精品解析：广东省韶关市新丰县2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

2024-2025学年第一学期期中学业水平检测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上， 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。 1. 神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气； 故选：A。 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误； C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故操作正确； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故操作错误。 故选C。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 汽水 D. 糖水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、汽水由水、碳酸等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意； B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意； C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意； D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意； 故选：D。 汞俗称水银，是一种密度大、银白色、室温下为液态的金属。汞的凝固点是-38.83℃，沸点是356.73℃。汞可以与粉末状的硫反应，这一点被应用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具。汞可用于温度计、气压计等，由于汞有剧毒，故汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰。据此完成下面小题。 5. 体温计中的汞俗称水银，水银的元素符号是 A. He B. Ag C. Hg D. S 6. 装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A. B. C. D. 7. 下列不属于汞的物理性质的是 A. 汞的凝固点是-38.83℃ B. 汞可以与粉末状的硫反应 C. 汞的沸点是356.73℃ D. 汞的密度大，常温下为液态 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A、He的名称是氦元素，不符合题意； B、Ag的名称是银元素，不符合题意； C、水银是汞的俗称，汞元素表示为：Hg，符合题意； D、S的名称是硫元素，不符合题意。 故选C； 【6题详解】 A、该图标是“腐蚀品”，汞不具有腐蚀性，不符合题意； B、该图标是“易燃气体”，汞不属于气体，且汞不具有可燃性，不符合题意； C、该图标是“自燃物品”，汞不属于自燃物品，不符合题意； D、该图标是“有毒品”，汞有剧毒，符合题意。 故选D； 【7题详解】 A、汞的凝固点是-38.83℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、汞可以与粉末状的硫反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、汞的沸点是356.73℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、汞的密度大，常温下为液态，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 8. 物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 硫粉：发出淡蓝色的火焰 B. 木炭：发出白光 C. 石蜡：生成水和二氧化碳 D. 红磷：产生白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A正确； B、木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，故B错误； C、石蜡在空气中燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故D错误。 故选A。 9. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色无臭且不易溶于水的气体，选项错误； B、植物的光合作用会消耗二氧化碳，释放氧气，选项错误； C、氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应，在反应中提供氧，具有氧化性，选项正确； D、氧气具有助燃性，液态氧气可作为火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； 故选C。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。茶叶中富含硒，有一定防癌作用。请完成下列小题。 10. “富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 11. 从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 12. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的中子数为34 D. 硒元素相对原子质量为78.97g 【答案】10. C 11. C 12. B 【解析】 【10题详解】 这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； 【11题详解】 A、煮茶时闻到茶香，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可分为原子，不符合题意； B、煮茶时闻到茶香，是因为分子在不断运动，不是因为分子之间的间隔变大，不符合题意； C、煮茶时闻到茶香，是因为分子获得能量后运动速率加快，引起香味的分子不断运动，符合题意； D、煮茶时闻到茶香，是因为分子在不断运动，分子的总数不变，不符合题意。 故选C； 【12题详解】 A、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，不是中子数，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒元素相对原子质量为78.97，不符合题意。 故选B。 13. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭烧烤食物 燃烧放热 B 在阳光下晾晒湿衣服 分子之间有间隔 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意； B、在阳光下晾晒湿衣服，是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，故衣服晒干，符合题意； C、向鱼缸中通入空气，是因为空气中的氧气不易溶于水，所以向鱼缸中通入空气，以补充水中的氧气，不符合题意； D、用氮气填充食品包装袋，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，可作保护气，不符合题意。 故选B。 14. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子可分解为原子 B. 原子可以重新组合成新的分子 C. 反应前后原子的种类没有改变 D. 该基本反应类型为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； B、由图可知，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图可知，化学反应前后，原子的种类和数目没有发生改变，不符合题意； D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选D。 15. 下列实验设计不能实现相应实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系 C. 探究分子运动 D. 探究比较MnO2和Fe2O3的催化效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，温度不同，其他因素相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，木炭在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故该实验可探究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，不符合题意； C、该实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。氢气与氧气的在点燃的条件下反应生成水的文字或符号表达式为______，此反应属于_______(填“化合”或“分解)反应。液氢液氧推进剂被称为环保型推进剂的原因是______。 （2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质______。 （3）中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了“金属锆的熔化与凝固实验，锆金属熔化发生______(填“物理”或“化学”)变化，从微观分析锆金属熔化时改变了原子的______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 化合 ③. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 （2）稳定 （3） ①. 物理 ②. 间隔 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 液氢液氧推进剂被称为环保型推进剂的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染； 【小问2详解】 氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问3详解】 锆金属熔化只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 从微观分析锆金属熔化时改变了原子的间隔，原子之间的间隔变大。 【科普阅读】 17. 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，比碳-12多两个中子。碳-14具有放射性，每经过约5730年，就会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，体内的碳-14就会与空气中的碳-14保持一定的平衡。任何含碳物质，只要测定体内剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出存在的年代。依据上文回答下列问题。 （1）碳-14原子核电荷数是______，核外的电子数是_______，碳-14的半衰期约______年。 （2）碳-12原子和碳-14原子______(选填“是”或“不是)同一种元素，其理由是______。 （3）空气中含有碳-14的二氧化碳被植物吸收的途径是______。 （4）下列说法正确的是______(多选，填字母)。 a.碳-14原子的相对原子质量约为14 b.碳-14比普通碳原子质量大 c.只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 ③. 5730 （2） ①. 是 ②. 质子数（或核电荷数）相同 （3）植物的光合作用 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故碳-14原子核电荷数是6，核外电子数是6； 碳-14具有放射性，每经过约5730年，就会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期，故碳-14的半衰期约5730年； 【小问2详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，碳-12原子和碳-14原子质子数（或核电荷数）相同，是同种元素； 【小问3详解】 植物通过光合作用吸收二氧化碳，而二氧化碳中含有碳元素，所以空气中含有碳-14的二氧化碳被植物吸收的途径是植物的光合作用； 【小问4详解】 a、相对原子质量≈质子数+中子数，故碳-14原子的相对原子质量约为：6+8=14，符合题意； b、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，碳-14的相对原子质量约为14，普通碳原子的相对原子质量约为12，故碳-14比普通碳原子质量大，符合题意； c、任何含碳物质，只要测定体内剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出存在的年代，仅测出碳-14的半衰期不能推断古代遗存物的“年龄”，不符合题意。 故选ab。 【基础实验与跨学科实践】 18. I.实验室用高锰酸钾制取氧气及O2的性质检验。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，发生装置应选_______(填字母)，该反应的文字或符号表达式为______。 （3）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，_______(填字母)，生成一种黑色固体 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 O2具有氧化性 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是______。 II.我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器。 某同学以爆炸盐（溶于水会产生Na2CO3、H2O2）和MnO2为原料设计了如图所示，简易装置加料后， （4）MnO2在此反应中用作_______。 （5）右舱中水的作用是_______(多选，填字母)。 a.便于观察生成氧气的速率 b.为了生成更多的氧气 c.为了润湿生成的氧气 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. ## （3） ①. b ②. 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙 （4）催化作用（合理表述即可） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 故选b； 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能是未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 爆炸盐溶于水会产生碳酸钠、过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应中，二氧化锰是催化剂，用作催化作用； 【小问5详解】 右舱中水可以湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，不能生成更多的氧气。 故选ac。 【科学探究】 19. 某校实践小组的同学们在老师的组织下，以空气质量“检测站”为载体，多角度的对空气污染物的成分监测、处理等展开了项目化学习。 任务一：网络调查某日我国部分城市的空气质量 【网络查询】通过网络查得某日我国部分城市的空气质量日报如表所示： 城市 首要污染物 空气质量指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别 甲 — 34 I 优 乙 可吸入颗粒物 86 II 优 丙 二氧化硫 97 II 良 丁 可吸入颗粒物 119 III 轻度污染 （1）当日空气质量指数最好的城市是______(选填“甲“乙“丙”或“丁”)。 （2）空气质量指数级别越高，空气质量状况越______(选填“好”或“差”)。 任务二：认识微型空气质量“检测站” （3）微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图。太阳能板工作时进行的能量转化是由______能转化为______能。 任务三：探究某地空气中二氧化硫是否存在 （4）【背景研究】某地能源结构以煤为主，燃煤可能会产生二氧化硫、______(一种即可)空气污染物。 【提出问题】某地空气是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的本地空气通入盛有少量品红溶液的试管中 ______ 某地空气是含有二氧化硫 【反思评价】 （5）煤中硫燃烧生成二氧化硫的文字或符号表达式为_______。 （6）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。 任务四：提出空气质量改进方案 （7）为防治空气污染，保护美丽的天空，我们自己在校园中可以______。 【答案】（1）甲 （2）差 （3） ①. 太阳 ②. 电 ③. 一氧化碳或二氧化氮等（合理即可） ④. 红色褪去 （4）## （5）二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 （6）植树造林、绿色出行等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气质量级别越小，空气质量越好，由表中数据可知，甲城市空气质量指数最好； 【小问2详解】 空气质量指数级别越高，空气质量状况越差； 【小问3详解】 太阳能板吸收太阳光的能量，根据能量转化原理，太阳能板工作时进行的能量转化是由太阳能转化为电能； 【小问4详解】 燃煤可能会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物； SO2能使红色的品红溶液褪色，将收集的本地空气通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明本地空气含有SO2； 【小问5详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，文字或符号表达式为或； 【小问6详解】 二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水检验二氧化硫； 【小问7详解】 为防治空气污染，保护美丽的天空，我们自己在校园中可以植树造林、绿色出行等，均能改善空气质量。 20. 深冷法与变压吸附法是工业上常用的制氧方法。 I.图1是深冷法的简易流程。 （1）该方法先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的_______不同将其气化分离。最先汽化出的物质是______。 （2）分离出的氧气一般储存在______色钢瓶中。 II.变压吸附法的部分简易流程如图2所示，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者进行分离，可连续生产大量纯度较高的氧气。已知分子筛吸附材料释放气体后会恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图3所示： （3）变压吸附法制取的氧气是______(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用______(填“增压”或“减压”)的方法使______分子更容易被吸附；过程2中采用_______(填“增压”或“减压”)方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛______(填“可以”或“不可以”)重复使用。 （5）变压吸附法相比深冷法，变压吸附法制氧技术的优点是_______(多选，填字母)。 a.条件较易达到 b.不需降温 c.耗电量较少 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气##N2 （2）蓝 （3）混合物 （4） ①. 增压 ②. 氮##氮气##N2 ③. 减压 ④. 可以 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 该方法先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离，液氮的沸点低，故最先汽化出的物质是氮气； 【小问2详解】 分离出的氧气一般加压储存在蓝色钢瓶中； 【小问3详解】 变压吸附法其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者进行分离，由图3可知，相同压强时，氮气的吸附量大，说明氮气更容易被吸附，故空气通过分子筛吸附材料时，氮气被吸附，氧气等被释放出去，故变压吸附法制取的氧气中含有氧气、稀有气体等，属于混合物； 【小问4详解】 由以上分析可知，相同压强时，氮气的吸附量大，氮气更容易被吸附，且由图3可知，相同条件下，压强越大，氮气的吸附量越大，故过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用增压的方法使氮分子更容易被吸附；过程2中采用减压方法，能使被吸附的气体释放出去； “变压吸附法”原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，所以分子筛可以重复使用； 【小问5详解】 变压吸附法其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者进行分离，不需要降温，可以减少耗电量，且条件较易达到。 故选abc。 21. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）图甲装置燃烧匙中反应的文字或符号表达式是______。 （2）结合图乙曲线分析，曲线X和Y表示的是反应过程中温度和氧气浓度变化趋势，其中温度变化曲线是_______(选填“X”或“Y”)。 （3）结合图乙曲线分析，BC段气体压强变化的原因是红磷燃烧_______，导致气体膨胀，气压______(填“增大”或“减小”)。CD段气体压强发生变化的原因是红磷燃烧消耗了瓶内的______，气压______(填“增大”或“减小”)。 （4）结合图乙曲线分析，AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在______(选填“C”、“D”或“E”)时打开弹簧夹，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气______(填“体积”或“质量”)的五分之一。 【答案】（1）或 （2）X （3） ①. 放出热量 ②. 增大 ③. 氧气##O2 ④. 减小 （4） ①. D ②. 1 ③. 体积 【解析】 【小问1详解】 图甲装置燃烧匙中反应为红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问2详解】 该实验中，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故X表示温度变化曲线； 【小问3详解】 图乙曲线中，BC段压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，导致气体受热膨胀，气压增大； CD段压强减小，是因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致装置内气体减少，气压减小； 【小问4详解】 AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在D点打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，压强增大； 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气体积的五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中学业水平检测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上， 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。 1. 神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 汽水 D. 糖水 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 汞俗称水银，是一种密度大、银白色、室温下为液态的金属。汞的凝固点是-38.83℃，沸点是356.73℃。汞可以与粉末状的硫反应，这一点被应用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具。汞可用于温度计、气压计等，由于汞有剧毒，故汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰。据此完成下面小题。 5. 体温计中的汞俗称水银，水银的元素符号是 A. He B. Ag C. Hg D. S 6. 装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A. B. C. D. 7. 下列不属于汞的物理性质的是 A. 汞的凝固点是-38.83℃ B. 汞可以与粉末状的硫反应 C. 汞的沸点是356.73℃ D. 汞的密度大，常温下为液态 8. 物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 硫粉：发出淡蓝色的火焰 B. 木炭：发出白光 C. 