精品解析：江苏省苏州市昆山经济技术开发区高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024~2025学年第一学期10月教学质量调研 高二化学 注意事项： 1．本张试卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题：本大题共13题，每题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应； B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应； C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应； D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。 2. 发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，1molN2H4质量为32克，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ； 【详解】A．根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“−”，A错误； B．△H=−534.4kJ⋅mol−1，N2H4、O2、N2、H2O都为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534.4kJ·mol—1，B正确； C．H2O应该为气态，C错误； D．未注明物质状态，D错误； 故选B。 3. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 【答案】B 【解析】 【详解】葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。 故选B。 4. 已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　) A. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3) B. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2) C. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3) D. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，则甲烷的物质的量为，氢气的物质的量为，经完全燃烧恢复至室温，水为液体，根据① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。①×0.4 +③×可得放出的热量为－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)，故A正确。 综上所述，答案为A。 5. 利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备，原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 下列说法正确的是 A. 阴极反应式： B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 电路中转移电子时，整套装置将制得 D. 电路中转移电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，与电源负极相连的电极为阴极，阴极的电极反应式为，与电源正极相连的电极反应式为，钠离子通过离子交换膜Ⅰ移向阴极，故Ⅰ为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜Ⅱ向右移动，故Ⅱ阴离子交换膜，双极膜处氢离子向左移动，氢氧根向右移动，钠离子通过阳离子交换膜向左移动，硫酸根通过阴离子交换膜向右移动，据此回答。 【详解】A．由分析知，阴极反应式：，A错误； B．由分析知，Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．电路中转移电子时，2molNa+通过离子交换膜Ⅰ在阴极附近得到2molNaOH，同理，在双极膜和阳离子交换膜之间得到2molNaOH，共得到，C正确； D．电路中转移电子时，双极膜处氢离子向左移动，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成，D错误； 故选C。 6. 羟基自由基有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池一电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电流方向为电极b→电极c→电极d→电极a→电极b B. 装置工作时，c极区溶液酸性明显减弱 C. 电极d的电极反应式为 D. 当电极b上有生成时，电解池共产生气体22.4L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知左边是原电池装置，右边是电解池装置，a电极上Cr元素从+6价变成+3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，则a为正极，b为负极；苯酚废水在d处被氧化，d处水分子失去电子形成羟基自由基，发生氧化反应，则d为电解池阳极，c为电解池阴极。 【详解】A．根据分析可知，a为正极，b为负极，d为阳极，c为阴极。该装置工作时，电流方向为a极→d极→c极→b极→a极，A错误； B．电极c上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，与此同时，有H+从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，因此c极区溶液酸性不会减弱，B错误； C．电极d为阳极，电极反应式为：H2O−e−=H++⋅OH，C正确； D．电极b的电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，电极c的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极d上的电极反应式为：H2O−e−=H++⋅OH，⋅OH可进一步氧化苯酚，化学方程式为：C6H5OH+28⋅OH=17H2O+6CO2↑，当电极b上有0.6molCO2生成时，电极c、d两极共产生气体44.8L（标准状况），D错误； 故答案为：C。 7. 高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是 A. 放电时负极附近溶液的碱性增强 B. 放电时正极反应为 C. 充电时Zn极与电源正极相连 D. 充电时每转移电子，阴极有被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时锌为负极失电子，被氧化，发生电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根，碱性减弱，A错误； B．放电时正极发生还原反应，电极反应为，B正确； C．放电是Zn做负极，充电时Zn与负极相连，作阴极，C错误； D．充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn＋2OH-，发生还原反应，每转移电子，阴极有被还原，D错误； 答案为：B。 8. 肼()在不同条件下分解产物如下： I： II： 200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。 下列说法正确的是 A. 图-1中过程①和②都是吸热反应 B. 反应II的能量变化如图-2所示 C. 的化学键能量大于和的化学键能量 D. 肼生成和的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据信息反应I放热，可知图-1中过程①放热；利用盖斯定律将①- II3得，可知图-1中过程②是吸热反应，A错误； B．反应II中为放热反应，反应II的能量变化如图-2所示，B正确； C．已知=反应物总键能-生成物总键能，根据信息可知，即的化学键能量小于和的化学键能量，C错误； D．利用盖斯定律将①- II2得，D错误； 故答案为：B。 9. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法正确的是 A. 化学电源是将电能转化为化学能的实用装置 B. 该氢氧燃料电池工作时可以采用碱性电解质溶液 C. 干电池示意图所对应的电池属于二次电池 D. 铅蓄电池充电时(正极)应与外接电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A错误； B．氢离子和氢氧根离子能反应生成水，由图可知，使用了质子交换膜，该氢氧燃料电池工作时不能采用碱性电解质溶液，故B错误； C．该干电池不可充电，属于一次电池， C错误； D．铅蓄电池放电时在正极上得电子被还原生成PbSO4，充电时，PbSO4在阳极上失去电子被氧化生成，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故D正确； 故选D。 10. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应。且 B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C. 图丙所示反应的热化学方程式为　 D. 若的能量变化如图丁，则　 【答案】C 【解析】 【详解】A．△H=正反应活化能-逆反应活化能=。故A正确； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨。则石墨比金刚石稳定，故B正确； C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为　，故C错误； D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g)=B(l)△H<-akJ·mol-1，故D正确； 故选C。 11. 已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO 能量/ 632 1076 946 热化学方程式 则的碳氧双键能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803，故选：C。 12. “自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是 A. 活性炭作正极，正极上发生还原反应 B. 负极反应为 C. Na+由活性炭区向铝粉表面区迁移 D. 硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触 【答案】C 【解析】 【分析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，活性炭作正极，O2得到电子发生还原反应，A正确； B．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，B正确； C．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向活性炭区迁移，C错误； D．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确； 答案选C。 13. 利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 A. C膜可以为质子交换膜 B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. 每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误； B．阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误； C．阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确； D．未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。 【点睛】具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。 二、非选择题：本大题共4题，共计61分。 14. 研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，图中对应反应的热化学方程式为_______。 （2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应能量变化过程如图所示。 图中反应的为_______。 （3）已知：① ② ③ 则能表示汽车尾气CO、NO协同转化为的热化学方程式为_______。 （4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应I： 反应II： ①若标准状况下用将一定量的完全反应生成和水蒸气，放出的热量为_______。 ②相同条件下，等物质的量的发生上述两个催化还原的反应，则转移的电子数反应I_______反应II(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. N2 ②. N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ•mol-1 （2） （3） （4） ①. 173.4kJ ②. = 【解析】 【小问1详解】 键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是N2，该反应的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ•mol-1； 【小问2详解】 由图可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图可知，； 【小问3详解】 根据盖斯定律，③×2-①-②，可得反应：，，则能表示汽车尾气CO、NO协同转化为的热化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ； ②反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相等； 15. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 （1）用二甲醚()重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。 和发生反应I： 已知：① ② ③ 则反应I的_______(用含的代数式表示)。 （2）已知下列反应的热化学方程式： 则反应的为_______。 （3）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取。已知反应： 则的_______。 （4）已知：在25℃和101kPa下，键能，键能键能，工业合成氨反应中每生成，放热。 ①在该条件下，向某容器中加入及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于原因可能是______。 ②科学家发现一种新的气态分子 ()。在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为______。由此可知，与中更稳定的是_______(填化学式)。 【答案】（1）+-2 （2）12△H3+10△H2-2△H1 （3）-11 kJ/mol （4） ①. 合成氨的反应为可逆反应 ②. ③. N2 【解析】 【小问1详解】 ①CH3OCH3(g)═CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1，②CH4(g) +O2(g) = CO(g)+2H2O(g)△H2，③H2(g)+O2(g) = H2O(g)△H3，根据盖斯定律①+②﹣③×2计算反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+O2(g)═2CO(g)+3H2(g)的焓变△H＝+-2； 【小问2详解】 已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1； 【小问3详解】 已知反应①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)  ΔH=−314kJ/mol和反应②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)      ΔH=−292kJ/mol，根据盖斯定律，由(①-②)÷2可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ，则该反应的ΔH=[(−314kJ/mol)-( −292kJ/mol)]÷2= -11 kJ/mol。 【小问4详解】 ①合成氨的反应为可逆反应，反应不能完全发生，所以放出的热量小于92kJ； ②每个N4分子中含有6个N-N键，每个N2分子中含有1个N≡N键，由表中数据计算可得：N4(g) 2N2(g) =；由N4(g)转化为N2(g)为放热反应，说明N2能量更低，则N2更稳定。 16. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 I．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 （1）①放电时，正极电极反应式为_______。 ②充电时每生成，理论上阴极获得Zn的物质的量为_______mol。 ③与Zn极室相连的离子交换膜为_______。 II.电化学法将CO2转化为多种燃料 （2）利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②铜电极上产生的电极反应式为_______。 ③若铜极上只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______。 （3）我国科学家报道了如图所示机理的电化学过程。 ①Ni电极为_______极，该电极的电极反应式为_______。 ②理论上，每有与结合，电路中转移电子数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. 阴离子交换膜 （2） ①. 2H2O－4e-＝4H+＋O2 ②. CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O ③. 3.8mol （3） ①. 阴极 ②. CO＋4e-=C＋3O2- ③. 4NA 【解析】 【小问1详解】 放电时，左侧Zn作负极，发生电极反应，，右侧为正极，，充电时，右侧为阳极，H2O生成氧气，发生氧化反应，左侧为阴极，发生还原反应，；① 放电时，正极电极反应式为；②根据得失电子守恒可得，当生成1molO2，阴极上获得2molZn；③放电时，左侧作负极，发生电极反应，，放电时，需要有OH-参与反应，则与Zn电极室相连的交换膜为阴离子交换膜； 【小问2详解】 ①阳极为铂电极，水失电子，电极反应式为2H2O－4e-＝4H+＋O2； ②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳变甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的电极反应式为CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O； ③若铜极上每生成1molCH3CHO，转移10mol电子，每生成1mol HCOOH，转移2mol电子，则只生成0.3molCH3CHO和0.4mol HCOOH，则电路中转移3+0.8=3.8mol电子。 【小问3详解】 ①Ni电极碳酸根离子生成碳和氧气，为阴极，其电极反应式为CO＋4e-=C＋3O2-； ②理论上，每有1molCO2与O2-结合生成1mol碳酸根离子，则意味着电路中有4mol电子转移，故电路中转移电子数为4NA； 17. 电化学在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中，氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_______。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为 ①放电时，当外电路通过时，负极板的质量应增加_______g。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极材料是_______，B电极反应式是_______。 ③充电时，阴极的电极反应式为_______。 （3）如图所示，以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①燃料电池放电过程中，负极反应式为_______。 ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。 ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多0.672L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______。 （4）电解法合成氨反应装置如图所示： ①a极电极反应式为_______。 ②一定条件下，a极中通入的总体积为80L，若b极产生的体积为30L，则的转化率为_______。 【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2O （2） ①. 72 ②. 粗铜 ③. Cu2++2e-=Cu ④. （3） ①. ②. ③. 0.1mol （4） ①. N2+6e-+6H+=2NH3 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，负极上H2失电子结合氢氧根离子生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O； 【小问2详解】 ①放电时正极上PbO2得电子结合硫酸生成PbSO4和水，电极反应式为，负极电极反应为，负极上增加的质量为硫酸根离子的质量，当外电路通过1.5mol电子时，消耗硫酸根离子0.75mol，负极质量增加72g； ②粗铜的电解精炼，电解质溶液选择硫酸铜溶液，A为阳极，电极材料为粗铜，B为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu； ③充电时，阴极得电子，电极反应式为； 【小问3详解】 ①甲醇燃料电池中，电解质溶液为KOH，负极上甲醇失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为； ②阳极上Cl-失电子结合水生成氢离子和ClO2，电极反应式为； ③电解时，阴极上2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应式为，电解一段时间后，阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多0.672L即0.03mol，此时转移电子数为0.5mol，则通过阳离子交换膜的阳离子数为0.1mol； 【小问4详解】 ①根据图示可知：在b极上H2O中O元素失去电子发生氧化反应生成O2，因此b极为阳极；a极上N2得到电子发生还原反应生成NH3，因此a极为阴极，其电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3； ②b极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据氧化还原反应得失电子守恒可知参加反应各物质关系式为2N2~3O2，生成O2和通入N2的体积比为3：2，产生的体积为30L，即反应的为20L，因此N2的转化率为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期10月教学质量调研 高二化学 注意事项： 1．本张试卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题：本大题共13题，每题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 2. 发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 4. 已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　) A. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3) B. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2) C. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3) D. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2) 5. 利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备，原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 下列说法正确的是 A. 阴极反应式： B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 电路中转移电子时，整套装置将制得 D. 电路中转移电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成 6. 羟基自由基有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池一电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电流方向为电极b→电极c→电极d→电极a→电极b B. 装置工作时，c极区溶液酸性明显减弱 C. 电极d的电极反应式为 D. 当电极b上有生成时，电解池共产生气体22.4L(标准状况) 7. 高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是 A. 放电时负极附近溶液的碱性增强 B. 放电时正极反应为 C. 充电时Zn极与电源正极相连 D. 充电时每转移电子，阴极有被氧化 8. 肼()在不同条件下分解产物如下： I： II： 200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。 下列说法正确的是 A. 图-1中过程①和②都是吸热反应 B. 反应II的能量变化如图-2所示 C. 的化学键能量大于和的化学键能量 D. 肼生成和的热化学方程式为 9. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法正确的是 A. 化学电源是将电能转化为化学能的实用装置 B. 该氢氧燃料电池工作时可以采用碱性电解质溶液 C. 干电池示意图所对应的电池属于二次电池 D. 铅蓄电池充电时(正极)应与外接电源正极相连 10. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应。且 B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C. 图丙所示反应的热化学方程式为　 D. 若的能量变化如图丁，则　 11. 已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO 能量/ 632 1076 946 热化学方程式 则的碳氧双键能为 A. B. C. D. 12. “自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是 A. 活性炭作正极，正极上发生还原反应 B. 负极反应为 C. Na+由活性炭区向铝粉表面区迁移 D. 硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触 13. 利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 A. C膜可以为质子交换膜 B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. 每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L 二、非选择题：本大题共4题，共计61分。 14. 研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，图中对应反应的热化学方程式为_______。 （2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应能量变化过程如图所示。 图中反应的为_______。 （3）已知：① ② ③ 则能表示汽车尾气CO、NO协同转化为的热化学方程式为_______。 （4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应I： 反应II： ①若标准状况下用将一定量的完全反应生成和水蒸气，放出的热量为_______。 ②相同条件下，等物质的量的发生上述两个催化还原的反应，则转移的电子数反应I_______反应II(填“>”“<”或“=”)。 15. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 （1）用二甲醚()重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。 和发生反应I： 已知：① ② ③ 则反应I的_______(用含的代数式表示)。 （2）已知下列反应的热化学方程式： 则反应的为_______。 （3）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取。已知反应： 则的_______。 （4）已知：在25℃和101kPa下，键能，键能键能，工业合成氨反应中每生成，放热。 ①在该条件下，向某容器中加入及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于原因可能是______。 ②科学家发现一种新的气态分子 ()。在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为______。由此可知，与中更稳定的是_______(填化学式)。 16. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 I．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 （1）①放电时，正极电极反应式为_______。 ②充电时每生成，理论上阴极获得Zn的物质的量为_______mol。 ③与Zn极室相连的离子交换膜为_______。 II.电化学法将CO2转化为多种燃料 （2）利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②铜电极上产生的电极反应式为_______。 ③若铜极上只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______。 （3）我国科学家报道了如图所示机理的电化学过程。 ①Ni电极为_______极，该电极的电极反应式为_______。 ②理论上，每有与结合，电路中转移电子数为_______。 17. 电化学在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中，氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_______。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为 ①放电时，当外电路通过时，负极板的质量应增加_______g。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极材料是_______，B电极反应式是_______。 ③充电时，阴极的电极反应式为_______。 （3）如图所示，以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①燃料电池放电过程中，负极反应式为_______。 ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。 ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多0.672L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______。 （4）电解法合成氨反应装置如图所示： ①a极电极反应式为_______。 ②一定条件下，a极中通入的总体积为80L，若b极产生的体积为30L，则的转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $