江苏省南京市南京大学附属中学2024-2025学年九年级上学期期中模拟质量评估综合测试化学试题

九年级化学期中模拟质量评估综合测试 题号 一 二 三 四 总分 得分 考试时间：90分钟 考试范围：第一至第七单元(九上全部) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.【新特色·劳动生产】下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 ( ) A.晾晒湿衣服 B.起床叠被子 C.针线钉纽扣 D.生火烧开水 2.【新课标·科学态度与责任】“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡的是 ( ) A.禁止使用燃煤发电，减少酸雨的形成 B.大量施用化肥、农药，提高农作物产量 C.就地焚烧农作物的秸秆，变废为宝 D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应加剧 3.下图所示实验操作符合安全要求的是 ( ) A.点燃酒精灯 B.闻药品气味 C.取用固体药品 D.加热液体药品 4.空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法错误的是 ( ) A.氮气约占空气总体积的78% B.空气中的氧气可燃烧 C.空气中的稀有气体有重要用途 D.目前计入空气质量评价的主要污染物不包括二氧化碳 5.(新独家原创，☆☆☆)锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力，可用于核反应堆和航空航天。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 ( ) A.x的值为10 B.锆属于金属元素 C.锆元素位于元素周期表第五周期 D.锆原子在化学反应中容易形成带两个单位负电荷的离子 6.【新课标·化学观念】下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 ( ) A.液氮、冰水混合物、澄清石灰水 B.铁、氦气、果汁 C.蒸馏水、氧化镁、海水 D.氢气、空气、糖水 7.对下列事实的微观解释错误的是 ( ) A.气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B.花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 D.金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 8.使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是 ( ) A.天然气会燃烧，因为它是可燃物 B.点火是为了使温度达到天然气的着火点 C.调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分 D.关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 9.碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 ( ) A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 B.一氧化碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属 C.金刚石是天然存在的最硬的物质 D.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 10.罗红霉素(C41H76N2O15)是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 ( ) A.罗红霉素中氢元素的质量分数最大 B.罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C.罗红霉素分子中氮、氧原子的个数比为2∶15 D.一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 11.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇(CH3OH),其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是 ( ) A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B.该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O C.生成物丙和丁的质量比为1∶1 D.该反应有助于实现“碳中和” 12.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。32g甲烷燃烧后全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为 ( ) A.128 g B.112 g C. 100 g D. 96 g 二、填空及简答题(共4小题，计32分) 13.(8分)按要求用化学符号填空： (1)3个甲烷分子______________。 (2)铝离子的结构示意图______________。 (3)5个磷原子______________。 (4)标出重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价_______。 14.【新课标·科学思维】(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1为构成物质的粒子之间的关系。 ①字母a、b代表的是_______、_______。 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中,由离子构成的是_______(填化学式，下同)，由分子构成的是_______。 (2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的_______,在化学反应过程中表现为易_______(填“得到”或“失去”)电子。 (3)某粒子的结构示意图为,当x=12时，该粒子的符号为_______。 15.(9分)为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答： (1)某同学自制如图A所示简易净水器，其中活性炭的作用是_____________________,该过程主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)B操作的名称是_______,该操作中玻璃棒的作用是______________。 (3)实验C中，观察到_______(填“甲”或“乙”)烧杯中的溶液变红，此实验说明了____________________________(从微观角度解释)。 (4)写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：_____________________,集气瓶底水的作用是__________________________________________。 16.【新特色·时事热点】(8分)化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示： (1)该转化过程中，______________(填“原子”或“分子”)没有发生变化，因此______________(填“原子”或“分子”)是化学变化中的最小微粒。 (2)写出该过程的化学方程式：____________________________。 (3)根据图示和所学知识，获得以下信息，其中正确的是_______(填字母)。 A.该反应是化合反应 B.反应前体系中物质均为氧化物 C.分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D.该反应前后，氧元素的化合价发生改变 三、实验及探究题(共2小题，计24分) 17.(10分)下图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称：______________。 (2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________________。他用装置C作为发生装置，该装置与B相比的优点是____________________________,关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_______(填“1”“2”或“3”)处。 (3)装置D可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度_______(填“大于”或“小于”)空气的密度。 18.【新课标·科学探究与实践】(☆☆☆)(14分)天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分______________(填化学式)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。 【提出猜想】生成物中一定有_______(填化学式)，可能有CO2、CO。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过下图所示装置，验证猜想。 【现象与结论】 (1)观察到A中______________,证明混合气中含有CO2。 (2)观察到D中粉末由黑色变成_______色，证明混合气中含有CO,D中反应的化学方程式为____________________________。 【交流讨论】 (1)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B装置中NaOH溶液的作用是_____________________。 (2)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_____________________。 四、计算题(共1小题，计8分) 19.(8分)长期使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。项目小组为测定某水垢中碳酸钙的含量，取水垢样品，分成不同质量的4份于烧杯中，然后分别加入250g相同浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验 一 二 三 四 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 271.2 281.2 计算水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【参考答案及解析】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D B B D A C D B A C C 1.D 晾晒湿衣服、起床叠被子及针线钉纽扣的过程都没有新物质生成，属于物理变化；生火烧开水，有新物质生成，属于化学变化。 2.D 燃煤发电是当前人类获取电能的主要途径，禁止使用是不现实的；大量施用化肥、农药会造成水体污染等；就地焚烧农作物的秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体；用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应加剧。 3.B 选项 正误 分析 A × 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾 B √ 用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C × 不能用手直接抓取药品 D × 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 4.B 氮气约占空气总体积的78%；氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧；稀有气体有重要用途，如作电光源等；二氧化碳是空气的成分之一，不是大气污染物，目前未被计入空气质量评价。 5.D 原子中，质子数=核外电子数，40=2+8+18+x+2,x=10；锆带“金”字旁，属于金属元素；锆原子核外有5个电子层，锆元素位于元素周期表第五周期；锆原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的离子。 6.A A项，液氮属于单质，冰水混合物属于化合物，澄清石灰水属于混合物；B项，铁、氦气都属于单质，果汁属于混合物；C项，蒸馏水、氧化镁都属于化合物，海水属于混合物；D项，氢气属于单质，空气、糖水都属于混合物。 7.C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同。 8.D 天然气是可燃物，能燃烧；点火是为了使温度达到天然气的着火点；调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分；关闭开关火焰熄灭，原因是隔离了可燃物。 9.B 二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；金刚石是天然存在的最硬的物质；二氧化碳用于灭火利用了它密度比空气大的物理性质，不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 10.A 罗红霉素分子中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×41):(1×76):(14×2):(16×15)=123:19:7:60,可知碳元素的质量分数最大；罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；罗红霉素分子中氮、氧原子的个数比为2∶15；一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成。 11.C 丙物质是甲醇(CH3OH),其中碳元素的质量分数为×100%=37.5%；结合微观示意图，可知该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；生成物丙和丁的质量比为32∶18=16∶9；该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”。 12.C 32g甲烷燃烧后全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温，H2O是液体，所得气体为CO、CO2的混合物。气体中氧元素的质量分数为60%，则气体中碳元素的质量分数为40%,碳元素全部来自甲烷，32g甲烷中碳元素的质量为32g×=24g,则所得气体总质量为24g÷40%=60g,气体中氧元素的质量为60g×60%=36g。32g甲烷中氢元素的质量为32g=8g,则H2O中氧元素的质量为64g。燃烧所耗氧气的质量为36g+64g=100g。 13.【答案】：(1)3CH4 (2) (3)5P (4) 【解析】： (1)表示多个分子就在化学式前添加相应的数字。 (2)铝离子是铝原子失去3个电子形成的，铝离子核内有13个质子，核外有10个电子，分2层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子。 (3)用元素符号表示1个原子，表示多个原子，就在元素符号前添加相应数字。 (4)重铬酸钾中铬元素的化合价为+6，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。 14.【答案】：(1)①原子 电子 ②NaCl O2 (2)最外层电子数 得到 (3)Mg2+ 【解析】： (1)①构成物质的粒子有分子、原子和离子，分子是由原子构成的，分子分裂为原子，原子得失电子形成离子，原子是由原子核和核外电子构成的。②三种物质中，由离子构成的是氯化钠，由分子构成的是氧气。 (2)F、Cl、Br三种元素原子的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质；最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。 (3)由粒子的结构示意图知，当x=12时，电子数是10，质子数是12，该粒子是镁离子，符号为Mg2+。 15.【答案】：(1)吸附色素和异味 物理 (2)过滤 引流 (3)乙 分子在不停地运动 (4)S+O2SO2 吸收SO2，防止污染空气 【评分细则】 (1)答出“吸附色素”或“吸附异味”都得分； (4)答出“吸收有害气体”或“吸收二氧化硫”等也得分,只答出“防止污染空气”不得分。 【解析】： (1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 (3)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙烧杯中时，与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 (4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。 16.【答案】：(1)原子 原子 (2)CO2+2H2OCH2+2O2 (3)BD 【评分细则】 (2)化学方程式未写反应条件扣1分，未配平或化学式错均不得分； (3)漏选扣1分，多选、错选均不得分。 【解析】： (1)由微观示意图可知，该转化过程中，原子没有发生变化，原子是化学变化中的最小微粒。 (2)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气。 (3)该反应的生成物是两种，不是化合反应；反应前体系中的物质是二氧化碳和水，均为氧化物；分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可分，原子不可分；在该反应中，氧元素的化合价由－2变为0。 17.【答案】：(1)铁架台 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 3 (3)小于 【解析】： (2)石灰石的主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。装置C中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，固液接触，反应发生；关闭弹簧夹时，液面应位于3处。 (3)用D装置收集Ⅹ气体时，气体从短管通入，说明Ⅹ气体的密度比空气的小。 18.【答案】：CH4 【提出猜想】H2O 【现象与结论】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)红 CuO+COCu+CO2 【交流讨论】(1)吸收CO2 (2)未处理尾气中的CO 【评分细则】 【现象与结论】 (2)化学方程式未写反应条件扣1分，未配平或化学式错均不得分； 【交流讨论】 (2)答成“缺少尾气处理装置”等也得分。 【解析】：天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 【现象与结论】 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2。 (2)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO,该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。 【交流讨论】 (1)B中NaOH溶液的作用是吸收CO2。 (2)一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置的不足之处是未处理尾气中的CO。 19.【答案】：解：10g水垢中加入250g稀盐酸产生二氧化碳的质量为250g+10g－256.7g=3.3g。(1分) 设10g水垢中碳酸钙的质量为x。(1分) CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑(2分) 100 44 x 3.3 g (1分) x=7.5g (1分) 水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=75%。 (1分) 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。(1分) 【评分细则】 因相对分子质量计算错误导致结果错误，但相应关系、比例关系均正确，扣2分；其他解法，合理均给分。 【解析】：根据质量守恒定律知，分别加入250g相同浓度稀盐酸，10g水垢产生二氧化碳的质量为250g+10g－256.7g=3.3g；20g水垢产生二氧化碳的质量为250g+20g－263.4g=6.6g；30g水垢产生二氧化碳的质量为250g+30g－271.2g=8.8g,如果实验三水垢中碳酸钙完全反应，应产生9.9g二氧化碳，说明实验三中碳酸钙有剩余，所以应用实验一、二的数据进行计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$