精品解析：江苏省苏州市吴江中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024~2025学年第一学期高一月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：(包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 3. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 4. 下列电离方程式正确的是 A. Al2(SO4)3=3Al3++2SO B. MgSO4=Mg+2+SO C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. KClO=K++Cl-+O2- 5. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C D. 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 9. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 10. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 11. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 12. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C. 将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D. 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大 14. 以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下： 下列叙述正确的是 A. 用一束光照射溶液，会产生丁达尔效应 B. 均属于非电解质 C. 既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物 D 空气中煅烧步骤中，和氧气发生了氧化还原反应 二、非选择题：共2题，共58分。 15. I、 （1）下列物质中：①石墨；②铜；③；④；⑤酒精；⑥稀硫酸，⑦液态氯化氢；⑧氯化钠固体；⑨熔融；⑩氨水。属于混合物的是_____(填序号，下同可)；能导电的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 II、 （2）的摩尔质量为_____；标况下气体的摩尔体积为_____。 （3）分子中所含氢原子数目与_____个分子中所含氢原子数目相等。 （4）某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是_____。 （5）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为_____，体积之比为_____。 （6）的浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （7）明矾溶于水的电离方程式：_____。 III、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （8）已知中铬元素是价，则其中铁元素是_____价；是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （9）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （10）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母)。 16. 已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。 （1）实验室用固体配制的溶液，先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为_____(填下列字母)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用电子天平称取_____固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解 C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入_____中 D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀 E．改用_____加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处 （2）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____。(填字母) A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的质量分数_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。 已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期高一月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：(包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误； B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误； C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确； 答案选D。 3. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确； C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确； D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确； 答案选A。 4. 下列电离方程式正确的是 A. Al2(SO4)3=3Al3++2SO B. MgSO4=Mg+2+SO C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. KClO=K++Cl-+O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误； B．MgSO4=Mg2++SO，B错误； C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确； D．KClO=K++ClO-，D错误； 故选C。 5. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发； 故选B。 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是浊液，D正确； 故选B。 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol•L-1Ca(NO3)2溶液没有指明具体体积，不能计算Ca2+数目，故A错误； B．1mol金属镁变成镁离子时失去的2mol电子，2.4g金属镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA，故B错误； C．标准状况下，水的状态为固体，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子，原子总数为3NA，故D正确； 故选D。 9. 下列反应不属于氧化还原反应是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl化合价降低，Br的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误； B．2NO+O2=2NO2中N的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，B错误； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．SO2+CaO=CaSO3没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氮元素形成的一种单质，故A错误； B．和均由氮原子构成，则相同质量的和原子个数比为，故B错误； C．和是两种不同的单质，则与之间的转化属于化学变化，故C错误； D．由pV=nRT可得，即同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为，故D正确； 故答案为：D。 11. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，故A错误； B．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，故B正确； C．仅含有一种元素的物质可能是纯净物，如O2，也可能为混合物，如O2和O3组成的为混合物，故C错误； D．电解质不一定能导电，如氯化钠为电解质，固体氯化钠不导电，非电解质不导电，所以电解质与非电解质的区别不是物质本身的导电性，故D错误； 故答案为：B。 12. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离，产生了自由移动的离子，所以NaCl是电解质，而氯化钠溶液是混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B．液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子，所以均不能导电，但HCl、NaCl在水中会电离产生自由移动的离子，所以二者是电解质，B正确； C．三氧化硫溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O=H2SO4，反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，而三氧化硫是非电解质，C错误； D．AgCl投入水中，溶液不导电，是由于AgCl难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度小，但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子，故AgCl为电解质，D错误； 故合理选项B。 13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C. 将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D. 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．50 mL1 mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L；100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，可见两种溶液中，Cl-物质的量浓度不相等，B错误； C．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度c=，C正确； D．在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误； 故合理选项是C。 14. 以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下： 下列叙述正确的是 A. 用一束光照射溶液，会产生丁达尔效应 B. 均属于非电解质 C. 既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物 D. 空气中煅烧步骤中，和氧气发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液混合发生反应I可得碳酸亚铁固体、含硫酸铵和未反应的碳酸氢铵的溶液1以及二氧化碳气体，溶液1中加稀硫酸发生反应II生成二氧化碳气体和含硫酸铵的溶液2，硫酸铵溶液中加氯化钾反应后过滤得硫酸钾固体和氯化铵溶液，硫酸铵溶液经反应IV得过二硫酸铵和氢气。 【详解】A．用一束光照射溶液，不会产生丁达尔效应，故A错误； B．H2是单质，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，均属于电解质，故B错误； C．既能与酸反应，又能与碱反应，但碳酸氢铵属于盐，不属于氧化物，故C错误； D．中铁元素为+2价，空气中煅烧步骤中，和氧气反应转化为氧化铁，发生了氧化还原反应，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：共2题，共58分。 15. I、 （1）下列物质中：①石墨；②铜；③；④；⑤酒精；⑥稀硫酸，⑦液态氯化氢；⑧氯化钠固体；⑨熔融；⑩氨水。属于混合物的是_____(填序号，下同可)；能导电的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 II、 （2）的摩尔质量为_____；标况下气体的摩尔体积为_____。 （3）分子中所含氢原子数目与_____个分子中所含氢原子数目相等。 （4）某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是_____。 （5）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为_____，体积之比为_____。 （6）的浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （7）明矾溶于水的电离方程式：_____。 III、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （8）已知中铬元素是价，则其中铁元素是_____价；是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （9）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （10）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑥⑩ ②. ①②⑥⑨⑩ ③. ⑦⑧⑨ ④. ③④⑤ （2） ①. 18g/mol ②. 22.4L/mol （3） （4）32g/mol （5） ①. 1∶3 ②. 1∶3 （6） （7） （8） ①. +2 ②. 盐 （9）C （10）C 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③为化合物，是非电解质，不导电；④为化合物，是非电解质，不导电；⑤酒精为化合物，是非电解质，不导电；⑥稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦液态氯化氢为化合物，不导电，其水溶液能导电，为电解质；⑧氯化钠固体为化合物，不导电，其水溶液和熔融状态能导电，为电解质；⑨熔融为化合物，能导电，为电解质；⑩氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。属于混合物的是⑥⑩；能导电的是①②⑥⑨⑩；属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是③④⑤； 小问2详解】 的摩尔质量为(2×1+16)g/mol=18g/mol；标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol； 【小问3详解】 分子中所含氢原子数目为0.3×2NA=0.6NA，每个分子中所含氢原子数目为3，则含氢原子数目为0.6NA的分子数目为； 【小问4详解】 某气体含有的分子数为，则分子数为的该气体的质量为32g，其摩尔质量是32g/mol； 【小问5详解】 标准状况下混合气体的物质的量为，设其中和的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4，28x+44y=，解得x=0.1mol、y=0.3mol，即此混合气体中，和的物质的量之比为1∶3；同温同压，气体体积之比等于其物质的量之比，所以和的体积之比为1∶3； 【小问6详解】 的浓硫酸的物质的量浓度为； 【小问7详解】 明矾为，其溶于水的电离方程式为； 【小问8详解】 已知中铬元素是价，又氧元素为-2价，据正负化合价代数和为零可知，其中铁元素是+2价；是一种酸根离子，则是由金属阳离子和酸根离子构成的，所以其属于盐； 【小问9详解】 明胶的水溶液和溶液分别属于胶体和溶液； A．胶体为介稳体系，溶液稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误； B．溶液无丁达尔效应，故B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均较小，均可通过滤纸，故C正确； 故答案为：C； 【小问10详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶可用渗析的方法，A装置为蒸发结晶装置，B装置为过滤装置，C装置为渗析装置，故答案为C。 16. 已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。 （1）实验室用固体配制的溶液，先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为_____(填下列字母)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用电子天平称取_____固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解 C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入_____中 D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀 E．改用_____加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处 （2）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____。(填字母) A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的质量分数_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。 已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为： 【答案】（1） ①. BCAFED ②. 3.95 ③. 250mL容量瓶 ④. 胶头滴管 （2）BD （3）77.2% 【解析】 【分析】实验室用固体配制的溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，配制好溶液后，测量绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量。 【小问1详解】 用固体配制的溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为BCAFED；计算：m(KMnO4)=0.25L×0.100mol/L×158g/mol=3.95g；B．用电子天平称取3.95固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解，C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，E．改用胶头滴管加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：BCAFED，3.95，250mL容量瓶，胶头滴管； 【小问2详解】 A．溶液具有均一性，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，但溶液中的物质的量与体积有关，故A错误； B．溶液具有均一性，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，故B正确； C．溶液具有均一性，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，但溶液中的数目与体积有关，故C错误； D．具有均一性，溶液密度不随所取体积的多少而变化，故D正确； 故答案为：BD； 【小问3详解】 由高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式：可得，，则该样品中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $