陕西省渭南市三贤中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

渭南市三贤中学学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(共14小题，每小题3分) 1. 下列反应中反应物总能量小于反应产物总能量的是 A. 粉与硫粉混合加热 B. 常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C. 将铁片投入到稀硝酸溶液中 D. 粉与溶液反应 2. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（ ） A. 用HNO3作电解质溶液 B. 用锌作原电池正极 C. 用铁作负极，铁的质量不变 D. 用铜作原电池正极 3. 浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 4. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 5. 一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得的浓度为。下列判断正确的是 A. 该反应在高温下可以自发进行 B. A的平均反应速率为 C. 该条件下此反应的化学平衡常数约为 D. 若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 6. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 7. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C. 恒温密闭容器中反应达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深 D. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 10. 中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是 A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图3表示电镀 D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 11. 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　) A. 1 B. 6 C. 5 D. 4 12. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 13. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 14. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的： C. 加入少量固体，可使点增大、减小 D. a、b、c三点对应溶液的电离程度： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 15. 的热分解反应： 。 （1）写出反应的平衡常数表达式____________。 （2）已知时，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。 ①该温度下的平衡常数为______。 ②在时，反应的平衡常数为1，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③该温度下的分解率为______。 16. 填空。 （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是______。 A. 是电池的负极 B. 是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 （2）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是______。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 （3）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是______。 A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 B. 若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 （4）如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是______(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入的铂电极反应式为______。 ②乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(选填“M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为______(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则电极的材料是______(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度______。(选填“增大”、“减小”“不变”) 17. 室温下有5种稀溶液：①、②、③、④氨水、⑤，回答下列问题： （1）若溶液①②③④⑤浓度均为，由大到小的顺序是____________。(用序号填写，下同) （2）中和等体积、相同的①②③溶液消耗最多的是____________。 （3）常温下，的②溶液中水电离出的______。 （4）电离平衡常数()是衡量弱电解质电离程度的重要指标，下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。 ①由图可判断，曲线a和曲线b对应的温度关系为______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②曲线a对应的______。 ③若曲线b对应的溶液为溶液，则该溶液的值为______。 18. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. ②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)______(乙)(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下，测得纯水中，水电离出的，此温度下，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则______。 渭南市三贤中学学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(共14小题，每小题3分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）D （4） ①. 负极 ②. ③. 电解池 ④. N ⑤. 0.224 ⑥. 粗铜 ⑦. 减小 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ① ②. ② ③. ③ 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. < （2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $