精品解析：2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷

2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 第一部分 选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】铝合金为铝和其他物质组成的混合物，属于金属材料，不属于无机非金属材料、高分子材料，故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 在冶金工业上，通过电解法制得的金属是 A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na是活泼金属，通过电解熔融NaCl得到，故A符合题意； B．Fe是较活泼金属，通过热还原法得到，常见的是高炉炼铁，故B不符合题意； C．Cu是较活泼金属，通过热还原法得到，故B不符合题意； D．Hg是不活泼金属，通过热分解法得到，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. MgSO4 C. KNO3 D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是可溶性碱，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，A不符合题意； B．MgSO4是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，B不符合题意； C．KNO3是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，C不符合题意； D．Fe是金属单质，虽然能导电，但不属于电解质，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质中，含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 6. 下列分子中，含有羧基的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，A错误； B．为，不含官能团，B错误； C．为，含有碳溴键，C错误； D．含有羧基，D正确； 答案选D。 7. 下列元素的原子半径最大的是 A. 钾(K) B. 钠() C. 锂() D. 氢(H) 【答案】A 【解析】 【详解】H、Li、Na、K为同一主族元素，同一主族元素原子半径从上到下因原子核外电子层数的增加而逐渐增大，K元素的原子核外电子层数最多，故其原子半径最大，故答案选A。 8. 乙醇的分子结构模型如图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 官能团是羟基 C. 结构简式为 D. 原子之间通过单键相互结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，由三种元素组成，A项正确； B．乙醇官能团是羟基，B项正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，C项错误； D．由乙醇的分子结构模型，原子之间通过单键相互结合，D项正确。 故选C。 9. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，分子式为C5H12，、、分子式分别为 ，分子式为C5H12，且两者结构不同，故选D。 10. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 11. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H2O和CO全部转化为CO2和H2 D. H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 13. 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据可知B、D温度最高，反应速率较大，且B为粉末状，固体表面积较大，反应速率最大，故B正确，故选：B。 14. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 官能团为碳碳双键 B. 可用于制备聚乙烯 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，A正确； B．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯，所以乙烯可用于制备聚乙烯，B正确； C．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．乙烯中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 15. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是P B. 属于短周期元素 C. 非金属性比硫的强 D. 最高正化合价是价 【答案】C 【解析】 【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为磷元素。 【详解】A．磷元素的元素符号是P，A正确； B．磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是＋5价，D正确； 故选C。 16. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中N原子间共用3对电子，且最外层达到8电子结构，其电子式为，故A错误； B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，其电子式为，故B正确； C．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故C错误； D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误； 故答案为：B。 17. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠白色固体，A正确； B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选B。 18. 下列反应属于加成反应的是（ ） A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故A不符合题意； B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，故B符合题意； C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意； D．甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故D不符合题意； 故答案为B。 19. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选D。 20. 淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A. 淀粉属于糖类 B. 淀粉不能转化为葡萄糖 C. 谷类中含淀粉较多 D. 常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，则淀粉属于糖类，A正确； B．淀粉在一定条件下水解转化为葡萄糖，B错误； C．谷类中主要成分是淀粉，C正确； D．常温下，淀粉溶液遇碘单质会变成蓝色，D正确； 故选B。 21. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 22. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的物质的量一定为 C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2)=，A正确； B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误； C．中含有的分子数等于阿伏伽德罗常数数值，即约为，C正确； D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确； 故选B。 23. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硝酸钾在水中电离： B. 用稀硫酸清除铁锈： C. 钠在空气中燃烧： D. 铜与浓硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾在水中完全电离出钾离子和硝酸根离子，A正确； B．稀硫酸清除铁锈，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确； C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：，C错误； D．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D正确； 故选C。 24. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 25. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共9小题，共50分。 26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。 【答案】 【解析】 【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，即过氧化钠可作供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；乙酸酸性强于碳酸，乙酸能和水垢中的碳酸盐反应，将水垢溶解，从而除去水垢，即可清除水垢，故答案为：B-c、C-d、D-b。 27. 选择完成下列实验的装置。 （1）从溶液中获取固体，选用_______(填序号，下同)。 （2）配制溶液，选用_______。 （3）加热和浓盐酸的混合物制，选用_______。 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【解析】 【小问1详解】 从溶液中获取固体，方法是蒸发结晶，则选用②； 【小问2详解】 配制溶液，用容量瓶、玻璃棒、烧杯等仪器，则选用①； 【小问3详解】 加热和浓盐酸的混合物制，用分液漏斗、烧瓶、酒精灯等仪器，则选用③。 28. 以石英砂(主要成分为)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。 （1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 升高 （2） ①. 1 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 该反应中，硅元素从+4价降到0价，碳元素从0价升到+2价，因此作还原剂的物质是C，碳元素的化合价升高； 【小问2详解】 根据化学方程式知，若反应中消耗了，则生成的物质的量为1，即1硅元素从+4价降到0价，则转移电子的物质的量为。 29. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 （1）某原电池实验装置如图1。 ①片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②片上的电极反应为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。 已知：氢氧燃料电池的总反应为 下列说法正确的是_______(填字母)。 在负极发生反应 发生还原反应 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电流表指针偏转 （2） 【解析】 【小问1详解】 该原电池中，Zn失去电子为负极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，则Cu为正极，电路中有电子通过，故电流表发生偏转； ①结合分析，片作负极； ②片上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转。 【小问2详解】 该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极上，氢气失去电子生成氢离子，故左侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得到电子并结合氢离子生成水，发生还原反应，故选ab。 30. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 气体 试剂 ⅰ 品红溶液 ⅱ 溶液 ⅲ 溶液 （1）实验ⅰ，观察到装置①中的实验现象是_______。 （2）实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀产生，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验ⅲ，与反应的化学方程式是_______。 （4）实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是_______。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2）还原性 （3） （4）吸收尾气 【解析】 【小问1详解】 实验ⅰ，具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到装置①中的实验现象是品红溶液褪色； 【小问2详解】 实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀S单质产生，即和反应生成S，中硫元素化合价升高，做还原剂，说明具有还原性； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，氯化亚铁具有还原性，与反应生成FeCl3，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 、都是有毒气体，可与强碱溶液反应，实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是吸收尾气。 31. 阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 （1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________) （2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________) （3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________) （4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________) 【答案】（1）正确 （2）错误 （3）正确 （4）正确 【解析】 【小问1详解】 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。 【小问2详解】 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，因此“燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少”说法错误。 【小问3详解】 氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，因此说法正确。 【小问4详解】 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，说法正确。 32. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。 \ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 ① ② 4 ③ （1）①的元素符号是_______。 （2）下列能说明比失电子能力强的事实是_______(填字母)。 比更容易与水反应置换出氢 是强碱，是中强碱 的密度比的小 （3）非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，_______，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 （4）依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性：_______(填写化学式，一种即可)。 【答案】（1）S （2） （3）电子层数②小于③ （4） 【解析】 【分析】结合元素周期表，①为S，②为Cl，③为Br，据此解答。 【小问1详解】 ①的元素符号是S。 【小问2详解】 a.金属性越强，越容易和水反应，Na比更容易与水反应置换出氢，可以说明比失电子能力强，a选； b.、为最高价氧化物的水化物，是强碱，是中强碱，可以说明比失电子能力强，b选； 的密度比的小，为物理性质，不可以说明比失电子能力强，c不选； 故选ab； 【小问3详解】 非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数②小于③，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 【小问4详解】 根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性。 33. 氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。 （1）合成塔中，和反应生成。中氮元素的化合价是_______。 （2）氧化炉中，转化为。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）吸收塔中，最终可转化为。通入空气是为了提供_______(填字母)。 （4）尾气处理装置中，可用将尾气中还原为。补全该反应的化学方程式：__________。 □ 【答案】（1）价 （2）升高温度、加入催化剂、增大压强(写出其中一种即可) （3） （4）12 【解析】 【分析】氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，分离出氨气，氧化炉中通入空气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，吸收塔中通入空气和水得到硝酸，尾气处理装置防止污染空气； 【小问1详解】 中H为+1价，氮元素的化合价是-3价； 【小问2详解】 氧化炉中，转化为，对于有气体参与的反应，可增大压强提高反应速率，另外提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是升高温度、加入催化剂等； 【小问3详解】 吸收塔中，最终可转化为，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，通入空气是为了提供O2，故选a； 【小问4详解】 由原子守恒，可得反应的化学方程式：12。 34. 为探究与的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入溶液 铜片部分溶解，溶液变为蓝色 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入溶液 铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现 【查阅资料】 ⅰ.在水溶液中不能稳定存在。 ⅱ.氯化亚铜是难溶于水的白色固体。 【分析解释】 （1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______。 （2）为探究实验Ⅱ中白色固体是否为，小组同学设计并完成了如图实验。 ①证明a中白色固体含有价铜的实验现象是_______。 ②中滴加溶液的目的是_______。 通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为。 【反思评价】 （3）实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. 白色固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体 ②. 检验 （3）产物中铜元素的价态不同，能与生成白色沉淀，不能(或两种盐的阴离子种类不同) 【解析】 【分析】向盛有铜片的试管中加入溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，说明铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子；向盛有铜片的试管中加入溶液，铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现，说明铁离子和铜反应生成亚铜离子和亚铁离子，亚铜离子生成CuCl，不能确定是否生成铜离子，据此解答。 【小问1详解】 实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是。 【小问2详解】 ①CuCl具有还原性，可以还原硝酸，则证明a中白色固体含有价铜的实验现象是白色固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体。 ②银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则中滴加溶液的目的是检验。 【小问3详解】 结合两个实验中阴离子不同，则实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是产物中铜元素的价态不同，能与生成白色沉淀，不能(或两种盐的阴离子种类不同)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 第一部分 选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 3. 在冶金工业上，通过电解法制得的金属是 A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. MgSO4 C. KNO3 D. Fe 5. 下列物质中，含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 6. 下列分子中，含有羧基的是 A. B. C. D. 7. 下列元素的原子半径最大的是 A. 钾(K) B. 钠() C. 锂() D. 氢(H) 8. 乙醇的分子结构模型如图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 官能团是羟基 C. 结构简式为 D. 原子之间通过单键相互结合 9. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 10. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 11. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H2O和CO全部转化为CO2和H2 D. H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 13. 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 官能团为碳碳双键 B. 可用于制备聚乙烯 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 15. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是P B. 属于短周期元素 C. 非金属性比硫的强 D. 最高正化合价是价 16. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 17. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 18. 下列反应属于加成反应的是（ ） A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 19. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 20. 淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A. 淀粉属于糖类 B. 淀粉不能转化为葡萄糖 C. 谷类中含淀粉较多 D. 常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 21. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 22. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的物质的量一定为 C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 23. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硝酸钾在水中电离： B. 用稀硫酸清除铁锈： C. 钠在空气中燃烧： D. 铜与浓硫酸反应： 24. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 25. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共9小题，共50分。 26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。 27. 选择完成下列实验的装置。 （1）从溶液中获取固体，选用_______(填序号，下同)。 （2）配制溶液，选用_______。 （3）加热和浓盐酸的混合物制，选用_______。 28. 以石英砂(主要成分为)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。 （1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 29. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 （1）某原电池实验装置如图1。 ①片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②片上的电极反应为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。 已知：氢氧燃料电池的总反应为 下列说法正确的是_______(填字母)。 在负极发生反应 发生还原反应 30. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 气体 试剂 ⅰ 品红溶液 ⅱ 溶液 ⅲ 溶液 （1）实验ⅰ，观察到装置①中的实验现象是_______。 （2）实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀产生，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验ⅲ，与反应的化学方程式是_______。 （4）实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是_______。 31. 阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 （1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________) （2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________) （3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________) （4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________) 32. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。 \ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 ① ② 4 ③ （1）①的元素符号是_______。 （2）下列能说明比失电子能力强的事实是_______(填字母)。 比更容易与水反应置换出氢 是强碱，是中强碱 的密度比的小 （3）非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，_______，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 （4）依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性：_______(填写化学式，一种即可)。 33. 氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。 （1）合成塔中，和反应生成。中氮元素的化合价是_______。 （2）氧化炉中，转化为。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）吸收塔中，最终可转化为。通入空气是为了提供_______(填字母)。 （4）尾气处理装置中，可用将尾气中还原为。补全该反应的化学方程式：__________。 □ 34. 为探究与的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入溶液 铜片部分溶解，溶液变为蓝色 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入溶液 铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现 【查阅资料】 ⅰ.在水溶液中不能稳定存在。 ⅱ.氯化亚铜是难溶于水的白色固体。 【分析解释】 （1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______。 （2）为探究实验Ⅱ中白色固体是否为，小组同学设计并完成了如图实验。 ①证明a中白色固体含有价铜的实验现象是_______。 ②中滴加溶液的目的是_______。 通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为。 【反思评价】 （3）实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $