北京市第一六六中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第一六六中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高一年级化学学科（考试时长：90分钟） 班级： 姓名： 考查目标 知识： 1,能对物质进行分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述 和符号表征。了解分散系的概念，撑握区分各种分散系的方法。 2.认识电解质，通过分析酸、碱、盐之间的反应事实认识离子反应，归纳离 子反应发生的条件，正确书写离子方程式。 3.认识氧化还原反应的规律，从微观上认识氧化还原反应的本质。能利用 氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性。 4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互 关系进行简单计算。 5.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 6.从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，氯单质，可以定性的认识物 质的性质、变化和用途。 能力： 通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化 规律。能够正确书写相关反应的离子方程式。知道从定量的角度认识宏观物 质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。应用氧化还原原 理分析解决问题。 高一年级 化学学科（试卷） 第1页 共10页 北京市第一六六中学 第1页/共9页 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg24 S-32 C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe56Cu-64I-127 Ba-137 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1.目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列 关于物质的类别中，正确的是 A.HS0,和HNO,都属于酸 B.KOH和Na2C0都属于碱 C.KC0,和K20都属于盐 D. Na0和Na Si0,都属于氧化物 2.下列物质中，能够导电的电解质是 A.铜丝 B.熔融的MgCh C.NaCl溶液 D.S03 3.下列有关胶体的说法不正确的是 A.胶体一定是混合物 B.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C.直径介于1nm~100nm之间的微粒为胶体 D.新鲜的豆浆是胶体 4.下列电离方程式正确的是 A.Cuclz=Cu"+C12 B.Ba(OH)2=Ba+OH2- C.A12(S0)=2A1+3S02 D.NaHCO,=Na'+H'+CO, 5.实现下列变化需要加入氧化剂的是 A.C2→C1 B.S02→S03 C.NHNH3 D.C05→C02 6.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A.具有氧他性 B.具有还原性 C.能与KOH溶液反应 D.能与稀硫酸反应 7.能用H+0H=H20来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和盐酸反应 B.氨水与硫酸反应 C.氢氧化钾和稀硝酸反应 D.氢氧化钡溶液与醋酸反应 高一年级 化学学科（试卷） 第2页 共10页 北京市第一六六中学 第2页/共9页 8.在2 Cu(NO)z会2Cu0+4NO2t+O2ft反应中，被氧化的元素是( ) A.Cu B.N C.0 D.Cu和O 9.下列离子方程式正确的是 A,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++S02-十H+OH=BaS0,↓+H0 B.石灰石与稀盐酸反应C0+2H=C02↑+H0 C.铁钉放入稀盐酸中2Fe+6H=2Re*+3H↑ D.氢氧化铜悬浊液与盐酸反应Cu(0D2+2r=Cu2*+2H,0 10.下列关于氯水的叙述中，正确的是 A.新制氯水中只含C12和H0分子 B.液氯与氯水都是纯净物 C.新制氯水的颜色为浅黄绿色 D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HC1 11.下列说法正确的是 A.通常状况下，1molH2的体积约为22.4L B.1molN2中含有的质子数约为28X6.02X1023 C.配剃250mL1.0mol·L1HS04溶液需要18mol·L1H2S04溶液的体 积约为13.9mL D.1molC2通入足量水中反应时，转移的电子数约为6.02×102 12.下列叙述正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na十O2一Naz02 B.一定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物，失去的电子数 为0.2NA C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色 粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 高一年级 化学学科（试卷）第3页共10页 北京市第一六六中学 13.下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是() A.Kt、Na、NO;、Sr B.Mg2t、Na+、Cr、S042 C.K*、Na+、Br、Cu2+ D.Nat、Ba2+、oHS02 14.某无色溶液可能含有AgNO、NaCl、Na2CO3和Na2S04中的一种。取少 量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaC溶液，有白色沉 淀产生。则该物质是() A.AgNO为 B.NaCl C.Na2CO3 D.Na2S04 15.下列叙述中正确的是 A.常温常压下，18gH0含有的原子数为6.02×10 B.1.8g的H离子中含有的电子数为0.1×6.02×10 C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为6.02×102 D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16.被称为万能还原剂的HaBH溶于水并和水反应：NaBH,+2H0=NaB0+4组2↑。 下列说法正确的是(NaBH,中H为-1价) A.NaB02是氧化产物，H2是还原产物 B.NaBH,是氧化剂，H0是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原元素的质量比为1：1 17.有KS04、A12(S0),的混合溶液，已知其中A1的物质的量浓度为0.4 mo1·L,S0的物质的量浓度为0.7mo1·L,则此溶液中K的物质的量浓 度为 A.0.2mol·LB.0.15mo1·LC.0.1mo1·L1D.0.25mo1·L 18.0.6L1mo1/LMgC1z溶液与0.2L1mo1/九KC1溶液中的C1°的物质的量之 比 A.6:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 高一年级 化学学科试卷) 第4页 共10页 北京市第一六六中学 19. 已知反应：①C12+2KEr→2KC1+Br2,②KC10+6HC1(浓)→3C12↑+KC1+3H0, ③2Rr0+C12→Br2+2KC10,下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为①r0>KC10>C12>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mo1 20.M0离子和S在酸性溶液中发生如下反应： M0+S+14H=2M"+3S↓+7H20,则M0,离子中M的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 2L.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe+、H、M,其物质 的量之比为n0NO):nSO):nFe*):n):n(M)=2:3:1:3:1,则M 可能为()（已知NO3在酸性环境中表现出较强的氧化性） A.Mg+ B.Fe2+ C.cr 0. Ba2+ 22.将磁性氧化铁放入稀NO3中可发生如下反应： 3Fe304+28HⅢNO3=9FeN0)x+N0↑+14H0下列判断合理的是 A.FeNO)x中的x为2 B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C.稀NO3在反应中只表现氧化性 D。磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 23.已知在酸性溶液中，下列物质氧化K工时，自身发生如下变化： Fe→Fe2;Mn0,→Mn；Cl2+2C1;HN0+NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的K工，得到I2最多的是 A.Fe" B.Mn0 C.C12 D.HNO, 高一年级 化学学科（试卷） 第5页 共10页 北京市第一六六中学 24.我国的环境空气质量标准中对空气中S02的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mgm 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用Na0日溶液吸收2 m空气，用0.1m0L1硫酸调节pH,然后用上溶液将其氧化，测得恰好完全 反应时消耗五2.54mg。(已知反应中h被还原为r下列推断中，不正确的是 A.恰好完全反应时消耗五的物质的量为1×105mol B.反应中转移电子的物质的量为2X105mol C.被吸收的空气中S02的质量为0.64mg D.被测空气样品中S02的浓度达到了三级标准 25.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②S042、⑧CT、④HC03、⑤ C0、⑥、⑦Cu+中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1moL。 依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCh和稀HCI 有白色沉淀生成 (3) 将（2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 有白色沉淀生成 AgNO3溶液和稀硝酸 下列结论正确的是() A. 该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑧ C.可能含有的离子是①③ D.肯定没有的离子只有④⑤⑦ 高一年级 化学学科试卷) 第6页 共10页 北京市第一六六中学 Ⅱ卷（非选择题，共50分） 26.标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ⑧13.6g硫化 氢④0.2mlNH。这四种气体的体积从小到大的顺序是 (填序号，下同)，氢原子数从小到大的顺序是 27.实验室用NaCl固体配制100mL1.00moL1的NaC溶液，回答下列 问题。 (1)需要称取NaC1固体 g。[MNaC)=58.5gmo] (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 量筒、 (3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照右图所示进行操作， 配成的NaC溶液的实际浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 28.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 钠在反应中容易 电子（填“得到” 或“失去”。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 a.钠沉到水底 b。钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (4)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内 含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,从而 为气囊充气。产生的Na立即与F203发生置换反应生成Na20,化学方程式 是 高一年级 化学学科（试卷） 第7页共10页 北京市第一六六中学 ⅱ，NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO,起冷却作用时 发生反应的化学方程式为 。0 进.一个安全气囊通常装有50gNaN3,其完全分解所释放的N2的物质的 量为 mol。(计算结果保留至小数点后两位) (S)工业通过电解NaC生产金属钠： 电解 2NaCl(熔融)三 2Na+Cl2↑ 过程如下： Cl2 NaCl 电解 Cao CaCl2 过程I 粗钠 Na202 过程Ⅱ 金属钠 已知：电解时需要将NaC加热至熔融状态。NaC的熔点为801℃，为降低 能耗，通常加入CaC2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaC固体加热至熔融状态，目的是 ②粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 ③过程I中，CaCh能发生像NaCI那样的电解反应而被消耗。但在过程I 中CaC却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因 29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试 剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 装置A、B、C、D中盛装的试剂，可供选择的为；饱和NaHCO,溶液、0.C0 固体、Ma0H溶液、Ca(OH2溶液、19.5g1a02固体。 B E 高一年级 化学学科试卷) 第8页 共10页 北京市第一六六中学 (1)A是制取C02的装置。写出A中发生反应的离子方程式 (2)B瓶装饱和NaHC0,溶液的作用 ,反应的离子方程式 (3)写出C中发生反应的化学方程式 (4)D装置的作用是 (5)19.5gNa02固体完全反应，在标准状况时，理论上应该收集到的气体 体积是 L。 30.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要 环节。某研究性学习小组设计了将粗MnOz(含有较多的Mn0和MnCO3) 样品转化为纯MnOz实验，其流程如下： ③通人热 ①加稀 ②加稀 NaOH溶液中 含NaCto 粗MnO, H,SO NaClO. 蒸发 的固体 样品 过滤 液 液 过滤 Mno (1)第①步加稀S04时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为 可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 ▣ +口CI03+口=口Mn02t▣C↑+▣ (3)第③步蒸发得到的固体中有NaCIO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。 (4)若粗Mn02样品的质量为12.69g,第①步反应后，经过滤得到8.7gMn02, 并收集到0.01molC02,则在第②步反应中至少需要mol NaCIO3。 高一年级 化学学科（试卷） 第9页 共10页 北京市第一六六中学