石蜡：生成水和二氧化碳 D. 红磷：产生白色烟雾 9. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。茶叶中富含硒，有一定防癌作用。请完成下列小题。 10. “富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 11. 从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 12. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的中子数为34 D. 硒元素相对原子质量为78.97g 13. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭烧烤食物 燃烧放热 B 在阳光下晾晒湿衣服 分子之间有间隔 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子可分解为原子 B. 原子可以重新组合成新的分子 C. 反应前后原子的种类没有改变 D. 该基本反应类型为分解反应 15. 下列实验设计不能实现相应实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系 C. 探究分子运动 D. 探究比较MnO2和Fe2O3的催化效果 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。氢气与氧气的在点燃的条件下反应生成水的文字或符号表达式为______，此反应属于_______(填“化合”或“分解)反应。液氢液氧推进剂被称为环保型推进剂的原因是______。 （2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质______。 （3）中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了“金属锆的熔化与凝固实验，锆金属熔化发生______(填“物理”或“化学”)变化，从微观分析锆金属熔化时改变了原子的______。 【科普阅读】 17. 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，比碳-12多两个中子。碳-14具有放射性，每经过约5730年，就会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，体内的碳-14就会与空气中的碳-14保持一定的平衡。任何含碳物质，只要测定体内剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出存在的年代。依据上文回答下列问题。 （1）碳-14原子核电荷数是______，核外的电子数是_______，碳-14的半衰期约______年。 （2）碳-12原子和碳-14原子______(选填“是”或“不是)同一种元素，其理由是______。 （3）空气中含有碳-14的二氧化碳被植物吸收的途径是______。 （4）下列说法正确的是______(多选，填字母)。 a.碳-14原子的相对原子质量约为14 b.碳-14比普通碳原子质量大 c.只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【基础实验与跨学科实践】 18. I.实验室用高锰酸钾制取氧气及O2的性质检验。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，发生装置应选_______(填字母)，该反应的文字或符号表达式为______。 （3）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，_______(填字母)，生成一种黑色固体 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 O2具有氧化性 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是______。 II.我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器。 某同学以爆炸盐（溶于水会产生Na2CO3、H2O2）和MnO2为原料设计了如图所示，简易装置加料后， （4）MnO2在此反应中用作_______。 （5）右舱中水的作用是_______(多选，填字母)。 a.便于观察生成氧气的速率 b.为了生成更多的氧气 c.为了润湿生成的氧气 【科学探究】 19. 某校实践小组的同学们在老师的组织下，以空气质量“检测站”为载体，多角度的对空气污染物的成分监测、处理等展开了项目化学习。 任务一：网络调查某日我国部分城市的空气质量 【网络查询】通过网络查得某日我国部分城市的空气质量日报如表所示： 城市 首要污染物 空气质量指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别 甲 — 34 I 优 乙 可吸入颗粒物 86 II 优 丙 二氧化硫 97 II 良 丁 可吸入颗粒物 119 III 轻度污染 （1）当日空气质量指数最好的城市是______(选填“甲“乙“丙”或“丁”)。 （2）空气质量指数级别越高，空气质量状况越______(选填“好”或“差”)。 任务二：认识微型空气质量“检测站” （3）微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图。太阳能板工作时进行的能量转化是由______能转化为______能。 任务三：探究某地空气中二氧化硫是否存在 （4）【背景研究】某地能源结构以煤为主，燃煤可能会产生二氧化硫、______(一种即可)空气污染物。 【提出问题】某地空气是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的本地空气通入盛有少量品红溶液的试管中 ______ 某地空气是含有二氧化硫 【反思评价】 （5）煤中硫燃烧生成二氧化硫的文字或符号表达式为_______。 （6）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。 任务四：提出空气质量改进方案 （7）为防治空气污染，保护美丽的天空，我们自己在校园中可以______。 20. 深冷法与变压吸附法是工业上常用的制氧方法。 I.图1是深冷法的简易流程。 （1）该方法先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的_______不同将其气化分离。最先汽化出的物质是______。 （2）分离出的氧气一般储存在______色钢瓶中。 II.变压吸附法的部分简易流程如图2所示，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者进行分离，可连续生产大量纯度较高的氧气。已知分子筛吸附材料释放气体后会恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图3所示： （3）变压吸附法制取的氧气是______(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用______(填“增压”或“减压”)的方法使______分子更容易被吸附；过程2中采用_______(填“增压”或“减压”)方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛______(填“可以”或“不可以”)重复使用。 （5）变压吸附法相比深冷法，变压吸附法制氧技术的优点是_______(多选，填字母)。 a.条件较易达到 b.不需降温 c.耗电量较少 21. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）图甲装置燃烧匙中反应的文字或符号表达式是______。 （2）结合图乙曲线分析，曲线X和Y表示的是反应过程中温度和氧气浓度变化趋势，其中温度变化曲线是_______(选填“X”或“Y”)。 （3）结合图乙曲线分析，BC段气体压强变化的原因是红磷燃烧_______，导致气体膨胀，气压______(填“增大”或“减小”)。CD段气体压强发生变化的原因是红磷燃烧消耗了瓶内的______，气压______(填“增大”或“减小”)。 （4）结合图乙曲线分析，AF曲线表示的是反应过程中压强变化，在______(选填“C”、“D”或“E”)时打开弹簧夹，最终图甲装置集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。由此可以得出有关空气组成的结论是氧气约占空气______(填“体积”或“质量”)的五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $