精品解析：山东省济宁市曲阜市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第Ⅰ卷为选择题，共2页，16分；第Ⅱ卷为非选择题，共4页，34分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2．请同学们把答案填写在答题卡中指定的答题区域内。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 3. 下图所示实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 收集氢气 C. 检查装置气密性 D. 称取氢氧化钠固体 4. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的体积变大 B 氧气和液氧的颜色不同 分子构成不同 C 尘土飞扬 分子是不断运动的 D 氢气氯气中燃烧生成氯化氢 在化学变化中，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 镁+氧气氧化镁 D. 水+二氧化碳→碳酸 6. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：氮气 干冰 纯净的海水 B. 混合物：空气 食盐水 冰水混合物 C. 单质：水银 氦气 液氧 D. 氧化物：臭氧 氧化铜 氯酸钾 7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 8. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 9. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间（忽略气体的溶解） C. 向固体粉末中不断加入溶液 D. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 10. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 分离水和酒精 蒸馏 B 测量空气中氧气的含量 点燃铁丝，消耗氧气 C 鉴别氧气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 鉴别白酒和白醋 取样，分别闻气味 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学符号或文字按要求填空： （1）地壳中含量排第二的元素_________； （2）最常见的溶剂_________； （3）2个铁离子_________； （4）右下角数字“3”的含义_________。 12. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请根据图示回答下列问题： （1）铕元素的相对原子质量是_________； （2）铕元素位于元素周期表中第_________周期； （3）的核外电子数是_________。 13. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则n=_________。 Ⅲ．文物修复与保护 （3）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程发生_________（填“物理”或“化学”）变化。 14. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②上图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 15. 下面是几位同学测量空气中氧气体积含量的两个实验，请你参与他们的实验探究，回答下列问题： [实验一]小华同学打算采用A图所示装置进行实验：设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在刻度处。（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。） （1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明_________； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后，再松开弹簧夹。实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的刻度处慢慢向左移到约_________刻度处； [实验二] （3）小明同学用图B装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。根据空气的组成可推出减少的气体中有_________。 三、实验与探究（共11分） 16. 图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中数字②的仪器名称：_________； （2）实验室用过氧化氢制取氧气符号表达式为_________； （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法：_________； （4）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用_________（填字母）； （5）兴趣小组同学欲收集一瓶体积分数为30%的氧气，可从图2中选择装置_________完成实验，氧气从_________（选填“a”或“b”）通入。 17. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。查阅资料得知：在不使用二氧化锰的情况下，将新制的浓度5%的过氧化氢溶液加热到时就有氧气产生，加热到时就有较多氧气产生。 （1）小红同学按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条伸入试管内检验，木条复燃：那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是________； （2）小亮同学从老师处获悉除二氧化锰外，氧化铜亦可作为过氧化氢分解的催化剂。为了比较两种催化剂的催化效果，小组同学设计了如图3所示装置进行实验：先在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，并利用注射器收集氧气，具体数据见表格： 序号 溶液的体积 催化剂 所需时间 ① 氧化铜 12 ② 二氧化锰 8 ①实验中U形管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该反应________（选填“放热”或“吸热”）； ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是________； ③反思：实验设计中亦可通过测定________来比较两种催化剂的催化效果。 （3）小勇同学通过仔细观察，用如图4所示的曲线表示了在上述氧化铜催化双氧水完全分解过程中，氧气体积随时间变化情况。 在图4所示氧化铜做催化剂的曲线中，时间段反应速率发生变化的主要原因是________。 四、计算与应用（共6分） 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）从元素质量分数的角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 19. 利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （2）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为________g；该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（水的密度约为，计算结果保留小数点后一位）。 将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第Ⅰ卷为选择题，共2页，16分；第Ⅱ卷为非选择题，共4页，34分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2．请同学们把答案填写在答题卡中指定的答题区域内。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，符合题意； 故选：D。 3. 下图所示实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 收集氢气 C. 检查装置气密性 D. 称取氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，选项错误； B、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，选项错误； C、关闭止水夹，沿长颈漏斗倒水，若装置不漏气，会在长颈漏斗内形成一段稳定的液注，选项正确； D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，氢氧化钠是具有腐蚀性的药品应该在玻璃容器内称量，选项错误； 故选C。 4. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的体积变大 B 氧气和液氧的颜色不同 分子构成不同 C 尘土飞扬 分子是不断运动的 D 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 在化学变化中，分子种类发生改变 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，故选项说法错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成的，两者的颜色不同，是由于分子间隔不同，故选项说法错误； C、尘土飞扬是宏观物质的运动，不能说明分子在不断运动，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，在化学变化中，分子种类发生改变，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 镁+氧气氧化镁 D. 水+二氧化碳→碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；不符合多变一 ，不属于化合反应，不符合题意； B、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合多变一，不属于化合反应，不符合题意； C、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；符合多变一，属于化合反应，符合题意； D、该反应不是物质与氧气发生的反应，表示氧化反应；符合多变一，属于化合反应，不符合题意。 故选C 6. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：氮气 干冰 纯净的海水 B. 混合物：空气 食盐水 冰水混合物 C. 单质：水银 氦气 液氧 D. 氧化物：臭氧 氧化铜 氯酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气、干冰（二氧化碳固体）都是由一种物质组成的，属于纯净物，海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、空气、食盐水都是由多种物质组成的属于混合物，冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意； C、水银（汞）、氮气、液氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； D、臭氧是由氧元素组成的单质，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾中含有三种元素不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水是实验结论，不是现象，故A错误； B、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故B正确； C、铁丝伸到盛有氧气的集气瓶内，不点燃无法燃烧，故C错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成，故D错误。 故选B。 8. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 9. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间（忽略气体的溶解） C. 向固体粉末中不断加入溶液 D. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，但氯化钠溶于水，温度并不发生改变，选项错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，选项错误； C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，选项错误； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，选项正确。 故选D。 10. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 分离水和酒精 蒸馏 B 测量空气中氧气的含量 点燃铁丝，消耗氧气 C 鉴别氧气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 鉴别白酒和白醋 取样，分别闻气味 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水和酒精的沸点不同，可以通过蒸馏分离，不符合题意； B、铁丝在空气中不燃烧，不能铁丝代替红磷测空气中氧气含量，符合题意； C、氧气能使木条燃烧的更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，不符合题意； D、白酒有酒味，白醋有醋酸味，可以闻气味鉴别，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学符号或文字按要求填空： （1）地壳中含量排第二的元素_________； （2）最常见的溶剂_________； （3）2个铁离子_________； （4）右下角数字“3”的含义_________。 【答案】（1）Si （2）H2O （3）2Fe3+ （4）一个氨分子中含有3个氢原子 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的前几种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量排第二的是硅，元素符号为Si； 【小问2详解】 最常见的溶剂是水，化学式为：H2O； 【小问3详解】 铁离子带3个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子表示为:2Fe3+； 【小问4详解】 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NH3中的“3”表示一个氨分子中含有3个氢原子。 12. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请根据图示回答下列问题： （1）铕元素的相对原子质量是_________； （2）铕元素位于元素周期表中第_________周期； （3）的核外电子数是_________。 【答案】（1）152.0 （2）6##六 （3）61 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0； 【小问2详解】 元素所处周期数与原子核外电子层数相同，故铕元素位于第六周期； 【小问3详解】 由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61。 13. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则n=_________。 Ⅲ．文物修复与保护 （3）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程发生_________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 【小问2详解】 Cun(CO3)2(OH)2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）n+（-2）×2+（-1）×2=0，n=3； 【小问3详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化物质，故该过程发生的是化学变化。 14. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②上图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2）A （3）acb 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 【小问3详解】 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。 15. 下面是几位同学测量空气中氧气体积含量的两个实验，请你参与他们的实验探究，回答下列问题： [实验一]小华同学打算采用A图所示的装置进行实验：设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在刻度处。（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。） （1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明_________； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后，再松开弹簧夹。实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的刻度处慢慢向左移到约_________刻度处； [实验二] （3）小明同学用图B装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。根据空气的组成可推出减少的气体中有_________。 【答案】（1）装置不漏气 （2）15 （3）氮气 【解析】 【小问1详解】 实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气，故填：装置不漏气； 【小问2详解】 若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再松开弹簧夹，会观察到注射器的活塞向左移动至：刻度处停止，故填：15； 【小问3详解】 由空气的成分可知，氧气约占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过21%，现在进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，说明镁还与空气中的另一种气体发生反应，又知空气中氮气所占比例最大，约占78%，其次是氧气约占21%，二氧化碳和其他气体约占1%，所以减少的气体中还一定有氮气，故填：氮气。 三、实验与探究（共11分） 16. 图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中数字②的仪器名称：_________； （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为_________； （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法：_________； （4）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用_________（填字母）； （5）兴趣小组同学欲收集一瓶体积分数为30%的氧气，可从图2中选择装置_________完成实验，氧气从_________（选填“a”或“b”）通入。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）将带火星的木条放在b口处，若复燃则集满 （4）BD （5） ①. 乙 ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，符号表达式为； 【小问3详解】 氧气的密度大于空气，所以用F装置来收集氧气时，氧气应从a管口进入，氧气具有助燃性，检验氧气已收集满的具体方法是将带火星的木条放在b导管口处，若复燃，则集满； 【小问4详解】 用块状电石与水反应制取乙炔气体，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用固液常温型的发生装置，即选用B装置；乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，所以选用排水法收集气体，即选用D装置，故填：BD； 【小问5详解】 收集体积分数为30%氧气，需要在瓶中留下固定体积的空气，所以选择装置乙； 氧气密度比水小，应从b进入，将水从a排出。 17. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。查阅资料得知：在不使用二氧化锰的情况下，将新制的浓度5%的过氧化氢溶液加热到时就有氧气产生，加热到时就有较多氧气产生。 （1）小红同学按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条伸入试管内检验，木条复燃：那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是________； （2）小亮同学从老师处获悉除二氧化锰外，氧化铜亦可作为过氧化氢分解的催化剂。为了比较两种催化剂的催化效果，小组同学设计了如图3所示装置进行实验：先在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，并利用注射器收集氧气，具体数据见表格： 序号 溶液的体积 催化剂 所需时间 ① 氧化铜 12 ② 二氧化锰 8 ①实验中U形管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该反应________（选填“放热”或“吸热”）； ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是________； ③反思：实验设计中亦可通过测定________来比较两种催化剂的催化效果。 （3）小勇同学通过仔细观察，用如图4所示的曲线表示了在上述氧化铜催化双氧水完全分解过程中，氧气体积随时间变化情况。 在图4所示氧化铜做催化剂的曲线中，时间段反应速率发生变化的主要原因是________。 【答案】（1）试管内水蒸气含量过高导致氧气体积分数不足 （2） ①. 放热 ②. 二氧化锰 ③. 相同时间内收集氧气体积的多 （3）过氧化氢溶液的浓度变小 【解析】 【小问1详解】 在小红的实验中，加热过氧化氢溶液时，不仅过氧化氢分解产生氧气，同时溶液中的水蒸气也会随着氧气一起逸出。由于环境湿度较大，氧气的量相对较少，因此带火星的木条无法复燃‌，故填写：试管内水蒸气含量过高导致氧气体积分数不足； 【小问2详解】 ①实验中U形管内红墨水液面出现左低右高的现象表明该反应放热，这是因为反应放出的热量使瓶内空气膨胀，导致压强增大，从而使U形管左边的液面降低，右边的液面升高‌，故填写：放热； ②由表格可知，等质量的两种催化剂，等浓度、对等体积的过氧化氢溶液，产生相同体积的氧气，二氧化锰（MnO2）催化下，过氧化氢分解产生氧气所需时间短，速率快，因此，对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰，故填写：二氧化锰或MnO2； ③比较两种催化剂的催化效果，可以采用控制变量法设计实验，即控制两种不同催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度、体积相同，反应时间相同，通过比较两种催化剂下，所收集到的氧气的体积，比较它们的催化效果，故填写：相同时间内收集氧气体积的多少； 【小问3详解】 t0～t1时间段曲线斜率增大，说明反应速率在加快，此时由于反应放热，温度升高，加快反应速率；t1～t2时间段内斜率减少，说明反应速率变慢，此时由于过氧化氢被消耗，反应物浓度降低，导致反应速率变慢，故填写：过氧化氢溶液的浓度变小。 四、计算与应用（共6分） 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）从元素质量分数角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 【答案】（1）5：3 （2）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 19. 利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （2）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为________g；该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（水的密度约为，计算结果保留小数点后一位）。 将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签。 【答案】（1）A （2）④ （3） ①. 12 ②. 18.0% 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于氯化钠固体的质量，则需要增加适量氯化钠固体，直到天平平衡，故选A； 【小问2详解】 ①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠的质量偏小，最终导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故 ①不符合题意；  ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，使得水的质量偏大，最终导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故 ②不符合题意； ③量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，最终导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故 ③不符合题意；        ④量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，最终导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，故④符合题意。 故填：④； 【小问3详解】 小婧按图2的操作称取氯化钠，药品和砝码的位置颠倒，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则她称取的氯化钠的实际质量为10g+5g-3g=12g； 由图3可知，水的体积为82mL，，则水的质量为，该实验欲称药品的质量为，则实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为； 故填：12；18.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $