，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，小苏打为碳酸氢钠属于盐类，各种物质的分类都正确，故B正确； C．过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误； D．一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误； C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确； 故答案选D。 4. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ） A. 氢气在氯气中燃烧——苍白色 B. 钠在空气中燃烧——黄色 C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧——绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰呈苍白色，选项A正确； B、钠与氧气反应，因钠的熔点低，所以先熔化成小球，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，选项发B正确； C、乙醇在空气中燃烧反应生成二氧化碳和水，观察到淡蓝色火焰，选项C正确； D、硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，观察到蓝紫色火焰，选项D错误； 答案选D。 5. 在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 饱和氯水中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，A不选； B．饱和氯水中含有H+、Cl-和HClO，、、在饱和氯水中不发生反应，可以大量共存，B选； C．小苏打溶液中含有，会和发生反应不能大量共存，C不选； D．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D不选； 故选B。 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．定容 B．碳酸氢钠受热分解 C．加热金属钠 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶头滴管不能伸入容量瓶内，故A错误； B．试管底低于试管口，水蒸气在管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，则试管口应略向下倾斜，故B错误； C．加热金属钠用坩埚，故C正确； D．转移溶液时，需要使用玻璃棒，故D错误； 故本题选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯气与水反应： C. 实验室制备胶体： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，B错误； C．实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有2个Na+和1个，的物质的量为=0.1mol，所含离子数为，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：2+2=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，生成=0.1mol，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误； B．酚酞遇碱性溶液变红，红色越深碱性越强，室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深说明相同温度和浓度时碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．焰色试验中，火焰呈黄色，含有钠离子，不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，D正确； 故选A。 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质与稀硫酸不反应，铜单质与浓硫酸才能反应生成硫酸铜，金属钠非常活泼，加入硫酸铜溶液中会先与水反应放出氢气，不会与硫酸铜发生置换反应，A错误； B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠和氯化钠，B错误； C．由于饱和氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，需要先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，再滴入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，可以转化，D正确； 故选D。 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】 【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。 【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误； B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的； C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误； D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。 所以B选项是正确的。 12. 已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】亚硫酸的还原性强于溴离子，通入0.02mol氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016mol，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。 13. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 14. 20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是 A. 该溶液的质量分数 B. 该溶液的物质的量浓度 C. 20℃时，的溶解度 D. 该溶液的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液，该溶液的质量分数，故A正确； B．ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液，该溶液的物质的量浓度c==，故B错误； C．溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液，，KNO3的溶解度，故C正确； D．该溶液的密度==，故D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀硫酸。 （1）易与水分子结合成水合氢离子，通常用表示。所含电子数约为_______。 （2）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为_______，本实验需要量取该浓硫酸的体积为_______。 （3）本实验用到的实验仪器有：的_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 （4）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液 B. 进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗 D. 用量筒量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线 （5）下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是_______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中 【答案】（1）6.02 （2） ①. 18.4 ②. 25 （3） ①. 量筒 ②. 250mL容量瓶 （4）A （5）AC 【解析】 【小问1详解】 1个中含有10个电子，则所含电子数约为； 【小问2详解】 质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，实验室中没有200mL容量瓶，本实验需要用250mL容量瓶，量取该浓硫酸的体积为； 【小问3详解】 本实验需要量取浓硫酸的体积为25mL，可用的量筒，配制的稀硫酸，需要250mL容量瓶，所以本实验用到的实验仪器有：的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问4详解】 A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用，所以使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液，A正确； B．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水再将容量瓶正放，旋转瓶塞约180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓硫酸润洗，会导致硫酸物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C错误； D．不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸并冷却至室温后再转移至容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线，D错误； 故选A。 【小问5详解】 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取浓硫酸的体积偏大，导致所配的稀硫酸浓度偏高，A符合题意； B．因转移溶液之后，还需继续加蒸馏水定容，所以转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配的稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中，因溶液体积膨胀导致定容时所加蒸馏水偏少，所配的稀硫酸浓度偏高，C符合题意； 故选AC。 16. 已知和两支试管中的透明溶液共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。 （1）试管A的溶液中所含离子为_______(填离子符号)。 （2）向试管B的溶液中加入苏打溶液，可观察到_______(填实验现象)。 （3）向试管的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是_______(填化学式)。 （4）将试管A和B的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______、_______(不考虑与的反应)。 （5）若试管和试管中共有四种物质且按等物质的量溶解，再将两支试管中的溶液混合，过滤后所得滤液中、和的物质的量之比为1：_______：_______。 （6）检验试管A的溶液中含有的实验操作为_______。 【答案】（1）、、 （2）溶液变浑浊（有白色沉淀生成） （3）Mg （4） ①. ②. （5） ①. 2 ②. 3 （6）加入稀硝酸酸化，滴加过程中无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【解析】 【分析】根据题意分析，A和B两支试管中含有透明溶液，且A试管的溶液滴入紫色石蕊试液呈蓝色，则A试管的溶液中含有，由于A和B试管中是透明溶液，则不含、，根据溶液电荷守恒，A必定含有、，B必定含有、、，则A和B两支试管中溶液含有的离子分别为A：、、，B：、、，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据分析，A试管中透明溶液含有离子为、、； 【小问2详解】 苏打为碳酸钠，B中试管加入碳酸钠溶液，碳酸根与镁离子、银离子反应形成沉淀，溶液变浑浊； 【小问3详解】 加入金属镁可以与银离子发生置换反应，反应生成银单质和镁离子； 【小问4详解】 将A和B试管的溶液混合，氯离子和银离子发生反应形成氯化银沉淀，镁离子和氢氧根离子发生反应形成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为、； 【小问5详解】 若A和B中共有四种物质，则根据离子种类，A试管中的物质为氯化钡、氢氧化钡，B试管中的物质为硝酸镁、硝酸银，四种物质按等物质的量溶解，则、和的物质的量之比为1：2：3； 【小问6详解】 采用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀原理来检验氯离子的存在，向试管中先加入稀硝酸酸化，滴加过程中无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有氯离子，反之则无。 17. 在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 （1）装置A中反应的离子方程式为_______，装置B、C中盛放的试剂依次是_______、浓。 （2）H管的作用是_______。 （3）第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。 （4）操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。 （5）装置E中冷水浴的作用是_______，装置F的作用是_______。 （6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）平衡气压，使液体顺利流下 （3）用酒精灯在沉积的下方加热 （4）②⑤ （5） ①. 使沉积，便于收集 ②. 防止水分进入导致水解 （6）d 【解析】 【分析】在A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生产成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，经过饱和食盐水可将其除去，经过浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入D装置，在加入条件下与Fe反应生成，经冷水冷凝后形成固体。 【小问1详解】 根据分析，A中反应离子方程式：；根据分析可知，装置B、C中盛放的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸； 【小问2详解】 装置中H管可平衡气压，使液体顺利流下； 【小问3详解】 根据题干信息，无水加热易升华，若有沉积在反应管右端，用酒精灯在沉积的下方加热； 【小问4详解】 操作过程中，先通入干燥的，赶尽装置中的空气，防止空气中水蒸气使水解；体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封，也可避免水分使水解； 【小问5详解】 无水加热易升华，装置E中冷水浴可使沉积，便于收集；装置F中的无水氯化钙可吸收水分，防止水分进入导致水解； 【小问6详解】 反应过程中未反应完全的氯气会污染环境，需进行尾气处理，可用碱溶液吸收，为避免出现倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管等装置。 18. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为_______。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) _______。 ___________________________________ （3）还原性：_______(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是_______(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是_______(填化学式)。 （6）“电解”步骤中反应的离子方程式为_______。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的_______倍。 【答案】（1）氯酸钠 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （3）﹥ （4）NaOH （5）O2 （6） （7）2 【解析】 【分析】“还原”步骤中氯酸钠与硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，二氧化氯与饱和食盐水电解生成NaClO2和Cl2，“尾气吸收”步骤是用氢氧化钠和过氧化氢吸收“电解”步骤排放出的少量ClO2，生成NaClO2，经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此分析。 【小问1详解】 NaClO3的名称为氯酸钠； 【小问2详解】 “还原”步骤中的反应为氯酸钠与硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，硫元素化合价从+4价升高至+6价，失去2e-，氯元素化合价从+5价降低至+4价，得到e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，反应化学方程式为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 【小问3详解】 由化学方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4可知，该反应中，硫元素化合价从+4价升高至+6价，发生氧化反应，则二氧化硫为还原剂；氯元素化合价从+5价降低至+4价，发生还原反应，二氧化氯为还原产物，则还原性：SO2﹥ClO2； 【小问4详解】 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，反应化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，则此时溶液中的溶质主要是NaOH； 【小问5详解】 “尾气吸收”步骤中的化学方程式为： H2O2+2NaOH+2ClO2= 2NaClO2+2H2O+O2，该反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，则ClO2为氧化剂，NaClO2为还原产物；氧元素化合价升高发生氧化反应，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物； 【小问6详解】 “电解”步骤中反应为二氧化氯与饱和食盐水电解生成NaClO2和Cl2，化学方程式为：，则离子方程式为：； 【小问7详解】 1mol Cl2得到2mol电子，而1molNaClO2得到4mol电子，则处理含CN−相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是NaClO2的2倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $