山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试卷

菏泽市 2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题 本试卷共 8页，20题。全卷满分 100分。考试用时 90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成 分为    3 32 2Cu OH CO 的颜料。下列有关    3 32 2Cu OH CO 的说法正确的是（ ） A.受热分解可得到CuO B.可溶于水 C.是混合物 D.不能与酸反应 2.在 2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的 制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ） A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料 B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高 C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点 3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ） A. 2Cl B. 3HNO C.葡萄糖 D. 2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ） 选项 实际事实 类推结果 A 2Cl 、 2Br 能与Fe化合生成 3FeCl 、 3FeBr 2I 也能和Fe化合生成 3FeI B 氢氧化钠能将 3NaHCO 转化为 2 3Na CO 氢氧化钠能将 3NaHSO 转化为 2 3Na SO C 2SO 通入 2BaCl 溶液无明显现象 2SO 通入  3 2Ba NO 溶液也无明显现象 D NaOH 与 盐 酸 中 和 反 应 的 反 应 热 H  157.3 kJ mol  NaOH 与 醋 酸 中 和 反 应 的 反 应 热 H  157.3 kJ mol  5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 实验装置 实验目的 A.定量测定化学反 应速率 B.转移溶液 C.稀释浓硫酸 D. 制 备  3Fe OH 胶体 6.高铜酸钠 2NaCuO 是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合 理的是（ ） A.有较强的氧化性 B.属于钠盐 C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、 2Na O 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中，加热使 2I 升华 B 检验苏打中是否含NaOH 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 C 判断漂白粉是否失效 取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液 D 检验CO、 2CO 混合气体 将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水 8.已知：        4 2 2 3CH g O g ====CO g 2H O l 2   1607.3 kJ molH     ，CO的燃烧热为 1283 kJ mol 。下列说法正确的是（ ） A.        4 2 2 3CH g O g ====CO g 2H O g 2   1607.3 kJ molH     B.CO燃烧的热化学方程式为      2 22CO g O g ====2CO g 1283 kJ molH     C.表示  4CH g 燃烧热的热化学方程式为        4 2 2 2CH g 2O g ====CO g 2H O l  1890.3 kJ molH     D. 4CH 燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 2SO 、 2O 合成 3SO 时，采用常压而非高压 B.向  3Fe SCN 溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深 C. 2CO 难溶于饱和 3NaHCO 溶液 D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 10.设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 20.2 mol CaO 晶体中所含离子的数目为 A0.6N B. 1 31L 0.2 mol L HNO  溶液中含有氧原子的数目为 A0.6N C.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 A2N D.7.8 g苯与苯乙烯  8 8C H 的混合物中含有氢原子的数目为 A0.6N 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有错选的得 0分。 11.科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备 2 2H O 。下列说法正确的是（ ） A.电极电势：a b B.电解质可能是碱 C. b电极的电极反应式为 2 2 2O 2e 2H ====H O    D.该装置工作时存在光能电能化学能的转化 12.实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 5 min 25 min 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和 蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现，锌片周边 未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝 色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是（ ） A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B.蓝色区域的形成与    32 6 6Fe K Fe CN ====KFe Fe CN            有关 C.实验Ⅱ中正极的电极反应式： 2 2O 2H O 4e ====4OH    D.当实验Ⅰ中有0.1mol蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3mol电子 13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（ ） A.遇酚酞试液变红色的溶液中：K、 2Mg 、Cl、 23SO  B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K、Na、 3NO  、OH C.含有 3Fe  的溶液中：K、 4NH  、 2 4SO  、 3NO  D. pH 2 的溶液： 4NH  、 2Fe 、 3NO  、Cl 14.向100 mL浓度均为 1 32mol L AgNO  和  3 2Cu NO 的混合溶液中加入某种常见金属R（在化合物中化 合价为 a ），充分反应后过滤，得到溶液M与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正 确的是（ ） A.溶液M可能显蓝色 B.W中含有三种金属 C.M溶液中   3R mol5 an a   D.无色气体可与MgO、 2 3Al O 反应 15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1: 2 C.该实验符合绿色化学要求 D.实验结束时，溶液中  3NOn  减小 二、非选择题：本题包括 5小题，共 60分。 16.（9分） 硫元素能形成众多价态不同的化合物。 回答下列问题： （1）将过硫酸钠  2 2 8Na S O 溶液与 2NaClO 溶液混合后可制备 2ClO 气体。 2 2 8Na S O 中含有一个过氧键， 则硫元素的化合价为__________，该反应的离子方程式为__________。 （2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的 2SO 污染的方案，其治理原理如图所示： 该方案中  2 4 3Fe SO 溶液与 2SO 反应的离子方程式为__________。 （3）接触法制备硫酸的过程中， 2SO 在催化剂的存在下转化为 3SO 的变化涉及两步反应： i.        2 2 5 3 2 4SO g V O s SO g V O s  1H ； ii.      2 4 2 2 52V O s O g 2V O s  12 222 kJ molH     。 若 2SO 与 2O 反应生成  31mol SO g 时可释放出99 kJ的热量，则 1H  __________，基于以上事实， 2SO 催化氧化为 3SO 过程中的能量变化图可能为__________（填选项字母）。 17.（14分） 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）， 用其制备一定量的草酸晶体  2 2 4 2H C O 2H O ，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器 a的名称为__________，装置A中主要发生反应  2 2 2 22CaC H O Ca OH C H   ，用饱和 食盐水代替自来水的目的为__________。 （2）装置B的作用是除去 2H S、 3PH ，其中硫酸铜与 3PH 发生反应生成 3 4H PO 、 2 4H SO 和Cu，写出该 反应的化学方程式：__________。 （3）草酸在装置C中生成，相应的化学方程式为__________，使草酸从装置C中分离出来的操作是 __________、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制 1250 mL 0.1000 mol L 草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是（填选 项字母）。 ②草酸还原性的验证：取 11mL 0.1mol L 的酸性 4KMnO 溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足 量，观察到的现象是。 ③验证草酸是二元酸：用 10.2000 mol L 的标准NaOH溶液滴定 120.00 mL 0.1000 mol L 的所配草酸溶 液，滴定终点时理论上消耗了__________mL NaOH溶液。 18.（12分） 锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料 1 2 4Mn Zn Fe O ( 3 )x x   铁为 价 的重要原料，工业上以 菱锰矿（主要成分为 3MnCO ，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示： 已知：① 25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的 pH如表所示： 金属离子 2Fe  3Fe  2Cu  2Mn  2Co  开始沉淀的pH 7.4 2.2 4.8 8.1 8.2 完全沉淀的pH 9.2 3.2 6.4 9.8 9.6 ②25℃时，   10sp MnS 2.5 10K   、   21sp CoS 4.0 10K   、   36sp CuS 6.3 10K   ； ③“除铜”时，溶液中  2 1Co 0.1mol Lc    。 回答下列问题： （1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。 （2）滤渣 1的成分是 4除铜”时，当  2 5 1Cu 1 10 mol Lc      时，认为 2Cu 已完全沉淀，此时溶液中 2Co  __________（填“是”或“否”）开始沉淀。 （3）试剂X是下列试剂中的一种，其中最合适的是__________（填选项字母）。 A.  4 2NH S B. 2Na S C. 2K S （4）“电解”时阴极上的电极反应式为__________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是 __________（填化学式）。 19.（12分） 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。 回答下列问题： （1）我国科技工作者设计了工作原理如图 1所示的可充电 2Mg CO 电池，以  2Mg TFSI 为电解质，电 解液中加入 1，3-丙二胺（PDA）以捕获 2CO ，放电时 2CO 还原为 2 4MgC O 。 ①充电时Mg电极应接电源的极（填“正”或“负”），当电路中有2 mol电子通过时，通过阳离子交换膜 离子的情况（包含物质的量、种类、移动方向）为__________。 ②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。 （2）在稀硫酸中利用电催化可将 2CO 转化为多种有机物，其原理如图 2所示： ①a极是电源的__________极（填“正”或“负”），交换膜 X最好是__________（填“阳”或“阴”）离 子交换膜；若将 Pt电极换为 Cu电极，其后果是__________。 ②写出充电时生成 3CH CHO的电极反应式：__________；电解时电解质溶液中H  的数量__________（填 “基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。 20.（13分） 研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 回答下列问题： （1）研究发现      2 22NO g O g 2NO g  的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构 成（ k为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关）： i：    2 22NO g N O g （快），  21 1 NOv k c正 正 、  2 21 1 N Ov k c逆 逆 1 0H  ； ii：________（慢），    2 2 22 2 N O Ov k c c正 正 、  2 22 2 NOv k c逆 逆 2 0H  。 回答下列问题： ①写出基元反应 ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为 (i)E __________ (ii)E （填“”、“” 或“ ”）。 ②基元反应 i的平衡常数 1K  __________（用含速率常数的代数式表示）。 （2）工业上利用反应        2 22NO g 2CO g N g 2CO g  1747 kJ molH     可将氮的氧化物 转化为无害气体，向某密闭容器中通入6 mol CO、6 mol NO，测得在其他条件相同时，平衡体系中 2N 的 物质的量分数  2Nx 与压强 ( )p 、温度T 之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示__________过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是__________。 ②若 a点对应的压强恒为 20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为10 min，则此时间段内  COv  __________ 1MPa min ，平衡常数 PK  __________。 菏泽市 2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学参考答案及解析 一、选择题 1.A【解析】    3 32 2Cu OH CO 可看作是  3 22CuCO Cu OH ，因此可判断它可受热分解得到CuO，A 项正确；    3 32 2Cu OH CO 不溶于水、是纯净物、能与酸反应，B、C、D项错误。 2.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃，A项正确；锂聚合物电池的能量密度很高， B项正确；光纤的主要成分是 2SiO ，C项错误；用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点，D 项正确。 3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A项不符合题意； 3HNO 是电解质，B项不符合题意；葡 萄糖的水溶液不能导电，C项不符合题意； 2SO 是非电解质，但其溶于水后与水反应形成的 2 3H SO 溶液能 导电，D项符合题意。 4.B【解析】 2I 不能与Fe化合生成 3FeI ，A项错误；NaOH是强碱，能将酸式盐转化为正盐，B项正确； 2SO 可被 3NO  氧化为 2 4SO  ，有白色沉淀和气泡生成，C项错误；弱酸电离需要消耗热量，其中和反应的 反应热 157.3 kJ molH     ，D项错误。 5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不符合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸 到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意；物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意；制备  3Fe OH 胶体时应使用蒸馏水，D项不符合题意。 6.D【解析】 2NaCuO 中铜为 3 价，而铜的稳定价态是 2 价，故它有较强的氧化性，A项不符合题意；高 铜酸钠属于钠盐，B项不符合题意； 2NaCuO 是弱酸盐，可与酸发生反应，C项不符合题意；若能只生成CuO、 2Na O，元素质量不守恒，D项符合题意。 7.C【解析】加热时Fe能与 2I 反应，A项不符合题意；苏打溶液本身也显碱性，B项不符合题意；若漂白 粉失效，则样品中不含ClO，加入品红试液后品红试液不褪色，C项符合题意；将气体依次通过灼热的CuO、 澄清石灰水，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D项不符合题意。 8.C【解析】    2 2H O l ====H O g 0H  ，故        4 2 2 3CH g O g ====CO g 2H O g 2   H  1607.3 kJ mol  ，A项错误；CO燃烧的热化学方程式为      2 22CO g O g ====2CO g H  1566 kJ mol  ，B项错误；根据盖斯定律可得：        4 2 2 2CH g 2O g ====CO g 2H O l  1890.3 kJ molH     ，C项正确； 4CH 燃烧生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D 项错误。 9.A【解析】由      2 2 32SO g O g 2SO g  可知，高压有利于正反应的进行，A项符合题意；  3Fe SCN 溶液中存在平衡：  3 3Fe 3SCN Fe SCN    ，加入KSCN固体后，溶液中  SCNc  增大，平衡向正 反应方向移动，溶液颜色加深，B项不符合题意； 2CO 溶于水后与水反应生成 2 3H CO ，    2 2CO g CO aq ，  2 2 2 3 3CO aq H O H CO H HCO    ，而饱和 3NaHCO 溶液中存在大量 的 3HCO  ，从而抑制了 2 3H CO 的电离，进一步降低了 2CO 的溶解，C项不符合题意；夏季闷热的天气中， 水中温度较高，导致水中溶解的 2O 有一部分从水中逸出，水中  2Oc 减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D 项不符合题意。 10.D【解析】 2CaO 是过氧化物，由 2Ca  、 22O  构成， 20.2 mol CaO 晶体中所含离子的数目为 A0.4N ，A 项错误；溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误；标准状态下是，HF是液体，C项错误，苯与苯 乙烯中氢元素的质量分数均为 1 13 ，故混合物中氢元素的质量分数也是 1 13 ，   1H 7.8 g 13 m    0.6 g，  H 0.6 moln  ，D项正确。 二、选择题 11.CD【解析】由图可知， 2O 在 b电极上转化为 2 2H O ，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故 b 是正极，a 是负极，负极的电极电势低于正极，A项错误；由电解质溶液存在大量H可知，电解质不可能 是碱，B项错误；由图可知，b电极上 2O 与H  结合为 2 2H O ，C项正确；由图可知该装置工作时存在光能 电能化学能的转化，D项正确。 12.D【解析】由实验Ⅰ、Ⅱ中5 min时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及 电解质溶液可形成原电池，A项正确；实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有 2Fe 生成， 2Fe 与  3 6K Fe CN  作用生成相应的沉淀，B项正确；实验Ⅱ中铁发生吸氧腐蚀，C项正确；由于在生成蓝色沉 淀的同时还有少量 2 3Fe O 生成，因此实际转移电子的数目无法计算，D项错误。 13.C【解析】遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液， 2Mg  不能大量共存，A项不符合题意；红色金属单质 为Cu， 2Cu 无法存在于碱性溶液中，B项不符合题意； 3Fe  、K、 4NH  、 2 4SO  、 3NO  相互间均不反 应，C项符合题意；强酸性条件下， 3NO  能氧化 2Fe ，D项不符合题意。 14.BC【解析】由滤渣W能与稀硫酸反应得到无色气体可知，R 属于活泼金属而且是过量的，故滤渣W中 含有Ag、Cu、R ，溶液M中不可能含 2Cu ，A项错误，B项正确；原溶液中  3NO 0.6 moln   ，由 电荷守恒得：  R 0.6 molaa n   ，   3R mol5 an a   ，C项正确；无色气体是 2H ，但 2H 不能与MgO、 2 3Al O 反应，D项错误。 15.AD【解析】反应中铜是还原剂，化合价变化值为 2，一部分 3HNO 是氧化剂，氮元素化合价变化值是 3， 由得失电子守恒原理可得    3HNO : Cu 2 :3n n  ，A项错误；反应中没有有害成分扩散，C项正确；由 图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为 2 2 22Cu O 4H ====2Cu 2H O     ，最终消耗氧气和铜 的物质的量之比为1: 2，B项正确，D项错误。 三、非选择题 16.（9分）（1） 6 （1分） 2 22 8 2 4 2S O 2ClO ====2SO 2ClO     （2分） （2） 3 2 22 2 42Fe SO 2H O====2Fe SO 4H        （2分） （3） 112 kJ mol  （2分）A（2分） 【解析】（1）1个过氧键中含有 2个 1 价的氧原子，故 2 2 8Na S O 中硫元素的化合价为 6 ； 2 2 8Na S O 与 2NaClO 反应的离子方程式为 2 2 2 8 2 4 2S =O 2ClO 2SO C== = 2 lO     。 （2）由图可知，  2 4 3Fe SO 溶液与 2SO 反应的离子方程式为 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O====2Fe SO      4H 。 （3）制备 3SO 总反应的热化学方程式为 iii.      2 2 32SO g O g 2SO g  119 kJ molH     ，由盖 斯定律， iii ii 0.5  可得        2 2 5 3 2 4SO g V O s SO g V O s  11 12 kJ molH     ；因第一步 是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C项不符合题意；总反应是放热反应，D项不符合题意， A项符合题意。 17.（14分） （1）三颈烧瓶（1分）降低反应速率，防止反应过于剧烈（2分，答案合理即可） （2） 4 3 2 3 4 2 44CuSO PH 4H O====H PO 4H SO 4Cu    （2分） （3） 3 2 2 4 2 2( )==== O CH CH 8HNO H C O 8NO 4H   浓 （2分）燕发浓缩、冷却结晶（1分） （4）①BC（2分） ②酸性 4KMnO 溶液褪色并有无色无味气体产生（2分） ③20.00（2分） 【解析】（1）仪器 a 的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于 剧烈。 （2）由得失电子守恒及元素质量守恒可得 44CuSO  3 2 3 4 2 4PH 4H O====H PO 4H SO 4Cu   。 （3）浓硝酸的还原产物是 2NO ，乙炔被氧化为 2 2 4H C O ，相应的化学方程式为 3CH CH 8HNO  2 2 4 2 2H C O 8NO 4H O( ) ====  浓 ；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）①称量药品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注 视凹液面处，C项正确。 ②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性 4KMnO 溶液褪色，同时草酸被氧化为 2CO 逸出。 ③若草酸是二元酸，则1mol草酸消耗 2 mol NaOH，故有 10.2 mol L 2 20.00 mLV    10.1mol L  ， 20.00 mLV  。 18.（12分） （1）增大接触面积，提高酸浸速率及原料利用率（2分，答案合理即可） 2 3 2 2 2MnO 4H 2Fe ====2Fe Mn 2H O        （2分） （2）  3Fe OH 、 2MnO （2分） 否（1分） （3）A（2分） （4） 2Mn 2e ====Mn  （2分） 2 4H SO （1分） 【解析】（1）粉碎可增大固体比表面积，能使反应物充分混合反应，从而可提高反应速率与转化率；加入 2MnO 是将“酸浸”时进入溶液中的 2Fe 转化为 3Fe  ，以便于在调 pH时以  3Fe OH 的形式除去，反应 中 2MnO 被还原为 2Mn ，反应的离子方程式 2 3 22 2MnO 4H 2Fe ====2Fe Mn 2H O        。 （2）由题可知，调“ pH 4 ”时除去的是 3Fe  ， 2MnO 过量，滤渣 1是  3Fe OH 、 2MnO ；“除铜” 与“除钴”过程中均用到X，由CoS可知，X为硫化物， 2Cu 完全沉淀时，     sp2 2 S Cu K c c     31 16.3 10 mol L   ，此时      sp2 1 2 CoS Co 0.1mol L S K c c      ， 2Co  未开始沉淀。 （3）试剂X是除去 2Co 的，由于  2Co OH 在 pH 8.2 时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐。 故选 A项。 （4）电解液的溶质是 4MnSO ，电解时 2Mn 在阴极上得到电子转化为Mn，阴极的电极反应式为 2Mn 2e ====Mn  ， 2H O在阳极上放电得到 2O 与H  ，故电解液中含有大量的 2 4H SO ，它可用于“酸 浸”环节。 19.（12分） （1）①负（1分）有 21mol Mg  自右向左通过阳离子交换膜（2分） ② 2 2 2 4Mg 2CO 2e ====MgC O    （2分） （2）①正（1分）阳（1分）左端铜电极会被腐蚀直至消失（2分，答案合理即可） ② 2 3 22CO 10e 10H ====CH CHO 3H O     （2分）基本不变（1分） 【解析】（1）①放电时 2CO 转化为 2 4MgC O ，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多 孔碳纳米管电极为正极、Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg电极为阴极。充电时 原电池的负极与电源的负极相连， 2Mg  会转化为Mg，故电池中 2Mg 从右向左移动，电路中转移的电子 所带电量与通过阳离子交换膜的 2Mg 所带电量相等，因此透过膜的 2Mg  物质的量为1mol。②由工作原 理图可知， 2CO 在多孔碳纳米管电极上得电子转化为 2 4MgC O ，故有 2Mg 参与电极反应，相应电极反应 式为 2 2 2 4Mg 2CO 2e ====MgC O    。 （2） 2CO 转化为有机物时碳元素化合价降低，因此 2CO 发生了还原反应，是阴极， Pt极是阳极， a 是电 源的正极； 2CO 转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到 2O 、H  ，因此H需要通过X膜 进入阴极区，因此交换膜X最好是阳离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，则该Cu电极会失去电子， 导致该Cu电极被腐蚀，直至消失。 ②充电时阴极的电极反应式为 2 3 22CO 10e 10H ====CH CHO 3H O     、 2 =C =O 2e 2 =H =    HCOOH、 2 2 4 22CO 12e 12H C H 4H O====     ，阳极电极反应式为 22H O 4e ====4H    2O ，由两个电极反应式可知，放电过程中溶液中H  的数量基本不变。 20.（13分） （1）①      2 2 2 2N O g O g 2NO g  （2分） （2分） ② 1 1 k k 正 逆 （2分） （2）①等压（1分）正反应为放热反应，温度越高，平衡时  2Nx 越小（2分） ②0.6（2分） 1（2分） 【解析】（1）①基元反应 ii可由总反应与基元反应 i之差求出，故基元反应 ii为    2 2 2N O g O g   22NO g ；慢反应活化能较大，故    i iiE E 。 ②平衡时 1 1v v正 逆，所以    2 2 21 1NO N Ok c k c正 逆 ，     2 2 1 1 2 1 N O NO c kK c k   正 逆 。 （2）①正反应是气体分子数目减少的放热反应，因此温度一定时，压强越大平衡时  2Nx 越大，压强一 定时，温度越高平衡时  2Nx 越小，故Ⅰ表示等温过程，Ⅱ表示等压过程。 ②设平衡时生成了 2mol Nx ，列三段式：        2 22NO g 2CO g N g 2CO g  开始时物质的量（mol）： 6 6 0 0 变化的物质的量（mol）： 2x 2x x 2x 平衡时物质的量（mol）：6 2x 6 2x x 2x 由三段式可得： 0.2 12 x x   ， 2x  ，平衡时混合气体总物质的量为10 mol，平衡分压      2 2N NO CO 20MPa 4MPa 10 p p p     、  2 4  CO 20 MPa 8MPa 10 p    ，开始时  CO 10MPap  ，   110MPa 4MPaCO 0.6 MPa min 10 min v    ， P 1K  。