上海市吴淞中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

上海市吴淞中学2024-2025学年第一学期 高三期中考试(化学) 1. 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为： （1）萤石的电子式为___________，基态钙原子价电子排布式___________，氢离子结构示意图___________，基态硼原子核外电子的轨道表示式___________，硼原子核外有___________种不同运动状态的电子。已知非金属性：，请从原子结构的角度阐述原因___________。 （2）下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。 A. B. C. D. （3）大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在n个激发态能级上，那么发生跃迁时放出___________种不同能量的光子(用n的式子表示)。 （4）下列叙述正确的是___________。 A. 玻尔模型能解释的光谱线 B. 原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系： C. 玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同 D. 基态溴原子的简化电子排布式为 2. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。完成下列填空： （1）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____。 _______CH3OH +______NaClO3 +_______→______CO2↑+_______ClO2↑+________ Na2SO4 +___________H2O 该反应中，被氧化的元素是___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比是___________。 （2）根据上述反应可推知___________ a．氧化性：C1O2＞NaClO3 b．氧化性：NaClO3＞CH3OH c．还原性：CH3OH＞ClO2 d．还原性：CH3OH＞Na2SO4 （3）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为___________升。 3. 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）会污染环境，可用溶液吸收放出，反应产物还有另外两种盐。写出上述化学方程式是___________。 （2）与二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的负离子只有两种且都含硫元素，其中一种遇到显血红色，该离子是___________(写出化学符号，下同)，另一种离子是___________。 4. 硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为： 。某研究小组在实验室用硫化碱法制备流程如下： （1）吸硫装置如图所示： ①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，B中试剂是___________，表明吸收效率低的实验现象是B中溶液___________。 ②为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________、___________(写出两条)。 （2）假设本实验所用的含少量、，设计实验方案进行检验(室温时饱和溶液的)。限选试剂及仪器：稀硝酸、溶液、溶液、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、计、烧杯、试管、滴管。请补全下面实验操作及预期现象。 序号 实验操作 预期现象 结论 ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________ ___________ 样品含 ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________ ___________ 样品含 （3）溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取(化学式量：214)固体配成溶液。 第二步：加入过量固体和溶液，滴加指示剂。 第三步：用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则___________(只列出算式，不化简，不约分)已知： 。 （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢或者锥形瓶振荡太过剧烈(瓶内无液体溅出)，这样测得的浓度可能___________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________(用离子方程式说明)。 5. Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。 （1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。 A. B. 和 C. D. 和 （2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中___________(填“”、“”或“”)。氯化铵溶液的水解平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入___________(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中___________(填“”、“”或“”)。 （4）体血液的值能总是维持在7.35∼7.45这一狭小范围内，主要原因是___________。 A. 血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中和的浓度比保持恒定 Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 （5）用溶液对上述溶液进行滴定，用___________作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为___________和___________(填化学式)。 （6）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是___________；当时溶液中只有一种溶质，此时___________。 （7）可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：___________。 6. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 比稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应与逆反应的活化能相等 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 7. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 8. 某同学设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为正离子交换膜）。 （1）乙中石墨电极（C）作___________极。若丙中W为溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象是_______________________。 （2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为___________L。 （3）若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 A. b电极为粗铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （4）若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则该电极反应式为___________________。 （5）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，且装置中X为正离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 9. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从乙烯出发，针对二酮设计了如图合成路线： 已知：Ⅰ．RMgX+ Ⅱ． Ⅲ．+ 回答下列问题： （1）由的反应类型是___________。H中的官能团名称是___________。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为___________、___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. G存在顺反异构体 B. D和F互为同系物 C. 在加热和催化条件下，D不能被氧化 D. F中有2个手性碳原子 （6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双键结构，主要产物为I()和另一种，不饱和酮J(J与I为同分异构体)。 ①J的结构简式为___________。 ②若经此路线由H合成I，存在的问题有___________(不定项)。 A．原子利用率低 B．产物难以分离 C．反应条件苛刻 D．严重污染环境 上海市吴淞中学2024-2025学年第一学期 高三期中考试(化学) 【1题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 5 ⑥. 由于O和S都是第VIA族元素，最外层电子数都是6，但O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，所以非金属性增强 （2）B （3） （4）AB 【2题答案】 【答案】（1） ①. 1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→1CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O ②. -2价的碳 ③. 6:1 （2）bc （3）7.84 【3题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 【4题答案】 【答案】（1） ①. 品红、溴水或溶液 ②. 溶液会褪色 ③. 增大的接触面积 ④. 控制的流速、适当升高温度 （2） ①. 滴加足量稀硝酸，再滴加少量溶液，振荡 ②. 有白色沉淀生成 ③. 加入过量溶液，搅拌，静置，用计测定上层清液 ④. 有白色沉淀生成，上层清液 （3） （4） ①. 偏低 ②. 【5题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）A （5） ①. 酚酞 ②. ③. （6） ①. 碱 ②. 的水解程度大于其电离程度 ③. （7）溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使略微增大，最终使溶液变化不明显 【6题答案】 【答案】CD 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. 两电极均由气泡冒出，a电极附近溶液变红 （2） （3）AD （4） （5）增大 【9题答案】 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 碳碳双键、酮羰基 （2） ①. 7 ②. （3） ①. 乙酸 ②. 丙酮 （4） （5）C （6） ①. ②. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $