精品解析：江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

陆慕2024高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mn-55，S-32，Cu-64 一、选择题：每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 3. 下列图示实验中，操作合理规范的是 A．干燥二氧化碳 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是 A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C. 含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放 D. 水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫黄粉 5. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 反应①②③都属于氧化还原反应 B. 和的混合气体，所含电子数约为 C. 标准状况下，气体与氧气混合后体积约为 D. 同温同压下，气体与NO气体密度比为 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 钠与水反应： D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： 8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 B. X的化学式为AgS C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 10. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列液体中，不会产生丁达尔效应的是 ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A. ②④ B. ③④ C. ②⑤ D. ④ 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl固体 MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 13. 以工业碳酸钙(主要含CaCO3，少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下。 下列说法正确的是 A. “溶解”步骤离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O B. “过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Ca(OH)2、Fe(OH)3 C. “酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2 D. 制得CaCl2·2H2O样品中n(Ca2+)：n(Cl-)>1：2 二、非选择题(共61分) 14. 请回答下列问题。 （1）我国炼丹家称硫黄、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。其中雄黄和雌黄都为砷的硫化物，化学式分别为As4S4和As2S3.经考证，我国炼丹家、古药学家葛洪首先发现用雄黄制砒霜(As2O3)，进而制得单质砷的方法，其反应过程如下：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 ①该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，发生氧化反应的是As4S4，氧化产物是_______，还原产物是_______。 ②用单线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目_______。 2As2O3+3C=4As+3CO2↑ （2）在第二次世界大战期间，丹麦物理学家波尔为了不使所获得的诺贝尔奖章落入德军之手，他把奖章溶解在王水中。战争结束后，波尔从溶液中还原出金，重新铸造成奖章。其间的反应原理可表示为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ①该反应中，被还原的是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 ②用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目_______。 3Zn+2HAuCl4=3ZnCl2+2Au+2HCl 15. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气： 。 （1）写出该反应的离子方程式_______。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目：_______。 （4）若用该方法产生标准状况下11.2L氯气，转移电子的物质的量为_______，需要消耗MnO2质量为_______g。 16. 回答下列问题： Ⅰ．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4ml/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （3）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度_______(填“大于”等于”或“小于”)0.4mol/L。 Ⅱ．测定某胆矾晶体样品纯度的实验步骤如下： （4）准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；配制过程中用到的玻璃仪器有_______。 若转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度_______(填偏高、偏低或无影响，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______。 b．取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：； c．继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗12.000mLNa2S2O3溶液()。 求：样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程) _______。 17. 回答下列问题： I．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 （1）Na2HPO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （2）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．现有下列物质： ①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦盐酸；⑧酒精 （3）以上物质能导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式_______。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （6）写出④与⑦反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陆慕2024高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mn-55，S-32，Cu-64 一、选择题：每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确； B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确； D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误； 故选D。 3. 下列图示实验中，操作合理规范的是 A．干燥二氧化碳 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳中混有水蒸气，可以用浓硫酸，通过洗气的方法除去，A操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范； 答案选A。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是 A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C. 含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放 D. 水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫黄粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱具有腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故A正确； B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即用湿布盖灭，故B错误； C．含重金属的废液，可用沉淀法生成难溶于水的金属硫化物进行处理后再排放，故C正确； D．Hg和S反应生成HgS，水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫黄粉，故D正确； 选B。 5. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 反应①②③都属于氧化还原反应 B. 和的混合气体，所含电子数约为 C. 标准状况下，气体与氧气混合后体积约为 D. 同温同压下，气体与NO气体密度比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中所示反应①是NO2=NO+O、反应③是O3+NO=NO2+O2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应②是O+O2=O3，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．O3、O2都由氧原子构成，和的混合气体含有0.2mol氧原子，所含电子1.6mol，电子数约为，B正确； C．O2+2NO=2NO2，标准状况下，气体与氧气混合后会发生反应，导致体积小于，C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体与NO气体密度比等于其摩尔质量比，为46:30=23:15，D错误； 故选B。 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用过滤的方法分离粗盐中的不溶物，A正确； B．将浓硫酸沿着烧杯内壁加到盛有蒸馏水的烧杯中并不断搅拌来稀释浓硫酸，B正确； C．用蒸发结晶的方式从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，C正确； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面离刻度线1cm左右开始用胶头滴管，D错误； 故选D。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 钠与水反应： D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、NaClO和H2O，故离子方程式为：，A正确； B． 食醋中的CH3COOH是弱酸，为弱电解质，离子方程式书写应写化学式，对应离子方程式为，B错误； C． 电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式，C错误； D．Na2SiO3是易溶的强电解质，在离子方程式书写时要改写为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 B. X的化学式为AgS C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价降低，得到电子被还原，故A错误； B．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误； C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误； D．根据化学方程式可知，2mol Ag参加反应，则反应0.5mol氧气，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选D。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 10. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和H2O反应生成HNO3、NO，NO2不是酸性氧化物， A错误； B．BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱电解质；Mn2O7能与碱反应，Mn2O7是酸性氧化物；CaO能与酸反应，CaO是碱性氧化物， B正确； C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．Al2O3属于两性氧化物， D错误； 故选B。 11. 下列液体中，不会产生丁达尔效应的是 ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A. ②④ B. ③④ C. ②⑤ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①鸡蛋白的成分是蛋白质，属于大分子，因此鸡蛋白溶液属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物；③淀粉溶液也是由大分子形成的溶液，属于胶体；④硫酸溶液属于溶液；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成了氢氧化铁胶体。 因此选A。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl固体 MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可实现除杂，A正确； B．MnO2不溶于水，加足量的水溶解、过滤后得到的是氯化钾溶液，不是氯化钾固体，B错误； C．氧化钙也与盐酸反应，应该对固体充分灼烧以除去碳酸钙，C错误； D．在空气中灼烧时，铜转化为氧化铜，D错误； 答案选A。 13. 以工业碳酸钙(主要含CaCO3，少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下。 下列说法正确的是 A. “溶解”步骤离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O B. “过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Ca(OH)2、Fe(OH)3 C. “酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2 D. 制得CaCl2·2H2O样品中n(Ca2+)：n(Cl-)>1：2 【答案】C 【解析】 【分析】工业碳酸钙主要含CaCO3和少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，工业碳酸钙用盐酸溶解得到含氯化钙、氯化钠、氯化铝、氯化铁的混合溶液，加氢氧化钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Al3+、Fe3+等杂质，过滤分离出沉淀，滤液加盐酸除去过量的碱，蒸发结晶可得到CaCl2•2H2O。 【详解】A．“溶解”步骤碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．加氢氧化钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Al3+、Fe3+等杂质“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，故B错误； C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量Ca(OH)2和防止吸收空气中CO2，防止氯化钙纯度降低，故C正确； D．制得CaCl2·2H2O样品中含有少量氯化钠，所以n(Ca2+)：n(Cl-)<1：2，故D错误； 选C。 二、非选择题(共61分) 14. 请回答下列问题。 （1）我国炼丹家称硫黄、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。其中雄黄和雌黄都为砷的硫化物，化学式分别为As4S4和As2S3.经考证，我国炼丹家、古药学家葛洪首先发现用雄黄制砒霜(As2O3)，进而制得单质砷的方法，其反应过程如下：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 ①该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，发生氧化反应的是As4S4，氧化产物是_______，还原产物是_______。 ②用单线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目_______。 2As2O3+3C=4As+3CO2↑ （2）在第二次世界大战期间，丹麦物理学家波尔为了不使所获得的诺贝尔奖章落入德军之手，他把奖章溶解在王水中。战争结束后，波尔从溶液中还原出金，重新铸造成奖章。其间的反应原理可表示为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ①该反应中，被还原的是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 ②用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目_______。 3Zn+2HAuCl4=3ZnCl2+2Au+2HCl 【答案】（1） ①. O2 ②. As2O3和SO2 ③. As2O3和SO2 ④. （2） ①. HNO3 ②. Au ③. HAuCl4 ④. NO ⑤. 【解析】 【分析】氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂，被氧化，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，被还原，发生还原反应。 【小问1详解】 ①在反应中As4S4中硫化合价由-2升高到二氧化硫中+6价，砷元素由+2价升高到As2O3中+3价，故还原剂是As4S4，氧化产物是As2O3和SO2，氧气中氧元素化合价由0价变到As2O3和SO2中-2价，故氧化剂是O2，还原产物是As2O3和SO2，故答案为：O2；As2O3和SO2； As2O3和SO2； ②中砷元素由+3降低到砷单质中0价，碳由碳单质中0价，升高到二氧化碳中+4价，根据元素化合价升降相等，可得到配平后单线桥表示为，故答案为：； 【小问2详解】 ①在反应中金的化合价由金单质中0价升高到中+3价，硝酸中氮元素由+5价降低到一氧化氮中+2价，可得到氧化剂是HNO3，被还原；还原剂是Au，被氧化，氧化产物是HAuCl4，还原产物是NO，故答案为：HNO3；Au；HAuCl4；NO； ②在反应中锌元素由0价升高到氯化锌中+2价，中金元素由+3价降低到金单质中0价，用双线桥表示为，故答案为：。 15. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气： 。 （1）写出该反应的离子方程式_______。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目：_______。 （4）若用该方法产生标准状况下11.2L氯气，转移电子的物质的量为_______，需要消耗MnO2质量为_______g。 【答案】（1） （2）1:2 （3） （4） ①. 1mol ②. 43.5 【解析】 【分析】反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂。 【小问1详解】 对应离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 在该氧化还原反应中，MnO2作氧化剂，一半HCl作还原剂。当有1mol MnO2参加反应有2mol HCl作还原剂被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1：2； 【小问3详解】 在该氧化还原反应中， MnO2作氧化剂，HCl作还原剂。Mn得2个电子，4个HCl分子中2个HCl分子中的Cl原子失去电子生成Cl2，则反应中转移电子的方向和数目用双线桥表示如下： ，故答案为：； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，若反应产生1mol Cl2，转移电子数为2NA。若标准状况下产生11.2L Cl2，即0.5mol Cl2，则转移电子数为1mol，参加反应MnO2为0.5mol，质量为，故答案为：1mol；43.5。 16. 回答下列问题： Ⅰ．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4ml/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （3）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度_______(填“大于”等于”或“小于”)0.4mol/L。 Ⅱ．测定某胆矾晶体样品纯度的实验步骤如下： （4）准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；配制过程中用到的玻璃仪器有_______。 若转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度_______(填偏高、偏低或无影响，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______。 b．取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：； c．继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗12.000mLNa2S2O3溶液()。 求：样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程) _______。 【答案】（1） （2）16.8 （3）大于 （4） ①. 量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ②. 偏低 ③. 偏高 ④. 96% 【解析】 【分析】溶液稀释前后溶质物质的量不变；准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；配制过程中需要的仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【小问1详解】 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，故答案为：； 【小问2详解】 用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸。设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，，，该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制，故答案为：16.8； 【小问3详解】 在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取浓盐酸的体积偏大，HCl的物质的量偏大，则所得配得溶液的浓度大于0.4mol/L，故答案为：大于； 【小问4详解】 配制过程中需要的仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需用到的玻璃仪器是量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的量减小，则所配溶液浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，使配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；，，，； 故答案为：量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；偏低；偏高；96%。 17. 回答下列问题： I．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 （1）Na2HPO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （2）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．现有下列物质： ①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦盐酸；⑧酒精 （3）以上物质能导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式_______。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （6）写出④与⑦反应的化学方程式_______。 【答案】（1）正盐 （2） （3） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑤⑧ （4）、 （5） （6） 【解析】 【分析】导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物。 【小问1详解】 由于H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3，所以Na2HPO3为正盐， 故答案为：正盐； 【小问2详解】 H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式为：；故答案为：； 【小问3详解】 导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物；故答案为：④⑥⑦；①②⑥；③⑤⑧； 【小问4详解】 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：、；故答案为：、； 【小问5详解】 为弱电解质，部分电离，电离方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 铝与盐酸反应的化学方程式：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $