精品解析：江苏省苏州市苏州高新区第一中学科技城校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

江苏省苏州实验中学科技城校2024-2025学年第一学期适应性调研 高一化学 (本卷共计100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Al：27 Ba：137 Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合； B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合； C．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合； D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合； 答案选B。 2. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误； 答案选A。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应属于复分解反应，B不符合题意； C．该反应属于置换反应，C不符合题意； D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 故选A。 4. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 【答案】C 【解析】 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 5. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为，则该氮的氧化物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设氮的氧化物的化学式为，由题意得：，根据原子守恒：，，，即为NO，答案选B。 6. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 B. 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 C. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 D. 用量筒量取蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，A错误； B．进行分液操作时，先平衡气压，则应先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，B正确； C．氢氧化钠易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，C错误； D．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，D错误； 故选B。 7. 向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀，即三种溶液中含有的Cl的物质的量相等，故有：ｎ1=2ｎ2=3ｎ3，得ｎ1：ｎ2：ｎ3=6：3：2，故答案为：C。 8. 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A. 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C. 等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等 D. 铝的熔点比氧化铝低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈蚀，故A正确； B．铝箔在空气中受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃烧，故B错误； C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C正确； D．氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确； 故选B。 9. 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质] A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4电离时生成金属阳离子和酸根离子属于酸盐，不是酸，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，CO不与水反应是中性氧化物不是酸性氧化物，故B错误； C．SiO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误； D．氢氧化钾，属于碱；HNO3属于酸；CaCO3属于盐；氧化钙属于碱性氧化物；SO3属于酸性氧化物；H2O属于电解质，故D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的原子数为 C. 通常状况下，的氯化铜溶液中含有的氯离子数为 D. 标准状况下，与的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，中含电子数为×10×NAmol-1=1NA，A正确； B．标准状况下，四氯化碳为液态，不可以用22.4L/mol来换算，B错误； C．没有给定体积，无法求算氯离子的数目，C错误； D．标准状况下，与的混合气体中含有的分子数为NA，1molH2与O2的混合气体中含有的原子数才为2NA，D错误； 故选A。 11. 欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A. 称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B. 称取胆矾配成溶液 C. 转移溶液前需要将容量瓶烘干 D. 称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需胆矾或硫酸铜。 【详解】A．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液而不是溶于500mL水，A错误； B．由分析可知，称取胆矾配成溶液，B正确； C．实验中需要定容操作，容量瓶无需烘干，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 12. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 【答案】C 【解析】 【分析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为； 【详解】A．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误； C．由分析，二者物质的量之比为，C正确； D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误； 故选C。 13. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2； A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误； B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误； D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故答案为D。 14. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为分液 D. 试剂c为硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去，处理后的废水中含有Na+、Cl-、OH-、；再加入试剂a为BaCl2除去，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、，操作x为过滤除去沉淀分离出滤液，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-； 【详解】A．废水中，只有可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去，A正确； B．由分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤除去沉淀，分离出滤液，C错误； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠、氢氧化钠，选择稀硫酸会引入杂质离子硫酸根离子，D错误； 故选A。 15. 下列说法中正确的是 A. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C. 某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D. 某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，A错误； B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含碳酸根离子，B错误； C．氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在，C正确； D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. Ⅰ．在①稀硫酸；②铜丝；③溶液；④氨水；⑤固体；⑥酒精；⑦熔融。 （1）上述几种物质中(填写序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （3）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （4）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用___________的方法。 （5）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （6）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （7）从碘水中提取碘单质___________。 （8）分离水和汽油的混合物___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ⑥ ③. ①②③④⑦ （2） （3）① （4）③ （5）② （6）⑤ （7）④ （8）⑥ 【解析】 【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④氨水为氨气水溶液，为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤固体是化合物，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，不导电；⑥酒精是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，不导电；⑦ 熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能导电，是电解质。 【小问1详解】 属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是⑥；能导电的是①②③④⑦。 【小问2详解】 ⑤在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子：； 【小问3详解】 过滤为分离固液的方法，故除去溶液中悬浮的微粒选①； 【小问4详解】 乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故选③； 【小问5详解】 除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法，故选②； 【小问6详解】 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙可用⑤加热分解； 【小问7详解】 从碘水中提取碘单质可以使用有机溶剂萃取分液的方法分离，故选④； 【小问8详解】 水和汽油互不相溶，分离水和汽油的混合物选用分液的方法，故选⑥。 17. 有一瓶溶液只含七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量溶液后出现白色沉淀； ②将①所得溶液加热后放出使紫色石蕊试液变蓝的气体； ③原溶液中加溶液不产生沉淀； ④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： 原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________，检验该离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 【答案】 ①. 、、 ②. 、 ③. 、 ④. 焰色试验 ⑤. 焰色试验为黄色说明含有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色试验为紫色说明含钾离子 【解析】 【分析】七种离子中只有能和NaOH溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，说明一定含有，与镁离子反应生成MgCO3沉淀，二者不能大量共存，故无；加热放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了NH3，原溶液中含有；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，沉淀为AgCl，说明含； 【详解】由分析，原溶液中一定含有的离子是、、，一定不含的离子是、，可能含有的离子是、，钠离子、钾离子焰色试验分别为黄色、紫色（钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色），故检验、的实验方法是进行焰色试验，确定钠离子存在的现象是焰色试验为黄色；确定钾离子存在的现象是焰色试验透过蓝色钴玻璃观察，为紫色。 18. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气和密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是___________。 （8）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案___________。 【答案】（1）a：（a+2b） （2）1.5 （3） ①. 16g/mol ②. 3 （4）7:8 （5） ①. 2:1 ②. 0.8NA （6）64 （7）0.2mol/L （8）向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2×b）=a：（a+2b）； 【小问2详解】 个中O为，则与3mol÷2=1.5molCO2分子中含有的氧原子数相同； 【小问3详解】 与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，为8.4g÷28g/mol=0.3mol，含0.6molN原子，则0.2mol含氧0.6molR原子，x为0.6÷0.2=3，R的摩尔质量为9.6g÷0.6mol=16g/mol； 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律，标准状况下，氮气和氧气和密度比为其摩尔质量比，为28:32=7:8； 【小问5详解】 同温同压下，与分别为0.2mol、0.1mol，则体积之比为2:1；二者混合后，含H0.2mol×2+0.1mol×4=0.8mol，含H原子总数为0.8NA； 【小问6详解】 金属氯化物，含有，则为0.3mol，其摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol，故金属N的相对原子质量为135-35.5×2=64； 【小问7详解】 取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，为1.165g÷233g/mol=0.005mol，结合硫酸根守恒，则溶液的物质的量浓度0.005mol÷0.025L=0.2mol/L； 【小问8详解】 氢氧化钠和铁不反应、和铝生成氢气，而盐酸和两者均生成氢气，故实验方案为：向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝。 19. 实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制盐酸。回答下列问题： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （2）①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。 ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （3）配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是___________(填序号)。 ①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时有少量水 ③定容时俯视刻度线 ④移液时不小心有少量液体溅出 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 （4）把镁铝合金加入过量盐酸中，完全反应后得到标况下氢气。求混合物中镁的质量___________。 （5）①氢氧化钠试剂瓶上应贴的标志是___________。 A． B． C． D． ②实验室为确定一瓶溶液的浓度，用上述所配盐酸中和该溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸。试求该溶液中的物质的量浓度___________。 ③向上述溶液中投入足量的铝粉，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(已知：) 【答案】（1）11.9 mol/L （2） ①. 4.2mL ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①③⑥ （4）2.4g （5） ①. B ②. ③. 604.8 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等； 【小问1详解】 由可知密度为119 g/cm3、质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9 mol/L=0.5 L×0.1mol/L，解得V≈4.2mL； 【小问2详解】 ①由（1）分析，该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为4.2mL； ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 ①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，导致量取的盐酸体积偏大，溶液浓度偏高，①选； ②容量瓶使用时有少量水，对所得溶液浓度没有影响，②不选； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，③选； ④移液时不小心有少量液体溅出，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，④不选； ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑤不选； ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，使得浓盐酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，⑥选； 故选①③⑥； 【小问4详解】 设镁、铝分别为amol、bmol，则24a+27b=7.8g，加入过量盐酸中，完全反应后得到标况下氢气，为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol氢气，、，结合反应存在a+1.5b=0.4，解得a=0.1mol，则镁为0.1mol×24g/mol=2.4g； 【小问5详解】 ①氢氧化钠为腐蚀品，则试剂瓶上应贴的标志是B； ②，则该溶液中的物质的量浓度； ③溶液中氢氧化钠物质的量为，由方程式可知，产生的气体为0.018mol×1.5=0.027mol，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州实验中学科技城校2024-2025学年第一学期适应性调研 高一化学 (本卷共计100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Al：27 Ba：137 Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 2. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 5. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为，则该氮的氧化物是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 B. 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 C. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 D. 用量筒量取蒸馏水 7. 向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1 8. 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A. 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C. 等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等 D. 铝的熔点比氧化铝低 9. 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质] A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的原子数为 C. 通常状况下，的氯化铜溶液中含有的氯离子数为 D. 标准状况下，与的混合气体中含有的分子数为 11. 欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A. 称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B. 称取胆矾配成溶液 C. 转移溶液前需要将容量瓶烘干 D. 称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 12. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 13. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 14. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为分液 D. 试剂c为硫酸 15. 下列说法中正确的是 A. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C. 某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D. 某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. Ⅰ．在①稀硫酸；②铜丝；③溶液；④氨水；⑤固体；⑥酒精；⑦熔融。 （1）上述几种物质中(填写序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （3）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （4）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用___________的方法。 （5）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （6）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （7）从碘水中提取碘单质___________。 （8）分离水和汽油的混合物___________。 17. 有一瓶溶液只含七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量溶液后出现白色沉淀； ②将①所得溶液加热后放出使紫色石蕊试液变蓝的气体； ③原溶液中加溶液不产生沉淀； ④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： 原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________，检验该离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 18. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气和密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是___________。 （8）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案___________。 19. 实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制盐酸。回答下列问题： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （2）①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。 ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （3）配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是___________(填序号)。 ①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时有少量水 ③定容时俯视刻度线 ④移液时不小心有少量液体溅出 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 （4）把镁铝合金加入过量盐酸中，完全反应后得到标况下氢气。求混合物中镁的质量___________。 （5）①氢氧化钠试剂瓶上应贴的标志是___________。 A． B． C． D． ②实验室为确定一瓶溶液的浓度，用上述所配盐酸中和该溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸。试求该溶液中的物质的量浓度___________。 ③向上述溶液中投入足量的铝粉，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $