2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 2．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒                B．硝酸银溶液            C．无色酚酞试液            D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3， Ⅱ.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤I中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行并说出原因 。 3．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 （1）钠与水反应的化学方程式为 。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三： 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想 成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 4．钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。 [提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强； b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。 [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 。 [实验现象] 金属 Ti Mg Ag 反应现象 反应缓慢 反应强烈 无明显现象 [实验结论]原假设中 不正确，理由是 。 [反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论? 请说明理由 。 5．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 (1)在日常生活中，检验水质软硬的方法是 。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂（、等）、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 (2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污的原理是 （填“溶解”或“乳化”）。 任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有和 【进行实验】 (3)请完善下面表格。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 该洗涤剂中含有和 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是 。步骤二中的稀硝酸可不可以换成稀硫酸，并说明原因： 。 6．民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？ 【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 【设计与实验】 (1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是 ，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：按图1所示装置，用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，搅拌器的作用是 ，使用温度计的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数 。(已知：。根据化学方程式写出计算的过程) 实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素 按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示： ① ② ③ ④ 草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675 灰水质量比 钾浸取效率x 0.54 0.82 0.65 0.52 (5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中 。 (6)由实验②④可得到的结论是 ，可能的原因是 。 (7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案 。 7．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。在空气中点燃镁条（足量），插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 （1）镁条燃烧，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。 （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 。根据实验发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，空气是混合物，从空气的组成可以推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】集气瓶中氮气怎么会减少的呢？ 假设一：氮气与镁条反应而减少； 假设二： 。 【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），氮化镁中氮元素的化合价为 ；镁在空气中燃烧时，发生的两个化学反应方程式为 、 。 ②镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化镁，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式： 。 （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识（只需写一个认识） 。 8．在老师的指导下，某化学兴趣小组的同学开展了对“二氧化碳与氢氧化钠反应”的探究。      （1）利用图一装置进行实验，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是 。 （2）利用图二装置进行实验，测得装置内压强变化情况如图三所示。 ①首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。 ②对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 ③在此基础上，对静置后的溶液进行下列操作，检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应。 Ⅰ.甲同学：取少量静置后的溶液滴加少量稀盐酸，不产生气泡，因此得到结论二者没有发生反应。有 同学认为该结论不足以证明二者是否反应，并就此方案进行了改进，证明二者发生了反应，其改进的方 法和现象是 。 Ⅱ.乙同学：取少量静置后的溶液加入氯化钡溶液，观察到 ，证明二者发生反应，反应 的化学方程式为 。 9．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。 【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 种，它们分别是 (填离子符号)。【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由 。 (2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是 。 【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ① ②试管中的上层溶液仍显红色 ①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是 (填离子符号) 【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。 10．同学们在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论1】乙试管中观察到 现象，小组的同学们将实验后溶液混合起来对废液进行处理，混合过程中产生气泡，于是小组同学得出反应后甲试管中的溶质是 。充分反应后过滤，得到滤液B和滤渣A，向滤渣中加稀硝酸，发现固体表面产生气泡，同学们接着对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题1】滤液B中的含有哪些离子？ 【猜想与假设】小欣同学猜想：Na+、Cl- 小研同学猜想：Na+ 、 Cl-、 小洋同学猜想：Na+ 、Cl-、Ba2+、H+你的猜想 (一种即可) 【实验与探究】小研同学认为不需要证明就可得出 的结论是错误的。 小研同学为证明自己猜想正确，取滤液少量加入足量的氯化钡溶液，发现溶液中产生白色沉淀，继续加入足量稀盐酸，一段时间后观察，固体不消失，则证明自己结论正确。 请你对她的结论进行评价 为了进一步证明滤液中离子成分，小群同学取滤液少量加入 ，根据产生的现象即可得出滤液中的离子成分。 【归纳总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验现象判断出 的离子是一定不存在的。 11．金属资源属于不可再生资源。某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验。 (1)一段时间后，铁钉表面生锈的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是 。 (2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？ 。 (3)为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为 。 12．同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题． 【猜想与假设】 其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种． 【查阅资料】 上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 【探究过程】 （1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ． （2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 ． 【探究结论】 （3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据 ． 【探究反思】 （4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是 ． 13．合肥某中学兴趣小组同学看电视报道说洁厕灵不能与“84”消毒液混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组同学一起对洁厕灵的成分进行探究。 【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？ 【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。 （2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。 （3）“84”消毒液的主要成分是NaClO 【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl 猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸 【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。 【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一根生锈的铁钉 猜想2成立 写出该试管中发生的属于置换反应的化学方程式 。 【讨论交流2】（1）请你设计不同的实验方案检验洁厕灵的成分，写出实验步骤、现象和结论 。 （2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应，请完成反应方程式。2HCl+NaC1O＝NaCl+ ↑+H2O 14．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种： 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断 。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完 。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 ,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为: 。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 2．(1) H+和OH-结合生成H2O HCl、NaCl/NaCl、HCl AD/DA (2) 白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 部分 否，引入氢氧根，影响后续对氢氧根的检验（或否，） 3． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能 4． 除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响 金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛 a 否 反应速率与反应物浓度有关 5．(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水 (2)乳化 (3) 酚酞溶液变红色 氯化钡溶液/硝酸钡溶液（合理即可） (4) 去除碳酸根离子 不可以，引入硫酸根离子无法检验硫酸钠的存在（合理即可） 6．(1)向日葵杆灰 (2) 加速溶解 控制水温在60℃ (3) 500 20 (4)解：设第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量为x x=6.9g 答：第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数是34.5% (5)0.190 (6) 其他条件相同时，草木灰粒径越小，钾浸取效率越高 草木灰粒径越小，灰水接触面积越大，溶解越充分 (7)按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒径和灰水质量比相同，用不同温度的水浸洗草木灰，测定钾浸取效率 7． 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 21% 氮气与瓶内的其他物质反应而减少 -3 燃烧不一定需要氧气（合理即可） 8． 甲试管内液面上升比乙试管内高（意思相同即可） 水 bc和de 取少量静置后的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 9． 5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO 10． (无色溶液中)有气泡产生 氯化钡、氯化氢或BaCl2、HCl Na+、Cl-、Ba2+或者Na+、Cl-、或者Na+、Cl-、、 小洋 不正确，实验中只观察固体是否消失，没有观察是否产生气泡的现象，固体不消失只能证明含有硫酸根离子，不能确定是否含有碳酸根离子。 稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸或酚酞溶液等) 与已确定存在的物质(离子)能反应 11．(1) 甲 铁与水、氧气共同作用 (2)除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触 (3) 12． 溶液变为蓝色 NaOH Na2CO3 NaHCO3在常温下溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数小于10% CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 13． NaCl溶液显中性 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 取少量洁厕灵于试管中，加适量石蕊试液，溶液变红色，说明洁厕灵主要成分是盐酸 Cl2 14． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$