精品解析：江苏省苏州市田家炳实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

苏州市田家炳实验高级中学24-25学年第一学期第一次学情调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Mg：24 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 2. 属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 酸 3. 标准状况下，11.2L气体的物质的量约为 A. 22g B. 0.5mol C. D. 4. 2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 6. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 7. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 8. 化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 9. 下列实验方法或操作正确是 A．蒸发溶液 B．浓硫酸稀释 C．过滤悬浊液 D．蒸馏乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 11. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 13. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol 二、非选择题：本题共3小题，共61分 14. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的 ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 (c)以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________。 （3）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题： (a)试剂a___________，b分别为___________。(写化学式) (b)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________。(写离子符号) (c)“分离操作”的名称___________。 15. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 7600ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏州市田家炳实验高级中学24-25学年第一学期第一次学情调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Mg：24 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 2. 属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 酸 3. 标准状况下，11.2L气体的物质的量约为 A. 22g B. 0.5mol C. D. 【答案】1. C 2. C 3. B 【解析】 【1题详解】 A．多乘坐燃油车出行，增大CO2的排放，不利于实现“碳中和”，A不合题意； B．焚烧农田作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B不合题意； C．植树造林增加绿色植被，增大CO2的消耗，有利于实现“碳中和”，C符合题意； D．推广使用一次性餐具，增大森林树木的砍伐，减小CO2的消耗，不利于实现“碳中和”，D不合题意； 故选C。 【2题详解】 A．CO2属于非电解质，故A错误； B．CO2不能和酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故B错误； C．CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．CO2属于氧化物，不属于酸，故D错误； 故选C。 【3题详解】 标准状况下，11.2L气体的物质的量为，故选B。 4. 2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】物质中只含一种元素，该物质可能是纯净物中的单质，也可能为混合物，如O2和O3，不能为化合物，因为化合物是至少有两种元素组成的纯净物，故选D。 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3 =K++，A错误； B．FeCl2 =Fe2++2Cl﹣，B错误； C．NaHCO3 =Na++HCO，C错误； D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，D正确； 故选D。 6. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A； B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C； D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D； 答案选B。 8. 化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．蒸发溶液 B．浓硫酸稀释 C．过滤悬浊液 D．蒸馏乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，A正确； B．量筒不能用于稀释浓硫酸，只能量取液体体积，B错误； C．过滤应该使用玻璃棒引流，C错误； D．蒸馏时，冷凝水应该下进上出，温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选A。 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液形成的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银等，所以溶液中不一定含，A说法错误； B．某溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银、亚硫酸钡等，所以溶液中不一定含，B说法错误； C．溶液中加入氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，能与氢氧化钠溶液反应生成氨气的离子为，C说法正确； D．检验溶液中是否含，进行焰色实验过程中应透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的干扰，否则火焰呈黄色不能说明一定不含，D说法错误； 答案选C。 11. 下列实验所采取分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确； B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误； C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误； D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误； 故选A。 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【详解】A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确； 故选C。 13. 下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误； B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误； C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.1~4.8 mg/L，c(Mg2+)最大值为，选项C正确； D、镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024g÷24g·mol-1=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，选项D错误； 本题选C。 二、非选择题：本题共3小题，共61分 14. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的 ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 (c)以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________。 （3）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题： (a)试剂a___________，b分别为___________。(写化学式) (b)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________。(写离子符号) (c)“分离操作”的名称___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②⑥⑦⑧⑩ ③. ③④ （2） ①. 红褐 ②. 形成一条光亮的“通路” （3） ①. NaOH ②. 或 ③. ④. 过滤 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量，先加入过量的NaOH溶液，可与反应形成蓝色氢氧化铜沉淀，同时消耗溶液中氢离子；过滤后向滤液中加入氯化钡或硝酸钡，可与废水中形成硫酸钡沉淀，过滤后再向溶液中加入过量的碳酸钠，多余的可与形成碳酸钡沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成二氧化碳气体。 【小问1详解】 根据物质性质可知，可导电的有：①铁片、⑤稀盐酸、⑧熔融状态的；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：②液态的、⑥、⑦、⑧熔融状态的、⑩固体；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，其中属于非电解质的有：③蔗糖、④酒精； 【小问2详解】 粉末与盐酸反应生成氯化铁溶液，利用该溶液制备氢氧化铁胶体，将蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射胶体，形成一条光亮的“通路”，此为丁达尔效应； 【小问3详解】 （a）根据分析可知，试剂a为NaOH溶液，试剂b为溶液或溶液； （b）根据分析可知，“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、； （c）根据分析可知，加入NaOH溶液后反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀与溶液分离的操作为过滤。 15. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 18 ②. 13.9 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 10.0 （3）0.85mol/L （4）AC 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18mol/L，溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0139L，即13.9mL； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g； 【小问3详解】 NaOH与H2SO4的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5mol/L×0.076L=2×0.02L×c(H2SO4)，c(H2SO4)=0.85mol/L； 【小问4详解】 甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大： A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D不选； 答案为AC。 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. 120min ②. 50oC （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$