甘肃省西北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

西北师大附中2024-2025学年第一学期期中考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 下列关于纳米材料的叙述错误的是（ ） A. 将纳米材料均匀分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B. 用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C. 将纳米颗粒粉剂制成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D. 银器能抑菌、杀菌，将纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 2. 含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B. 有水生成的反应都为放热反应 C. 用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D. 中和热的热化学方程式为： 3. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 4. 下列热化学方程式或说法正确的是 1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 其他相关数据如表，则表中为230 D. 已知，，则 5. 利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B. 1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ C. 若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量 D. CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-1 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 A. ①② B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 7. 在恒容绝热的容器中投入1molA和1 molB进行反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应的K= B. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小 D. 反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高 8. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 9. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 键断裂的同时断裂键 D. 生成的同时生成 10. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ②⑤ 11. 某二元酸在水中的电离方程式为：，(时)，下列有关说法中正确的是 A. 是弱酸 B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C. 在的溶液中， D. 若溶液中，则的中 12. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 13. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， C. 当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小 D. 当时，HA溶液的pH为8 14. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 15. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 16. 下列各项不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 合成氨(放热反应)工业选择的反应条件不是室温，是左右 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 加压条件下有利于和反应生成 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）写出电离平衡常数表达式___________。 （2）、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 （3）①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答)___________。 （4）体积为的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图：则的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 （5）将少量气体通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 18. 弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为1×10-14，则点B处水的离子积常数为___________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________mol/L。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) ___________V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 19. 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表： 时间 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 （1）请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①前内的平均反应速率___________。 ②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （2）已知： ①则反应的___________。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数___________。 （3）如图是一种用、脱除烟气中的原理，该原理中最终转化为和___________(填化学式)，当消耗和时，除去的在标准状况下的体积为___________。 20. I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）若用代替，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 II．实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为： [滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1：称取样品。 步骤2：将样品溶解后，完全转移到容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤3：移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （3）根据步骤3填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去标准溶液的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时的现象为___________。 （4）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为___________。(保留四位有效数字) 西北师大附中2024-2025学年第一学期期中考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、填空题(每空2分，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO （3）③>④>②>① （4）大于 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. bc ②. A （2） ①. 1×10-12 ②. 不能 ③. 2×10-9 （3）< 【19题答案】 【答案】（1） ①. 1.875×10-4mol·L-1·s-1 ②. CD （2） ①. ②. （3） ①. N2 ②. 44.8 【20题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 温度计 （2） ①. 无 ②. 有 （3） ①. 偏高 ②. 无影响 ③. B ④. 当最后半滴NaOH溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液的颜色由无色突然变为红色，并保持30s不恢复 （4）18.85% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $