江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期期中考试 化学试卷

江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷 (总分100分　时间75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A. 氯气溶于水 B. 用苯萃取溴水中的溴 C. 石油的分馏 D. 食盐溶于水 2. 中药连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机化合物 3. 下列实验不需要使用胶头滴管的是（ ） A. 用量筒量取5mL液体 B. 配制1mol·L-1的NaCl溶液 C. 用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. 分离汽油和水的混合物 4. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. HCl B. NaCl C. CaCl2 D. Na2O2 5. 下列化学用语使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 乙酸的结构简式：CH3COOH D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H++ 6. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 蔗糖 7. 下列俗名与物质相匹配的是（ ） A. 生石灰——CaCO3 B. 烧碱—Na2CO3 C. 小苏打——NaHCO3 D. 胆矾——FeSO4 8. 与溶液中离子浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA B. 56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA C. 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有钠离子数目为0.2 NA D. 标准状况下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA 10. 某无色溶液中存在大量的、H＋、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Ba2+ B. OH- C. Cu2+ D. Na+ 11. 关于反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. HNO3在反应中被氧化 C. 每生成1 mol NO转移3 mol e－ D. HNO3仅表现出酸性 12. 下列过程需要吸收热量的是（ ） A. 甲烷在空气中燃烧 B. 稀释浓硫酸 C. 镁条与盐酸反应 D. 冰融化成水 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：SO2 + 2OHˉ＝+ H2O C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－ D. 氯化铁溶液溶解铜：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+ 14. 下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 15. 金属钛可用下列方法提炼：。下列叙述正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中发生了氧化反应 16. 将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是 A 最终可生成0.4 mol SO3 B. 当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 C. 升高温度反应速率减小 D. 缩小体积增大压强反应速率增大 17. 下列方案不能达到实验目的的是（ ） A. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 C 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 18. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸 C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D. 用托盘天平称量8.75g食盐 19. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 负极的反应式为： D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 请阅读下列材料，完成下面小题。 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 20. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为 A. 101 B. 157 C. 258 D. 359 21. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电子层数 22. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. HCl的热稳定性比的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl白色固体，是黑色固体 23. 锂是第2周期IA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大 C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B. X的非金属性比Y的强 C. W简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 25. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 D. 向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，待测液中一定有 26. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A. 杂质中可能含有KNO3、CuCl2 B. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 C. 杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 D. 杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4 二、非选择题：本大题共3题，共计22分 27. 有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥溶液。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是_____； （2）以上物质中属于电解质的是_____； （3）以上物质中属于非电解质的是_____； 28. 以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图： （1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。 （2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。 （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。 29. 溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下： 步骤1：水样的采集与固定 用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。 步骤2：碘的游离 向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。 步骤3：碘的滴定 向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-） （1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。 （3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：___。 江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷 (总分100分　时间75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20~23题答案】 【答案】20. B 21. D 22. A 23. D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共3题，共计22分 【27题答案】 【答案】（1）③⑥ （2）①⑤ （3）②④ 【28题答案】 【答案】 ①. 加快反应速率、提高固体浸出率 ②. MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O ③. ④. Mg2+ 【29题答案】 【答案】 ①. +3 ②. 2I-＋2MnOOH＋6H+=I2＋2Mn2+＋4H2O ③. 偏大 ④. 6.4mg·L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$