2024-2025学年九年级化学人教版上册期中考前背诵86个易错考点

初三化学期中考前背诵86个易错考点（少丢20分） 1. 燃烧一定是化学变化（√） 2. 挥发性是化学性质(×)【挥发性是物理性质】 3. 凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。(×)【不一定，如电灯发光】 4.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。(×)【液体应取1-2ml】 5.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。(×)【量筒不能加热】 6. 爆炸一定是化学变化(×)【爆炸不一定是化学变化，如：气球爆炸等】 7. 碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中(×)【碳酸钙固体应该盛放在广口瓶中】 8. 用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝左偏，此时应该调节游码或加砝码(×) 【天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品】 9． 一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。(　×　)【应该是体积分数】 10． 用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。(×)【应该是白烟】 11．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。(×)【冰水混合物是纯净物】 12. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料(×)【氧气能支持燃烧，有助燃性，但不能作燃料，没有可燃性】 13. 铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁(×)【铁在空气中不能燃烧】 14. 硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色（×）【氧气中燃烧为蓝紫色火焰】 15．空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。(×) 【错，是物理性质】 16．目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧等。( × )【二氧化碳不属于空气污染物】 17. 硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水，防止集气瓶底炸裂（×）【在集气瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气】 18. 高锰酸钾制取氧气时，应该先熄灭酒精灯，后移除导管(×)【应该先移除导管，后熄灭酒精灯】 19. 二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变(×)【质量和化学性质不变】 20. 测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后要立即打开止水夹(×)【冷却到室温后】 21．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。(×)【氧气不易溶于水】 22．氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。(×)【氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应】 23. 氧气可以用向下排空气法收集(×)【氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集】 24. 排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集(×)【当气泡均匀连续冒出开始收集】 25. 用排水法收集氧气时，将集气瓶移出水面后要立即盖上玻璃片(×)【水下盖】 26. 测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷(×)【不能，铁丝在空气中不能燃烧】 27. 氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质(×)【作保护气室化学性质不活泼】 28. 催化剂一定能加快反应速率(×)【催化剂改变反应速率，不是加快】 29. 过氧化氢制取氧气的反应条件是加热和二氧化锰(×)【一般不需要加热】 30. 燃烧类的反应条件都写：燃烧(×)【一般写点燃】 31. 木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳，放热(×)【生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体】 32.高锰酸钾的化学式为K2MnO4(×)【KMnO₄】 33. 过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增加生成的氧气的质量(×)【催化剂不影响生成物的质量】 34.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明已经集满(×)【验满放瓶口】 35.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集(×)【氧气是不易溶于水】 36. 高锰酸钾既是化合物，又是氧化物(×)【不属于氧化物，高锰酸钾三种元素】 37.气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔（×）【三态分子间都有间隔】 38.决定元素种类的是最外层电子数（×）【决定元素种类的是质子数】 39.原子得电子可以形成阳离子（×）【原子得电子，带负电荷，形成阴离子】 40.分子是化学变化中的最小粒子（×）【原子是化学变化中最小的粒子】 41. 同种元素的原子和离子核外电子数相等（×）【质子数不变，电子数改变】 42．质子数相同的微粒一定是同种元素（×）【不一定，如：一个水分子和一个氖原子】 43．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（×）【电子也带电】 44．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（×）【离子也可构成物质，如：氯化钠】 45．热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大(×)【分子体积一般不变，是分子间隔变大】 46．分子可分，原子不可再分。(×)【原子在化学变化中不可再分】 47．原子都是由质子、中子、电子构成的。(×)【如：氢原子中子数为0】 48．离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数(×)【离子中，质子数也可以小于电子数】 49．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。(×)【二氧化碳有二氧化碳分子构成】 50．Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠（√） 51.分子和原子的区别是分子可再分，原子不可再分（×）【在化学变化中，分子可分，原子不可分】 52.原子中，质子数=核外电子数=中子数=原子序数（×）【不一定等于中子数】 53.相对原子质量=质子数+电子数（×）【应为质子数＋中子数】 54.氯化钠由氯化钠离子构成（×）【氯化钠由氯离子和钠离子构成】 55.水由氢原子和氧原子构成（×）【水有水分子构成】 56.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同（×）【钠离子和钠原子的区别在于电子数不同】 57.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变，分子种类也发生了改变（×）【物理变化中，分子种类不变】 58．3个氧原子可表示为O3。(×)【3个氧原子应为：3O】 59． 明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（×）【不一样】 60． 地壳中元素含量排名前四：氧、硅、铁、铝（×）【应为：氧 硅 铝 铁】 61.汞是非金属元素（×）【汞是常温下的液态金属】 62.氧的相对原子质量是15.98g（×）【相对原子质量单位是“1”】 63.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8（×）【氦 最外层电子数为2】 64.氧离子比氧原子多一个电子层（×）【电子层数相同】 65.镁离子的符号为Mg+2（×）【镁离子的符号为Mg2+】 66.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。(×)【没有蒸馏】 67．电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组成，由氢、氧原子构成。（×）【水有水分子构成】 68．单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（×）【只含一种元素的纯净物一定是单质】 69．由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都不能表示物质的化学式。(×)【稀有气体、金属，元素符号可以表示物质】 70．H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。(×)【一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成】 71．3H2O只表示微观意义，即3个水分子。(√) 72． 碳酸钠的化学式为：Na2CO3，氧化铝的化学式为：AlO。(×)【Al2O3】 73． 镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为O(√) 74.金属一般容易得到电子形成稳定结构，非金属一般容易失去电子形成稳定结构（×）【金属一般失去电子，非金属得电子】 75. CO2和H2O2中都含有氧分子（×）【只有含有氧气时有氧分子构成】 76.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指钠单质（×）【指的是元素】 77.4个氧原子的表示方法是O4（×）【4个氧原子为：4 O】 78.3Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2（×）【表示一个镁离子带两个单位的正电荷】 79. H2O中数字2的含义是2个氢原子（×）【表示一个水分子中含有两个氧原子】 80.氯化铁的化学式为FeCl2 (×)【FeCl3】 81．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑(×)【生成FeCl2】 82．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。(×)【所有化学反应都遵守质量守恒】 83.化学变化前后分子种类不变（×）【化学变化中，分子种类一定变】 84.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（×）【有气体生成的反应能验证质量守恒定律，要保证反应体系密闭就可以】 85.镁在空气中燃烧的反应方程式为（×）【2Mg+O2点燃2MgO】 86.化学方程式的计算时，和相对分子质量有关，和化学计量数无关(×)【和化学计量数有关】 学科网（北京）股份有限公司 $$